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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋中的生活中的酸有：食醋中的醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的水果中的果酸果酸，如杨梅很酸、，如杨梅很酸、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等有柠檬酸等，除锈剂和胃液里有盐酸除锈剂和胃液里有盐酸等等。汽车用铅蓄电池中含有汽车用铅蓄电池中含有硫酸硫酸 . 生活中的碱有：石灰水中有生活中的碱有：石灰水中有氢氧化氢氧化钙钙，炉具清洁剂中含有，炉具清洁剂中含有氢氧化钠氢氧化钠，它们，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。都
2、是碱。吃的皮蛋中也有碱。一、常见的酸一、常见的酸2酸碱指示剂：酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂通常也简称指示剂。紫色紫色石蕊和石蕊和无色无色酚酞溶液是常用的酸碱酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成石蕊溶液遇酸溶液变成红色红色，遇碱溶液，遇碱溶液变成变成 蓝色蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成成红色红色。 3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法：取少量
3、该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。注意：注意：1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。碱性、
4、中性。2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。对于酸性和中性溶液无法确定出来。HCl气体极易溶于水（气体极易溶于水（1 500）浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态打开试剂瓶打开试剂瓶后的现象后的现象气味气味密度密度无色液体无色液体无色、无色、粘稠粘稠、油状油状的液体的液体瓶口有瓶口有白雾白雾无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味浓盐酸具有很强的浓盐酸具有很强的挥发性挥发性，挥发出，挥发出来的来的HCl气体气体溶解溶解在空气中的水蒸在空气中的水
5、蒸气中，形成气中，形成盐酸小液滴盐酸小液滴。常用浓盐酸（常用浓盐酸（常用浓盐酸（常用浓盐酸（常用浓盐酸（常用浓盐酸（37%-37%-37%-38%38%38%）1.19g/mL1.19g/mL1.19g/mL常用浓硫酸常用浓硫酸常用浓硫酸常用浓硫酸常用浓硫酸常用浓硫酸（98%98%98%）1.84g/mL1.84g/mL1.84g/mL4 4、酸的物理性质、酸的物理性质、酸的物理性质、酸的物理性质用用用用 途途途途盐盐盐盐 酸酸酸酸HClHCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（
6、如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫硫硫 酸酸酸酸HH2 2SOSO4 4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。等
7、。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。燥剂。燥剂。物理性质物理性质浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸能将浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。成黑色的炭。这种作用叫做这种作用叫做脱水作用脱水作用。（脱水性）（脱水性）化学性质5、浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：操作：操作：酸入水酸入水、沿杯
8、壁、缓慢倒、不断搅、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：注意：切不可将水倒进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？何处理呢？应立即用大量的水冲洗，应立即用大量的水冲洗， 然后涂上然后涂上3%5%的碳酸氢钠（的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。）溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理?用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 6、酸的化学性质、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应）与酸碱指示剂反应 酸溶液能使酸溶液能使紫色紫色石蕊试液变成石蕊试液变成红色红色，
9、 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。酸溶液不能使无色酚酞试液变色。（2）与）与某些某些金属反应金属反应 金属金属 + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn +HZn +H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe +HFe +H2 2SOS
10、O4 4= =FeSOFeSO4 4+H+H2 2 酸：盐酸、酸：盐酸、稀稀硫酸硫酸（3）与某些金属氧化物反应）与某些金属氧化物反应 金属氧化物金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + 水水与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应化学化学方程方程式式FeFe2 2OO3 3+6HCl=2+6HCl=2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2OOFeFe2 2OO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 = =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2OO二、常见的碱二、常见的碱二、常见的碱二、常见的碱1. 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH现象现象现象现象分析分析分析分析观察氢氧化钠观
11、察氢氧化钠观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色和状态的颜色和状态的颜色和状态的颜色和状态将氢氧化钠放将氢氧化钠放将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，在表面皿上，在表面皿上，在表面皿上，放置一会儿放置一会儿放置一会儿放置一会儿将氢氧化钠放将氢氧化钠放将氢氧化钠放将氢氧化钠放入盛有少量水入盛有少量水入盛有少量水入盛有少量水的试管中，并的试管中，并的试管中，并的试管中，并用手轻轻触碰用手轻轻触碰用手轻轻触碰用手轻轻触碰试管外壁试管外壁试管外壁试管外壁表面潮湿表面潮湿并逐渐溶解并逐渐溶解 潮解潮解发热发热容易吸收水分容易吸收水分氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水放出大量热放出大量热（固体固体可作干燥剂）可作干燥剂
12、）白色固体 固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象表面潮湿并逐渐溶解的现象。氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 NaOHNaOH NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钙用途：氢氧化钙用途：1、建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆、建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；粉刷墙壁；2、在树木上涂刷含有硫黄
13、粉等的石灰浆，可保护、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；3、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；作用的波尔多液作为农药使用；4、熟石灰可用来改良酸性土壤；、熟石灰可用来改良酸性土壤；几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾氧化钾 KOH、氨水氨水NH3H2O 等。等。碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质：1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜
14、色2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质? ? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质? ?物质物质物质物质盐酸盐酸盐酸盐酸硫酸硫酸硫酸硫酸 NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 Ca(OH)Ca(OH)
15、2 2溶液溶液溶液溶液蒸馏水蒸馏水蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇乙醇乙醇导电性导电性导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导电？电？电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导电？电？电？电？酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸酸酸酸 H H+ + + + 酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离碱碱碱碱 金属离子金属离子金属离子金属离子 + + OHOH在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电
16、电电电 离离离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有相同的相同的相同的相同的H H+ +，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质。相似的性质。相似的性质。相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。课题课题2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应盐
17、：盐：由金属离子和酸根离子构成由金属离子和酸根离子构成的化合物。的化合物。中中 和和 反反 应应定义：酸定义：酸 + + 碱碱 = = 盐盐 + + 水水实质：实质：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1.（农业上）改变土壤的酸碱性（农业上）改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用氢氧化钠代替吗？为什么？能用氢氧化钠代替吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。不可，氢氧化钠腐蚀性太强。不可，氢氧化钠腐蚀性太强。2.（工业上）处
18、理工厂的废水（工业上）处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O3.（生活上）用于医药（生活上）用于医药斯达舒斯达舒胶囊的主要成分胶囊的主要成分(1)中和胃酸中和胃酸胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = A
19、lCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液紫色紫色石蕊试液变红石蕊试液变红无色无色酚酞试液变红，酚酞试液变红，紫色紫色石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝紫色紫色石蕊和石蕊和无无色色酚酞试液都酚酞试液都不变色不变色1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱
20、程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的pH值值7中性溶液的中性溶液的pH值值=7酸性越强，酸性越强，酸性越强，酸性越强，p pH H越小越小越小越小碱性越强，碱性越强，碱性越强，碱性越强，p pH H越大越大越大越大( (如如如如NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的溶液的溶液的p pH=7H=7) )【方法方法方法方法】用用用用玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒蘸取等测溶液，滴到蘸取等测溶液，滴到蘸取等测溶液，滴到蘸
21、取等测溶液，滴到pHpH试纸试纸试纸试纸上，上，上，上，把试纸显示的颜色与把试纸显示的颜色与把试纸显示的颜色与把试纸显示的颜色与标准比色卡标准比色卡标准比色卡标准比色卡比较。比较。比较。比较。如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的p pH H？测定测定测定测定p pH H最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用p pH H试纸（试纸（试纸（试纸（pHpH计）计）计）计）了解溶液的酸碱度的重要意义了解溶液的酸碱度的重要意义。（工业）化工生产中许多反应必须在一定的（工业）化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。溶液里才能进行。（
22、农业）在农业生产中，农作物一般适宜在（农业）在农业生产中，农作物一般适宜在PH为为7或接近或接近7的土壤里生长。的土壤里生长。（环境）测定雨水的（环境）测定雨水的PH，可以了解空气的污，可以了解空气的污染情况。染情况。（生活）测定人体液的（生活）测定人体液的PH，可以了解人体的，可以了解人体的健康状况。健康状况。因为含有因为含有H2CO3注：注：正常雨水的正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；CO2+H2O=H2CO35、调节溶液调节溶液pH的方法的方法.若若pH加碱加碱:pH增大至或增大至或 777.若若pH加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至
