《全国版高考化学第一轮总复习 第1章 化学反应及其能量变化第4课时离子反应（2）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国版高考化学第一轮总复习 第1章 化学反应及其能量变化第4课时离子反应（2）课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 课时 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化第第 一一 章章离子反应（二）离子反应（二） C +2H+ CO2+H2O，表示碳酸盐与酸在溶液中进行的一类反应。体验体验可溶性可溶性强强A：Al2(SO4)3溶液中加入氨水制取Al(OH)3的离子方程式是Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+。B：实验室常在未知液中加入NaOH，加热，检验NH+4，离子方程式是N+OHNH3+H2O。体验体验离子方程式的书写离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有关离子方程式：考点一考点一1.试剂的滴加
2、顺序涉及的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为Al3+4OHAl+2H2O2.酸式盐与碱反应涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+HC+OHCaCO3+H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HC+2OHCaCO3+C+2H2O此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca
3、(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3.氧化还原反应中涉及的“量”氧化性：Cl2Br2Fe3+I2还原性：ClBrFe2+I所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl【例1】能正确表示下列反应的离子方程式是()A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3C +3H2O2Al(OH)3+3CO2B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OHCu(OH)2+SC.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+C2C6H5O+CO2+
4、H2OD.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SBaSO4Al2(SO4)3与Na2CO3发生双水解反应，A正确。CuSO4可溶不应该写化学式，B错。苯酚的酸性小于H2CO3，故OH与Na2CO3反应：OH+Na2CO3ONa+NaHCO3，C错。BaCO3是难溶物，应写化学式，D错。【答案】A解析解析【变式1】下列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl+6H+C本题也属于较难的题
5、目：一是本题同样属于不定项选择题；二是选项B隐含着一个较复杂的氧化还原反应方程式(2Fe3+2I2Fe2+I2)；三是本题同样也涉及一个未知反应。逐一分析：选项A中NH3H2O是弱电解质，应保留化学式，A错。解析解析B中忽略了一个氧化还原反应(2Fe3+2I2Fe2+I2)，B错。选项C是实验室制备NO的反应，同学们比较熟悉，是正确的。选项D中的氯气具有强氧化性，将S2氧化成S，正确的离子方程式应为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl+10H+，故D错。离子方程式正误判断方法1.看离子反应是否符合客观事实。如2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu(错误)，正确的是Fe+Cu2+Fe2+Cu。2.看
6、“”、“”、“”、“”等是否正确。如Na2S溶液pH7的原因：S2+H2OHS+OH(错误)，正确的是S2+H2OHS+OH。考点二考点二3.看拆写是否正确。如贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(错误)，正确的是CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O。4.看电荷是否守恒。如Cu溶于FeCl3溶液：Fe3+CuFe2+ + Cu2+(错误)，正确的是2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与S的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。6.看反应物或产物的比是否正确。如Ba(
7、OH)2溶液与H2SO4溶液反应不能写成H+OH+Ba2+SBaSO4+H2O，正确的是2H+2OH+Ba2+SBaSO4+2H2O。7.看是否符合题设条件及要求。例如：(1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+3OHAl(OH)3，由于Al(OH)3溶于NaOH溶液，应补充的离子方程式是Al(OH)3+OHAl+2H2O或者将上述两个离子方程式相加得总的反应离子方程式Al3+4OHAl+2H2O。(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+4NH3H2OAl+2H2O+4N，由于Al(OH)3不溶于过量氨水，正确的离子方程式是Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。(3)用
8、氨水吸收少量的SO2，NH3H2O+SO2N+HS(错误)，正确的是2NH3H2O+SO22N+S+H2O。(4)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2+OH+HCBaCO3+H2O(错误)，正确的是Ba2+2OH+N+HCBaCO3+NH3H2O+H2O。下列离子方程式书写正确的是()本题主要考查离子方程式的书写和正误判断等知识。A项中两边电荷数和原子个数相等，并且符合反应实际，正确；B项中稀HNO3具有强氧化性，应将Fe2+氧化成Fe3+，错 误 ； C项 错 误 ， 离 子 方 程 式 为 ： NH+H2PO+3OH=NH3H2O+2H2O+PO；D项中aC上面
9、的溴原子在NaOH溶液中应该发生水解反应，被OH取代，D项错误。【答案】A解析解析【变式2】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A 向 次 氯 酸 钙 溶 液 通 入 过 量 CO2： Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB 向 次 氯 酸 钙 溶 液 通 入 SO2： Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC 氢 氧 化 钙 溶 液 与 碳 酸 氢 镁 溶 液 反 应 ： Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2OD 在 氯 化 亚 铁 溶 液 中 加 入 稀 硝 酸 ：3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NOD本题涉及的4个离子方程式较难，但每个
10、离子方程式都不是很陌生，因此同学们也消除了恐惧感，得分率相对提高。选项A中明确通入过量的CO2，因此产物中不可能有CaCO3沉淀，应为Ca(HCO3)2，A错。选项B中注意到SO2有较强的还原性，因此在次氯酸钙溶液中通入SO2必发生氧化还原反应，产物中不可能存在CaSO3，B错。选项C中忽略了OH与Mg2+的反应而导致错误。解析解析离子的推断1.根据离子的颜色推断：如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Mn(紫红色)。2.根据焰色反应颜色推断：如Na+(黄色)、K+(紫色)(透过蓝色钴玻璃观察)。3.根据特征反应现象推断：如往试液中滴加KSCN溶液呈红色、加碱产生红褐色沉淀
11、，加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液中含Fe3+。考点三考点三注意：根据一些现象判断原溶液中某离子是否存在时，要注意所加试剂中是否含该离子或是否能生成该离子。在根据现象判断某种离子一定存在的同时，应根据此离子的存在判断是否有一定不存在的其他离子。【例3】某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
12、，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A BC D本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO存在时一定没有SO、I，因NO的氧化性可以使它们氧化。Cl存在下的NO的检验： 解析解析加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，既证明了NO的存在又检验出Cl的存在。但仅加入盐酸产生刺激
13、性气体也可能有SO的存在，故须确认SO不存在。SO、CO、SO的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色来确认SO、SO不存在，CO一定存在。故选择就可以。【答案】B解析解析【变式3】有一包固体粉末，可能含有的离子有K+、S、Fe3+、Na+、Cl、N、I、HC。取试样加蒸馏水全部溶解，得无色透明溶液，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下实验：先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，对试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰
14、呈浅紫色。试回答下列问题：(1)在上述离子中，这包粉末中肯定存在的离子是Cl、K+，肯定不存在的离子是Fe3+、I、HC、S，可能存在的离子是Na+、N。(2)写出实验中有关反应的离子方程式：Ag+ClAgCl、Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O。因溶液呈无色透明，故肯定无Fe3+；用硝酸酸化后无明显现象，肯定无I和HC；加Ba(NO3)2无现象，说明没有S；加AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明存在Cl；加铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，不能说明原溶液中有N，因为加硝酸酸化引入了N；焰色反应呈浅紫色，说明有K+。因此得粉末中肯定不存在的离子是Fe3+、I、HC、S，肯定存在的离子是Cl、K+。解析解析
