专题六微粒结构与化学键

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1、专题六微粒结构与化学键专题六微粒结构与化学键主干知识整合主干知识整合二、化学键二、化学键1.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较项目目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定定义含有离子含有离子键的化合物的化合物只含有共价只含有共价键的化合的化合物物结构粒子构粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学化学键类型型一定含有离子一定含有离子键，可，可能含有共价能含有共价键只含共价只含共价键项目目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物与物与物质类别的关系的关系强强碱碱绝大多数大多数盐活活泼金属氧化物金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气气态氢化物化物非金属氧化物非金属氧化物极少数极少

2、数盐主要物主要物理性理性质熔、沸点熔、沸点较高，硬度高，硬度较大，通常呈固大，通常呈固态固固态不不导电，熔融，熔融态或溶于水后或溶于水后导电熔、沸点、硬度差异熔、沸点、硬度差异较大大熔融熔融态不不导电，某些，某些溶于水后溶于水后导电2.判断方法判断方法(1)根据构成化合物的元素种类来判断根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属一般地，活泼金属(第第A、A族族)和活泼非金属和活泼非金属(第第A、A族族)的元素形成的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化非金属原子之间形成的是共

3、价键，对应的物质是共价化合物合物.(2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物酸属于共价化合物.例例1元素元素X、Y和和Z可结合形成化合物可结合形成化合物XYZ3；X、Y和和Z的原子序数之和为的原子序数之和为26；Y和和Z在同一周期下列有关推在同一周期下列有关推测正确的是测正确的是 ()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且是一种可溶于水的酸，且X与与Y可形成共价化可形成共价化合物合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且是一种微溶

4、于水的盐，且X与与Z可形成离子化可形成离子化合物合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且是一种易溶于水的盐，且Y与与Z可形成离子化可形成离子化合物合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且是一种离子化合物，且Y与与Z可形成离子化合可形成离子化合物物YZ2名师精析名师精析由题目可知，由题目可知，XYZ3可能的物质有：可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若项错误；若XYZ3为为MgCO3微溶于水，微溶于水，XZ可形成离子化合物可形成离子化合物MgO，B项正确；若项正确；若XYZ3为为NaNO3易溶于水的盐，易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，不是离子化合物，C项错误；若项

5、错误；若XYZ3为离子化合物，为离子化合物，YZ2为为NO2、CO2均不是离子化合物，均不是离子化合物，D项错误项错误答案答案B 判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：以下两个方面：(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断合来判断(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A两种非金属原子间不可能形成离子键两种非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能

6、形成离子化合物C离子化合物中不可能有共价键离子化合物中不可能有共价键D共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键答案：答案：A解析：解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有错误；离子化合物中可以有共价键，如：共价键，如：NaOH中的中的OH键，键，C错误；有离子键就错误；有离子键就是离子化合物，是离子化合物，D错误错误2下列物质中，只含有极性键的共价化合物是下列物质中，只含有极

7、性键的共价化合物是 ()ANa2O2 BBa(OH)2CHClO DH2O2答案：答案：C解析：解析：A项，项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；化合物；B项，项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离是含有极性共价键和离子键的离子化合物；子化合物；C项，项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；为共价化合物；D项项H2O2既含有极性键又含有非极性键既含有极性键又含有非极性键1化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)只含共价键

8、的物质只含共价键的物质非金属元素构成的单质，如非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体、金刚石、晶体硅等硅等非金属元素构成的共价化合物，如非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等等(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等等(3)既含有离子键又含有共价键的物质如既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等等(4)无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等2

9、化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量能量NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高也较高(2)对化学性质的影响对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解等分子中的共价键较弱，故

10、它们受热时易分解例例2下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是又含共价键的顺序排列的是 ()A氯气二氧化碳氢氧化钠氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠氯化钠氦气氢氧化钠名师精析名师精析A项，项，Cl2中只含共价键；中只含共价键；C项，项，Na2O2中既含中既含离子键，又含共价键；离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键项，氦气中不含任何化学键答案答案B(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如有化学键被破坏的变化不一定是化学变

11、化，如HCl溶于水、溶于水、NaCl晶体熔化晶体熔化(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等等3关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子非极性键只存在于双原子的单质分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性由多种元

12、素组成的多原子分子里，一定只存在极性键键解析：解析：A项，如项，如NH4Cl中有共价键中有共价键B项，如项，如H2O2中中O与与O之间为非极性键之间为非极性键C项，若有离子键，则属于离子项，若有离子键，则属于离子化合物化合物D项，如项，如H2O2、C2H6中，都存在非极性键中，都存在非极性键答案：答案：C4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是破坏的是 ()A将将SO2通入水中通入水中B烧碱溶于水烧碱溶于水C将将HCl通入水中通入水中 D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水答案：答案：D(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号

13、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号如如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子的最外层都是的最外层都是8电子结构电子结构(H最外层是最外层是2个电子个电子)，要表示，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷如符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷如S2的电子式为的电子式为 ，Cl的电子式为的电子式为 .(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是离子化合物中阴阳离子个数比不是1 1时，要注意每时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接

14、相邻的事实一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实如如MgCl2的电子式为的电子式为 Mg2 ，不能，不能写成写成Mg2 或或Mg2(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电电子对的数目和表示方法子对的数目和表示方法如如N2的电子式应为的电子式应为 ，不能，不能写成写成 ，更不能写成，更不能写成 或或 .(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号前者的共用

15、电子对一般还要求表示外写表示电荷的符号前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子出其组成电子来源于哪一原子如如H2O分子的电子式为分子的电子式为 ，不能写成，不能写成H.又如又如H2O2分子的电子式为分子的电子式为 ，Na2O2的电的电子式为子式为Na Na.2原子结构示意图的书写原子结构示意图的书写圆圈内标出核电荷数且一定要带圆圈内标出核电荷数且一定要带“”，弧线上标出电，弧线上标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图是离子结构示意图如：如：3结构式与结构简式的书写结构式与结构简式的书写结构式就是把电子式

16、中的共用电子对用短线表示，结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示，未成键电子省略不写，如未成键电子省略不写，如ClCl，O = = C = = O， 等结构简式通常用于有机物中，在等结构简式通常用于有机物中，在结构式的基础上省略碳氢键如结构式的基础上省略碳氢键如CH3CH3、CH3CH2OH.例例(2010新课标全国卷新课标全国卷)下列各项表达中正确的是下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为的电子式为B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为为112 L(标准状况标准状况)C在氮原子中，质子数为在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为而中子

17、数不一定为7DCl的结构示意图为的结构示意图为解析：解析：A项中项中Na2O2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物质的量之比为的物质的量之比为1 1时，才能生成标准状况下时，才能生成标准状况下112 L的的CO2；D项写的是氯原子的是结构示意图项写的是氯原子的是结构示意图答案：答案：C要点热点探究要点热点探究探究点一常见等电子微粒探究点一常见等电子微粒110电子微粒电子微粒2.18电子微粒电子微粒【点点评】 “根根”通常指通常指带有有电荷的原子或原子荷的原子或原子团，如，如氯离子、离子、氢氧根离子、氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等根离子、硫酸根离子等带电的离子，

18、存在于的离子，存在于离子晶体中或溶液中。离子晶体中或溶液中。“基基”是是电中性的原子或原子中性的原子或原子团，如，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些有机些有机分子不能分子不能电离出离出“基基”，“基基”在一定条件下可以在一定条件下可以发生取代反生取代反应。所有有机官能所有有机官能团都属于都属于“基基”。 a、b、c、d、e、f、g为七七种种由由短短周周期期元元素素构构成成的的微微粒粒，它它们都有都有10个个电子，其子，其结构特点如下：构特点如下：微粒代微粒代码abcdefg原子核数原子核数单核核单核核双核双核多核多核单核核多核多核多

19、核多核带电荷数荷数(单位位电荷荷)0110210其其中中b的的离离子子半半径径大大于于e的的离离子子半半径径；d是是由由极极性性键构构成成的的四四原子极性分子；原子极性分子；c与与f可形成两个共价型可形成两个共价型g分子。分子。试写出：写出：(1)a粒子的原子粒子的原子结构示意构示意图_。(2)b与与e相相应元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对应水水化化物物的的碱碱性性强强弱弱比比较为_(用化学式表示用化学式表示)。(3)d溶于水的溶于水的电离方程式离方程式_。(4)d粒子的粒子的电子式子式_。(5)c粒子是粒子是_，f粒子是粒子是_(用化学式表示用化学式表示)。 【答案答案】【解解析析】

20、由由表表中中信信息息较易易看看出出：b b离离子子为NaNa，e e离离子子为MgMg2 2，a a为氖原原子子，双双核核1010电子子带一一个个单位位负电荷荷的的微微粒粒为OHOH，根根据据c c与与f f可可形形成成两两个个共共价价型型g g分分子子可可知知f f与与g g分分别为H H3 3O O与与H H2 2O O。例例2 用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分分别表表示示含含有有18个个电子的八种微粒子的八种微粒(离子或分子离子或分子)，请回答：回答：(1)A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)D是由两种元素是由两种元素组成的

21、双原子分子，其分子式是成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是是所所有有含含18个个电子子的的微微粒粒中中氧氧化化能能力力最最强强的的分分子子，其其分分子子式是式是_。(4)F是是由由两两种种元元素素组成成的的三三原原子子分分子子，其其分分子子式式是是_，电子式是子式是_。(5)G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有分子中含有8个原子，其分子个原子，其分子 探究点二微粒半径大小比较探究点二微粒半径大小比较例例3 A、B、C为三三种种短短周周期期元元素素，A、B在在同同周周期期，A、C的的最最低低价价离离子子分分别为A2和和C，B2和和C具具有有相相

22、同同的的电子子层结构构。下列下列说法中正确的是法中正确的是()A原子序数：原子序数：BACB原子半径：原子半径：ABCC离子半径：离子半径：A2CB2D原子最外原子最外层电子数：子数：ACB【点点评】 主族元素的原子形成主族元素的原子形成简单阳离子阳离子时减少一个减少一个电子子层，而主族元素的原子形成而主族元素的原子形成简单阴离子阴离子时，电子子层数没有数没有变化，化，故故电子排布相同的阴离子和阳离子所子排布相同的阴离子和阳离子所对应的元素在周期表中的元素在周期表中必必为左下和右上关系。左下和右上关系。探究点三化学键与物质类别的关系探究点三化学键与物质类别的关系1当当一一个个化化合合物物中中只

23、只存存在在离离子子键键时时，该该化化合合物物是是离离子子化化合物。合物。2当当一一个个化化合合物物中中同同时时存存在在离离子子键键和和共共价价键键时时，该该化化合合物是离子化合物。物是离子化合物。3只只有有当当化化合合物物中中只只存存在在共共价价键键时时，该该化化合合物物才才是是共共价价化合物。化合物。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究4在在离离子子化化合合物物中中一一般般既既含含有有金金属属元元素素又又含含有有非非金金属属元元素素(铵铵盐盐除除外外)；共共价价化化合合物物一一般般只只含含有有非非金金属属元元素素，但但个个别别含含有有金金属属元元素素，如如AlCl3也也是是共共价价化化合合

24、物物；只只含含有有非非金金属属元元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。5非金属单质只有共价键非金属单质只有共价键(稀有气体除外稀有气体除外)。6含含共共价价键键的的化化合合物物不不一一定定都都由由非非金金属属元元素素组组成成。如如AlCl3属于共价化合物。属于共价化合物。特别注意特别注意(1)氢化物不一定都是共价化合物，如氢化物不一定都是共价化合物，如NaH。(2)NaHSO4熔熔融融时时电电离离成成Na和和HSO，而而溶溶于于水水时时电电离离成成Na、H和和SO。因因为为熔熔融融时时只只能能破破坏坏离离子子键键，而而溶溶于于水水时时既既可以破坏离子键又

25、可以破坏共价键。可以破坏离子键又可以破坏共价键。(3)形形成成离离子子键键的的元元素素不不一一定定是是金金属属元元素素和和非非金金属属元元素素。如如仅仅由由非非金金属属元元素素形形成成的的离离子子化化合合物物氯氯化化铵铵中中NH和和Cl之之间间为为离离子子键键。形形成成共共价价键键的的元元素素也也不不一一定定就就是是非非金金属属元元素素，如氯化铝中的化学键为共价键。如氯化铝中的化学键为共价键。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究A【解析解析】 氯化化铵、硝酸、硝酸铵均属于离子化合物，没有金均属于离子化合物，没有金属元素，属元素，B项错误；葡萄糖是小分子，其溶液不属于胶体，；葡萄糖是小分子，其

26、溶液不属于胶体，而蛋白而蛋白质、淀粉、淀粉为大分子，其分子半径介于大分子，其分子半径介于1100 nm之之间，其溶液属于胶体，其溶液属于胶体，C项错误；D项忽忽视了含了含氢共价化合物中共价化合物中的的氢原子最外原子最外层只有两个只有两个电子，也属于子，也属于稳定定结构，构，D项错误。2.下列事下列事实与与氢键有关的是有关的是()A水加水加热到很高的温度都到很高的温度都难以分解以分解B水水结成冰体成冰体积膨膨胀，密度，密度变小小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔熔点点随随相相对分分子子质量量增增大大而而升高升高DHF、HCl、HBr、HI的的热稳定性依次减弱定性依次减弱【解解析析】 B B氢化化物物的的热稳定定性性与与对应元元素素的的非非金金属属性性强强弱弱有有关关，而而与与氢键无无关关，氢键只只影影响响物物质的的物物理理性性质，A A、D D项错误，B B项正正确确；分分子子组成成结构构相相似似的的物物质，相相对分子分子质量越大，熔点越高，与量越大，熔点越高，与氢键无关，无关，C C项错误。