《高中化学《原电池》教案、课件选修4原电池复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《原电池》教案、课件选修4原电池复习（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理，认、了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。应用。3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。的措施。电化学课标要求电化学课标要求原电池原电池一次电池一
2、次电池（用过后不能复原）（用过后不能复原）二次电池二次电池（充电后可以再用）（充电后可以再用）燃料电池燃料电池（高能、无污染高能、无污染)原电池的形成条件原电池的形成条件形成闭合回路形成闭合回路两电极用导线连接或接触。两电极用导线连接或接触。能自发进行的氧化还原反应能自发进行的氧化还原反应 电解质溶液电解质溶液 溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电。溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电。 两导体作电极两导体作电极 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），活泼金属为负极。体石墨），活泼金属为负极。 两惰性电极两惰性电极石墨或石墨或Pt等（燃
3、料电池电极）。等（燃料电池电极）。发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是设计成原电池的化学反应是 （ ）A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); H0B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3H2O(1)+8H2O(1)； H0C. CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g); H0D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1); H0DABCDE下列哪些装置能形成原电池？下列哪些装置能形成原电池？CuZn酒精酒精A硫酸铜硫酸铜Z
4、nZnAZnCuCuSO4想一想CuZn硫酸铜溶液硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸CFeACD原电池的反应原理原电池的反应原理定向移动方向定向移动方向：电子、离子电子、离子“电子从负极流出，沿导线流回正极电子从负极流出，沿导线流回正极”必发生必发生失电子失电子的的氧化反应氧化反应必发生必发生得电子得电子的的还原反应还原反应(2007年全国高考理综卷年全国高考理综卷)在盛有稀在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是是()(A)正极附近的正极附近的SO42离子浓度逐渐增大离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片电子通过导
5、线由铜片流向锌片(C)正极有正极有O2逸出逸出(D)铜片上有铜片上有H2逸出逸出D(07年海南高考年海南高考)依据氧化还原反应：依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设设计的原电池如图所示。计的原电池如图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)电极电极X的材料是的材料是；电解质溶液电解质溶液Y是是；(2)银电极为电池的银电极为电池的极，极，发生的电极反应为发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为 ；(3)外电路中的电子是从外电路中的电子是从电极流向电极流向电极电极盐桥盐桥XYACuSO4溶液溶液电流计电流计AgCuAgNO3正正Ag+
6、e-=AgCu-2e-=Cu2+CuAg（08广广东高考）用高考）用铜片、片、银片、片、Cu (NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、溶液、导线和和盐桥（装有（装有琼脂脂-KNO3的的U型管）构成一个原型管）构成一个原电池。以下池。以下有关有关该原原电池的叙述正确的是（池的叙述正确的是（）在外在外电路中，路中，电流由流由铜电极流向极流向银电极极正极反正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出程中取出盐桥，原，原电池仍池仍继续工作工作将将铜片浸入片浸入AgNO3溶液中溶液中发生的化学反生的化学反应与与该原原电池反池反应相同相同A. B. C. D.C讨论一讨论一:如右图所示的原电池中如
7、右图所示的原电池中_作负极作负极,总反应式是总反应式是_如将稀硫酸改为浓硝酸则：如将稀硫酸改为浓硝酸则：_作负极作负极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_正极正极_总反应式是总反应式是_CuFe稀硫酸稀硫酸ACu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+ 2NO2NO3 3- -+4H+4H+ +2e+2e- - = 2NO= 2NO2 2+2H+2H2 2O OFe+2H+=Fe2+H2FeCuCu+4HCu+4H+ + +2NO+2NO3 3_ _= Cu= Cu2+2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O技巧：技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式写出容易写的一极反应，然
8、后用总反应式 减去这一极反应。减去这一极反应。浓硝酸浓硝酸讨论二讨论二:若右图原电池中的稀若右图原电池中的稀H2SO4改改为为NaCl溶液，能否构成原电池，溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式。若能，请写出电极反应式。负极（负极（Fe) Fe - 2e = Fe2+正极（正极（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-稀硫酸稀硫酸CFeANaCl溶液溶液Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O总反应：总反应： Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH1 1、找出正、负极反应的物质、找出
9、正、负极反应的物质2 2、写出正、负极反应式？、写出正、负极反应式？碱性干电池碱性干电池负极：负极：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2正极：正极：2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-2e-负极：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4 +2H2O铅蓄电池铅蓄电池的总反应为：的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, , 请写出电极反应式请写出电极反应式注意注意: :PbSO4是难溶物。是难溶物。2e-充电时阴极充电时阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极阳极:PbSO4-2e-+
10、2H2O=PbO2+SO42-+4H+水受到污染水受到污染全国手机用户数超过全国手机用户数超过1 1节节1 1号电池使号电池使平平 方方 米米土壤失去利用价值土壤失去利用价值一粒一粒纽扣电池可使纽扣电池可使1 1 吨吨我国电池年产量为我国电池年产量为1 8 0 1 8 0 亿亿 只只5 . 2 5 . 2 亿亿KOHKOH溶液溶液负极负极2H2- 4e-+4OH-= 4H2O正极正极O2+2H2O+4e-= 4OH- (2007年广东高考年广东高考) 科科学学家家近近年年来来研研制制出出一一种种新新型型细菌菌燃燃料料电池池，利利用用细菌菌将将有有机机物物转化化为氢气气，氢气气进入入以以磷磷酸酸
11、为电解解质的的燃燃料料电池池发电。电池池负极反极反应为( ) (A)H22OH 2H2O2e(B)O24H4e 2H2O (C)H22H2e(D)O22H2O4e 4OHC（08宁夏高考）宁夏高考）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（负极发生的反应是（）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-BO2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
12、DO2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-C （05广广东高考）高考） 一一种种新新燃燃料料电池池，一一极极通通入入空空气气，另另一一极极通通入入丁丁烷气气体体；电解解质是是掺杂氧氧化化钇（Y2O3）的的氧氧化化锆（ZrO2）晶晶体体，在在熔熔融融状状态下下能能传导O2-。下下列列对该燃料燃料说法正确的是法正确的是( ) A、在熔融、在熔融电解解质中，中，O2由由负极移向正极极移向正极 B、电池的池的总反反应是：是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，、通入空气的一极是正极，电极反极反应为： O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁、通入丁烷的一极是正极，的一极是正极，电极反极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2OBC
