第一节 元素周期表第一节 元素周期表目标定位：目标定位： 了解核素和同位素的概念了解核素和同位素的概念了解核素和同位素的概念了解核素和同位素的概念 复习：复习：想一想：想一想： 为什么是为什么是“类类”不是不是“种种”？？ 同种元素的中子数是不是都相同？同种元素的中子数是不是都相同？ 元素是具有元素是具有相同核电荷数相同核电荷数(即核内质即核内质子数子数)的的同一类同一类原子的总称原子的总称核电荷数核电荷数决定决定元素元素种类；种类； 右图有三种原子，右图有三种原子，核内都只有一个质子、核内都只有一个质子、中子数为中子数为0、、1、、2，，核外有一个电子，质核外有一个电子，质量数为量数为1、、2、、3，可，可表示为：表示为：11H 、、12H、、13H 四、核素、同位素四、核素、同位素: •科学研究证明，科学研究证明，同种元素原子的原子核中同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同中子数不一定相同 核素：核素： 具有一定数目的具有一定数目的质子质子和一定数目的和一定数目的中子中子的一种原子的一种原子.如如: 等等. 天然元素中有的一种元素有多种核天然元素中有的一种元素有多种核素素,称为称为多核素元素多核素元素,如如:H、、O等等; 也有的天然元素仅只有一种核素也有的天然元素仅只有一种核素,称称为为单一核素元素单一核素元素,如如:Na、、F等等质子数和中子数决定核素的种类。
质子数和中子数决定核素的种类 同位素：同位素： 质子数质子数相同相同，中子数，中子数不同不同的的同种同种元元素的素的不同种不同种原子互称为同位素原子互称为同位素同位素的同位素的特点特点：： (1)(1)同一元素的各种同位素同一元素的各种同位素虽虽然然质质量数量数不同，但它不同，但它们们的的化学性化学性质质几乎完全相同几乎完全相同 (2)(2)天然存在的某种元素里，各种同位素天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的所占的原子个数百分比一般是不变的 元素元素核素核素质子数质子数中子数中子数质量数质量数核素关系核素关系氢氢101同位素同位素112123氧氧8816同位素同位素891781018碳碳6612同位素同位素67136814铀铀92142234同位素同位素9214323592146238 同位素的应用同位素的应用:•大多数同位素具有放射性大多数同位素具有放射性;见教材见教材P10•示踪原子示踪原子:可以了解到化学反应过程中可以了解到化学反应过程中,原子的原子的去向去向;如如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 氧气的来源是水还是过氧化钠呢氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子代替过氧化钠中的氧原子,测定氧测定氧气中的氧气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠就可以知道来源于过氧化钠. 同位素同位素应应用用举举例：例：(1)H(1)H的三种同位素：的三种同位素： (2)U(2)U的三种同位素：的三种同位素： 是造原子是造原子弹弹及核反及核反应应堆的材料。
堆的材料3)C(3)C的三种同位素：的三种同位素： 用来用来测测定定为为文物的年代文物的年代 H 1 1 2 2 H 1 1 3 3 1 1 H 1 1 H 1 1 2 2 H 1 1 3 3 是制造是制造氢弹氢弹的材料9292U2342349292U2352359292U2382389292U2352356 6C12126 6C 1313 6 6C 14146 6C1414 铀铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的煤完全燃烧放出能量的2700000倍也就是倍也就是说说1克Ｕ克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于完全裂变释放的能量相当于2吨吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量半优质煤完全燃烧时所释放的能量 以重水堆为热源的核电站重水堆是以重水作以重水堆为热源的核电站重水堆是以重水作慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。
重水堆核电站是发展较早的核器式和压力管式类重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实现工业规模推广的只有电站，有各种类别，但已实现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重水堆核电站加拿大发展起来的坎杜型压力管式重水堆核电站重水反应堆重水反应堆 放射性放射性C-14射线测定装置射线测定装置 练习练习1：：A A、氢的、氢的5 5种种同位素同位素 B B、、5 5种氢元素种氢元素C C、氢的、氢的五种同素异形体五种同素异形体D D、氢、氢元素的元素的5 5种不同微粒种不同微粒 H+ H2是（是（ ）） H 1 1 2 2 H 1 1 3 3 1 1 H 1 1 同素异形体同素异形体是指同一种元素形成的是指同一种元素形成的多种性质不同的多种性质不同的单质 D 练习练习2：：A A、、它们可能是不同的分子它们可能是不同的分子B B、、可能是相同的原子可能是相同的原子C C、、可能是同位素可能是同位素D D、、可能是一种分子和一种离子可能是一种分子和一种离子 一种微粒的质子数和电子数和另一种微一种微粒的质子数和电子数和另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列对粒的质子数和电子数均相等，下列对2种种微粒间关系的说法错误的是（微粒间关系的说法错误的是（ ））D D 练习练习3 3：： 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）） A A、氧有三种同位素，即三种氧原子、氧有三种同位素，即三种氧原子 B B、、所所有有原原子子的的原原子子核核均均由由质质子子、、中中子子构构成成 C C、具有相同核外电子数的粒子称为元素、具有相同核外电子数的粒子称为元素 D D、、 是一种同位素是一种同位素 H 1 1 3 3A A A、、同位素同位素原子原子的相对原子质量：的相对原子质量：如：如：816O的相对原子质量的相对原子质量 =2.657x10-26 kg/[（（1/12））x1.993x10-26 kg] = 16.00B、、核素的核素的近似近似相对原子质量：相对原子质量：如：如： 816O的近似相对原子质量为的近似相对原子质量为16。
各种相对原子质量各种相对原子质量 C、、元素的相对原子质量元素的相对原子质量：： 如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种，两种， 相对原子质量为相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为原子个数百分比为 75.77% 24.23% 氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453 D、、元素的元素的近似近似相对原子质量：相对原子质量：如：氯元素的近似相对原子质量如：氯元素的近似相对原子质量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35.48 [练习练习]1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是中子数是n,下列说法正确的是下列说法正确的是A 、、该元素的相对原子质量是该元素的相对原子质量是m+nB 、、不能求得该元素的相对原子质量不能求得该元素的相对原子质量C 、若、若C-12的质量是的质量是w g,则该原子的质量则该原子的质量是是12w gD 、若、若C-12的质量是的质量是w g,则该原子的质量则该原子的质量是是12(m+n)w g 2.B有两种同位素有两种同位素,一种核内有一种核内有5个中子个中子,另一另一种核内有种核内有6个中子个中子,B的相对原子质量是的相对原子质量是10.8,问在自然界中问在自然界中B的这两种同位素的原子个数的这两种同位素的原子个数比是多少比是多少?3.电解电解H2O与与D2O的混和物的混和物,通电一段时间后通电一段时间后,两极共产生氢气两极共产生氢气18.5克克,其体积在标准状况下其体积在标准状况下是是33.6 L,求所生成的气体中求所生成的气体中H与与D的原子个数的原子个数比比. 4、已知的、已知的17Cl相对原子质量是相对原子质量是34.969，，17Cl的相对原子质量是的相对原子质量是36.966，它们在自然界中，它们在自然界中的原子百分数分别为的原子百分数分别为75.77%、、24.23%。
则则氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量分别为多少？分别为多少？ 3537 小结：小结：3 3、质子数相同、质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素的的不同原子，互称不同原子，互称同位素同位素1、元素是具有、元素是具有相同核电荷数相同核电荷数(即核内质子即核内质子)一类原子的总称一类原子的总称2、核素、核素:具有一定数目的具有一定数目的质子质子和一定和一定数目的数目的中子中子的一种原子的一种原子。