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1、离子方程式的意义以及离子反离子方程式的意义以及离子反应的应用应的应用离子方程式1、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。2、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：一一写：写：写化学方程式写化学方程式二二拆：拆：把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式 三三删：删：将两边不参与反应的离子从方程式两端删去将两边不参与反应的离子从方程式两端删去 四四查：查：查质量守恒和电荷守恒查质量守恒和电荷守恒复习写出下列反写出下列反应的离子方程式：的离子方程式：练习1、稀硫酸与、稀硫酸与烧碱溶液的反碱溶液的反应2、稀硝酸
2、与、稀硝酸与氢氧化氧化钡溶液的反溶液的反应3、稀、稀盐酸与酸与纯碱溶液的反碱溶液的反应4、稀硫酸与碳酸、稀硫酸与碳酸钾溶液的反溶液的反应H H+ + + OH+ OH- - = H = H2 2O OH H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O 2H 2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 2H 2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2
3、+2H2ONa2CO3+2HCl=H2O +CO2+2NaClK2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2+2NaClH+OH-=H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2表示具体某一个反表示具体某一个反应不不仅表示某一个反表示某一个反应，还可以表示所可以表示所有有同一同一类型型的反的反应。离子方程式的意义：1、下列化学方程式中，不能用离子方程式、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（表示的是（ ）A. Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4
4、 + CO2+H2OD. BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClC C2、写出下列离子方程式相、写出下列离子方程式相对应的化学方程式的化学方程式（每个写（每个写2例即可）例即可）(1)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 离子反应的应用：离子反应的应用：离子反应污水处理离子共离子共存存问题离子离子检验混合物混合物的提纯的提纯 二、二、离子离子共存（大量）共存（大量）1 1、在、在溶液溶液中生成沉淀的离子中生成沉淀的离子不能大量共存不能大量共存。如：如： 同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应（不发生复分解反应及氧化还原反应不发生复分解反应及氧化还原
5、反应）而）而大量大量存存在在。（1 1）微溶或难溶的碱）微溶或难溶的碱 OHOH- -和和CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2 2、AlAl3+3+、ZnZn2+2+SOSO4 42 2与与BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +；AgAg+ +与与ClCl、BrBr、I I、COCO3 32 2、SOSO3 32 2、S S2 2；MgMg2+2+、CaCa2+2+、BaBa2+2+与与COCO3 32 2、SOSO3 32 2；S S2 2与与CuCu2+2+、PbPb2+2+等（2 2）微溶或难溶的盐）微溶或难溶的盐2 2、在溶液在溶液中中生成生成难难电离物质电离物质
6、的的离子离子不能大量共不能大量共存存。如如：H+与与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2- OH-与与H+等等例：例：下列各下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D3、在溶液中、在溶液中生成生成气体的离子气体的离子不能大量共存不能大量共存。例：例：下列各下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Mg2+、NH4+、Cl-、OH- B. Na
7、+、H+、S2-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-D D如如：H+与与CO32-、SO32-、S2-、HCO3- OH-与与NH4+等不能大量共存。等不能大量共存。审题注意：常见附加限制条件常见附加限制条件1.溶液无色透明：溶液无色透明：说明溶液中肯定不能含有有色离子明溶液中肯定不能含有有色离子 例例：在在无无色色透透明明的的溶溶液液中中可可以以大大量量共共存存的的离离子子组是是 （ ）A.Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl- D.H+、Ca2+ 、OH-、CO3
8、2-C离子离子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-颜色颜色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色紫红色紫红色注意：注意：“无色透明无色透明”与与“透明透明”的区的区别（2）在在酸酸性性溶溶液液中中能能大大量量存存在在的的：说明明溶溶液液中中肯肯定定不不存在与存在与H+反反应的离子。的离子。 如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 （3）在在碱碱性性溶溶液液中中能能大大量量共共存存的的：说明明溶溶液液中中肯肯定定不存在与不存在与OH-反反应的离子。的离子。 如：H+、NH4+、Fe3+、等 酸酸性性不不同同表表达达：酸酸性性溶溶液液、pH7、使使红色色石石蕊蕊变蓝、使、使p
9、H试纸变蓝、加酚、加酚酞呈呈红色色课堂堂练习1、下下列列各各组中中的的离离子子，能能在在溶溶液液中中大大量量共共存存的的是是 （ ） A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-2、某某溶溶液液中中滴滴入入紫紫色色石石蕊蕊试液液时呈呈红色色，在在该溶溶液液中中不不能能大大量共存的离子量共存的离子组是是 （ ）A.K+、Cu2+、Cl-、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、I-、HCO3-DD3
10、、在在PH=l3的的溶溶液液中中，下下列列各各离离子子组可可以以大大量量共共存存的的是是 （ ） A. Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、 H+ 、K+、Cl-C4下下列列各各组离离子子中中，在在碱碱性性溶溶液液里里能能大大量量共共存存，且且溶溶液液为无色透明的是无色透明的是( )A K+、MnO4-、Cl-、SO42- B Na+、Cl-、NO3-、CO32-C Na+、H+、NO3-、 SO42- D Na+、Ag+、NO3-、 I-B5在在给定定的的四四种种溶溶液液中中，加加入入以以下下各各种种离离子子，各各离离子子能能在原溶液中大量共存的有在原溶液中大量共存的有( )A 滴加石蕊滴加石蕊试液液显红色的溶液：色的溶液：Mg2+、 S2- 、Cl-、NO3-B pH值为11的溶液：的溶液：S2-、SO32-、NO3-、Na+C 无色透明无色透明的溶液：的溶液：Cu2+、HCO3-、Br-、Ba2+D 所含溶所含溶质为Na2SO4的溶液：的溶液：K+、 Ba2+、NO3-、Al3+【小小结】判断离子共存要判断离子共存要“三看三看”：B一看一看“色色”（溶液（溶液颜色）色）二看二看“性性”（溶液的酸碱性）（溶液的酸碱性）三看三看“反反应”(能否能否发生反生反应)
