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1、三、用电子式表示共价分三、用电子式表示共价分子的形成子的形成以以H H2 2 、HClHCl为例为例碘碘用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I：I：I：2HO HOH 硫化氢硫化氢2H HSH S3HN HN HHCO2 OCO 氢氢分子的形成：分子的形成：H氯氯化氢分子的形成：化氢分子的形成：Cl：HH ClHHH 原子之间通过共用电子对所形成的相原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强的吸引电
2、子能力强的原子一边（氯原子），原子一边（氯原子），氯原子氯原子带部带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键思考思考HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价 , 为什么为什么Cl显显-1价价?.Cl：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1思考思考: H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于
3、两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子【比较整理比较整理】H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方不显电性不显电性显电性显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB小结小
4、结键型键型概念概念共用电子共用电子对偏向对偏向形成条件形成条件极性极性键键共用电子对偏向一共用电子对偏向一方原子的方原子的共价键共价键称称为为极性键极性键偏向吸引偏向吸引力强的一力强的一方方不同种元不同种元素原子间素原子间非非极极性键性键共用电子对共用电子对不不偏向偏向任何原子的任何原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键不偏向不偏向同种元素种元素原子间原子间巧记为：同非同非同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键
5、和极性键的依据：请分析请分析: Na2O2、NaOH中所含中所含化学键的类型？判断共价键化学键的类型？判断共价键的极性。它们是离子化合物的极性。它们是离子化合物还是共价化合物？还是共价化合物？结论：结论：离子化合物中离子化合物中可能有可能有共价键，共价化合物中却共价键，共价化合物中却不可能不可能有离子键。有离子键。离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键成键微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键成键本质本质静电作用静电作用共用共用电子对电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键成键元素元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种同
6、种元素或同类非金元素或同类非金属元素之间属元素之间+NaCl：ClH练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（）；）；3含极性共价键的物质是（）。含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习课堂练习】书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核四核1010电子的分子电
7、子的分子三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）极性共价键）H2S （极性共价键）极性共价键）化学反应的过程化学反应的过程分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合物质物质原子原子新物质新物质旧旧键键断裂断裂新键生成新键生成化学键的观点化学键的观点【小结小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的直接相邻的两个或多个原子或离子
8、之间强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。2.分分类类离子键离子键共价键共价键金属键金属键三三.化学键化学键1、定义、定义:配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键归纳与整理归纳与整理3.化学键的存在：化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价，共价化合物中不存在离子键；化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl 。
