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1、第第2 2章元素与物质世界章元素与物质世界第第2 2节节 电解质电解质( (第第2 2课时课时) )H2SO4 SO42- + 2H+ Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-写出硫酸和氢氧化钡的电离方程式。写出硫酸和氢氧化钡的电离方程式。思考思考1.以上两溶液混合，电离产生的离子之间会发生反应吗？以上两溶液混合，电离产生的离子之间会发生反应吗？2.混合后，溶液中的混合后，溶液中的c (OH-) 如何变化？如何变化？3.稀硫酸和氢氧化钡溶液都能导电，二者混合，导电能力稀硫酸和氢氧化钡溶液都能导电，二者混合，导电能力 会怎样变化？会怎样变化？ 知识支持：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度知
2、识支持：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度大小有关。自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。大小有关。自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。实验步骤：实验步骤：小烧杯中盛有小烧杯中盛有0.01molL-1Ba(OH)2溶液，合上开关，观察溶液，合上开关，观察 电流表指针偏转大小。电流表指针偏转大小。 向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。 向向烧杯中逐滴滴入烧杯中逐滴滴入0.2molL-1 H2SO4 溶液，溶液， 观察溶液中的观察溶液中的 现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。 实验用品
3、：实验用品：电流表电流表(量程：量程：15A)、电池、小烧杯、电极、导线、开关；、电池、小烧杯、电极、导线、开关； 0.01molL-1Ba(OH)2溶液、溶液、0.2molL-1H2SO4溶液和酚酞溶液。溶液和酚酞溶液。实验结果：实验结果：将将稀硫酸滴入含有酚稀硫酸滴入含有酚酞的酞的Ba(OH)2溶液中溶液中 现象现象1现象现象2现象现象3有有 生生成成 溶液颜色由溶液颜色由_变变_电流表指针读数电流表指针读数由由_到到_大大小小红红无无白色沉淀白色沉淀观观观观察察察察 思思思思考考考考稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应1.1.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？
4、白色沉淀的成分及形成的原因是什么？2.2.溶液颜色为什么会由红色变为无色？溶液颜色为什么会由红色变为无色？3.3.电流表指针读数由大到小说明了什么？电流表指针读数由大到小说明了什么？交流交流 共享共享 实质：实质：3.溶液中离子的浓度降低。溶液中离子的浓度降低。2.OH-与与 H+结合生成极难电离的水。结合生成极难电离的水。1.Ba2+与与 SO42-结合生成了结合生成了BaSO4沉淀。沉淀。实验装置：实验装置：组组（1）（2）（3）（4）反应实质反应实质（1） CuSO4 溶液溶液与与 BaCl2溶液（溶液（2）Na2CO3 溶液溶液与与盐酸盐酸（3） NaOH 溶液溶液与与 盐酸盐酸 （4
5、）NaCl 溶液溶液与与 CuSO4溶液溶液Ba2+SO42-=BaSO42H+CO32-=H2O+ CO2H+OH-=H2O（1）定义：在溶液中有定义：在溶液中有离子参加离子参加的化学反应。的化学反应。难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质难电离物质难电离物质挥发性物质挥发性物质迁移迁移应用应用下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？ 请完成下表：请完成下表：生成难溶的物质（如生成难溶的物质（如BaSO4 ,AgCl ）生成难电离的物质（如生成难电离的物质（如H2O）生成挥发性的物质（如生成挥发性的物质（如CO2）概括概括整合整合
6、（2）离子反应）离子反应(复分解反应类复分解反应类)发生的条件：发生的条件：注：（1）电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 （2）酸碱盐在溶液中互换成分所发生的反应是 复分解反应，实质是一种离子反应。2. 2.离子方程式离子方程式交流交流研讨研讨氢氧化钠溶液与盐酸氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：反应的离子方程式：OH+H+=H2O1.怎样写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应怎样写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 的离子方程式？的离子方程式？2.怎样正确书写一个反应的离子方程式？怎样正确书写一个反应的离子方程式？离离：写出易溶于水、易电：写出易溶于水、易电离的反应物的电离方程式。离的反应物的电离方程式。合
7、合：判断能相互生成沉淀、：判断能相互生成沉淀、水或挥发性物质的离子，用水或挥发性物质的离子，用化学式表示生成物；化学式表示生成物；查查：写出离子方程式，并：写出离子方程式，并配平。配平。H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-沉淀沉淀难电离物质难电离物质H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-BaSO42H2OBa2+ + SO42-+ 2OH-+ 2H+ = BaSO4+ 2H2O难溶于水的物质、挥发难溶于水的物质、挥发性物质和水用它们的化性物质和水用它们的化学式表示。学式表示。书写步骤方法一注意事项注意电荷
8、守恒以及微粒注意电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。种类和数量守恒。方法体验方法体验请按照上述方法写出请按照上述方法写出请按照上述方法写出请按照上述方法写出CuSO4溶液溶液与与BaCl2溶液反应溶液反应的离子方程式。的离子方程式。的离子方程式。的离子方程式。离离SO42- + Ba2+ BaSO4CuSO4 Cu2+ + SO42-BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 合合查查l没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。 SO42- + Ba2+ BaSO4练一练请按照上述方法书写出下列反应请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。的离子方程式。（
9、1）NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与溶液与 Na2SO4溶液溶液 的反应的反应（4）Ba(NO3)2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液 的反应的反应H+OH- = H2OH+OH- = H2OBa2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 哪些化学式哪些化学式要写成离子要写成离子？哪些化学？哪些化学式不能写成式不能写成离子呢？离子呢？书写步骤方法二：书写步骤方法二：写：写：写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式如如盐酸和氢氧化钠中和：盐酸和氢氧化钠中和：HCl+NaOH=NaC
10、l+H2O拆：拆：把化学式拆成离子把化学式拆成离子HCl+NaOH=NaCl+H2O删：删：把两边都有的离子删除把两边都有的离子删除HCl+NaOH=NaCl+H2O查：查：将上反应整理，检查将上反应整理，检查HOH=H2O从从哪些哪些方面检方面检查？查？要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于水的易溶于水的强电解质强电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数易溶性盐大多数易溶性盐不能改写成不能改写成离子的物质离子的物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物弱电解质：弱电解质：气体气体:弱碱：弱碱：盐：盐：弱酸、弱酸、NHN
11、H3 3H H2 2O O、H H2 2O OH H2 2、O O2 2、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2等等BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3等等步骤：写写出正确的化学方程式拆将易溶且易电离的物质拆成离子删反应前后没有变化的离子删掉查检查所写离子方程式是否正确遵循客观事实原子守恒电荷守恒练一练请按照上述方法书写出
12、下列反应请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。的离子方程式。（1）NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与溶液与 Na2SO4溶液溶液 的反应的反应（4）Ba(NO3)2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液 的反应的反应H+OH- = H2OH+OH- = H2OBa2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 想一想1.离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是一类化学反应？一类化学反应？2.离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，离子方程式和化学
13、方程式都能描述化学反应，哪一个更能体现反应的实质？哪一个更能体现反应的实质？是一类化学反应是一类化学反应离子方程式离子方程式写出以下反应的离子反应方程式：写出以下反应的离子反应方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O均为均为H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O意义：表示一类反应，更体现反应的本质意义：表示一类反应，更体现反应的本质3 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：4 4、氢氧化钠溶液与醋酸反应：、氢氧化钠溶液与醋酸反应：5 5
14、、氢氧化镁与盐酸反应、氢氧化镁与盐酸反应 ：2 2、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： 3 3、硫酸与氢氧化钠溶液的反应、硫酸与氢氧化钠溶液的反应 ：9 9、纯碱与醋酸反应：、纯碱与醋酸反应：6 6、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：7 7、石灰石与醋酸溶液反应：、石灰石与醋酸溶液反应：8 8、碳酸氢钠溶液与盐酸反应、碳酸氢钠溶液与盐酸反应写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1111、铁和硫酸铜溶液反应、铁和硫酸铜溶液反应 ： 1313、金属钠和水反应：、金属钠和水反应：1414、氯气和水、氯气和水1515、过氧化钠与水、过氧化钠与水1616、氯氯气与气
15、与氢氢氧化氧化钠钠1212、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ：1010、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 ： 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、纯碱与醋酸反应：、纯碱与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫
16、酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H27 7、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba
17、+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 8 8、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 应为：应为：应为：应为：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl9 9、硫酸与氢氧化钠溶液的反应、硫酸与氢氧化钠溶液的反应 ： 2H+2OH=2H2O H+OH=H2O 应为：应为：(3)(3)、错题类型、错题类型（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分）强弱电解质不分，易溶
18、与难溶不分（2）不符合反应事实）不符合反应事实（3）没有遵守）没有遵守“三守恒三守恒”（6）没有参加反应的离子没有删除）没有参加反应的离子没有删除（5）系数化简出错或不是最简系数）系数化简出错或不是最简系数（4）漏）漏写写离子离子end 三、三、离子反应的重要应用离子反应的重要应用1、判断离子方程式是否正确。、判断离子方程式是否正确。书写步骤：书写步骤： “写写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；“改改”，按各物质在溶液中，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式实际存在的微粒形式改写改写 ；“删删”，将反应前后没变化的离子，将反应前后没变化的离
19、子按数按数 删去；删去；“查查”，检查方程式是否遵循，检查方程式是否遵循质量守恒质量守恒 与与电荷守恒电荷守恒。“改改”，改写原则：，改写原则：易溶易溶且且易电离易电离的物质改写为的物质改写为 ； 易电离易电离强酸强酸强碱强碱绝大数盐绝大数盐HCl、H2SO4、HNO3KOH 、 NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2难溶难溶或或难电离难电离的物质写为的物质写为 ； 难电离难电离弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O气体、单质、氧化物写气体、单质、氧化物写 ； 离子形式离子形式分子式分子式分子式分子式离子方程式的正误判断：(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客
20、观事实。 (4)(4)看看 “”、 “”等符号是否正确。等符号是否正确。(2)(2)看物质改写是否正确。看物质改写是否正确。铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中：2Fe2Fe6H6H+ +2Fe2Fe3+3+3H3H2 2盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应：COCOCOCO3 3 3 32 2- - - -2H2H+ +COCO2 2 H H2 2O O氯化钠与硝酸银反应：氯化钠与硝酸银反应：AgAgAgAg+ + + + ClCl- - AgClAgCl（3)3)看原子个数和电荷数是否守恒。看原子个数和电荷数是否守恒。钠跟水反应钠跟水反应: Na: Na2H2H2 2O O NaNa+ +2OH2
21、OH- -H H2 2 (5)(5)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应：液反应：BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：BaBa2+ 2+ OHOH- - H H+ + SOSO4 42- 2- BaSOBaSO4 4 H H2 2O O练习练习1、下列反应的离子方程式正确的是（、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐
22、酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B、氢氧化钡溶液与硫酸反应氢氧化钡溶液与硫酸反应 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 C、氯水滴入碘化钾溶液中氯水滴入碘化钾溶液中 ClCl2 2+I+I- -=Cl=Cl- -+I+I2 2 D、铁与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 A2、下列反应的离子方程式、下列反应的离子方程式不正确不正确的是（的是（ ） A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 C、硝酸银溶液滴入氯化
23、钠溶液中硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNOAgNO3 3+Cl+Cl- -=AgCl=AgCl +NO +NO3 3- - D、氢氧化钠溶液与盐酸反应氢氧化钠溶液与盐酸反应 OH H=H2OC判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误2、物质的提纯请按照上述方法书写出下列反应请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。的离子方程式。（3）BaCl2溶液与溶液与 Na2SO4溶液溶液 的反应的反应（4）Ba(NO3)2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液 的反应的反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 想一想向该溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶
24、液后有白色沉淀产生，则可推断该溶液中含有SO42 。 想一想：1.除去粗盐溶液中含有的除去粗盐溶液中含有的SO42 ，加入什么试剂？，加入什么试剂？2.怎样检验某溶液中怎样检验某溶液中SO42的存在？的存在？BaCl2溶液KCl溶液、溶液、NaCl溶液混合，如何溶液混合，如何检验该溶液中含有的检验该溶液中含有的Cl ？3、离子的检验、离子的检验向该溶液滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时，白色沉淀不溶解,则可推断该溶液中含有Cl 。Ag + + Cl = AgCl 4、判断离子在水溶液中能否、判断离子在水溶液中能否大量共存大量共存。复分解型复分解型离子反应发生的条件离子反应发生的
25、条件生成生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 难溶物难溶物生成生成 易挥发物（气体）易挥发物（气体） 的离子不能大量共存的离子不能大量共存 难电离物难电离物1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) ANa + 、Ag+、 Cl- 、NO3- BNa+ 、Ba2+、SO42-、NO3- CK+ 、 H+ 、CO32-、SO42- DH+ 、 Na+ 、SO42-、Cl- E Ca2+ Na+ CO32- NO3- F Ca2+ Na+ SO42- NO3- G H+ K+ Cl- OH- H NH4+ K+
26、 OH- SO42- I Na+ K+ CO32- OH-DI 迁移应用迁移应用注意：酸式弱酸根离子注意：酸式弱酸根离子( (HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -) )既不能与既不能与H H+ +大量共存，又不能与大量共存，又不能与OHOH- -大量共存。大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：“酸性溶液酸性溶液”、“碱性溶液碱性溶液”、“无色溶液无色溶液”等。等。中学常见的有颜色的离子：中学常见的有颜色的离子：MnOMnO4 4- -：紫色：紫色 Cu
27、Cu2+2+：蓝色：蓝色FeFe3+3+：棕黄色：棕黄色 FeFe2+2+：浅绿色：浅绿色(3)(3)、错题类型、错题类型（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分）强弱电解质不分，易溶与难溶不分（2）不符合反应事实）不符合反应事实（3）没有遵守）没有遵守“三守恒三守恒”（6）没有参加反应的离子没有删除）没有参加反应的离子没有删除（5）系数化简出错或不是最简系数）系数化简出错或不是最简系数（4）漏）漏写写离子离子例：某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所
28、含的3 3种种离子是离子是乙厂的废水中含有另外乙厂的废水中含有另外3 3种离子，如果加一定量种离子，如果加一定量 （选（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用，可用来浇灌农田。来浇灌农田。OHOH- -K K+ +ClCl- -铁粉铁粉AgAgAgAg+ +、ClCl
29、- -、FeFe3+3+、OHOH- -KNOKNO3 35、推断问题、推断问题例： 某无色透明溶液可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42，CO32，Cl中的几种，进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，并将滤液分为两份.（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3.（3）向另一份滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3.试判断，该溶液中肯定 离子，肯定没有 离子，可能有 离子OK盐盐溶解性口诀表：溶解性口诀表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；硫酸盐除铅
30、和钡，钙银亚汞溶得微；硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。K+、Na+、NH4+、NO3-AgCl 、HgCl难溶，难溶，PbCl2微溶微溶BaSO4难溶，难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶微溶SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-医医疗疗诊诊断断物质制备物质制备物质制备物质制备物质提纯物质提纯物质提纯物质提纯环环境境保保护护离子检验离子检验的应用的应用化化学学生生产产化化学学研研究究迁移应用迁移应用1下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ( ) ABa(OH)2 溶液与稀溶液与稀H2SO4溶液反应溶
31、液反应： Ba2+ + SO42-+ OH-+ H+ = BaSO4+ H2O BBaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液反应溶液反应：SO42-+ Ba2+ = BaSO4 C盐酸与盐酸与NaOH溶液溶液反应：反应： Cl-+H+OH-=H2O+ Cl- D硝酸与硝酸与NaOH溶液溶液反应：反应： HNO3 + OH- = H2O+ NO3 -B2 能用能用H+OH-H2O表示的是表示的是 ( ) ABa(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反应的反应 BNaOH溶液和盐酸反应溶液和盐酸反应 CCu(OH)2和稀和稀H2SO4的反应的反应 DNaOH溶液和溶液和CO2的反应的反应B4. 下列各
32、组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) ANa + 、Ag+、 Cl- 、NO3- BNa+ 、Ba2+、SO42-、NO3- CK+ 、 H+ 、CO32-、SO42- DH+ 、 Na+ 、SO42-、Cl-3. 下列化学反应，不能用离子方程式下列化学反应，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表表示的是示的是 ( ) A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl C. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 +CO2+ H2O D.
33、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HClCD 迁移应用迁移应用 BaClBaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢向氨水中通入氯化氢 CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液反应溶液反应 AgAg+ +Cl+Cl- -= =AgClAgCl CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=
34、CaCO=CaCO3 3 Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+ 2+ CuOCuO+ 2H+ 2H+ += Cu= Cu2+2+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O CHCH3 3COOHCOOH +OH+OH- - = = CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O3 3、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应的离子方程式自我检测自我检测三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为四口毒泉，其中一口为哑泉哑泉。时逢天气好生。
35、时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉安乐泉水，水， 随即吐出恶涎，便能言语随即吐出恶涎，便能言语 。 哑泉哑泉安乐泉安乐泉= =+ +？课外探索课外探索练一练请按照上述方法书写出下列反应请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。的离子方程式。（1）NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与溶液与 Na2SO4溶液溶液 的反应的反应（4）Ba(NO3)2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液 的反应的反应H+OH-
36、 = H2OH+OH- = H2OBa2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 想一想1.离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是一类化学反应？一类化学反应？2.离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，哪一个更能体现反应的实质？哪一个更能体现反应的实质？是一类化学反应是一类化学反应离子方程式离子方程式向该溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则可推断该溶液中含有SO42 。 想一想：1.除去粗盐溶液中含有的除去粗盐溶液中含有的SO42 ，加入什么试剂
37、？，加入什么试剂？2.怎样检验某溶液中怎样检验某溶液中SO42的存在？的存在？BaCl2溶液写出以下反应的离子反应方程式：写出以下反应的离子反应方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O均为均为H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O意义：表示一类反应，更体现反应的本质意义：表示一类反应，更体现反应的本质3 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义离子方程式的检查离子方程式的检查三查三查质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒电子守恒电子守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等3、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式： 碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4
