《广东省翁源县翁源中学高中化学 33 盐类的水解课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省翁源县翁源中学高中化学 33 盐类的水解课件 新人教版选修4（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新闻链接：被蜂蛰伤莫大意新闻链接：被蜂蛰伤莫大意采草药的老伯差点送了命！采草药的老伯差点送了命！某日上午某日上午10点左右，家住市区的李阿伯与点左右，家住市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被黄蜂蛰伤，邻居到附近的山上采草药时，不慎被黄蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理救电话，经医生对症处理在被黄蜂叮咬在在被黄蜂叮咬在患处涂抹食醋后，李阿伯脱离了危险。患处涂抹食醋后，李阿伯脱离了危险。你知道当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用你知道当黄蜂
2、或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？家庭常用的物质加以处理？本节目标：本节目标：1.理解理解盐类水解的本水解的本质。2.能正确分析能正确分析强酸弱碱酸弱碱盐和和强碱弱酸碱弱酸盐的水解的水解3.掌握掌握盐类水解方程式的水解方程式的书写和分析。写和分析。本节重点：本节重点：盐类水解的本质及规律。盐类水解的本质及规律。3.盐类的水解盐类的水解同学们，你们是否想过：同学们，你们是否想过：Na2CO3可用于中和发酵面团中的酸可用于中和发酵面团中的酸性物质，也可用于清洗油污，又叫性物质，也可用于清洗油污，又叫“纯碱纯碱”。明明是盐，为什么又叫。明明是盐，为什么又叫“碱碱”呢？难道它显碱性？呢？
3、难道它显碱性？一、实验探究一、实验探究盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4AlCl3酸碱性酸碱性盐类型盐类型选择合适的方法测出实验台上选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性。中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性强酸强强酸强碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐由实验得出：盐溶液不一定都是中性，有的呈由实验得出：盐溶液不一定都是中性，有的呈酸
4、性，有的呈碱性酸性，有的呈碱性盐的类型盐的类型强酸弱强酸弱碱盐碱盐强碱弱酸强碱弱酸盐盐强酸强强酸强碱盐碱盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸性酸性碱性碱性中性中性盐的组成类型与盐溶液酸碱性关系盐的组成类型与盐溶液酸碱性关系盐溶液中，水电离出的盐溶液中，水电离出的H+与与OH-的量总是的量总是相等，而大多数盐本身既不会电离出相等，而大多数盐本身既不会电离出H+，也不，也不会电离出会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？，为什么也会显示出酸碱性？请参考教材请参考教材P55的表格进行思考和分析的表格进行思考和分析盐的组成与盐溶液酸碱性关系盐的组成与盐溶液酸碱性关系 (P55思考与交流思考与交流)NaCl溶液
5、溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相相对大小对大小溶液中溶液中的粒子的粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成相关化相关化学方程学方程式式NH4+OH-NH3H2ONaCl=Na+Cl-无无有有有有Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)NH4Cl溶液呈酸性溶液呈酸性NH4+OH-平衡向右移动平衡向右移动H2OH+OH_ 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化: : :CH3COONa=CH3COO_+Na+
6、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH请同学们自主分析：醋酸钠溶液为什么呈碱性请同学们自主分析：醋酸钠溶液为什么呈碱性CH3COO+H2OCH3COOH+OH_平衡向右移动平衡向右移动讨论以讨论以NaClNaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？为例，说明强酸强碱盐能否水解？由于由于NaCl电离出的电离出的Na+和和Cl-都不能与水电都不能与水电离出的离出的OH-或或H+结合生成弱电解质，所以强酸结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。此其溶液显中性。结论：结论：强酸强碱盐强酸强碱盐对水的电离
7、平衡无影响对水的电离平衡无影响,溶液显中性溶液显中性NaCl=Na+Cl-H2OOH-+H+二、盐类的水解二、盐类的水解定义：在定义：在溶液溶液中中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟水所电离水所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫的反应，叫做盐类的水解。做盐类的水解。水解实质：水解实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电离平破坏了水的电离平衡，衡，增大增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。或碱性。弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子水解条件：水解条件：有弱酸根离子或弱碱离子存在；有
8、弱酸根离子或弱碱离子存在；盐必须可溶于水。盐必须可溶于水。 即：有弱才水解，无弱不水解即：有弱才水解，无弱不水解酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸 强碱强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱弱酸弱酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否中性中性是是碱性碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(CH3COONH4)酸性酸性是是水解结果水解结果：谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性中性中性（1）强碱弱酸盐强碱弱酸盐：溶液：溶液水解水解呈碱性呈碱性K2CO3、Na2S、CH3CO
9、OK、Na3PO4、Na2SO3、Na2SiO3（2）强酸弱碱盐强酸弱碱盐：溶液：溶液水解水解呈酸性呈酸性Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3（3）强酸强碱盐强酸强碱盐，不水解，呈中性。，不水解，呈中性。(特殊：特殊：NaHSO4呈酸性呈酸性)水解结果水解结果：谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性（4）弱酸的酸式盐水解弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于，溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如电离程度大于水解程度的，以电离为主，如电离程度大于水解程度的
10、，以电离为主，溶液呈酸性如：溶液呈酸性如：NaHSO3、NaH2PO4等。等。如水解程度大于电离程度的，以水解为主，溶如水解程度大于电离程度的，以水解为主，溶液呈碱性，如液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等等（5）弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐的水解程度比单独水解的程的水解程度比单独水解的程度要大一些度要大一些(有些可以进行到底有些可以进行到底)，溶液的酸碱，溶液的酸碱性决定于酸碱的相对强弱，谁强显谁性。性决定于酸碱的相对强弱，谁强显谁性。1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D随堂练习随堂练习2、下
11、列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO43、下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（）A.溴化钾溴化钾B.硫酸铜硫酸铜C.硫化钠硫化钠D.硝酸钡硝酸钡B分析分析0.1MOL/L0.1MOL/L某些盐的水解情况某些盐的水解情况名称名称水解程度水解程度pHCH3COONa0.0085%8NaHCO30.048%8.8Na2CO34.2%11.6CH3COONH40.56%7水解是可逆反应，其程度一般较小，一般比电水解是可逆反应，其程度一般较小，一般比电离程度小（练习册）离程度小（练习
12、册）中和中和中和中和水解水解水解水解酸酸+ +碱碱 盐盐+ +水水越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。水解程度水解程度：测定测定NaA溶液的溶液的PH值，若值，若PH大于大于7，则则HA酸为弱酸。酸为弱酸。实验设计：实验设计：请应用水解原理，设计一个请应用水解原理，设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（做简明扼要表述）。酸是弱电解质（做简明扼要表述）。弱的离子弱的离子+水水弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)盐盐+水水酸酸+碱碱 三、水解方程式的书写三、水解方程式的书写 （1）用化学方程式表示：）用化学方程式表示：（2）用
13、离子方程式表示：）用离子方程式表示：先找先找“弱弱”离子离子例：例：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH-三、书写水解方程式的注意点：三、书写水解方程式的注意点：P56（1）一般盐类水解的程度较小，用可逆号）一般盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。表示。（2）一般盐类水解的产物很少，不会产生气）一般盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标体或沉淀，不标“”或或“”。（双水解除。（双水解除外）外）（3）不把生成物（如）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分等）写成其分解
14、产物的形式。解产物的形式。（4）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子的程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子的水解一步到位：水解一步到位：多元弱酸强碱的正盐多元弱酸强碱的正盐分步水解，但以第一步分步水解，但以第一步水解为主：如水解为主：如Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClHCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱碱强酸盐多元弱碱强酸盐分步水解，但并为一步写：如分步水解，但并为一步写：如AlCl3彻底水解的离子组（双水解）：练彻底水解的离子组（双水解）：练P56（4）
15、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子的水解应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子的水解一步到位：一步到位：1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OHNH4+H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS+OHFe3+3H2OFe(OH)3+3H+随堂练习随堂练习1.内因：盐的本性内因：盐的本性(越弱越水解越弱越水解)酸性越弱酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离
16、子与酸根离子与H+ +的结合能力越强的结合能力越强水解后水解后OH- -浓度越大浓度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pH值越大值越大四、影响盐类水解的主要因素四、影响盐类水解的主要因素P5657讨论讨论:同为强碱弱酸盐溶液，同为强碱弱酸盐溶液，NA2CO3、NAHCO3、CH3COONA却表现出不同的碱性，这是为什么？却表现出不同的碱性，这是为什么？不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3弱酸的弱酸的酸性：酸性： HClOMg(OH)2Al(OH)3同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐盐的盐的碱性：碱性：Na2CO3NaHCO3对应的酸：对应的酸：HCO3-
17、酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度1.内因：盐的本性内因：盐的本性(越弱越水解越弱越水解)1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的三种溶液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质，则相同物质的量浓度的的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序的酸性强弱顺序为为。HXHYHZ练习：练习：2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由大到小的顺序是：大到小的顺序是：。NaClOCH3COONaNaNO2(3)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：水解呈碱性水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加的
18、盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。碱抑制水解。（水解呈酸性的盐溶液以此类推）（水解呈酸性的盐溶液以此类推）2 2、外因（适用勒夏特列原理）、外因（适用勒夏特列原理）(1)温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升温可促进水解。反应，故升温可促进水解。越热越水解越热越水解(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大越稀越水解越稀越水解(4)外加沉淀剂：外加沉淀剂： 如往如往FeCl2溶液中加入溶液中加入Na2S溶液溶液思考：思考：条件条件移动移动方向方向H+数目数目pHFe3+水水解程度解程度现象现象加水加水加加FeCl
19、3(s)加加Fe粉粉加加NaOH(s)加加HCl升温升温加加Na2CO3(s)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+在不同条在不同条件下件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中当条件改变时，将相关内容填入表格中正向正向增多增多减小减小减小减小颜色变深颜色变深逆向逆向减少减少增大增大减小减小颜色变浅颜色变浅正向正向增多增多增大增大增大增大颜色变浅颜色变浅正向正向减少减少增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀逆向逆向增多增多减小减小 减小减小颜色变深颜色变深正向正向增多增多减小减小 增大增大颜色变浅颜色变浅正向正向减少减少增大增大增大增大有
20、红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生271、物料守恒、物料守恒（元素（元素or原子守恒）原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元某种特定元素素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶应该等于该元素在溶液中液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。五、溶液中的守恒规律：五、溶液中的守恒规律：P581、物料守恒、物料守恒如：如：amol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2
21、OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即c(Na+):c(C)2:11、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）29如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)c(Na+):c(S)2:11、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓
22、度应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）如：如：NaHCO3溶液溶液c(Na+):c(C)1:1c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数2、电荷守恒、电荷守恒溶液中溶液中阴离子阴离子和和阳离子阳离子所带的电荷总数相等。所带的电
23、荷总数相等。2、电荷守恒、电荷守恒又如：又如：NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NH4+、H+阴离子：阴离子：Cl、OH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)3、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子因电离或水解而得失质子电解质溶液中分子或离子因电离或水解而得失质子得到的质子得到的质子(H+)=失去质子失去质子(H+)表现为由水电离出来的表现为由水电离出来的H+和和OH-的量总相等的量总相等如：如：
24、Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHH2O+H2OH3O+OHc(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)如：如：Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHH2OCO32H+OHH+H3O+(H+)H+HCO32H+H2CO3c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)36六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：P59(一一)判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3
25、COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（二）加热蒸发可水解的盐溶液（二）加热蒸发可水解的盐溶液 1 1、把、把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解HCl挥发挥发2、Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
26、体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。对盐溶液加热蒸干后产物判断：对盐溶液加热蒸干后产物判断：a、不水解不分解的盐、难挥发的酸形成的盐、不水解不分解的盐、难挥发的酸形成的盐蒸干为原来的盐蒸干为原来的盐蒸干蒸干灼烧灼烧b、易挥发的酸形成的盐：、易挥发的酸形成的盐：MgCl2、CuCl2碱碱氧化物氧化物c、酸式碳酸盐溶液蒸
27、干得到其正盐：、酸式碳酸盐溶液蒸干得到其正盐：如如NaHCO3Na2CO3,Ca(HCO3)2CaCO3d、弱酸的铵盐溶液蒸干无固体：、弱酸的铵盐溶液蒸干无固体：如如NH4HCO3,(NH4)2CO3e、由于、由于SO32-具有较强的还原性，大部分亚硫具有较强的还原性，大部分亚硫酸盐溶液蒸干得到硫酸盐酸盐溶液蒸干得到硫酸盐 金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NHNH4 4ClCl马马上产生大量气体？为什么？上产生大量气体？为什么？总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2“焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面
28、的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2NH3H2ONH3+H2O（三）判断盐所对应酸的相对强弱（三）判断盐所对应酸的相对强弱（四）金属与盐反应产生（四）金属与盐反应产生H H2 2（六）判断溶液中离子能否共存（六）判断溶液中离子能否共存 P67P67、7777离子的共存要考虑盐类的离子的共存要考虑盐类的双水解双水解。（七）去污、净水、灭火（七）去污、净水、灭火1、热的纯碱去污能力更强，、热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。2、盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等等本
29、身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体胶体)+3H+413、泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液Al2(SO4)3和和NaHCO3溶液：溶液：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH速度快耗盐少速度快耗盐少混合前混合前混合后混合后(八八)盐溶液的盐溶液的配制配制与贮存：与贮存：配制配制FeCl3溶液：加少量
30、溶液：加少量；配制配制FeCl2溶液：加少量溶液：加少量；保存保存NH4F溶液溶液：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制配制FeSO4溶液：加少量溶液：加少量；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的试剂瓶不能用玻璃塞（九）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（九）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化铵态氮肥铵态氮肥(NH4)2SO4(硫铵硫铵)Ca(OH)2、K2CO3(草木灰草木灰)酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，否则
31、会因否则会因水解水解而降低肥效。而降低肥效。44（二）水溶液中微粒浓度的大小比较：（二）水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NH3H2O溶液中：溶液中：如：如：H2S溶液中：溶液中：对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)452、水解理论：、水解理论：弱离子
32、由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：如：Na2CO3溶液中：溶液中：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。远远小于弱离子的浓度。如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)离子浓度大小比较离子浓度大小比较离子浓度大小的比较是高考命题的离子浓度大小的比较是高考命题的热点之一。试题常以
33、选择题形式为主。热点之一。试题常以选择题形式为主。主要涉及主要涉及弱电解质的电离和盐类水解的弱电解质的电离和盐类水解的规律以及电荷守恒、物料守恒、质子守规律以及电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律。恒规律。一、电荷守恒规律一、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数如如NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：NaNa2 2COCO3 32 Na2 Na+ +CO+CO3 32- 2- H H2 2O HO H+ + +
34、OH + OH- - COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- -+OH+OH- - HCOHCO3 3- - +H+H2 2O O H H2 2COCO3 3+OH+OH- -故故 c(Nac(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) ) 三个重要守恒关系：三个重要守恒关系：二、物料守恒规律二、物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。键性的原子总
35、是守恒的。如如Na2CO3溶液，虽溶液，虽CO32-水解生成水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成进一步水解成H2CO3，但溶液中，但溶液中n(Na): :n(C)2:1:1，所以有如下关系：，所以有如下关系：C(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)三、质子守恒规律三、质子守恒规律即水电离出的即水电离出的OH-的量始终等于水电的量始终等于水电离出的离出的H+的量。的量。如如Na2CO3溶液，水电离出的溶液，水电离出的H+一部一部分与分与CO32-结合成结合成HCO3-，一部分与，一部分与CO32-结合成结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根，一部分剩余在溶液中，
36、根据据c(H+)水水c(OH-)水水，有如下关系：，有如下关系：c(OH-)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)离子浓度大小的判断离子浓度大小的判断 首先要明确绝大部分可溶盐完全电首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱离子部分水解（离，电离出的弱离子部分水解（电离强电离强烈、水解微弱烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。考虑水的电离。 2多元弱酸多元弱酸的电离是分步的，主要是第的电离是分步的，主要是第一步电离。
37、如在一步电离。如在H2S溶液中溶液中:c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)1弱电解质弱电解质的电离是微量的，电离消耗的电离是微量的，电离消耗及电离产生的粒子是少量的，同时还应考及电离产生的粒子是少量的，同时还应考虑水的电离。例如在氨水中：虑水的电离。例如在氨水中：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)一弱电解质的电离理论一弱电解质的电离理论二水解理论二水解理论(一一)只含一种溶质的溶液只含一种溶质的溶液思路：先考虑电解质的电离，再考虑弱离子的思路：先考虑电解质的电离，再考虑弱离子的水解，最后进行综合判断。水解，最后进行综合判断。例例1：比较：比较NH4Cl溶液合溶液合
38、Na2CO3溶液中各粒子浓度溶液中各粒子浓度的大小的大小c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)CO( c)Na( c23- -+ + )H( c)HCO( c)OH( c3+ +- - - 比较方法：比较方法：c(不水解的离子不水解的离子)c(水解的离子水解的离子)c(显性离子显性离子)c(隐性离子隐性离子) 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失是微量的（双水解除外），因此水解生成是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的的弱电解质及产生的H H+ +（或（或OHOH- -）也是微量）也是微量的。但由于水的电离，所以水解后酸性
39、溶的。但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中液中c(Hc(H+ +) )或碱性溶液中的或碱性溶液中的c(OHc(OH- -) )问题大于问题大于水解产生的弱电解质的浓度。水解产生的弱电解质的浓度。c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)如如(NH4)2SO4溶液中：溶液中：强碱弱酸酸式盐溶强碱弱酸酸式盐溶液中弱酸酸根离子既有电离液中弱酸酸根离子既有电离又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度。然后进行综合判断的电离程度和水解程度。然后进行综合判断在常见的多元弱酸的酸式盐溶液中：在常见的多元弱酸的酸式盐溶
40、液中：NaHSNaHCO3、Na2HPO4等以水解为主，溶液呈碱性等以水解为主，溶液呈碱性NaHSO3、NaH2PO4等以电离为主，溶液呈酸性等以电离为主，溶液呈酸性如如NaHSO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)如如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)(二二)含有两种或两种以上电解质的溶液含有两种或两种以上电解质的溶液特殊情况：特殊情况：HCNNaCN混合液呈碱性：混合液呈碱性：c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)1、弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的、弱酸、弱碱与其对应盐的混
41、合液（物质的量之比为量之比为1 1）一般规律是：一般规律是：酸、碱的电离程度其对应盐酸、碱的电离程度其对应盐的水解程度。的水解程度。CH3COOHCH3COONa混合液呈酸性：混合液呈酸性：c(CH3COO）c(Na+)c(H+)c(OH)NH3H2ONH4Cl混合液呈碱性：混合液呈碱性：c(NH4+)c(Cl)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)综合分析：化学反应、电离因素、水解因素综合分析：化学反应、电离因素、水解因素1)、两种物质恰好完全反应生成盐、两种物质恰好完全反应生成盐例例2：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应后
42、溶液中的离子浓度大小关系是：后溶液中的离子浓度大小关系是：_。解析：解析：该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为：NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O因为是等体积等浓度反应，即反应后因为是等体积等浓度反应，即反应后只得到只得到NH4Cl溶液溶液(与例与例1同同)，所以有：，所以有：(单一盐溶液单一盐溶液)2、复杂混合溶液、复杂混合溶液故有：故有：c(NH4+)=c(CI-)c(OH-)=c(H+)2)、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解量程度考虑电离或水解例例3：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性中性，
43、反，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是应后所得溶液中的离子浓度大小关系是_。解析：由电荷守恒可得：解析：由电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)又因为溶液呈中性，所以有：又因为溶液呈中性，所以有：c(OH-)=c(H+)c(NH4+)=c(CI-)c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)同类变式同类变式1：醋酸和：醋酸和NaOH溶液混合后的溶液溶液混合后的溶液显中性，所得溶液中的离子浓度显中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是：大小关系是：_。c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)同类变式同类变式2：在：在1mol/L的氯化钠溶液中各
44、离子的氯化钠溶液中各离子浓度的大小关系是：浓度的大小关系是：_。 要看溶液中其它离子对其产生的影响。要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NHNH4 4ClClNHNH4 4HSOHSO4 4CHCH3 3COONHCOONH4 4NHNH3 3H H2 2O O。C C( (NHNH4 4+ +) )由大到小的顺序为由大到小的顺序为3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较，不同溶液中同一离子浓度大小的比较，离子浓度大小比较检测离子浓度大小比较检测1、在、在CH3COONa溶液中，溶液中离子浓度由大到小溶液中，溶液中离子浓度由大到小的
45、顺序是（）的顺序是（）A、c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B、c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D、c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)2、将、将PH=3的盐酸与的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，在所的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)AD3
46、、等体积等浓度的强碱、等体积等浓度的强碱MOH与与HA弱酸相混合弱酸相混合,所得溶所得溶液中离子浓度应满足的关系是（）液中离子浓度应满足的关系是（）A、c(M+)c(A)c(OH)c(H+)B、c(M+)c(H+)c(A)c(OH)C、c(M+)c(OH)c(A)c(H+)D、c(M+)c(A)c(H+)c(OH)4、将、将0.1molL1NH4Cl溶液和溶液和0.1molL 1NaOH溶液等溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）Ac(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)Bc(Cl)=c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(C
47、l)=c(Na+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)AB5、将、将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）列关系式中正确的是（）Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1molL1BD参考答案参考答案1.D；2.B；3.C；4.D。5.甲，即使是弱酸，所电离出的甲，即使是弱酸，所电离出的H必须与碱电必须与碱电离出的离出的OH相等相等(pH=7)，即，即c(A）=c(M）。）。6.，Al3+2
48、SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O；=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)37.CO32+H2OHCO3+OH,Ca2+CO32=CaCO38.Na2CO3溶液的溶液的pHNaHCO3溶液的溶液的pH,因为由因为由HCO3电离成电离成CO32比由比由H2CO3电离成电离成HCO3更难，即更难，即Na2CO3比比NaHCO3是更弱的弱酸盐，是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。所以水解程度会大一些。9.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)AlCl3溶液易发生水解，溶液易发生水解，AlCl36H2O与与SOCl2混合加热，混合
49、加热，SOCl2与与AlCl36H2O中的结中的结晶水作用，生成无水晶水作用，生成无水AlCl3及及SO2和和HCl气体。气体。10.加水的效果是增加水解反应的反应物加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3)，加氨水可中和水解反应生成的，加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物以减少生成物c(H+)，两项操作的作用都是使，两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。化学平衡向水解反应的方向移动。11.受热时，受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；移动；MgSO47H2O没有类似可促进水解反应没有类似可促进水解反应进行的情况。进行的情况。
