《九年级下册化学常见的酸和碱讲课适用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级下册化学常见的酸和碱讲课适用（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题一 常见的酸和碱（1）主讲人：付伟1学校教课要求掌握：酸碱指示剂作用重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释学习要求2学校教课向向4 4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色、无色的酚酞溶液、观的酚酞溶液、观察现象察现象一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用石蕊酸红碱蓝石蕊酸红碱蓝酚酞酸无碱红酚酞酸无碱红3学校教课变红色变红色 变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色结论：结论： 1 1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱，碱能使无色的酚能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）酞溶液变成蓝色（
2、即石蕊酸红碱蓝） 2 2、酸不能使无色酚酞溶液变色、酸不能使无色酚酞溶液变色, ,碱碱溶液使无色的酚溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）4学校教课酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：酸性溶液酸性溶液酸溶液酸溶液 盐溶液盐溶液 碱性溶液碱性溶液碱溶液碱溶液 盐溶液盐溶液5学校教课 1 1、酸碱指示剂（指示剂）的概念、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2 2、常用指示剂：、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3
3、 3、变色规律、变色规律: : 酸酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无使无色色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）6学校教课4 4、指示剂的作用、指示剂的作用: :5 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？能检验溶液的酸碱性能检验溶液的酸碱性取取少量该溶液，少量该溶液， 滴入几滴紫色石蕊溶液滴入几滴紫色石蕊溶液若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现红色，则
4、说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。7学校教课自自自自制制制制指指指指示示示示剂剂剂剂原原原原料料料料月季花月季花月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜8学校教课二、常见的二、常见的酸酸（1 1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2 2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。气味。无色液体无色液体无色粘稠油状液无色粘稠油状液体体瓶口有白雾瓶口有白
5、雾无明显现象无明显现象 有刺激性气味有刺激性气味无味无味9学校教课用途用途盐盐 酸酸HClHCl 重要重要化工产品。用于金属表面除锈、制造化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。液中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料。用于生产化肥、农药、火化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。锈等。浓浓硫酸有吸水性，在实验室硫酸有吸水性，在实验室中可以用中可以用它它做干做干燥剂燥剂。 浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（浓硫酸不
6、能干燥碱性气体氨气（NHNH3 3）10学校教课2 2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞至烧成洞 浓硫酸有强烈浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元含碳、氢、氧等元素组成的化合物里素组成的化合物里的水分的水分 ( ( 氢、氧元氢、氧元素素 ),), 生成黑色的生成黑色的炭炭11学校教课浓盐酸浓硫酸 12学校教课稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸的方法：将将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用
7、手接触烧杯外壁。不断搅动，并用手接触烧杯外壁。事故处理事故处理：如果：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？立即用大量水冲洗，然后涂上立即用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水浓硫酸溶于水 放出大量的热放出大量的热散热13学校教课将将水注入到浓硫酸中水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅14学校教课15学校教课课题一 常见的酸和碱（2）主讲人：付伟16学校教课重点讲解：酸的化学性质、复分解反应学习要求17学校教课滴加紫色滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液滴加无色滴加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐
8、酸变红色变红色不变色不变色稀硫酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色1.酸溶液能与酸碱指示剂反应结论结论: :酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。溶液变色。18学校教课与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁2.酸溶液能与活泼金属反应Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+H
9、Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2结论结论: :酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气 （置换反应）（置换反应）19学校教课现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈铁锈+ +硫酸硫酸3.酸溶液能与金属氧化物反应铁锈消失，铁锈消失， 溶液由无色溶液由无色 变为黄色变为黄色FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=
10、Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O结论结论: : 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 （复分解反应）（复分解反应）20学校教课复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记AB+CDAD+CB复分解反应21学校教课FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe Fe2 2O O3 3+3H+3
11、H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O22学校教课4.酸能与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H NaOH + HCl = NaCl + H2 2O O 2NaOH + H 2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = Al
12、Cl3 3 + 3H+ 3H2 2O O酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水2Al(OH)2Al(OH)3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 = Al = Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 6H + 6H2 2O O（复分解反应）23学校教课5.酸溶液能与某些盐发生反应实验实验实验实验1 1 1 1：稀盐酸和硝酸银溶液反应：稀盐酸和硝酸银溶液反应：稀盐酸和硝酸银溶液反应：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNOHCl+AgNOHCl+AgNOHCl+AgNO3 3 3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3 3 3 （白色沉淀）（
13、白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）实验实验实验实验2 2 2 2：稀硫酸和氯化钡溶液反应：稀硫酸和氯化钡溶液反应：稀硫酸和氯化钡溶液反应：稀硫酸和氯化钡溶液反应H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+BaCl+BaCl+BaCl+BaCl2 2 2 2=BaSO=BaSO=BaSO=BaSO4 4 4 4+2HCl+2HCl+2HCl+2HCl （白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）注意：注意：注意：注意：AgClAgClAgClAgCl、BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不溶于水，也不溶于不溶于水，也不溶于不溶于水，也不溶于不溶于水，也不溶于酸。酸。
14、24学校教课金属金属金属金属氧化物氧化物氧化物氧化物+ + + +酸酸酸酸=盐盐盐盐+ + + +水水水水小结 1 1 1 1、跟指示剂反应、跟指示剂反应、跟指示剂反应、跟指示剂反应 2 2 2 2、跟活泼金属反应、跟活泼金属反应、跟活泼金属反应、跟活泼金属反应 3 3 3 3、跟金属氧化物反应、跟金属氧化物反应、跟金属氧化物反应、跟金属氧化物反应 4 4 4 4、跟碱反应、跟碱反应、跟碱反应、跟碱反应 5 5 5 5、跟某些盐反应、跟某些盐反应、跟某些盐反应、跟某些盐反应酸酸酸酸+ + + +金属金属金属金属= = = =盐盐盐盐+ + + +氢气氢气氢气氢气酸酸酸酸+ + + +碱碱碱碱=
15、 = = =盐盐盐盐+ + + +水水水水石蕊石蕊石蕊石蕊试液变成试液变成试液变成试液变成红色，酚酞红色，酚酞红色，酚酞红色，酚酞试液不试液不试液不试液不变色变色变色变色。25学校教课26学校教课课题一 常见的酸和碱（3）主讲人：付伟27学校教课学习要求要求掌握：酸与碱的导电性重点讲解：碱的理化性质28学校教课碱在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。29学校教课实验实验 现象现象 分析分析 观察氢氧化钠的颜色、观察氢氧化钠的颜色、状态状态将氢氧化钠放置于表面将氢氧化钠放置于表面皿上，放置一会
16、儿皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手量水的试管里，并用手触碰试管外壁触碰试管外壁氢氧化钠的物理性质白色固体白色固体表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解容易吸收水分容易吸收水分发热发热NaOHNaOH溶于水溶于水 放出热量。放出热量。30学校教课氢氧化钙的物理性质现现 象象 颜色颜色、状态、状态 在水中的溶在水中的溶解情况解情况 向澄清溶液向澄清溶液中通入中通入CO2取一药匙氢氧化钙，观取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入后放入小烧杯中，加入约约30mL30mL水，搅拌，观察水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解
17、氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清情况。然后向上层澄清的溶液中通入的溶液中通入二氧化碳二氧化碳白色粉末状固体白色粉末状固体没有完全溶解没有完全溶解, , 呈浑浊状态呈浑浊状态产生白色浑浊产生白色浑浊31学校教课生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙。氢氧化钙。CaO + HCaO + H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2现象：放出大量的热现象：放出大量的热生石灰生石灰生石灰生石灰 CaOCaOCaOCaO熟石灰熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 232学校教课碱的化学性质1.1.碱与指示剂反应碱与指示剂反应碱与指示剂反应碱与指示剂反应紫色
18、紫色紫色紫色石蕊溶液变蓝色石蕊溶液变蓝色石蕊溶液变蓝色石蕊溶液变蓝色，无色，无色，无色，无色酚酞溶液变红色酚酞溶液变红色酚酞溶液变红色酚酞溶液变红色。不不不不溶于水的碱不能使指示剂变色。溶于水的碱不能使指示剂变色。溶于水的碱不能使指示剂变色。溶于水的碱不能使指示剂变色。2.2.碱与某些非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O( ( ( ( 检
19、验检验检验检验COCOCOCO2 2 2 2 ) ) ) )（ 除去除去COCOCOCO2 2 2 2 ）33学校教课2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O2NaOH + SO2NaOH + SO2 2 = Na= Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O O2NaOH + SO2NaOH + SO3 3 = Na= Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaS
20、O=CaSO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO3 3=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O34学校教课碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O比较碱与金属氧化碱与金属氧化物的反物的反应不属不属于复分解反于复分解反应35学校教课碱与酸的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水（复分解反应）（复分解反应）KOH + HCl = KCl
21、 +HKOH + HCl = KCl +H2 2O O36学校教课碱与某些盐反应CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+3NaClNa2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3 +2NaOH 碱碱+盐盐 新碱新碱 +新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）37学校教课碱与盐反应的条件碱与盐反应的条件反应物：都可溶 生成物：有沉淀、气体或水38学校教课酸与碱的导电性的探究物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？蒸馏水、乙醇为什么不导电？39学校教课分子分子不能自由不能自由移动的离子移动的离子能自由移动的离子能自由移动的离子酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中解离解离碱碱 金属离子金属离子 + OH在水溶液中在水溶液中解离解离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH40学校教课41学校教课
