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1、1 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解（第一课时）（第一课时）3盐盐溶液溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸酸碱性碱性盐类型盐类型盐盐溶液溶液KNO3CH3COONaAl2 (SO4)3酸酸碱性碱性盐类型盐类型一一.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性 碱性碱性酸性酸性P544根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强
2、碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐5盐盐溶液溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸酸碱性碱性盐类型盐类型盐盐溶液溶液KNO3CH3COONaAl2 (SO4)3酸酸碱性碱性盐类型盐类型一一.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性 碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐P546盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸
3、碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论练习练习:判断下列物质水溶液的酸碱性判断下列物质水溶液的酸碱性:AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO 7二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液后，溶液后，请思考：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质
4、）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格8【探究探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+) c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡无影响）（对水的电离平衡无影响）9 电离方程式电离方程式 c(H
5、+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式10 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸
6、碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)碱性碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH水解方程式水解方程式11二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解
7、在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱弱离子离子跟跟水水所所电离出来的电离出来的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应，叫做盐类的水解。应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)1、盐类水解的概念：、盐类水解的概念：盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱三、盐类水解三、盐类水解12盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出盐电离出的弱离子与水电离出的的H+或或OH-生成弱电解质；生成弱电解质；4.对水电离平衡的影响：对水电离平衡的影响：促进水的电离促进水的电离下列物质分别加入到水中，因促进水的电离
8、而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D. 碳酸钠碳酸钠C练习练习135、水解的特点：、水解的特点： 可逆可逆盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和 吸热吸热(H0) 一般很微弱一般很微弱一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ ”，而写，而写“ ”。NH4+ + H2O NH3 H2O + H+Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+146、水解的规律：、水解的规律： 有弱才水解；无弱不水解有弱才水解；无弱不水解 谁弱谁水解谁弱谁水解 ；越弱越水解；越弱越水解； 谁强显谁性
9、；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。记住啦！记住啦！练习练习常温下浓度均为常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的下列溶液Na2CO3 NaClO CH3COONapH由大到小的顺序是由大到小的顺序是 15盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”；3. 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成写成4. 分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱
10、酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 16四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸
11、强碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。？17（三）弱碱强酸盐水解（三）弱碱强酸盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+181. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能
12、发生水解的离子是（ ）2. A、ClO B、CO3 2 3. C、Fe 3+ D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4练习题练习题193. 等等物质的量物质的量浓度、等体浓度、等体积的酸积的酸HA与与碱碱NaOH 混混合后，溶液的酸碱合后，溶液的酸碱性是（性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D4. 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 与与 c (S2) 之比值（之比值（ ）。A 大于大于2 B 小于小于2 C 等于等于2 D 无法确定无法确定A205.将将0.1mol/L的下列溶液按的下列溶液按pH由小到大的顺序由小到大的顺序排列排列Na2CO3H2SO4 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _ 21
