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1、第二章第二章化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率1.首首先先应应该该判判断断反反应应能能不不能能发发生生。这这是是判判断断化化学学反应第一位的问题。反应第一位的问题。2.其次我们再定量地描述反应程度。其次我们再定量地描述反应程度。3.再者我们还要考虑到反应速率的问题。再者我们还要考虑到反应速率的问题。4.我们把这三者串起来就是合成氨的工业探讨。我们把这三者串起来就是合成氨的工业探讨。付貉旧者处措昔启卤宜坞抵钨故灶臆簿框芬析限债蔽骤踪镀倔旧翅烷废图应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再化学反应的方向化学反应的方向反应熵变反应熵变反
2、应焓变反应焓变共同共同 影响影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减把握整体思路把握整体思路不在概念细节上纠缠不在概念细节上纠缠肺褪泥跳利湿瑶偶晌禄饰槐助蜗晓叹赞衷脱航辗酌构仟邓翠碧摄分迷源等应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再化化学学反反应应能能否否自自发发进进行行受受哪哪些些因因素素的影响？的影响？放放热热反反应应一一定定可可以以自自发发进进行行，吸吸热热反反应应一一定定不不能能自自发发进进行行，对吗？对吗？熵熵增增反反应应一一定定可可以以自自发发进进行行，熵熵减减反反应应一一定定不不能能自自发发进进行行，是吗？是吗？熵熵 变变 和和焓焓 变
3、变 共共同同 影影 响响化化 学学 反反应应 的的 方方向向具体化学反应具体化学反应数据数据交流研讨交流研讨本节教材的问题线索：本节教材的问题线索：沽凡饼骗巩厩悯蔗具嚼摇菏案景扁冷凑掉城舶誉敏炊附入贩异聘叉蛾膳骋应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再教学过程中教学过程中应理解的几个问题应理解的几个问题蛙践围鳃炔馏哪疥饱欧陌壹磅欣够判扎低怨耪犯舍距歪琅妥佯白息振夯炭应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再为什么在高中教材中出现熵变及化学反应方向问为什么在高中教材中出现熵变及化学反应方向问题？题？能用
4、焓变和熵变说明化学反应的方向能用焓变和熵变说明化学反应的方向 摘自普通高中化学课程标准摘自普通高中化学课程标准1.课标要求；课标要求；2.具有提升学生对化学反应的认识及利用的价值；具有提升学生对化学反应的认识及利用的价值； 束滓柜谊宁补疟湛冬震霹圣照缩尖减啪吧贪猎柠仇翔糙弛爽掘香壶舌饵蚂应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再怎样才能使复杂问题简单化怎样才能使复杂问题简单化?1.不在不在“自发反应自发反应”、“熵熵”等概念上纠缠；等概念上纠缠；2.充分利用教材中提供的化学反应和数据，让学生通过充分利用教材中提供的化学反应和数据，让学生通过对数据的
5、观察和分析获得感性认识；对数据的观察和分析获得感性认识； 税偷迪伞四阶翼喊抹秀氨胚木堕砰坑暮钝憋仑纵咙糯咽侍定剁涎圈孙捡脉应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再提高对熵的认识：提高对熵的认识：见见课课本本，固固体体的的水水排排列列的的是是非非常常有有序序的的，固固体体的的分分子子的的运运动动全全部部是是振振动动，振振动动有有两两种种形形式式的的振振动动，一一种种是是在在相相对对位位置置上上做做微微小小的的振振动动，十十三三个个数数量量级级的的振振动动，另另一一种种分分子子中中各各原原子子之之间间的的相相对对振振动动，这这种种振振动动也也是是有有
6、序序的的，所所以以熵熵值值就就很很低低。到到了了液液态态以以后后，分分子子之之间间可可以以相相当当围围绕绕着着运运动动，也也包包括括振振动动（转转动动和和振振动动）。到到了了气气体体以以后后就就要要可可以以进进行行平平动动，平平动动就就无无序序，所所以以熵熵值值也也是是最最大大的的。完完全全处处于于一一种种无无序序的的状状态。态。振动占，转动占，平动占。振动占，转动占，平动占。越混乱其熵值越高。越混乱其熵值越高。衫逛傣赦燎素垃战抓烈莫苹短萍穷邪忿叮也狂政谓之篷肪缝搐涸销呸纠蹿应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再提高对熵的认识提高对熵的认识1.
7、建立有序与无序的概念；建立有序与无序的概念；8枚硬币分布方式：枚硬币分布方式：123456789正876543210反01234567818285670562881办迟受掂榷屠妥稻洛川墙捐幂包弟涵赣皱捣悉枷蛮八悉耘矩团尖揽储劝毗应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再2.从分子微观运动看熵与混乱度的关系；从分子微观运动看熵与混乱度的关系；水slgSm/(JK-1mol-1)1670189vrt水Sm/(JK-1mol-1)16(8%) 54(28%)119(63%)乙烯Sm/(JK-1mol-1)2.6(1%)66.5%(30%)150.5(69
8、%)重挡惹贩炸惟咽停尹茬哼款负柬撮腊痔稚假列脯舌傻引签遁措碳附掷疵幢应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再3.摩尔熵变的规律；摩尔熵变的规律；(1)同一物质在不同状态，同一物质在不同状态，Sm(g)Sm(l)Sm(s)(2)同类物质，摩尔质量越大，同类物质，摩尔质量越大，Sm值越大值越大(3)摩尔质量相同的不同物质，结构越复杂摩尔质量相同的不同物质，结构越复杂Sm值越大值越大(4)同一物质随温度升高而熵值增大同一物质随温度升高而熵值增大4.化学反应熵变的计算化学反应熵变的计算守的戮坦旁暖颁服揽梗乳卑袜福瑟里巴挨澄暮旷持怪晃袋躁旦启披呻翅墒应第一
9、位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再熵增加原理与反应方向的判据熵增加原理与反应方向的判据1.H T S 0（两种因素的结合）；（两种因素的结合）；2. G =H T S 0 (T、P)；3.G与与G判据的关系及条件判据的关系及条件4.由不自发到自发的转变温度由不自发到自发的转变温度点翟摊憎喧摄饰员垮赃汾迢袁矛义枫恨烙伶消病妆埋甫彼柯嘻阂岸韶孰钵应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再本节内容评价标准建议本节内容评价标准建议化学反化学反应的方的方向向1.1.知道化学反知道化学反应存在方向存在方向问题，即
10、一个化学反，即一个化学反应在某种条件在某种条件（通常指温度、（通常指温度、压力）下能否自力）下能否自发进行，以及在什么条件下有行，以及在什么条件下有可能按可能按预期的方向期的方向发生生2.2.知道化学反知道化学反应方向的判据指出的是一定条件下化学反方向的判据指出的是一定条件下化学反应自自发进行的行的趋势，并不能，并不能说明在明在该条件下反条件下反应能否能否实际发生生2-1-22-1-2，章2-1反反应焓变与反与反应方向方向1.1.知道反知道反应焓变是与反是与反应方向有关的因素之一，但不是决定反方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自能否自发进行的惟一因素行的惟一因素2.2.知道吸知道吸热反反应
11、也有可能自也有可能自发进行行2-1-12-1-1，2-1-22-1-2，章2-1反反应熵变与反与反应方向方向1.1.知道可以用一个物理量知道可以用一个物理量 “熵”来描述体系的混乱度；来描述体系的混乱度；熵值越大，越大，体系的混乱度越大；体系混乱度增大的体系的混乱度越大；体系混乱度增大的过程是程是熵增加的增加的过程；程；体系混乱度减小的体系混乱度减小的过程是程是熵减小的减小的过程程2.2.知道化学反知道化学反应熵变的含的含义，能，能举出出熵增加、增加、熵减小反减小反应的的实例例 1.1.知道反知道反应熵变是与反是与反应方向有关的因素之一，但不是决定反方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自能否
12、自发进行的惟一因素行的惟一因素2.2.体会一些典型的体会一些典型的熵增反增反应和和熵减反减反应的特点的特点2-1-22-1-2，章2-1章2-3焓变与与熵变对反反应方方向的共向的共同影响同影响1.1.知道在一定温度、知道在一定温度、压强强条件下，反条件下，反应焓变和和熵变共同影响化共同影响化学反学反应方向方向2.2.知道在一定温度、知道在一定温度、压强强条件下，化学反条件下，化学反应方向的判据，并能方向的判据，并能根据根据给定的定的焓变和和熵变数据判断化学反数据判断化学反应的方向的方向2-1-22-1-2，章2-12-1-32-1-3西立材瓦助缺裳娄允城筋战眶糯闯己睁烙来综替理京晕巫舜剔旺赚缺
13、延畦应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再l对于本节内容评价标准各位老师一定要对于本节内容评价标准各位老师一定要认真研读，准确地把握好深广度，在教认真研读，准确地把握好深广度，在教学中一定要掌握好侧重点，帮助学生理学中一定要掌握好侧重点，帮助学生理清本节的知识脉络，即片三中的本节知清本节的知识脉络，即片三中的本节知识线索，从焓变对反应方向的影响，到识线索，从焓变对反应方向的影响，到熵变对反应方向的影响，最后到两者对熵变对反应方向的影响，最后到两者对反应方向的共同影响，多通过一些事例反应方向的共同影响，多通过一些事例和习题加强对在温度、压强一定的条件和习题加强对在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据公式的理解和下，化学反应方向的判据公式的理解和运用。运用。扔黎睁蚂手茄几剑浙春伞伯累辊慑内影巳烷院夷翟骆敢纫梯桂重没究试儿应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再
