氧化还原反应第一课时

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1、第一课时：氧化还原反应的判断第一课时：氧化还原反应的判断【学习目标】【学习目标】 1、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应 2、理解氧化还原反应的本质、理解氧化还原反应的本质 3、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【情感态度与价值观目标】【情感态度与价值观目标】 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力和能力【重点重点】氧化还原反应的本质】氧化还原反应的本质【难点难点】从电子转移角度认识氧化还原反应的本质】从电子转移角度认识氧化还原反应的本

2、质完成下列方程式的完成下列方程式的书书写，并指出写，并指出是否属于四大基本反应类型是否属于四大基本反应类型CuO化合反应化合反应CuH2O置换反应置换反应CuFeSO4置换反应置换反应CaOCO2分解反应分解反应AgClNaNO3复分解反应复分解反应FeCO2？每课一题每课一题启示启示：初中学过把化学反应分为四大基本反应类型存初中学过把化学反应分为四大基本反应类型存在在局限性局限性，还应该有其他的分类标准。，还应该有其他的分类标准。1、据反应物、生成物的种类以及多少、据反应物、生成物的种类以及多少 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复习初中学过的化学反应

3、的类型复习初中学过的化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式2、据得氧失氧分为：氧化反应和还原反应、据得氧失氧分为：氧化反应和还原反应得到氧得到氧的反应是的反应是氧化反应氧化反应失去氧失去氧的反应是的反应是还原反应还原反应 从初中对氧化反应和还原反应的概念判断：从初中对氧化反应和还原反应的概念判断： CuO+H2=Cu+H2O 是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？思考：氧的得、失是同时进行还是分先后进行思考：氧的得、失是同时进行还是分先后进行的？的？CuO失去氧，被还原，发生还原反应。失去氧，被还原，发生还原反应。H2得到氧，

4、被氧化，发生氧化反应。得到氧，被氧化，发生氧化反应。氧化反应和还原反应是同时进行的氧化反应和还原反应是同时进行的 是既对立又统一的是既对立又统一的 思考思考：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应与反应与CuO+H2=Cu+H2O反应存在哪些共同点？反应存在哪些共同点？提示：提示：从元素化合价有无变化角度从元素化合价有无变化角度结论结论：这三个反应中都有元素化合价发生变这三个反应中都有元素化合价发生变化，即这三个反应在化，即这三个反应在元素化合价变化元素化合价变化角度存角度存在共同点在共同点+30+2+4+200+1思考：思考：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 与上述两个反应有

5、与上述两个反应有哪些异同点？哪些异同点？0+2+20一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义：、定义：2、特征：、特征：反应前后元素反应前后元素化合价发生变化化合价发生变化并并非非只只有有得得氧氧、失失氧氧的的反反应应才才是是氧氧化化还还原原反反应应，即即凡凡是是有有元元素素的的化化合合价价升升降降的的化化学学反反应应都都是是氧氧化化还原反应。还原反应。氧化反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。物质所含元素化合价降低的反应。（也是判断依据）（也是判断依据）2Na + Cl2 = 2NaCl金属钠能和氯气反应

6、金属钠能和氯气反应: :0-1+1失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高， 被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原 为什么在氧化还原反应中元素的为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化化合价会发生变化? ?发生了电发生了电子转移！子转移！0氢气能和氯气反应氢气能和氯气反应: :H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1电子对偏离电子对偏离,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化电子对偏向电子对偏向,化合价降低化合价降低,被还原被还原发生了电子发生了电子对的偏移！对的偏移！ 失去电子的反应叫失去电子的反应叫氧化反应氧化反应； 得到电子的反应叫得到电子的反应叫还原反应还

7、原反应； 凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。反应就叫氧化还原反应。 某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离) 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 3、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的本质-发生了电子的转移（电子的发生了电子的转移（电子的得失或电子对偏移）得失或电子对偏移）某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向) 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应（本质）（本质） （特征）（特征）失升氧，得降还失升氧，得降还二、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律二、氧化还原反应与基本反应

8、类型的关系及一般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都不是氧化还原反应。复分解反应：都不是氧化还原反应。小小 结结一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义、定义：2、特征：、特征：3、本质：、本质：凡是有元素的化合价凡是有元素的化合价升降升降的化学反应。的化学反应。反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）发生了电子的发生了电子的转移转移（得失得失或或偏移偏移）规律：规律：失失电子，化合价电子，化合价升升高，发生高，发生氧氧化反应化反应 得得电子，化合价电子，化合价降降低，发生低，发生还还原反应原反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型关系二、氧化还原反应与四种基本反应类型关系1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都不是氧化还原反应。复分解反应：都不是氧化还原反应。