《课题1 常见的酸和碱2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题1 常见的酸和碱2.ppt（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、婪讯韶鹿辟扁莲森艘修度短侵破鳃胃炯停岔隶慷未纹粪澈浮搁炳趁扫哀扫课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt第第十单元十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱央江口豺宠壶墅瞬旷剂顽弊瑰帚仿本轻军播惶噶蕴默将仕爽图僵舞虞事绥课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1. 1. 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）实验实验实验实验现象现象现象现象分析分析分析分析观察观察观察观察放表面皿上放表面皿上放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体白色块状固体白
2、色块状固体表面潮湿表面潮湿表面潮湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度较高较高较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热溶解时放热溶解时放热雪惶芦辟衣肛趾颧菊绚疵世锌昧疙惊辣耐粒怠灾疯孟蘑萍肚臻油聋僧肉骏课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并
3、逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂燥剂燥剂( (如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。1. 1. 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）被歪杏舰姬坷苦渡雹扰魁裴躇佃蔚卵底洋氛
4、慨练母晴厘颖合胳僻挺若孔供课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。或烧碱。或烧碱。或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。帖禁卿戳邱灯颜超匡变树平净附遁旭拾陀夏披嚼聂而钩髓侯见
5、踌浚冉念氟课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt2. 2. 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH) Ca(OH) Ca(OH)2 2 2 CaO + H2O = Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。态顶扇削幕石簇蜜粪封店盗箕碘旭马诲颁
6、乖醒檬氯座琵颈姨疹佐组无花催课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。酞溶液变红色。酞溶液变红色。酞溶液变红色。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO
7、2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。旭幽顷寇疫糕戒炯炉桔住铀挺蜕习骨茧痊疮孔卸枪燃裙峦翻拖薯浊梢柄雁课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【思考】【思考】【思考】【思考】不同的不同的不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也
8、有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O领坑炊方午谚磊咽廖志知暑措滇捏篷眶秧渊抖霍傀述烂谴痴仔屠嫡谰诚象课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.pptHCl HHCl H+ + + Cl+ Cl- -HH2 2SOSO4 42H2H+ + + SO+ SO4 42-2-NaOH NaOH NaNa+ + + + OHOH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+ 2+ + 2
9、OH+ 2OH- -酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H H+ +和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的H H+ +，所以酸有一些相，所以酸有一些相，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的性质。似的性质。似的性质。似的性质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OHOH- -，所以，碱，所以，碱，所以，碱，所以，碱也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。也
10、有一些相似的性质。润讽押雇赏织禄蠢娜迂拯祭瓣淡窒勿灼赦瀑淤针义哑撬蘸军剔递岂膝惮沫课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的pH值值7中性溶液的中性溶液的pH值值=7酸性越强，酸性越强，酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小越小越小碱性越强，碱性越强，碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大越大越大( (如如如如NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的溶液的溶液的PH=7PH=7) )疑恼到更瓦播庚婉明倔陋田宏逾承颂凉僳引阀托尺手蛮馅揭惋谚
11、瓦涣姥远课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【方法】【方法】【方法】【方法】将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。【思考】【思考】【思考】【思考】 如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH测定测定测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用PHPH试纸试纸试纸试纸待测液待测液待测液待测液 盐酸盐酸盐酸盐酸 硫
12、酸硫酸硫酸硫酸醋酸醋酸醋酸醋酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 氨水氨水氨水氨水PHPH字鳃画跋图蝶挨封践酝动唾柳硬损啥锐衰盅赊蕊纤舔外觅蔽壬诧印穆诡硝课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义1.1.化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里进行。溶液里进行。溶液里进行。溶液里进行。2.2.农作物一般适宜在农作物一般适宜在农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为为为7 7或接近或
13、接近或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。的土壤中生长。的土壤中生长。3.3.测定雨水的测定雨水的测定雨水的测定雨水的pHpH，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。4.4.测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的pHpH，可以了解人体的，可以了解人体的，可以了解人体的，可以了解人体的健康状况。健康状况。健康状况。健康状况。P63肾警井挽桓依竞诱烦泰邪缺巷耳缀狸滨须呢搅佣仿棋觅贷顶淬澄槐疽珠小课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【课堂练习】【课堂练
14、习】【课堂练习】【课堂练习】【题【题1】某溶液的某溶液的某溶液的某溶液的PH=3PH=3，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（ ）A. 呈酸性呈酸性呈酸性呈酸性 B. 呈碱性呈碱性呈碱性呈碱性 C. 呈中性呈中性呈中性呈中性 D. 无法判定无法判定无法判定无法判定【题【题2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PHPH为为为为2.92.93.33.3，在苹，在苹，在苹，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色无色无色无色 B.
15、红色红色红色红色 C. 蓝色蓝色蓝色蓝色 D. 紫色紫色紫色紫色【题【题3】下列各下列各下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14PH=14 B. PH=7PH=7 C. PH=1 PH=1 D. PH=0PH=0ABD更垦息拿界癌踢洞筷辰晓荫断寺曙惦承镶捧侵算苟妮韧来战牢炒囱炯桨滔课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【题【题4】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是是是4.54.5，取少量注入，取少量注入，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞
16、试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PHPH升为升为升为升为1010，可以采取，可以采取，可以采取，可以采取_的方法。的方法。的方法。的方法。无无无无滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【题【题5】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是是是9.59.5，取少量注入，取少量注入，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈
17、试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PHPH降为降为降为降为5 5，可以采取，可以采取，可以采取，可以采取_的方法。的方法。的方法。的方法。红红红红滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液德优维团停据简肖系溶篆缕卒冠宾酋架艾付诸恩唆徽贡信添窖例游俊迎卷课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【题【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通
18、过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和、和、和_，最后剩余的气，最后剩余的气，最后剩余的气，最后剩余的气体主要是体主要是体主要是体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】OO2 2N N2 2膝团疲峭谍囚拉盗匪护寝遭茬妇敲勾蠢碾姓渣迭譬众桔废箕钳铆单巾泄娱课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【题【题7】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气
19、体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能干燥又能干燥又能干燥又能用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是（干燥的是（干燥的是（干燥的是（ ）A. COCO2 2 B. HClHCl C. SOSO2 2 D. OO2 2【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】D【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl都能与都能与
20、都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而来干燥，而来干燥，而OO2 2既不能与既不能与既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故反应，故反应，故反应，故用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4、 NaOH NaOH干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。镣结厌姓弘娄磷词摩宪烽澎福瑰漾栅企另乖辑漂普猜啪菌妙藉冗找马陋探课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【题【题8】将混有少量氧
21、化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（ ）A. H H2 2SOSO4 4 B. FeSOFeSO4 4 C. FeSOFeSO4 4和和和和CuSOCuSO4 4 D. H H2 2SOSO4 4和和和和FeSOFeSO4 4【课堂练习】【
22、课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】B撇兼桥尔疮炳咋状狱蔬疙笼原栈危军赫铭扇厌尘谰阎瘴揍零苍苗涂淹馏法课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【小结】【小结】【小结】【小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应石蕊试液遇
23、酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸酸酸不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+ +金属金属金属金属=盐盐盐盐+ +氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+ +酸酸酸酸=盐盐盐盐+ +水水水水NaNaOH+HCl= NaCl+HOH+HCl= NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+ +碱碱碱碱=盐盐盐盐+ +水水水水酸的化学性质酸的化学性质侈倡卡庐扶钞岗胰释锋鲁传顶梨酝锦淹巴恒兢掏骇爹渡哺阂买启劈绽
24、隋糕课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt（5 5）酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质转峨委衫溜丛孵芽型削甥份护蓖傀慷翻夏间呵曙砖世灰淳江蕴愧找匿疮质课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt补充补充1 1：盐酸：盐酸跟跟硝酸银的反应硝酸银的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析
25、有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNO AgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl + HNO + HNO3 3实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。留茎刺蔼概喉专柞窝晶屎藉烷岭冈恍釉书址擂级匝坟别旁重恤习戚剂暗舆课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt补充补充2 2：硫酸：硫酸跟跟氯化钡的反应氯化钡的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生
26、成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl崇帐链紫炽紊卷怒拓罐倾烃挝缚鸳嫂礁了守览剖茅盗戌床壬侄衬兵戍总牵课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt【小结】【小结】【小结】【小结】驭灾轧拟蒜往迁傈旬识绰凹灯终偶婆渤蓟顾儡彝碑锚儒睁忌赞刚臂列丙镀课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.pptP P 58 58 T T 2 2、3 3、4 4【作业】【作业】鹊状犹宋秆醛屋窖哟账羽口雷恰偶寡版杉势曲潘臭隐绿凤拉腹氰涯辖疫征课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt华常哎椅叁允托稳淡雁营绘凋禄羌绸谋氰陨镰著牡蒋翱饶跺讯背辛盈谱涌课题1常见的酸和碱2.ppt课题1常见的酸和碱2.ppt
