《2021高二化学寒假作业同步练习题：难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高二化学寒假作业同步练习题：难溶电解质的溶解平衡（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021 高二化学寒假作业同步练习题：难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1AgCl 沉淀溶解平衡的建立（1）AgCl 溶于水的平衡方程式是 AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq)，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的溶解 沉淀存在，决定了 Ag和 Cl的反应不能进行到底。（2）分析 AgCl 的溶解过程：AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 Ag和Cl脱离 AgCl 的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的 Ag和 Cl受 AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到 AgCl 的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当 AgCl
2、 溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到 AgCl 的饱和溶液。2溶解平衡的概念与特征（1）概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。（2）特征 3影响因素（1）温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如 Ca(OH)2的溶解平衡。（2）浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。（3）同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。（4）其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。【易错点拨】（1）易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在
3、溶解平衡。（2）影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度包括稀释、加入同种离子等。二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1沉淀的生成（1）沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。（2）沉淀的方法调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 pH 至 78，可使Fe3转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。 4加沉淀剂法：如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如 Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS
4、等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。a通入 H2S 除去 Cu2的离子方程式：H2SCu2=CuS2H。b加入 Na2S 除去 Hg2的离子方程式：Hg2S2=HgS。c同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀的方向移动。2沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。（2）沉淀溶解的方法酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如 CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是： CaCO3在水中存在溶解平衡为CaCO3(
5、s)Ca2(aq)CO(aq)，23当加入盐酸后发生反应：CO2H=H2OCO2，c(CO)降低，溶解平衡向溶解方向移动。2323盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl 溶液中。溶于 NH4Cl 溶液反应的离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。 4三、溶度积常数三、溶度积常数1概念在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。2表达式AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Kspcm(An)cn(Bm)。如 Fe(OH)3的 Kspc(Fe3)c3(O
6、H)。3意义Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力。（1）相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。（2）不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。4应用溶度积规则通过比较溶度积与溶液的离子积 Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：（1）QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。（2）QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。（3）QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。5影响因素溶度积 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关
7、。1已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp1.81010，则下列说法正确的是A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中 c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出DKsp(AgI)Ksp(AgCl)，所以 S(AgI)S(AgCl)【答案】D【解析】Ksp只与温度有关，A 项错误；混合后 Ag或 Cl可能有剩余，但不一定有 c(Ag)c(Cl)，B 项错误；QcKsp时达到溶解平衡，没有 AgCl 沉淀析出，C 项错误；比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相
8、同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判，D 项正确。答案选 D。2把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下物质，可使 Ca(OH)2减少的是ANa2S BAlCl3CNaOH DCaCl2【答案】B【解析】Na2S 水解显碱性，增大了溶液中 OH的浓度；NaOH 会提供大量 OH；CaCl2会增大 Ca2的浓度，所以 A、C、D 选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使 Ca(OH)2增多。AlCl3中的 Al3可与O
9、H发生反应生成 Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进 Ca(OH)2的溶解。答案选 B。3化工生产中含 Cu2的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是ACuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小B该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数：KKsp(MnS)Ksp(CuS)【答案】B【解析】工业品 MnCl2溶液中含有 Cu2、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质 MnS，可使 Cu2、Pb2+等离子形成沉淀，以制
10、取纯净 MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的 CuS、PbS 溶解性小于 MnS，A 项正确；该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定等于锰离子的浓度，B 项错误；往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以 c(Mn2)变大，C项正确；该反应平衡常数表达式：K，D 项正确。答案选 B。c(Mn2 + )c(Cu2 + )c(Mn2 + ) c(S2)c(Cu2 + ) c(S2)Ksp(MnS)Ksp(CuS)4己知 AgCl 在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下
11、 Ksp(AgCl)=1.610-9,下列说法正确的是AT1T2Ba4.010-5CM 点溶液温度变为 T1时，溶液中 Cl-的浓度不变DT2时饱和 AgCl 溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为 2.010-5mol/L、4.010-5mol/L【答案】B【解析】氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp 越大，在 T2时氯化银的 Ksp 大，T2T1，A 项错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知 a4.010-5，B 项正确；1.6 109氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则 M 点溶液温度变为 T1时，溶液中 Cl-的浓度减小，C 项错误；T2时氯化银的
12、溶度积常数大于 1.610-9，所以 T2时饱和 AgCl 溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为 2.010-5mol/L、4.010-5mol/L，D 项错误。答案选 B。5如图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S)，下列说法正确的是ApH3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3B若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2杂质，可通过调节溶液 pH 的方法除去C若要分离溶液中的 Fe3和 Cu2，可调节溶液的 pH 为 4D若向含有 Cu2和 Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀【答案】C【解析】当 pH3 时，Fe3已沉淀完全，A 项错误；由于 Ni2和 C
13、o2完全沉淀时的 pH 相差不大，故不宜通过调节溶液 pH 的方法除去，B 项错误；根据图可知向含有 Cu2和 Ni2的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D 项错误。答案选 C。6在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AKsp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu2+2Cl2CuClC加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu+Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】Ksp(
14、CuCl)c(Cu+)c(Cl)，在横坐标为 1 时，纵坐标 lg大于6，所以 Ksp(CuCl)的数c(Cu2 + )molL1量级是 107，A 项正确；除去 Cl反应应该是 Cu+Cu22Cl2CuCl，B 项正确；加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除 Cl效果越好，但同时溶液中，Cu2浓度也增大，会在阴极被还原为 Cu，影响炼锌的产率和纯度，C 项错误；在没有 Cl存在的情况下，反应 2CuCu2Cu 趋于完全，D 项正确。答案选 C。725 时，三种难溶银盐的 Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017
15、AAgCl、Ag2CrO4、AgI 饱和溶液中 c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中 c(Ag)约为 1.0106 molL1C向 AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的 KCl 与 K2CrO4的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀【答案】C【解析】AgCl 饱和溶液中 c(Ag) molL1105 molL1，Ag2CrO4饱和溶液中1.8 10101.8c(Ag) molL1104 molL1，A、B、D 项均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶32 1.0 101232解度更小的沉淀，所以向 AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液，
16、会有黄色沉淀产生，C 项正确。答案选 C。825时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp (BaCO3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是A同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大CBaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中，c(SO42 - )c(CO32 - )126DBaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为 BaCO3【答案】D【解析】Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳c(SO42 - )c(Ba2 + )c(CO32 - )c(
17、Ba2 + )Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)126酸钡沉淀，所以 BaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为 BaCO3，D 项错误。答案选D。9(1)向 0.1mol/L 的 AgNO3溶液中加入等体积 0.1mol/L 的 NaCl 和 0.1mol/L 的 NaBr 混合液，生成的沉淀主要是_。(2)取等体积的 AgCl 和 AgI 饱和溶液混合，再加入足量 AgNO3溶液，生成的沉淀主要是_。(3)现向含 AgBr 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则 c(Ag+)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；加入更多的 AgBr 固体，则 c(Ag+)
18、_；加入 AgCl 固体，则 c(Br-)_，c(Ag+)_；加入 Na2S 固体，则 c(Br-)_，c(Ag+)_。【答案】(1)AgBr (2)AgCl (3)变大 不变 变小 变大 变大 变小 【解析】(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的 AgBr。(2)由于 AgCl 溶解度大，混合溶液中 c(Cl-)大，加入 AgNO3主要生成 AgCl 沉淀。(3)向 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡逆向移动。加入 AgBr 固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。因 AgCl 溶解度大于 AgBr，加入 AgCl 固体时，溶解电离出 Ag，使 c(Ag)增
19、大，溶解平衡向左移动，c(Br-)变小。因 Ag2S 溶解度小于 AgBr，加入 Na2S 固体时，生成 Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br-)增大，但 c(Ag+)减小。10为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取 ag 试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成 100mL 溶液，取出 20mL 注入锥形瓶中，然后用 cmolL-1AgNO3标准溶液滴定 Cl-，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下 Ksp(AgCl)=210-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，Ag2CrO4为砖红色。（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、 “中”、 “碱”）性，原因是
20、（用离子方程式表示）：_；（2）当 Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余 c(Cl-)=1.010-5molL-1，则此时溶液中的 c(CrO)为_molL-1。24（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是_；（4）当最后一滴 AgNO3滴入，_停止滴定。（5）若此时消耗了 AgNO3标准溶液 VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为_。（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。a.盛放 AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数【答案】 （1）酸 Ag+H2OAgOH+H+ （2）2.8103 （3）防止硝酸
21、银见光分解 （4）出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时 （5）100% cV 103 5 35.5a（6）c 【解析】(1)Ag+对应的碱为 AgOH，属于弱碱，故 Ag+在水中会发生水解：Ag+H2OAgOH+H+，导致溶液呈酸性；(2)由氯化银与铬酸银的溶度积可知，氯化银的溶解度小于铬酸银，所以当 Cl恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，则溶液中银离子浓度为 21010mol/L1105mol/L=2105mol/L，此时溶液中的 c(CrO42-)(1.1210-12)(210-5)2=2.810-3molL1；(3)由于硝酸银见光分解，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；(4)当
22、 Cl-恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，停止滴定，所以当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定；(5)根据题给信息，滴定时发生的反应为 Cl-+Ag+=AgCl，消耗了 AgNO3标准溶液 V mL 时，n(AgNO3)=cV10-3mol，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为100% ；cV 103 5 35.5a盛放 AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，硝酸银的浓度减小，滴定时所需硝酸银的体积增大，会造成实验测定结果偏高，a 错误；滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读出的硝酸银的体积增大，造成实验测定结果偏高，b 错误；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
23、，使读出的硝酸银的体积减小，造成实验测定结果偏低，c 正确；答案选 c。1一定温度下，将足量的 AgCl 分别加入下列物质中，20mL 0.01 molL1 KCl； 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液；10 mL 蒸馏水；50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液；则 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是A BC D【答案】B【解析】根据溶度积常数，氯离子浓度越大氯化银的溶解度越小，银离子浓度越大氯化银溶解度越小；20mL 0.01 molL1 KCl 溶液中氯离子浓度是 0.01 molL1；30 mL 0.02 mol
24、L1 CaCl2溶液中氯离子浓度是 0.04 molL1；40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液中氯离子浓度是 0.03 molL1；10 mL 蒸馏水中氯离子浓度是 0 molL1；50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液中银离子浓度是 0.05 molL1；所以 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是，B 项正确。答案选 B。2往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I)/c(Cl)的比值为A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1）DV2/V1【答案】C【解析】当溶液中有两种或两种以上的
25、离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成，由于 AgI的溶解度小于 AgCl，故反应可分为两阶段，第一阶段是 I-与 Ag+反应产生 AgI 沉淀，第二阶段是 Cl-与 Ag+生成 AgCl 沉淀，结合图像，I-、Cl-消耗的 AgNO3溶液的体积比为 V1：（V2-V1） ，则 I-与 Cl-物质的量之比为 V1：（V2-V1） ，c（I-）/c（Cl-）= V1：（V2-V1） ，C 项正确。答案选 C。3在 25 时，向 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 )
26、如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.810108.310176.31050下列叙述错误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D25 时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag+的浓度不同【答案】C【解析】沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，A 项错误；对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向 AgCl 的白色悬浊液中加入 KI 溶液，可生成 AgI 沉淀，B 项错误；由于溶度积是
27、常数，故溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度小，等浓度的氯化钠、氯化钙溶液中氯离子浓度不同，则氯化银在两溶液中的溶解度不同，C 项正确；饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中 Ag+的浓度分别为：、，Ag+的浓度不同，D 项错误。答案选 C。1.8 10108.3 101732 6.3 10504已知 Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB两种难溶物的 Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID常温下，A
28、gCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于1011mol/L【答案】A【解析】AgI 比 AgCl 更难溶于水，AgCl 可以转化为 AgI，A 项错误；两种难溶物的 Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质，B 项正确；AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgI，C 项正确；饱和 AgCl 溶液中 Ag+浓度为10-5 molL-1，根据 QcKsp，I-的浓度必须不低于1.8mol/L=1011mol/L，D 项正确；答案选 A。5以下是 25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)
29、2Fe(OH)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为除去氯化铵中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2+氧化成 Fe3+，调节溶液的 pH=a，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为_(填化学式)而除去。（2）
30、中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。 （3）中除去 Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_。 （4）已知 Fe(OH)3的 Ksp=110-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于 110-5mol/L 时，沉淀完全。方案中 a 最小值为_。（5）下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将 Fe2+氧化为 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液 pH=a 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2+可以大量存在于 pH=a 的溶液中E在 pHa 的溶液中 Fe3+一定不能大量
31、存在【答案】 （1）Fe(OH)3 （2）氨水 不会引入新的杂质 （3）2Fe3+3Mg(OH)23Mg2+2Fe(OH)3 （4）4 （5）ACDE 【解析】 （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 Fe(OH)3而除去；（2）为除去氯化铵中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使 Fe3+转化成 Fe(OH)3沉淀而除去，反应的离子方程式为 Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+；（3）中根据溶解度表可知 Mg(OH)2易转化为 Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的 Mg（OH）2可除去 Fe3+，所发生反应的
32、离子方程式为 2Fe3+3Mg(OH)23Mg2+2Fe(OH)3；（4）Fe(OH)3的 Ksp110-35mol/L，当铁离子沉淀完全时，c(OH-)110-10mol/L，则 c(H+)110-4mol/L，pH4；（5）H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中 H2O2被还原成水，不引进杂质、不产生污染，A 项正确；根据Fe(OH)2的溶解度大于 Fe(OH)3，形成 Fe(OH)2沉淀 Fe2+沉淀不完全，B 项错误；加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与 H+反应，H+反应后，pH 增大，当 pH=4 的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而 Cu2+还没沉淀，而且氢氧化铜或碱式碳酸铜是难溶性固体，不会引入新的杂质，C 项正确；氢氧化铜或碱式碳酸铜与 H+反应，H+反应后，pH 增大，当 pH=4 的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而 Cu2+还没沉淀，即 Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中，D 项正确；在 pH4 的溶液中 Fe3+全部以 Fe(OH)3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，E项正确。答案选 ACDE。
