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1、第五单元第五单元 课题一课题一 质量守恒定律质量守恒定律分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质分成分成 重新组合重新组合 聚集成聚集成想一想：想一想：水通电分解是什么变化？水通电分解是什么变化？一、提出问题：一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧、白磷在锥形瓶中燃烧现象：现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表达式文字表达式： 磷磷+ +氧气氧气点燃点燃五氧化二
2、磷五氧化二磷白磷燃烧前后的质量测定白磷燃烧前后的质量测定进行实验3密闭体系密闭体系1 1、锥形瓶底部为何要锥形瓶底部为何要铺细铺细砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、气球有何气球有何变化？为变化？为何有此现象？何有此现象？4 4、能否将玻璃管换能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系气球？气球？细砂细砂玻璃管玻璃管气球气球白磷白磷（防止集气瓶底炸裂防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？、锥形瓶底部为何
3、要铺细纱？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、气球有何、气球有何变化？为何有此现象？变化？为何有此现象？4 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？系气球？实验1小结： 磷磷 + 氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷 M1 M1 M2M2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：= = 2、铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：实验2小结： 铁铁+硫酸铜硫酸铜铜铜 +硫酸亚铁硫酸亚铁 M1 M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：将铁钉浸到硫酸
4、铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：称量烧杯中物质的总质量：通过实验我们能得到什么结论？通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量总和。这个规律叫做质量守恒质量守恒定律定律。反应物反应物生成物生成物实验51： 实验52：镁镁+氧气氧气氧化镁氧化镁点燃点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。前镁带的质量还要轻。如何解释如何
5、解释在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？实验实验51：在开放容器中在开放容器中：盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2原因：原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验实验52：实验实验51小结：小结：盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在在密闭容器中密闭容器中实验实验52小结：小结：= = =在在密闭容器中密闭容器中镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 M1 M2参加化学反应的各物质的质
6、量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并参加化学反应的各物质的质量总和并不是不是各物质各物质的的任意任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。在内。 1、“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反应物和生成物都算在的反应物和生成物都算在内。如内。如沉淀沉淀、肉眼看不见的肉眼看不见的气体气体也应考虑也应考虑。3、质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”，是指质量守恒，而，是指质量守恒，而不是体不是体积积、反应物的、反应物的分子个数分子个数守恒守恒 。元素元素种类种类变了变了吗？吗？各
7、元素各元素的原子的原子质量变质量变了吗？了吗？分子数目变了吗？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变可能改变可能改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不不变变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观可能可能改变改变分子数目分子数目 质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们是什么？学了该定律，对我们有什么用？有什么用？ 质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于一切一切化学反应化学反应。 可运用定律可运用定律 1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2
8、. 2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容定义定义原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结：小结： 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 2、 将将25 g氯酸钾和氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加二氧化锰的
9、混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气则产生氧气_g。质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳化碳22 g ，则有，则有_g 的氧气参加反应。的氧气参加反应。 16124、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y43、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一定含有判断石蜡
10、中一定含有_元素，可能元素，可能含有含有_元素。元素。C、HOB化化 学学 方方 程程 式式第第 二二 课课 时时谁能回答？谁能回答？谁能回答？谁能回答？1.镁条在空气中燃烧后质量增加了2.水电解后质量减轻了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗？你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗？你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗？你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗？动画演示动画演示动画演示动画演示动画演示动画演示1.
11、1.镁条燃烧镁条燃烧2.2.电解水电解水质量守恒定律的微观解释：原子种类不变原子种类不变原子数目不变原子数目不变原子质量不变原子质量不变元素的种类不变元素的种类不变所以质量守恒所以质量守恒微观微观宏观宏观1 1. .镁条在空气中燃烧生成氧化镁镁条在空气中燃烧生成氧化镁镁条在空气中燃烧生成氧化镁镁条在空气中燃烧生成氧化镁2 2. .镁条氧气镁条氧气镁条氧气镁条氧气点点点点 燃燃燃燃氧化镁氧化镁氧化镁氧化镁3 3.Mg O2 2 MgO点点点点 燃燃燃燃WhatsThis?I I dont dont knowknowOh! This Oh! This I knowI know 用化学式来表示化学反
12、应的式子用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义: 表示反应物、生成物表示反应物、生成物 表示反应条件表示反应条件 表示反应物和生成物间的质量比表示反应物和生成物间的质量比 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量表示参加反应和生成的各粒子的相对数量化学方程式化学方程式质的意义质的意义质的意义质的意义量的意义量的意义量的意义量的意义木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳碳碳碳碳 二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳氧气氧气氧气氧气点燃点燃点燃点燃“ “和和” ”“ “反应条件反应条件” ”“ “生成生成” ”生成物生成物反应物反应物CCO2 2O2 2点燃点燃点燃点燃C C COCO2 2 2OO2 2 2点燃点燃点燃点燃点燃点燃12:162:1216212:32:44质的含义：碳和氧气在点燃条件下质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳反应生成二氧化碳量的含义：每量的含义：每12份质量的碳份质量的碳跟跟32份质量的氧气完全反应份质量的氧气完全反应生成生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳反馈练习：写出下列化学反应的方程式：写出下列化学反应的方程式：1.实验室用过氧化氢制取氧气2.电解水3.铝在氧气中燃烧4.氢气燃烧生成水
