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1、化学工业之母专题4硫、氮和可持续发展单元含硫化合物的性质和应用课时硫酸的制备和性质 O2 O2 H2O硫化物硫化物SO2 SO3 H2SO4SO3 + H2O=H2SO4回顾硫酸型酸雨的形成及危害回顾硫酸型酸雨的形成及危害石油煤 CO2SO2SO3雨水雨水.霜霜.雹雹.露等露等zxxk二氧化硫的排放二氧化硫的排放z x xk 提提问：硫酸型酸雨既然有这么多危害。硫酸型酸雨既然有这么多危害。工工业上上为什么要制什么要制备大量的硫酸大量的硫酸?那么目前工那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？上是如何制取硫酸的呢？接下来我接下来我们来探来探讨一下硫酸的工一下硫酸的工业生生产流流程程。目前工。目前工业上采
2、用的是接触法制硫酸。上采用的是接触法制硫酸。 请大家先看几张图片并结合课本硫酸制备流程请大家先看几张图片并结合课本硫酸制备流程图，思考一下工业制硫酸分为几个阶段？每个图，思考一下工业制硫酸分为几个阶段？每个阶段的反应原理？用到的设备？阶段的反应原理？用到的设备？ z x xk 硫酸工硫酸工业生生产流程流程动画画 硫酸的工业生产沸沸腾腾炉炉接接触触室室吸吸收收塔塔净净化化冷冷却却硫酸生硫酸生产反反应式式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 高高温温一。硫酸工业生产的原理一。硫酸工业生产的原理SO3+H2OH2SO4第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：沸腾炉-制取SO2接触室-制
3、取SO3吸收塔- SO3的吸收工业上常用硫酸的年产量来衡量工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力一个国家的化工生产能力2SO2+O2 2SO3催化剂首先请大家回顾初中学习过的硫酸的性质，自己归纳出酸的五点通性，因为H2SO4=2HSO42 请大家观察我手中的这瓶浓硫酸并总结它的物理性质：无色、无味、粘稠的油状液体，密度大于水，沸点高，难难挥挥发发，与水任意比互溶，溶解时放出大量的热放出大量的热(稀释浓硫酸）阐述稀释浓硫酸的方法。正确操作：正确操作：将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻棒不断搅拌用玻棒不断搅拌,使热量迅速扩散。使热量迅速扩散。切记：不可
4、把水倒进浓硫酸中！切记：不可把水倒进浓硫酸中！二二.硫酸的特性硫酸的特性向两份表面皿中加入两份少量胆矾，再分别加向两份表面皿中加入两份少量胆矾，再分别加入约入约3ml的浓硫酸和稀硫酸，搅拌，观察实验现的浓硫酸和稀硫酸，搅拌，观察实验现象。象。把把两两分分纸纸屑屑，火火柴柴梗梗，置置于于两两个个表表面面皿皿上上。用用胶胶头头滴滴管往纸屑，火柴梗上分别滴入几滴浓硫酸。管往纸屑，火柴梗上分别滴入几滴浓硫酸。探探究究实实验验1：探探究究实实验验2 ：1、吸水性、吸水性CuSO45H2O蓝蓝色色CuSO4白色白色浓硫浓硫酸酸现象：固体由蓝色变为白色固体由蓝色变为白色结论： 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性吸
5、收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气） 用途：用途：可用作干燥剂，干燥可用作干燥剂，干燥O O2 2 、Cl Cl 2 2等气体、等气体、浓硫浓硫酸酸气体气体2、脱水性、脱水性脱水性和吸水性的区别脱水性和吸水性的区别吸水性中吸水性中吸水性中吸水性中“ “水水水水” ”以以以以H H H H2 2 2 2O O O O的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中“ “水水水水” ”不是以不是以不是以不是以H H H H2 2 2 2O O O O的形式存在，而是的形式存在，而是的形式存在，而是的形式存在，而是把有机物
6、中的氢、把有机物中的氢、氧原子按氧原子按2 2：1 1的个数比脱去，而生成水的个数比脱去，而生成水。现象：现象：纸屑，火柴梗纸屑，火柴梗上浓硫酸滴到的地方迅速变黑上浓硫酸滴到的地方迅速变黑(炭化炭化)。结论：结论：浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性安全处理：安全处理：浓硫酸具有强烈的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性（浓硫酸的腐蚀性就缘于浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性）它的脱水性），皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上用大量水冲洗后涂上NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。 探究实验探究实验3将一小块铜片放入试管中，然后加入将一小块铜片放入试
7、管中，然后加入2ml浓硫酸，用课本图浓硫酸，用课本图4-6所示实验装置所示实验装置进行实验，观察实验现象。进行实验，观察实验现象。 3、强氧化性氧化性(1)、与金属反应、与金属反应现象现象：铜上：铜上有气泡产生，品红溶液褪色，溶液呈蓝色。有气泡产生，品红溶液褪色，溶液呈蓝色。结论：结论：可可氧化许多金属。氧化许多金属。浓硫酸表现出强氧化性和酸浓硫酸表现出强氧化性和酸性。性。2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓） + Cu = CuSO+ Cu = CuSO4 4 + SO + SO2 2 +2H+2H2 2O O双线桥法标注电子转移双线桥法标注电子转移双线桥法标注电子转移双线桥法标注电子转移
8、提问：浓硫酸具有强氧化性，那么浓硫酸是否能溶解所有的金属呢？铁可与稀硫酸反应，为什么可将浓硫酸密闭在铁罐中？回答：回答：常温下，常温下，铝和铁在冷的浓铝和铁在冷的浓H H2 2SOSO4 4中会发生钝化作用，中会发生钝化作用，生成致密的氧化物保护膜而不能溶解。所以可以用铁槽生成致密的氧化物保护膜而不能溶解。所以可以用铁槽车或铝槽车储存或装运。车或铝槽车储存或装运。 取取2g蔗糖放入大试管中，加入约蔗糖放入大试管中，加入约50ml浓硫浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，
9、观察实验现象。中，观察实验现象。探探究究实实验验4(2)、与非金属反、与非金属反应C12H22O1112C+11H2O2H2H2 2SOSO4 4 （浓）（浓） + C = 2SO+ C = 2SO2 2+ CO+ CO2 2+2H+2H2 2O O双线桥法标注电子转移双线桥法标注电子转移双线桥法标注电子转移双线桥法标注电子转移现象：现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有刺激性的气体出大量热；产生有刺激性的气体结论：浓硫酸可以氧化一些非金结论：浓硫酸可以氧化一些非金属。属。体现浓硫酸脱水性，强氧化性体现浓硫酸脱水性，强氧化性.+6+40+4讨讨论论：稀稀硫硫酸酸是是
10、否否有有吸吸水水性性、脱脱水水性性、强强氧氧化化性性？浓浓、稀稀硫硫酸酸的的氧氧化化性性有有什什么么不同？不同？稀硫酸稀硫酸氧化性由氧化性由H+体现体现弱氧化性弱氧化性浓硫酸浓硫酸氧化性由氧化性由+6价价S体现体现强氧化强氧化性性三、硫酸的用途三、硫酸的用途(性质决定用途性质决定用途)：1.制易挥发性酸制易挥发性酸难挥发性难挥发性2.制蓄电池制蓄电池强电解质；强电解质；3.酸洗、制化肥酸洗、制化肥酸性；酸性；4.干燥剂干燥剂吸水性；吸水性；5.制炸药制炸药强氧化性强氧化性.几种重要的硫酸几种重要的硫酸盐CaSOCaSO4 42 2H H2 2O O 生石膏生石膏2 2CaSOCaSO4 4H
11、H2 2O O 熟石膏熟石膏BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石CuSOCuSO4 45 5H H2 2O O 胆矾胆矾FeSOFeSO4 4 绿矾绿矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 21212H H2 2O O 明矾明矾NaNa2 2SOSO4 41010H H2 2O O 芒硝芒硝一、一、硫酸的工业制法硫酸的工业制法接触法接触法三个流程；三种设备；三个反应原理三个流程；三种设备；三个反应原理 二、浓硫酸的特性（物理特性）二、浓硫酸的特性（物理特性） 1 1、吸水性、吸水性 用途：可作干燥剂，用途：可作干燥剂， 用来干燥用来干燥H H2 2、O O2 2、ClCl2 2、COCO2
12、2、SOSO2 2、HClHCl不能用来干燥不能用来干燥NH3、H2S、脱水性、脱水性把有机物中的氢、氧原子按把有机物中的氢、氧原子按2 2：1 1的个数比脱去，的个数比脱去，而生成水而生成水、强氧化性、强氧化性与非金属反应与非金属反应 2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+C = CO+C = CO2 2 +2SO+2SO2 2 +2H+2H2 2O O与金属反应与金属反应 2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu = CuSO+Cu = CuSO4 4+2SO+2SO2 2 +2H+2H2 2O O 硫硫 酸酸思考巩固巩固硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性B、难挥
13、发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制SO2气体_;（2）干燥H2、SO2等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_ 讨论讨论如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案再 见 ！4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一
14、般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，
15、第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变
16、生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的
17、，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋
18、斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
