《钠的性质与用途》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠的性质与用途（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、钠的物理性质一、钠的物理性质演示实验（演示实验（1 1）：从煤油中取出金属钠，小刀切开，）：从煤油中取出金属钠，小刀切开， 观察其断口处颜色变化观察其断口处颜色变化；切割绿豆大小钠放入切割绿豆大小钠放入 滴有酚酞的水中，观察现象。滴有酚酞的水中，观察现象。银白色银白色软软金属钠：色金属钠：色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性固体固体小小低低良好良好金属钠断面颜色变暗，为什么？金属钠断面颜色变暗，为什么？二、钠的化学性质二、钠的化学性质1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： 4Na + O2 2Na2O (白色白色) 氧化钠氧化钠（一）与非金属反应（一）与非金
2、属反应 2Na + O2 Na2O2 (淡黄色淡黄色) 过氧化钠过氧化钠 点燃点燃演示实验（演示实验（1 1）：钠在空气中燃烧）：钠在空气中燃烧 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体现象：黄色火焰，生成淡黄色固体-1-2反应中钠失去电子，呈反应中钠失去电子，呈+1价价2 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在在氯气中燃烧氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟现象：燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 与硫与硫粉粉混合研磨：混合研磨：现象火星四射、发生爆炸现象火星四射、发生爆炸 2Na + S Na2Na + S Na2 2S S 硫化钠硫化
3、钠 研磨研磨反应中钠失去电子，呈反应中钠失去电子，呈+1价价（二）与水的反应（二）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度( (钠钠) ) 密度密度( (水水) )现象现象解释解释浮浮球球游游响响红红2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2化学方程式：化学方程式： 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH + 2OH- - + H + H2 2离子方程式：离子方程式：（二）与水的
4、反应（二）与水的反应思考题：思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？金属钠与酸溶液如何反应呢？ 钠钠与酸与酸反应比与水反应更剧烈。由于反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的钠与水反应，实质上是跟水电离出的H H+ +反反应；而酸中的应；而酸中的H H+ +浓度比水浓度比水H H+ +中浓度大。中浓度大。( (三三) ) 与盐溶液的反应与盐溶液的反应 演示实验（演示实验（2 2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶 液中，观察反应的现象。液中，观察反应的现象。 现象：现象： 浮浮球球游游响响还有还有蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀生成。生成。 （1 1） 2Na +
5、2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 （2 2）2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O + CuO + Cu2+2+ = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ 2Na+ 2Na+ + + H + H2 2离子方程式：离子方程式：总反应式总反应式: : 2Na+2H 2Na+2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOS
6、O4 4 + H+ H2 2 注意：不能置换出金属铜注意：不能置换出金属铜小结：小结：金属钠具有金属钠具有 性，是一种性，是一种 剂剂强强还原性还原性强强还原剂还原剂反应中钠失去电子，呈反应中钠失去电子，呈+1价价三、钠的存在与保存三、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在存在：钠钠在在自然界里没有游离态，只能以化合态自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 保存保存：保存在
7、煤油中，隔绝空气和水。保存在煤油中，隔绝空气和水。四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。五、钠的制取五、钠的制取 电解熔融的氯化钠：电解熔融的氯化钠：2NaCl =2Na + Cl2 电解电解钠的化学性质小结钠的化学性质小结 反反 应应条件条件现象现象生成物生成物 与与非金属非金属 反应反应O2
8、接触接触表面变暗表面变暗白色固体、白色固体、Na2OO2点燃点燃黄色火焰黄色火焰淡黄色固体、淡黄色固体、Na2O2Cl2点燃点燃燃烧、白烟燃烧、白烟白色固体、白色固体、NaClS研磨研磨火星、爆炸火星、爆炸Na2S与与H2O反应反应浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红NaOH、H2与酸反应与酸反应比与水反应更剧烈比与水反应更剧烈盐、盐、H2与盐溶液反应与盐溶液反应先与水反应，生成的先与水反应，生成的碱再与盐反应碱再与盐反应H2、氢氢氧化物、氢氢氧化物不能置换出金属不能置换出金属练习练习1 1、金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？练习练习2
9、 2、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是 什么？什么？银白色银白色变暗变暗变变白色固体白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3） （NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）练习练习3 3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中会将一小块金属钠投入氯化铁溶液中会有现象发生？化学方程式是什么？有现象发生？化学方程式是什么？6Na + 2FeCl6Na + 2FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O =O = 2Fe(OH)2Fe(OH) + 6NaCl + 3H+ 6NaCl + 3H2 作业：作业：1 1、阅读课本有关内容、阅读课本有关内容2 2、课本、课本 P P3131 三、五三、五 课课练课课练 P P4242 10 10
