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1、制作：通山中学 何卫全 2010.10.191、分子可以直接构成物质，而原子 不能 （ ）2、分子大，原子小 （ ）3、分子可以再分，分成原子，而原 子不能再分 （ ） 4、在化学变化中，分子可以再分， 而原子却不能再分 ( ）5、分子不断运动，原子不动 （ ）巩固练习巩固练习1个氧原子的直径约为0.0000000148cm；1g金可以拉65Km长，细金丝的横截面上还许多的金原子。这些说明原子极其微小。近代化学之父道尔顿提出“近代原子学说”：原子是一个不可分割的实心球体。原子是不可分割的吗？原子是实心的吗？科学家汤姆森发现了所有原子都有电子，既然原子中有更小的电子，那么原子就可再分，从而揭开了
2、原子内部的秘密。大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明：原子是空心的，电子质量很小；原子间有空隙。原子是空心的，电子质量很小；原子间有空隙。一小部分粒子改变了原来的方向，说明：原子核带正电原子核带正电。极少数粒子被反弹了回来，说明：原子核的质量大。原子核的质量大。原子是由居于_和_构成；原子核是由_和_构成。既原子是由_构成。原子中心带正电的原子核原子中心带正电的原子核核外带负电的电子核外带负电的电子带正电的质子带正电的质子不带电的中子不带电的中子质子、中子、电子质子、中子、电子1、原子的结构、原子的结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子+ ：质子：一个质子带一个单位的正电荷质子：
3、一个质子带一个单位的正电荷中子：不带电中子：不带电一个电子带一个单位的负电荷原子核所带的正电荷数叫做核电荷数；原子核内有几个质子，原子核就带几个正电荷，核电荷数就是几；所以，质子数=核电荷数原子不显电性的原因：原子不显电性的原因：原子核所带正电荷数与原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷核外电子所带负电荷 数相等，电性相反数相等，电性相反。在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数课堂练习：1、原子为什么不显电性？ 一般原子是由-、-和-构成。2、完成下列表格：原子名称原子符号质子数核电荷 数中子数核外电子数 氢 1 0 钠 11 12 铁 30 26质子 中子
4、电子HNaFe1111112626答：原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷 数相等，数相等，电性相反电性相反。小结： 1、原子中不一定含有中子， 例如：氢原子中只有一个质子和电子， 没有中子。 2、原子中的中子数不一定等于质子数。在多个电子的原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的离核较远，能量低的电子离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。电子层：表示电子离核远近不同的运动区域电子层：表示电子离核远近不同的运动区域。1、核外电子具有能量。在多电子原子里，电子能量并不相同：、核外电子具有能量。在多电子原子里，电子能量并不相同：能量
5、能量低低的电子的电子 离核离核近近的区域运动的区域运动能量能量高高的电子的电子 离核离核远远的区域运动的区域运动用用电子层电子层表示电子能量表示电子能量不同和离核远近不同不同和离核远近不同2、原子核外电子的分层排布可用、原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图原子结构示意图表示表示原子核及核内有原子核及核内有8个质子个质子弧线表示电子层弧线表示电子层表示该层上的电子数表示该层上的电子数+82 6+1+212+32+4+5+6+7+8+9+1012 22 32 42 52 62 72 8HHeLiBBeCNOFNe+11+12+13+14+15+16+17+182 8 12 8 22 8 32
6、8 42852 8 52 8 62 8 72 8 82 8 8 12 8 8 2+19+20NaMgAlSiPSClArKCa120号元素原子结构示意图元素：元素：4、每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该、每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该 元素原子的核内质子数。这个编号为原子序数元素原子的核内质子数。这个编号为原子序数1、概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2、元素的种类决定于原子核内质子数3、元素只有种类之分，没有个数之别； 而原子既有种类，又有个数。1-20号元素：氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li B
7、e B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca元素周期表：共有7个横行，18个纵行。每一个 横行叫做一个周期，一个纵行叫一个族。同周期元素原子的电子层数相等；同族元素原子最外层电子数相等，化学性质相似在元素周期表中，每种一元素都有一个编号，在元素周期表中，每种一元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数。这大小恰好等于该元素原子的核内质子数。这个编号为原子序数个编号为原子序数金属元素原子的最外层电子数一般少于心不4，容易失去最外层电子，使次外层达到8个电子的稳定结构非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4个、少于8个，容易得到电子，使最外层达到8
8、个电子的稳定结构。惰性气体元素原子最外层电子数为8（除氦为2外），这种结构为稳定结构120号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图二、元素的分类二、元素的分类1、稀有气体元素：、稀有气体元素：原子最外层都有原子最外层都有8 个电子，个电子，He为为 2 个个 这样的结构也叫这样的结构也叫稳定结构。稳定结构。（惰性气体元素）（惰性气体元素）。2、金属元素：、金属元素：最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4 个。（易失去最外个。（易失去最外层电子，次外层变为最外层，达到层电子，次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构）个电子的稳定结构）金属元素原子金属元素原子易易失去最外层电子，失去最外层电子
9、，次外层次外层变成最外层变成最外层最外层最外层达到稳定结构达到稳定结构3、非金属元素、非金属元素：除个别元素以外，最外层电子数一般除个别元素以外，最外层电子数一般 多于多于4 个。（最外层得到电子，达到个。（最外层得到电子，达到8个电子的稳定结构）个电子的稳定结构）非金属元素原子非金属元素原子易得电子易得电子最外层达到稳定结构最外层达到稳定结构注意：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数+8 2 6 8 2 +8 最外层得到2个电子+12 2 8 28 2 +12失去最外层上的2个电子OMg2+O2-MgMgO离子： 1、概念:带电的原子或原子团。2、常见的离子： H+ ，Na+，K+ Mg2
10、+，Al3+，Ca2+，Fe2+，Fe3+ Cu2+，Ba2+，Ag+；NH4+ O2-，Cl-， S2-， OH-，NO3-，CO32-，SO42-，3、离子阳离子：阴离子：带正电，核外电子数比核内质子数少几，就带几个单位的正电荷。带负电，核外电子数比核内质子数多几，就带几个单位的负电荷。3、离子的书写方法：带电情况写在元素符号的右上角；“数字”前，“+”“-”后；带一个单位电荷，“1”省略不写。4、原子变为离子，只是得失电子，原子核不 改变，质子数、中子数、原子种类、质量 都不变；核外电子排布、性质发生改变。分子 原子 离子 物质组合分解得失电子失得电子课堂练习：课堂练习：1、原子里，质量
11、主要集中在、原子里，质量主要集中在 中，元素种类主要中，元素种类主要 由由 决定，元素的化学性质主要由决定，元素的化学性质主要由 _决定。决定。2、一种微粒的结构为：、一种微粒的结构为：+x 2 8 ，若，若x为阳离子，则为阳离子，则 x值可能为（值可能为（ ）A、7，8，9 B、8，9，10 C、10，11，12 D、11，12，133、画出氟原子和氟离子的结构示意图，比较两者的异同点。、画出氟原子和氟离子的结构示意图，比较两者的异同点。 相同点：相同点： 、 、 ， 不同点：不同点： 、 、 。质子数质子数 电子层数电子层数 中子数中子数电电性性 最外层电子数最外层电子数 稳定性稳定性原子
12、核原子核核内质子数核内质子数原子最外层电子数原子最外层电子数D4、下列有关原子的说法错误的是 （ ） A.卢瑟福所做的粒子轰击金箔的实验 证明了核外电子在原子核外做高速运动 B.两个氢原子，其核内中子数可能不同，但 核内质子数一定相同 C.离子带电，但由离子构成的物质不显电性 D.相对原子质量越大，该原子的真实 质量越大A5、两离子Am-和Bn+的核外电子排布相同， Am-的核内质子数为a，则Bn+ 的核内 质子数为_ 。a+m+n6、一个水分子内有 _ 个原子，有_质子，共 有 _ 电子。1010107、两种原子A、B，A得到电子后形成阴离子，B失去电子后形成阳离子；A形成的阴离子和B形成的
13、阳离子电子数相同，则 （ ）A、A的质子数大于B的质子数 B、A的质子数小于B的质子数C、A的质子数等于B的质子数 D、无法确定B8、下列说法错误的是 （ ）A、元素的化学性质决定于原子的核外电子数 B、元素种类决定于原子的核电荷数（即质子数）C、原子的质量主要集中在原子核上D、Fe、Fe3+、Fe2+的质量相同，元素种类相同，但电子数和性质不同E、所有原子都有质子和电子，但不一定有中子A9、指出下列符号的意义：A、 O_; B、2O_;C、O2_; D、2O2 _;E、O2_; F、2O2-_.氧元素和一个氧原子2个氧原子1个氧分子是由2个氧原子构成2个氧分子带有2个单位负电荷的氧离子2个氧离子
