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1、第第3章章 第第3节硫的转化节硫的转化（第二课时）第二课时）1.硫元素的常见化合价硫元素的常见化合价SSSS-2 0 +4 +6 Na2SFeSH2SHgSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）（一）预测不同价不同价态硫元素的性硫元素的性质价价态物物质所属物所属物质类别预测可能性可能性质-2-2价的价的S S0 0价的价的S S+4+4价的价的S S+6+6价的价的S SNa2S H2S 盐盐酸酸S非金属单质非金属单质SO2Na2SO3 酸性氧化物酸性氧化物盐盐H2SO4 （浓）（浓
2、） 酸酸还原性还原性 酸性、氧化性酸性、氧化性 既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性 既有氧化性又既有氧化性又有还原性有还原性 2、探究不同价态硫元素的转化，这些不同价态硫元素、探究不同价态硫元素的转化，这些不同价态硫元素的转化属于的转化属于 反应，需要哪些概念和理论的支持呢？反应，需要哪些概念和理论的支持呢？ 氧化氧化还原还原SSSS-2 0 +4 +6 硫硫元元素素最最高高价价(6)只只有有_，最最低低价价(2)只只具具有有_ ;中中间间价价(0、4)既既具具有有_，又具有，又具有_。使使硫硫元元素素由由高高价价态态向向低低价价态态转转化化需需要要加加入入_,而而硫硫元元素素低低价价态
3、态向向高高价价态态转转化化需需要要加加入入_。氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂3.常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂与还原剂常见氧化剂常见氧化剂 ： KMnO4(H+)、O2、Cl2、HNO3、浓硫酸、浓硫酸、SO2等等 常见还原剂常见还原剂 ： SO2、H2S、 Na2S、KI、金、金属单质属单质（Cu）C、H2、CO等等 4.不同价态硫之间的转化不同价态硫之间的转化S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4O2H2SO2H2OCl2、Br2
4、KMnO4Cu、CNaOHO2NaOHH+【探究实验探究实验1 】0+4S + O2 =SO2表现表现S具有具有 。 （二）不同价态硫之间转化的（二）不同价态硫之间转化的实验探究实验探究1. S S的转化：的转化：点燃点燃还原性还原性2. S S+4+6（1）SO2+酸性酸性KMnO4现象：溶液由紫色变为无色现象：溶液由紫色变为无色结论：结论： 5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+2H2SO4+7+4+4+6+6+6+7+2表现表现SO2具有具有 。 还原性还原性2. S S+4+6（2）SO2+现象：溶液由浅黄绿色现象：溶液由浅黄绿色(红棕色或黄褐色）变为无色红棕色或
5、黄褐色）变为无色+4+4+6-1【探究实验探究实验2 】Cl2、Br2、I2水水 结论：结论：SO2+Cl2(Br2、I2 )+2H2O=2HCl(HBr、HI)+H2SO4（3）2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂表现表现SO2具有具有 。 还原性还原性SO3+H2O H2SO43. S S+4+6浓硫酸浓硫酸+现象：溶液由无色变为蓝色现象：溶液由无色变为蓝色Cu 【探究实验探究实验3 】结论：结论：Cu+2 H2SO4（浓）（浓）=SO2 + CuSO4+2H2O表现表现H2SO4 （浓）（浓）具有具有 。 氧化性和酸性氧化性和酸性结论：结论：2H2S+SO23S+2H2O4.S S+40
6、+40-2【探究实验探究实验4 】硫化氢气体与二氧化硫气体混合硫化氢气体与二氧化硫气体混合现象：现象：生成黄色的生成黄色的固体固体表现表现SO2具有具有 ,H2S具有具有 。 氧化性氧化性还原性还原性（三）二氧化硫（三）二氧化硫1.物理性质物理性质纯净的纯净的SO2无色有刺激性气味的气体，有毒，无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化易液化,易溶于水易溶于水(约约1 40)由化合价推测由化合价推测化学性质化学性质：SO2中的中的S为中间价态，通常反应中呈为中间价态，通常反应中呈还原性还原性，有时也体现其有时也体现其氧化性氧化性SO2能使某些有机色素与其本身结合变为能使某些有机色素与其本身结合变为无
7、色，即无色，即SO2具具漂白性漂白性。但久放或日晒、加。但久放或日晒、加热颜色会复现。热颜色会复现。SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸的水溶液为亚硫酸，属于中强酸实验室制取实验室制取SO2 ：Na2SO3 + H2SO4(浓浓) Na2SO4 + SO2+ H2O紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红紫色褪去紫色褪去浅黄绿色褪去浅黄绿色褪去溶液变浑浊溶液变浑浊红色褪去红色褪去SO2性质探究实验性质探究实验2.化学性质化学性质（1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2+ CaO = CaSO3 SO2+ 2NaH
8、CO3 =2CO2+ Na2SO3 + H2O（2）强还原性）强还原性 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）弱氧化性）弱氧化性 2H2S+SO23S+2H2O（4）漂白性（检验）漂白性（检验SO2方法）方法） 能使品红溶液褪色，加热红色复原。能使品红溶液褪色，加热红色复原。催化剂催化剂3.常见漂白剂的漂白原理及现象常见漂白剂的漂白原理及现象漂白剂漂白剂二氧化硫二氧化硫氯水氯水过氧化钠过氧化钠 漂白粉漂白粉 活性炭活性炭漂白漂白原理原理品品红红石石蕊蕊化合化合漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白吸附吸附漂白漂白褪色褪色褪色褪色褪色褪色
9、褪色褪色褪色，加热褪色，加热又恢复红色又恢复红色变红，变红，不褪色不褪色 先变红，先变红，后褪色后褪色先变蓝，先变蓝，后褪色后褪色褪色褪色褪色褪色练习练习Cl2和和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的色。若将等物质的量的Cl2、SO2 混合后再混合后再通入品红与氯化钡的混和溶液，能观察到通入品红与氯化钡的混和溶液，能观察到的现象是（的现象是（ ）溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出现浑浊出现浑浊 不出现浑浊不出现浑浊A. B. C. D. C4二氧化硫与二氧化碳的鉴别二氧化硫与二氧化碳的鉴别二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，
10、若通二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石入的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。通常可用以下方法：通常可用以下方法：1)用用品红溶液，品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，使品红溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。2) 用用酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化二氧化硫，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化碳。碳。3)用用硝酸酸化的硝酸钡硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化溶液，产生白色沉淀的是二氧化 硫，无明显变化的是二氧化碳。硫，无明显变化的是二氧化碳。其原理是：其原理是：2HNO3+SO2=H2SO4+2NO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3
