电离平衡与水解平衡

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1、电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡专题复习专题复习唐山八中唐山八中 王海峰王海峰考试大纲要求考试大纲要求（1）理解盐类水解的原理。了解）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。根据这种联结关系进行辩证分析。（2）能用电离原理、盐类水解）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。度大小，解决一些

2、实际问题。高考主要热点有：高考主要热点有：外界条件的改变对电离平衡、水外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响解平衡的影响酸、碱、盐混合后溶液的离子浓酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）度的大小比较（包含酸碱性）一、外界条件的改变对电离平衡、一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响水解平衡的影响对电离平衡的认识对电离平衡的认识1.是一种化学平衡。是一种化学平衡。2.存在电离平衡的物质类别是存在电离平衡的物质类别是 ， 主要包括主要包括 。 弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 3.电离过程是电离过程是 的，因此，的，因此，升温将增大电离程度。升温将增大电离程度。4

3、.溶液浓度越小，电离程度越溶液浓度越小，电离程度越 。吸热吸热大大5.弱电解质的电离程度一般很小弱电解质的电离程度一般很小1.（2006全国全国1）.在在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向移动移动 C.加入少量加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小 D.加入少量加入少量CH3COO

4、Na固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移动应方向移动B B在在0.1mol/L氨水中存在氨水中存在电电离平衡离平衡: NH3H2O NH4+OH 正反正反应应吸吸热热,改改变变下列条件使平衡向正下列条件使平衡向正反反应应方向移方向移动动的是的是: （ ） 升温升温 加少量加少量盐盐酸酸 加少量加少量NaOH 加少量加少量NH4Cl固体固体 加水稀加水稀释释10倍倍 变式练习：变式练习：2常温下常温下,某溶液中由水电离出来某溶液中由水电离出来的的c(H+)=110-12mol/L,该溶液中该溶液中的溶质不可能是的溶质不可能是( ) C. CH 3COONa D. HFC 盐类的水解盐类的水解

5、 在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出来来的的H+ 或或OH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质，破破坏坏了了水水的的电电离离平平衡衡,增增大大了了水水的的电电离离程程度度，使使溶溶液液显显示示不不同同程程度度的的酸酸碱碱性。性。水解的条件：生成弱电解质。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:酸酸+碱碱 盐盐+水水 （正反应放热）（正反应放热）中和中和水解水解H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的

6、变化: :CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH3.室温下，在室温下，在pH=5的某溶液中，的某溶液中，由水电离的由水电离的c(H+)可能为可能为( ) A1.0105 molL1 B1.0106 molL1 C1.0107 molL1 D1.0109 molL1A D 4.相同温度下等物质的量浓度的下列相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，溶液中，NH4+的浓度最大的是（的浓度最大的是（ ）。）。 ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4D

7、5. （07全国全国II）3溶液的溶液的pH最最接近于（接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 DC3溶液的溶液的pH接近于接近于HCO3电离与水解的程度大小关系电离与水解的程度大小关系阴阳离子所带电荷关系阴阳离子所带电荷关系钠元素与碳元素的关系钠元素与碳元素的关系水解的程度大水解的程度大深入分析：深入分析：c(HCO3)c(OH) 2c(CO32) c(Na+)c(H+)c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(H2CO3) 二、酸、碱、盐混合后溶液的离子二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）浓度的关系比较（包括酸碱性） 3COOH与与CH3COONa等等物物

8、质质的的量量混混合合配配制制成成的的稀溶液，稀溶液，pH为，下列说法错误的是为，下列说法错误的是( ) ACH3COOH的电离作用大于的电离作用大于CH3COONa 的水解作用的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于的水解作用大于CH3COOH 的电离作用的电离作用 CCH3COOH的存在抑制了的存在抑制了CH3COONa 的水解的水解 DCH3COONa的存在抑制了的存在抑制了CH3COOH 的电离的电离B 7. 10 mL 0.1 molL1氨氨水水与与10 mL 0.1 molL1盐酸混合后各离子浓度关系盐酸混合后各离子浓度关系 正确的是（正确的是（ ） A BA c(Cl)c(OH

9、) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 7. 10 mL pH=12 氨氨水水与与10 mL pH =2盐盐酸酸混混合合后后各各离离子子浓浓度度关关系系正正确确的的是是（ ）A CA c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 7. 常常温温下下，将将氨氨水水与与盐盐酸酸混混合合后后所所得得溶溶液液pH 7，各各

10、离离子子浓浓度度关关系系正正确确的的是是（ ）A DA c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)变式练习变式练习 8.已已知知某某溶溶液液中中只只存存在在OH、H+、NH4+、Cl四四种种离离子子，某某同同学学推推断断其其离离子子浓浓度度大大小小有如下四种关系：有如下四种关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4

11、+)c(OH)填空：填空：(1) 上述关系中上述关系中 一定不正确一定不正确(2) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是溶质是 ，上述四种离子浓，上述四种离子浓度的大小顺序为度的大小顺序为 。若上述关系中若上述关系中是正确的，则溶液中的是正确的，则溶液中的溶质为溶质为 ； NH4Cl c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) NH4Cl和和NH3H2O(3)若若溶溶液液是是由由体体积积相相等等的的稀稀盐盐酸酸和和氨氨水水混合而成，且恰好呈中性，则混合前混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_ c(NH3H2O)（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等

12、于等于”）小于小于9.（ 2003上上 海海 ） 在在 10mL 0.1molL-1NaOH溶溶液液中中加加入入同同体体积积、同同浓浓度度的的HAc溶溶液液，反反应应后后溶溶液液中中各各微微粒粒的的浓浓度度关系错误的是（关系错误的是（ ）Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H) Cc(Na)=c(Ac)+c(HAc) Dc(Na) +c(H)=c(Ac)+c(OH)A 10. （07四四川川）在在25时时将将pH11 的的NaOH 溶溶液液与与pH3 的的CH3COOH溶溶液液等等体体积积混混合合后，下列关系式中正确的是（后，下列关系式中正确的是（ ）A

13、c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D11.（2004全全国国）常常温温时时，以以下下4种种溶溶液液pH最小的是最小的是 （ ） L-1醋酸溶液醋酸溶液 L-1醋醋酸酸与与L-1NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合液液 L-1醋醋酸酸与与L-1NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合液液DpH = 2的的盐盐酸酸与与pH = 12的的NaOH溶溶液等体积混合液液等体积混合液A12（07江江苏苏）下下列列溶溶液液中中

14、各各微微粒粒的的浓浓度度关关系系不不正正确确的是（的是（ ）A 0.1molL1 HCOOH溶液中：溶液中： c(HCOO)c(OH)c(H)B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na)c(H)十十c(H2CO3) c(HCO3)c(CO32)c(OH)D 等等体体积积、等等物物质质的的量量浓浓度度的的NaX和和弱弱酸酸HX混混合合后后呈酸性的溶液中：呈酸性的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、D小结小结1、用化学平衡移动原理对电离平、用化学平衡移动原理对电离平衡、水解平衡作定性、定量的分析衡、水解平衡作定性、定量的分析 2、电荷守恒原则、电荷守恒原则 3、物料守恒原则、物料守恒原则 4、 电离程度小、水解程度小原则电离程度小、水解程度小原则5、 电离、水解主次原则电离、水解主次原则 谢谢谢谢!