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1、第二章第二章 化学反应速率化学反应速率 和化学平衡和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量。活化分子所多出普通分子的那部分能量。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。学反应速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:化学反应的历程化学反应的历程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向
2、的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量反应反应反应反应物本物本物本物本身的身的身的身的性质性质性质性质活化活化活化活化能的能的能的能的大小大小大小大小单位单位单位单位体积体积体积体积内活内活内活内活化分化分化分化分子的子的子的子的多少多少多少多少单位单位单位单位时间时间时间时间内有内有内有内有效碰效碰效碰效碰撞次撞次撞次撞次数的数的数的数的多少多少多少多少化学化学化学化学反应反应反应反应速率速率速率速率的快的快的快的快慢慢慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定内内 因因外外 因因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢用碰撞模型解释化学反应速率的快慢碰撞理论
3、解释碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总单位体积内单位体积内n活活 有效碰撞有效碰撞压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强增大压强增大浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活活 有效碰撞有效碰撞温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。应速率增大。能能量量反应过
4、程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子总分子总数数活化分活化分子数子数活化分子活化分子百分数百分数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不
5、变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快可逆反应中可逆反应中外界条件同时对外界条件同时对V正正、V逆逆影响影响 增大反应物浓度，增大反应物浓度，V正正急剧增大，急剧增大，V逆逆逐渐增大；逐渐增大；减小反应物浓度，减小反应物浓度，V正正急剧减小，急剧减小，V逆逆逐渐减小。逐渐减小。浓度浓度压强压强加压加压对有气体参加或生成的可逆反应，对有气体参加或生成的可逆反应，V正正、V逆逆均增大均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；一侧增大的倍数；降压降压V正正、V逆逆均减小均减小，气体分子数大，
6、气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 可逆反应中可逆反应中外界条件同时对外界条件同时对V正正、V逆逆影响影响 升温升温，V正正、V逆逆一般一般均加快均加快，吸热反应增大的倍数，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；大于放热反应增加的倍数；降温降温，V正正、V逆逆一般一般均减小均减小，吸热反应减小的倍数，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。大于放热反应减小的倍数。 温度温度催化剂催化剂加催化剂可加催化剂可同倍同倍地地改变改变 V正正、V逆逆。 巩固练习巩固练习1.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而下列条
7、件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（应速率加快的是（ ） A、增大浓度增大浓度 B、增大压强增大压强 C、升高温度升高温度 D、使用催化剂使用催化剂D2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。能够发生
8、有效碰撞的分子叫活化分子。D巩固练习巩固练习3 3.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( )A.A.增大反应物浓度增大反应物浓度, ,可增大单位体积内活化分可增大单位体积内活化分子的百分数子的百分数, ,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应, ,若增大压强若增大压强( (即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数, ,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C巩固练习巩固练习高考链接高考链接（08广东卷）对于反应广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是能增大正反应速率的措施是 （ ） A通入大量通入大量O2 B增大窗口容积增大窗口容积 C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降低体系温度解析：解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大。在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大。A
