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1、2013年江苏高考化学试卷分析苏州市第一中学苏州市第一中学 史永晟史永晟体育中心教学点第体育中心教学点第50周工作计划周工作计划高考试卷的“变”与“不变”不变不变题型、题量、试卷结构与题型、题量、试卷结构与2012年化学高考试卷相比基本不变年化学高考试卷相比基本不变 难度上保持着与前几年一致难度上保持着与前几年一致 考查范围和重点与前几年基本保持一致考查范围和重点与前几年基本保持一致 强调对能力的考查。强调对能力的考查。“重点考查考生的信息获取与加工、化学实重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和化学思维等能力。验探究、从化学视角分析解决问题和化学思维等能力。” 注
2、重对基本实验的考查注重对基本实验的考查 高考试卷的“变”与“不变”变变考查范围、重点不变，但考查的具体内容和知识在不断轮换考查范围、重点不变，但考查的具体内容和知识在不断轮换 出题方式推陈出新出题方式推陈出新 引入一些引入一些“老老”的知识点的知识点 化学与STSE 2013.1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气2012. 1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
3、发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少研发可降解高分子材料，减少“白色污染白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展过度开发矿物资源，促进地方经济发展 2011. 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；加快化石燃料的开
4、采与使用；研发易降解的生物农药；研发易降解的生物农药；应用应用高效洁净的能源转换技术；高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 2011、2012年的试题涵盖面较广，年的试题涵盖面较广，2013年的试题则是年的试题则是围绕燃料电池做文章，缩小范围，回归化学基本知识，围绕燃料电池做文章，缩小范围，回归化学基本知识，理解化学反应原理理解化学反应原理 考试说明考试说明2化学基本概念和基本理化学基本概念和基本理论（论（2）化学反应与能量转化）化学反应与能量转化了解提高了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研燃料的燃烧效率
5、、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。决能源危机中的重要作用。 2010. 2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为的电子式为 B4时，纯水的时，纯水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）（气态）（液态）（固态）化学用语 2013. 2下列有关化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式： C氯原
6、子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U2012. 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图： C.中子数为20的氯原子：1720Cl D.NH3的电子式：20112013年考查内容一致：年考查内容一致：分子分子/离子的电子式、离子的电子式、原子原子/离子结构示意图、离子结构示意图、核素的表示符号、核素的表示符号、有机化合物的结构简式。有机化合物的结构简式。 离子共存：20112013年的题干描述完全一致： 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：使甲基橙变红色的溶液：Mg 2、K、SO4 2 、NO3B使酚酞变红色的溶液：使酚酞变红色的溶液：Na、Cu 2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：溶液：H、K、SO4 2 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液溶液: H、Na、Cl、 SO4 2近几年必有的溶液：较强酸性环境、较强碱性环境。近几年必有的溶液：较强酸性环境、较强碱性环境。 但前几年的常客：但前几年的常客：H+、Fe 2+、NO3-组合组合 和和 Fe 3+、SCN- 组合没有出现组合没有出现 元素化合物的性质4下列有关物
8、质性质的应用正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝必修必修1p98 必修必修1p81 必修必修1p43 必修必修1p64 SiO2与与HF可以反应这几年从未在高考试卷中明确指出可以反应这几年从未在高考试卷中明确指出只有只有2011年第年第3题题 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 出现过出现过SiO2可以和酸反应可以和酸反应 元素化合物的性质 2013. 6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同
9、的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO22013年题目中物质的转化主要局限在年题目中物质的转化主要局限在必修必修1的元素化合物知识之间，的元素化合物知识之间，要求学生对化合物之间的反应十分熟悉，面不铺开要求学生对化合物之间的反应十分熟悉，面不铺开 2012的题目中除了要考化合物的性质，还牵涉到反应原理、某些工业制的题目中除了要考化合物的性质，还牵涉到反应原理、某些工业制法，要求平时注意积累。法，要求平时注意积累。 2012. 7.下列物质
10、转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.阿伏伽德罗常数2013. 7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA2012. 8.设设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下
11、，常温常压下，18g H2O含有的原子总数为含有的原子总数为3NAC.标准状况下，标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，常温常压下，2.24LCO和和CO2混合气体中含有的碳原子数目为混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2011. 8.设设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有甲醇中含有C-H键的数目为键的数目为4NAB.25,pH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH-的数目为的数目为0.1NAC.标准状况下，标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为已烷含有分
12、子的数目为0.1NAD.常温常压下，常温常压下，Na2O2与足量与足量H2O反应反应,共生成共生成0.2molO2,转移电子的数目为转移电子的数目为0.4 NA氧化还原反应的电子转移是必考点氧化还原反应的电子转移是必考点 溶液中某粒子数目和气体粒子数目是热点溶液中某粒子数目和气体粒子数目是热点 化学键数目是常客化学键数目是常客考试说明考试说明例题例题3 【解析解析】本题以本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，为载体，考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和应用能力，
13、同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类水解知识。和应用能力，同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类水解知识。 离子方程式正误判断 2013年的题目与前几年整体变化不大，考查的方程式多为学生平时训练的方程式 在少量、过量方程式的书写上，前几年多为气体如CO2、SO2、NH3等的过量与否，今年则是: DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO3 +Ca 2+OH= CaCO3+H2O 电化学 9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石
14、墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动 苏州网上教师学校苏州网上教师学校 教研资料教研资料镁燃料电池的发展及应用镁燃料电池的发展及应用电化学2013年电化学知识的考查没有要求考生书写电极反应方程式 题目牵涉到3题: 单选题的第1、9题（原电池） 不定项选择第11题的B选项。2012年电化学单选题有年电化学单选题有2题各有一个选项用到原电池原理题各有一个选项用到原电池原理:第第5题的题的D选项和第选项和第10题的题的B选项选项 20题最后书写一个题最后书写一个Al-AgO电池的反应方程式。电池的反应方程式。 2011年在年在II卷有卷有2个大题涉及到电化学个大题涉及到电化学 分别是分别
15、是18题、题、20题，并分别要求写出电化学反应方程式。题，并分别要求写出电化学反应方程式。 2010年有一个单选题、一个不定项选择年有一个单选题、一个不定项选择+一个不定项选项、一个不定项选项、17、18两题涉及电化学，但没有要求写出反应式。两题涉及电化学，但没有要求写出反应式。 反应原理 11. 下列有关说法正确的是 A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO3 2水解程度减小，溶液的pH 减小 反
16、应热反应热 电化学电化学 弱电解质的电离弱电解质的电离 平衡移动平衡移动 考查点与考查点与2011、2012年相差不大年相差不大 反应原理 14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg 2、 Ca 2、Mn 2)的沉淀溶解平衡曲线如下图 所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO3 2)= -lg c(CO3 2)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn 2)= c(CO3 2)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca 2)c(CO3 2)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg 2)I
17、I。B平衡常数的表达式和影响平衡常数的因素。平衡常数的表达式和影响平衡常数的因素。III中反应物更多，放热更中反应物更多，放热更多，在题目所给条件下，平衡逆向移动的程度更大。多，在题目所给条件下，平衡逆向移动的程度更大。C转化率。若两容器等温，则转化率。若两容器等温，则I和和II中中CO等物质的量。而现在等物质的量。而现在I中温度高中温度高于于II中，所以中，所以II中反应更利于正向进行，中反应更利于正向进行，I中利于逆向移动，中利于逆向移动，C正确。同理，正确。同理，D正确。正确。 有机 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有
18、三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 官能团种类官能团种类 酚类的检验酚类的检验 羧基和酚羟基的酸性羧基和酚羟基的酸性 酯和肽的水解酯和肽的水解 与与2012年相比年相比 FeCl3 溶液、足量溶液、足量NaOH 溶液和有机物的反应是共同的考点溶液和有机物的反应是共同的考点 前三年的热点前三年的热点KMnO4没有出现没有出现 反应类型（是否能发生加成、取代、消去等）也没有出现反应类型（是否能发生加成、取代、消去等）也没有出现 基本实验 第5题实
19、验操作考的是称量、溶解、转移、定容四个操作，与前三年完全不同 2013. 13下列依据相关实验得出的结论正确的是下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶
20、液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含中一定含Fe 22010. 10.A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是明该钾盐是K2CO32011.13. 2012.B取少量溶液取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液，溶液变红，说明溶液变红，说明X溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2+小结 从选择题来看，考点依旧，热点依旧，虽然有新题型、新问题，但是剥开这个新外套，还是我们平时常做常练常讲的内容。除去新的
21、外衣，其实今年高考反而考得更基础，没有那么多的技巧，一是一，二是二的题目、选项很多，所以平时夯实基础，减少漏洞是学生的必修课。II卷部分今年的非选择题部分题型、题量和前两年一样，保持稳定，利于教师安排复习，利于学生复习、考试。 16(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应： 8002MgSO4+
22、C= = 2MgO+2SO2+CO2 800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO 800 MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。题目风格和2011、2012年类似，叙述简介，问题明了以化工流程为载体，考查离子方程式、氧化还原反应方程式的书写，盐类水解、基本实验操作等考点。 第四小题则风格有变。给出信息，然
23、后进行气体产物分离、除杂的实验考查，把以前在16题中进行的一些实验操作考查放到后面19题中。 学生需要注意的地方学生需要注意的地方（1）仔细审题。）仔细审题。“对煅烧产生的气体进行对煅烧产生的气体进行分步分步吸收或收集吸收或收集”。（2）在第一步做到的前提下，）在第一步做到的前提下，A中收集到的淡黄色固体为中收集到的淡黄色固体为S单单质是可以判断的，质是可以判断的， S的熔沸点虽然在课本中没有明确文字出现，的熔沸点虽然在课本中没有明确文字出现，但结合常识、结合题目上下文是可以得出结论的。但结合常识、结合题目上下文是可以得出结论的。（3）明确）明确“分步分步”后，后，B容器中的溶液选择容器中的溶
24、液选择d KMnO4溶液吸溶液吸收收SO2就没有问题了。就没有问题了。（4）S和和NaOH溶液的反应，溶液的反应，必修必修1中没有出现专门篇幅中没有出现专门篇幅介绍有关介绍有关S的性质和方程式的性质和方程式17(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知已知 （R表示烃基，表示烃基，R和和R表示烃基或氢）表示烃基或氢） （1）写出A 的结构简式： 。（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。
25、（4）F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线 流程图示例如下：与与2012年的有机题相比，题目阅读量、信息量略有下降，除了第年的有机题相比，题目阅读量、信息量略有下降，除了第5小题小题合成之外，题目难度也不大，同分异构体的书写难度明显小于去年。合合成之外，题目难度也不大，同分异构体的书写难度明显小于去年。合成步骤对学生的信息阅读和理解能力、已有知识的整合能力要求较高，成步骤对学生的信息阅读和理解能力、已有知识的整合能力要求较高，不低于去年。不低于去年。 18(12分)硫酸镍铵
26、(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验： 准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A； 准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni 2(离子方程式为 Ni 2+H2Y2=NiY 2+2H )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL； 另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni 2含量将 (填“偏高”、或“
27、偏低”或“不变”)。（2）氨气常用 检验，现象是 。（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。以滴定实验为背景，先进行有关误差分析、气体检验等常规实验操作考查，以滴定实验为背景，先进行有关误差分析、气体检验等常规实验操作考查，然后进行滴定计算。然后进行滴定计算。2012年年18题的计算和溶度积常数、氧化还原、滴定有关。题的计算和溶度积常数、氧化还原、滴定有关。今年的计算与今年的计算与2012年相比，范围减小，主要用到电荷守恒、质量守恒进行年相比，范围减小，主要用到电荷守恒、质量守恒进行相关运算，得出结论。相关运算，得出结论。 19(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收
28、的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （
29、3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。 铁粉的作用是 。 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。2013年的年的19题比题比2011年相应考题叙述简洁明了，年相应考题叙述简洁明了，与与2012年较为相似。年较为相似。考查的实际上是盐类水解，要考查的实际上是盐类水解，要求考生利用表中数据选择合适求考生利用表中数据选择合适的的pH范围来获得范围来获得FeCO3而不是而不是Fe(OH)2。 第第2小题考查的是洗涤沉淀是否完全的方法小题考
30、查的是洗涤沉淀是否完全的方法第第3小题第一空考的是实验室配制硫酸亚铁溶液的方法小题第一空考的是实验室配制硫酸亚铁溶液的方法第第4小题考的是洗涤时加入无水乙醇的目的小题考的是洗涤时加入无水乙醇的目的这些都是平时常练常考的内容。这些都是平时常练常考的内容。 （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO47H2O
31、晶体。第第5小题和小题和2012年的年的19题最后一个小题类似，补充题最后一个小题类似，补充实验步骤完成整个实验，难度略大于实验步骤完成整个实验，难度略大于2012年年 “(过滤，过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加后，滴加NaOH溶液调节反应液的溶液调节反应液的pH约为约为5，过滤，过滤”除杂：除去除杂：除去Fe 3+、Al 3+。 (滴加稀硫酸酸化，滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到加热浓缩得到60饱和溶液，饱和溶液，冷却至冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。同蒸发浓缩
32、，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。同时考虑时考虑+2价价Fe的还原性。的还原性。 前四小题围绕实验操作展开，考得较为基本、细腻，前四小题围绕实验操作展开，考得较为基本、细腻，除了第除了第1小题，其他小题，其他3个小题和本张试卷前面的其他个小题和本张试卷前面的其他实验题一样，对考生的基本功要求很高，都是常规实验题一样，对考生的基本功要求很高，都是常规题，平时常做的题，但是如果平时训练不到位，书题，平时常做的题，但是如果平时训练不到位，书写不规范，就很容易丢分写不规范，就很容易丢分 20(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物
33、在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1 CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3 则H3 = kJmol1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4+60CuSO4+9
34、6H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。磷酸盐的知识以信息的形式作了介绍磷酸盐的知识以信息的形式作了介绍 盖斯定律相关计算盖斯定律相关计算 化合价变化的元素只有化合价变化的元素只有2种，但是种，但是价态变化却牵涉到价态变化却牵涉到3个个 （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制 在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 N
35、a2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 （4）磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 (填化学式)。 X的结构简式为 。第第小题要用到前面给的信息小题要用到前面给的信息Ca3(PO4)2难溶，难溶，HPO42-是一个是一个弱电解质，接下来就是一个沉淀溶解平衡和弱电解质电离平衡弱电解质，接下来就是一个沉淀溶解平衡和弱电解质电离平衡的竞争反应，最终要符合离子反应的实质：溶液中的某个离子的竞争反
36、应，最终要符合离子反应的实质：溶液中的某个离子浓度要减小。浓度要减小。3Ca 2+2HPO4 2= Ca3(PO4)2+2H 无机与有机化学相结合，利用图像判断结无机与有机化学相结合，利用图像判断结构。构。2012年也有类似用衍射图谱判断物质年也有类似用衍射图谱判断物质 季戊四醇的季戊四醇的2种种H变为只有变为只有1种种H，再考虑，再考虑酯化反应的原理，含氧酸可以和醇生成酯化反应的原理，含氧酸可以和醇生成酯，迁移到三氯氧磷和季戊四醇脱去酯，迁移到三氯氧磷和季戊四醇脱去HCl后可以形成一个高度对称的酯后可以形成一个高度对称的酯 产物为产物为HCl和和 21物质结构元素X 位于第四周期，其基态原子
37、的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 与Z 可形成YZ4 2YZ4 2的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ4 2互为等电子体的分子的化学式： 。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。 今年的结构没有考查今年
38、的结构没有考查电子排布式电子排布式历年常考的热点今年也不少，主要有：历年常考的热点今年也不少，主要有：杂化轨道类型、氢键、空间构型、等电子体、杂化轨道类型、氢键、空间构型、等电子体、/键数目、晶胞结构键数目、晶胞结构等，属等，属于常规题型，只有最后一空注意不要把配体于常规题型，只有最后一空注意不要把配体NH3中中键遗漏。键遗漏。考点比较固定，复习目标也比较明确。考点比较固定，复习目标也比较明确。祝2014年全市化学考生都能取得好成绩 谢 谢！ 2013.08 2013年考试说明的要求： “既重视考查考生对中学化学课程的学习水平，又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评价；” “2013年化学科
39、（江苏卷）将进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科（江苏卷）的“宽基础、厚实践、重能力”的特色。” 简单对比20112013年三年江苏化学高考试卷的考察内容：（21题以A题为主） 题号 2013 201220111化学与STSE 化学与STSE 化学与STSE 2化学用语 化学用语 化学用语 3离子共存 离子共存 元素化合物性质 4元素化合物性质 化学反应与能量 离子共存 5基础实验操作 元素化合物性质 元素周期表周期律 6元素化合物性质及转化 基础实验操作 离子方程式 7阿伏伽德罗常数 元素化合物性质及转化 基础实验操作 简单对比20112013年三年江苏
40、化学高考试卷的考察内容：（21题以A题为主）题号 2013 201220118离子方程式离子方程式 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数 9电化学电化学 离子方程式离子方程式 元素化合物性质综元素化合物性质综合合 10元素周期表、元素周期表、周期律周期律 化学反应原理化学反应原理 化学反应原理化学反应原理 11化学反应原理化学反应原理 有机结构与性质有机结构与性质 有机结构与性质有机结构与性质 12有机结构与性质有机结构与性质 元素周期表、周期元素周期表、周期律律 化学反应原理化学反应原理 13物质性质实验物质性质实验与分析与分析 物质性质实验物质性质实验与分析与分析 物
41、质性质实验与物质性质实验与分析分析 14离子浓度大小比较离子浓度大小比较 化学平衡化学平衡 离子浓度大小比较离子浓度大小比较 简单对比20112013年三年江苏化学高考试卷的考察内容：（21题以A题为主）题号 2013 2012201115化学平衡 离子浓度大小比较 化学平衡 16化工生产工艺流程 化工生产工艺流程 化工生产工艺流程 17有机推断与合成 有机推断与合成 有机推断与合成 18物质组成分析与实验计算 物质组成分析与实验计算 电化学与计算 19物质性质综合实验 物质性质综合实验 物质性质综合实验 20化学反应原理综合 化学反应原理综合 化学反应原理综合 21物质结构 物质结构 物质结构
