《第四节氨硝酸硫酸（第四课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四节氨硝酸硫酸（第四课时）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 氨 硝酸 硫酸第四节(第四课时第四课时)一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色无色、易挥发易挥发、有刺激性刺激性气味的液体，98%以上的浓硝酸叫做“发烟硝酸发烟硝酸” 。二、硝酸 浓硝酸浓硝酸 浓硫酸浓硫酸 浓盐浓盐酸酸 挥发性挥发性 气味气味常用浓酸的常用浓酸的质量分数质量分数物质的量浓物质的量浓度度 盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质 易易 难难 易易刺激性气味刺激性气味 无无刺激性气味刺激性气味699836.516.5mol/L18.4mol/L 12mol/L硝酸是一种强酸，硝酸是一种强酸， HNO3 = H+ + NO3-1. 硝酸的酸性硝酸的
2、酸性使指示剂变色：使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：与某些盐反应：稀硝酸使稀硝酸使紫色紫色石蕊试液变红石蕊试液变红HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2与锌反应生成与锌反应生成红棕色红棕色气体气体二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质 反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。Cu+4HNO3(浓浓) =
3、 Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O结论：结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，红棕色， 溶液由无色变为绿色。溶液由无色变为绿色。3.硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性实验实验: 铜与硝酸的反应铜与硝酸的反应 思考题 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？3Cu8H+ 2NO3 - - 3Cu2+2NO4H2O4 4 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下，浓硝酸
4、使铁、铝等金属钝化1 1 硝酸与活泼金属，一般都不产生氢气硝酸与活泼金属，一般都不产生氢气3 3 氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）（均比浓硫酸强）2 2 一般情况下一般情况下：浓硝酸被还原为浓硝酸被还原为NONO2 2 , , 稀硝稀硝酸被还原为酸被还原为NONO 反反应应规规律律关于硝酸的强氧化性5 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。但金、铂（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。但金、铂能溶于能溶于“王水王水”。 玻尔是丹麦著名的物理学家，玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战曾获
5、得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。还原
6、提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。爱和无穷的智慧。王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）的混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属， 如Au、Pt等溶解。(2)与非金属的反应：C+4HNO3(浓) = 4NO2+CO2+2H2O(3) 与其他还原性物质的反应： S2- Fe2+SO2 I- SFe3+H2SO4I2注意：浓硝酸不能氧化Cl- - 。观观 察察久置的浓硝酸呈黄色久置的浓硝酸呈黄色为什么浓硝酸会变黄色？为什么浓硝酸会变黄色？ 可能有可能有NO2（红棕色）产生
7、，（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。溶于硝酸而变黄。如果是有如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？+5+4HNO3 NO2氢元素已处最高价，不可能再升高氢元素已处最高价，不可能再升高故氧元素的化合价必然升高故氧元素的化合价必然升高 ，有，有O2 生成生成.4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照或光照氮元素化合价降低氮元素化合价降低,一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。3. 硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性思考：市售的浓盐酸也往往呈黄色思考：市售的浓盐酸也往往呈黄色,其原因是什么
8、其原因是什么? 注意：注意：(1) 当浓当浓HNO3保存不当时，会看到溶液呈黄色，这保存不当时，会看到溶液呈黄色，这 是由于硝酸分解产生的是由于硝酸分解产生的NO2溶于其中的缘故。溶于其中的缘故。(2) (2) HNO3的存放：的存放：HNO3应保存在棕色试剂瓶里，应保存在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗而且温度低的地方。并贮放在黑暗而且温度低的地方。 三、硝酸的用途三、硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等，在实验室里，它是一种重要的化学试剂。一一.硝酸的物理性质硝酸的物理性质 色、态、味、溶解性、腐蚀性。色、态、味、溶解性、腐蚀性。二二.硝酸的化学性质硝酸的化
9、学性质 1.1.酸性酸性 2.2.氧化性氧化性 3.3.不稳定性不稳定性 三三.硝酸的用途硝酸的用途随堂测试随堂测试1.硝酸应如何贮存硝酸应如何贮存？ 2解释为什么实验室制解释为什么实验室制H2可用稀可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答答:应放于棕色瓶中应放于棕色瓶中,储存于阴暗处储存于阴暗处. 答答: :因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时用金属与硝酸反应时,H,H+ +不能得到电子，不能得到电子，只能是只能是HNOHNO3 3中的中的N N得到电子，故不能得到得到电子，故不能得到氢气！氢气！ 3 3分别将盛有
10、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气 中，放置一段时间后，质量增大的是 ，原因 是 ；质量减少的是 ， 原因是 。 4从经济效益和环境保护两个方面考虑,大量制取Cu(NO3)2 最适宜采取的方法是( ) A、 Cu和浓硝酸反应 B 、Cu和稀硝酸反应 C、Cu CuO Cu(NO3)2 D 、Cu和AgNO3溶液反应 稀硝酸3如何鉴别浓硝酸和稀硝酸？4探究性问题：为了验证铁钉与浓硝酸在不加热时是否 发生钝化，可采取的方法是什么？浓硫酸浓硫酸浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸都具有易挥发性浓盐酸、浓硝酸都具有易挥发性C C练习：思考题思考题 5. 工业上拟用工业上拟用Cu与适量的硝酸来制与适量的硝酸来制备备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的下面是三位同学提出的三个方案三个方案:甲甲: 铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙: 铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙: 铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO作业作业: P104 10
