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1、初中化学初中化学常用常用计算公式计算公式(1)相对原子质量某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的 1/12(2)设某化合物化学式为 AmBn它的相对分子质量A 的相对原子质量mB 的相对原子质量nA 元素与 B 元素的质量比A 的相对原子质量m：B 的相对原子质量nA 元素的质量分数A 的相对原子质量m /AmBn 的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)纯物质的质量/混合物的总质量100%(4)标准状况下气体密度(g/L)气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度纯物质的质量/混合物的总质量100%纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)100%1杂质的质量分数(6)溶质的质量
2、分数溶质质量/溶液质量100%溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%(7)溶液的稀释与浓缩M 浓a%浓M 稀b%稀(M 浓+增加的溶剂质量)b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M 浓a%浓+M 稀b%稀(M 浓+M 稀)c%(9)溶液中溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数溶液的体积溶液的密度方程式方程式一、一、 氧气的性质：氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：单质与氧气的反应：(化合反应化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al
3、+ 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O(3)氧气的来源：氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2
4、HgO加热Hg+ O214加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2(实验室制氧气原理 1)15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22MnO2H2O+ O2(实验室制氧气原理 2)二、自然界中的水：二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2+ O217生石灰溶于水：CaO + H2OCa(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu21氢气还原氧化铜：H2
5、+ CuO加热Cu + H2O22.镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2(2)煤炉中发生的三个反应：煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应几个化合反应)26煤炉的底层：C + O2点燃CO227煤炉的中层：CO2+C高温2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀
6、盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO332高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+ H2O(4)一氧化碳的性质：一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H
7、2O + CO2五、燃料及其利用：五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属六、金属(1)金属与氧气反应：金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3(2)金属单质金属单质 +酸酸 盐盐+氢气氢气(置换反应置换反应)44. 锌和稀硫酸 Zn + H2S
8、O4 ZnSO4+ H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4+ H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4+ H247. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3+3H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl2+ H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2+ H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl2+ H251铝和稀盐酸 2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2(3)金属单质金属单质 + 盐盐(溶液溶液) 新金属新金属 + 新盐新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu53. 锌和硫
9、酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2+ Hg(3)金属铁的治炼原理：金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐七、酸、碱、盐1、酸的化学性质、酸的化学性质(1)酸酸 + 金属金属 盐盐 +氢气氢气(见上见上)(2)酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl Cu
10、Cl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O(3)酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水(中和反应中和反应)60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH Na2SO4+ 2H2O(4)酸酸 + 盐盐 另一种酸另一种酸 +另一种盐另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸
11、反应: Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 BaSO4+ 2HCl2、碱的化学性质、碱的化学性质(1)碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3+ H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4+ H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+ H
12、2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 CaSO3+ H2O(2)碱碱+酸酸 盐盐 + 水水(中和反应，方程式见上中和反应，方程式见上)(3)碱碱 + 盐盐 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质、盐的化学性质(1)盐盐(溶液溶液)+金属单质金属单质 另一种金属另一种金属 + 另一种盐另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu(2)盐盐+酸酸 另一种酸另一种酸 +另一种盐另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl NaCl + H2O + CO2(3)盐盐 +碱碱 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH(4)盐盐 + 盐盐 两种新盐两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
