初中化学金属的性质课件

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1、金属的化学性质你学过哪些金属与O2的反应？实实 验验 现现 象象 化学方程式化学方程式活泼性比活泼性比较较铁丝在氧气中铁丝在氧气中燃烧燃烧镁在空气中燃镁在空气中燃烧烧铜在酒精灯上铜在酒精灯上加热加热铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧点燃3Fe+2O2Fe3O4发出白光，放热，生发出白光，放热，生成白色固体成白色固体点燃2MgO22MgO由红色变为黑色由红色变为黑色2Cu+O2=2CuOMgFeMgCu结 论：1 1、判断金属活动性的方法一、判断金属活动性的方法一 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断思 考：1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4

2、Al+3O2=2Al2O3结 论：1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2、大多数金属都能与氧气发生反应活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸金属与酸反应视频金属与酸反应视频活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg2HClMgCl2 2H2 2铝与稀盐酸铝与稀盐酸大量气泡，反应较快2Al6HCl2AlCl3 33H2 2锌与稀盐酸锌与稀盐酸许多气泡

3、，反应快Zn2HClZnCl2 2H2 2铁与稀盐酸铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色无色变为浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色Fe2HClFeCl2 2H2 2铜与稀盐酸铜与稀盐酸无现象无讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？盐酸盐酸GodSaveme！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀金属与稀H2SO4H2SO4现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸铝与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铁与

4、稀硫酸铜与稀硫酸铜与稀硫酸活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀金属与稀H H2 2SOSO4 4现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸大量气泡，反应最快MgH2 2SO4 4MgSO4 4H2 2铝与稀硫酸铝与稀硫酸大量气泡，反应较快2Al3H2 2SO4 4Al2 2（SO4 4）3 33H2 2锌与稀硫酸锌与稀硫酸许多气泡，反应快ZnH2 2SO4 4ZnSO4 4H2 2铁与稀硫酸铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色浅绿色FeH2 2SO4 4FeSO4 4H2 2铜与稀硫酸铜与稀硫酸无现象无结 论： 1 1、大多数金属能与稀盐酸、大多数金属能与稀

5、盐酸或稀硫酸反应；或稀硫酸反应； 2 2、可根据金属是否与稀盐、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动剧烈程度判断金属的活动性强弱；性强弱；铁与硫酸铜溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出问题提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属 金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属 . Fe Cu活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液溶液中中 铁钉浸入铁钉

6、浸入AlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4) )3 3 3 3溶液中溶液中 铁钉浸入铁钉浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液溶液中中 铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应视频视频活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液中溶液中 铝丝表面有铝丝表面有红色固体红色固体出现出现 AlAlCuSOCuSO4 4 4 4 Cu CuAlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4) )3 3 3 3铁钉浸入铁钉浸入AlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4) )3 3 3 3溶溶液中液中 无现象无

7、现象 无无铁钉浸入铁钉浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液中溶液中 铁丝表面有铁丝表面有红色固体红色固体出现出现 FeFe CuSO4 CuSO4 Cu Cu FeSOFeSO4 4 4 4 结论：1 1、部分金属能与金属化合物的溶液、部分金属能与金属化合物的溶液反应；反应； 2 2、可根据金属能不能把另一种金属、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。断金属活动性的强弱。上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质 和化合物；结论：置换反应：特点：单质化合物 单质化合物小 结：1

8、 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2 2、判断常见金属活泼性的方法、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应（3）金属与氧气反应的难易程度一、金属的化学性质：一、金属的化学性质：1、与氧气反应、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金

9、属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。置换出来。二、置换反应（二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化

10、铜溶液 （6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2）（）（4）（）（6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe课堂训练课堂课堂练习练习2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是()A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无

11、明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是()A.ABDCB.BDACC.DABCD.DBAC解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。泼，难以冶炼得到。A解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。D4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是

12、（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZYD5.(2010江苏徐州中考，25)小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般这个词呢?难道还有例外吗?【查阅资料】Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。【实验与分析】在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚

13、酞试液后溶液变成红色；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。(1)金属钠保存在煤油中的原因_(2)从实验中，你能得出哪些信息?(任写三条)_;_;_。(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_;_。【结论】活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝色沉淀。答案：(1)防止钠与水、氧气反应(2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与

14、水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可(3)2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2思考题：思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3实践与应用1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag4

15、 4 为了测定某铁粉中杂质的含量为了测定某铁粉中杂质的含量, ,取该铁粉样取该铁粉样品品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀盐酸的烧杯中克稀盐酸的烧杯中, ,反应反应后烧杯中物质总质量变成后烧杯中物质总质量变成219.4219.4克克. .求求1)1)铁粉中纯铁的质量分数铁粉中纯铁的质量分数. .2)2)稀盐酸的质量分数稀盐酸的质量分数. .3)3)反应后的溶液中溶质的质量分数反应后的溶液中溶质的质量分数. . 5小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。小知识谢谢指导谢谢指导