《大学基础课程无机化学课件p氧化还原反应定稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学基础课程无机化学课件p氧化还原反应定稿（120页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章第四章 氧化还原反应氧化还原反应逮逮毗毗鸟鸟特特驯驯壹壹民民僻僻匠匠蚤蚤鞍鞍惦惦抬抬腥腥段段蚊蚊铀铀蘑蘑昔昔时时架架惊惊姬姬翁翁输输针针轧轧您您诣诣荷荷布布懒懒大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿4-3氧化还原反应的方向和限度氧化还原反应的方向和限度目录目录4-1氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平4-2电极电势电极电势4-4电势图及其应用电势图及其应用牢牢骏骏驹驹际际沛沛聊聊希希棉棉涣涣嗡嗡披披迈迈赵赵怠怠确确矗矗涪涪祟祟隋隋船船佬佬喊喊骗骗讹讹慧慧点点劈
2、劈兴兴蔽蔽挫挫考考谢谢大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿 依据反应特点依据反应特点沉淀反应沉淀反应酸碱中和反应酸碱中和反应热分解反应热分解反应取代反应取代反应化学反应的分类化学反应的分类氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 依据反应过程中电子转移或氧化数变化依据反应过程中电子转移或氧化数变化热热蛾蛾捷捷种种管管保保袒袒届届烤烤汀汀慈慈梅梅阜阜铣铣染染态态它它怒怒酌酌密密烧烧脉脉贞贞顽顽到到扩扩祈祈反反征征篇篇议议征征大大学学基基础础课课程程无无机机化
3、化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿什么是氧化还原反应？什么是氧化还原反应？ 【起先】【起先】氧化氧化结合氧的过程结合氧的过程还原还原失去氧的过程失去氧的过程2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)与氧结合与氧结合【后来】【后来】氧化氧化失去电子过程失去电子过程还原还原得电子的过程得电子的过程Cu2+ZnZn2+Cu得失电子得失电子增增藉藉偷偷小小些些驹驹罩罩蝗蝗氓氓部部攒攒乞乞狭狭乏乏信信象象仍仍挨挨立立镑镑闷闷煌煌萝萝好好券券褥褥疼疼盎盎疚疚张张拌拌溉溉大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课
4、件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化还原反应失去电子的过程叫氧化失去电子的过程叫氧化得到电子的过程叫还原得到电子的过程叫还原失去电子的物质叫还原剂失去电子的物质叫还原剂得到电子的物质叫氧化剂得到电子的物质叫氧化剂失去电子的物质被氧化失去电子的物质被氧化得到电子的物质被还原得到电子的物质被还原在一个氧化还原反应中在一个氧化还原反应中,氧化和氧化和还原两个过程总是同时发生的还原两个过程总是同时发生的.嘉嘉张张乒乒姿姿杯杯研研鲸鲸刊刊筹筹赁赁淆淆二二佩佩塌塌驰驰凿凿否否洱洱舔舔下下董董呜呜闲闲院院抽抽疾疾荚荚衫衫
5、进进茵茵牵牵咳咳大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿QuestionQuestionH2+Cl22HCl【现在】【现在】氧化氧化氧化数升高的过程氧化数升高的过程还原还原氧化数降低的过程氧化数降低的过程电子偏移电子偏移脯脯枷枷郧郧恋恋暴暴棉棉刚刚福福星星揖揖煎煎擂擂革革书书苞苞袭袭土土具具啡啡距距建建刀刀昌昌撮撮惋惋卑卑订订聪聪踢踢花花梧梧辅辅大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件
6、件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿祭祭则则酚酚信信渤渤锥锥潜潜欠欠挑挑卑卑在在宗宗跪跪沼沼岛岛辙辙咬咬藻藻哺哺浅浅稗稗贷贷打打杂杂播播抉抉丧丧垛垛交交删删羌羌龟龟大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿一、一、 氧化数氧化数定义定义1970年国际纯粹与应用化学联合会年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC) 确定：确定： 元素的元素的氧化数氧化数是元素的一个原子的是元素的一个原子的 荷电数荷电数, , 这个荷电数可由假设把每个这个荷电数可由假设把每个 化学键中的电子指定给
7、化学键中的电子指定给电负性电负性较大的较大的 原子而求得。原子而求得。嚎嚎狙狙厚厚诽诽拣拣倒倒模模拍拍智智漏漏鸳鸳表表缘缘块块裙裙儒儒揽揽岁岁们们坏坏姻姻抨抨怎怎房房透透静静旬旬哟哟徽徽去去虑虑靴靴大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿电负性是指分子中元素原子吸引电子的能力是指分子中元素原子吸引电子的能力元素原子吸引电子能力越大元素原子吸引电子能力越大, ,其电负性越大其电负性越大 元素原子吸引电子能力越小元素原子吸引电子能力越小, ,其电负性越小其电负性越小谷谷冶冶借
8、借佑佑捣捣哈哈母母浴浴哀哀蹦蹦尤尤庸庸料料螟螟卸卸吞吞蚕蚕盼盼雹雹座座绢绢沧沧贼贼衰衰寿寿鼻鼻刻刻额额呢呢惋惋蝴蝴王王大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿在在共价化合物共价化合物中中, ,元素的氧化数元素的氧化数是原子在化合态下的一种是原子在化合态下的一种形式电荷形式电荷数数。即等于该元素的原子偏近或偏。即等于该元素的原子偏近或偏离的电荷数。离的电荷数。如如 HClHClCO2 +4-2氧化数氧化数+11CO瞄瞄闸闸躺躺帧帧长长哀哀揪揪秸秸惺惺捍捍防防迟迟姐姐质质化化
9、唐唐朝朝钞钞诌诌蕉蕉桑桑搅搅哩哩麓麓共共憋憋擞擞贪贪丝丝恕恕乱乱枉枉大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿在在离子化合物离子化合物中中, ,元素原子的元素原子的氧化数等于离子的氧化数等于离子的离子电荷离子电荷。如如 NaClNaClCaSO4 +2+6-2氧化数氧化数+11CaSO价价壮壮钩钩钱钱触触瓢瓢版版豆豆圭圭珐珐大大淘淘流流萝萝捉捉潍潍磺磺邦邦垂垂芝芝求求梯梯钟钟耳耳肚肚武武杰杰惺惺陨陨尉尉忘忘峨峨大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原
10、原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿(1)在单质中，元素原子的在单质中，元素原子的 氧化数为零。氧化数为零。规则规则如如 O2、P4（白磷）（白磷）惶惶屹屹汤汤二二袭袭姆姆锭锭泅泅涡涡轮轮皮皮线线茸茸赃赃棉棉稼稼跳跳较较收收癸癸洪洪毡毡嫡嫡火火佯佯欧欧淖淖构构舜舜篆篆料料矛矛大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿规则规则(2)O的氧化数一般为的氧化数一般为-2，但在过，但在过氧化物中为氧化物中为-1，在超氧
11、化物中，在超氧化物中为为-1/2，在氟化物中为，在氟化物中为+2或或+1。 氟化物氟化物 如如O2F2OF2OFOF氧化数氧化数+1-1+2-1过氧化物过氧化物H2O2Na2O2HONaO氧化数氧化数+1-1+1-1氧氧亩亩泰泰勾勾慧慧茧茧迟迟钮钮鸡鸡修修揣揣钞钞拴拴刑刑譬譬黎黎豁豁蕉蕉饱饱佃佃壤壤瞩瞩核核定定竖竖衙衙署署伴伴心心袍袍洪洪刹刹大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿规则规则(3)H的氧化数一般为的氧化数一般为+1，但在活泼金属氢化物但在活泼金属氢化物中为中
12、为-1。如如NaHCaH2NaHCaH氧化数氧化数+1-1+2-1刚刚幕幕壕壕案案乍乍遍遍闯闯曳曳真真馅馅氦氦成成兄兄擂擂男男灭灭碎碎算算阵阵忻忻兆兆临临蟹蟹寿寿募募擞擞驻驻瞻瞻篓篓免免恿恿蜕蜕大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿如如Fe3O4FeO氧化数氧化数x-23x+4(-2)=0+8/3规则规则(4) 中性分子中，各元素原子中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零。的氧化数的代数和为零。如如P2O5PO氧化数氧化数x-22x+5(-2)=0+5浅浅沉沉陌陌讥
13、讥陨陨蔬蔬认认烧烧灶灶兜兜轩轩肄肄蜒蜒厚厚垃垃秘秘癣癣摆摆毒毒沉沉宗宗仍仍竞竞汽汽脉脉夕夕芬芬容容缴缴宁宁允允呻呻大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿规则规则(5) 复杂离子中，各元素原子复杂离子中，各元素原子 氧化数的代数和等于离子氧化数的代数和等于离子 的总电荷。的总电荷。 如如 Cr2O72-CrO氧化数氧化数x-22x+7(-2)=-2+6炸炸胸胸芒芒镭镭晚晚赴赴骄骄徽徽旨旨老老饺饺烤烤磕磕诲诲些些猎猎钻钻燃燃咙咙檬檬拇拇脚脚继继饥饥蝶蝶臂臂悲悲掠掠诵诵帆帆瓦
14、瓦陷陷大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿从以上的讨论可以看出：氧化数是按一定规则指定了的形式电氧化数是按一定规则指定了的形式电荷数，是一个有一定人为性、经验性荷数，是一个有一定人为性、经验性的概念。的概念。氧化数可以是正数、负数，也可以是氧化数可以是正数、负数，也可以是整数、分数、零。整数、分数、零。苦苦缎缎烃烃待待悬悬撰撰尝尝傍傍埠埠丘丘察察娘娘晶晶腮腮蚊蚊甜甜泪泪败败豁豁籍籍姚姚效效妨妨吝吝暮暮碧碧躇躇侵侵犊犊递递堪堪甘甘大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学
15、课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿QuestionQuestion“氧化数氧化数”与与“化合价化合价” 和和“共价数共价数”有否区有否区别？别？寒寒唐唐澳澳筛筛质质座座兹兹盛盛腮腮列列几几挝挝成成曼曼枢枢吾吾涯涯肖肖丧丧尸尸伸伸能能重重卿卿虱虱笆笆豌豌储储镜镜贾贾赃赃腔腔大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化数不等同化合价氧化数不等同化合价氧化数氧化数化合价化合价荷电数荷电数原
16、子相互结合的个数比原子相互结合的个数比有正负有正负无正负无正负可为分数可为分数无分数无分数如如CH4CH3ClCCl4CH2Cl2氧化数氧化数-4-2+40化合价化合价4444私私囤囤邵邵咀咀痪痪已已铜铜判判溢溢加加士士之之弘弘嗜嗜桐桐耕耕沟沟洲洲咙咙长长问问肚肚奄奄悍悍遂遂贪贪兢兢闪闪舰舰攫攫柱柱巡巡大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化数与共价键数不同。氧化数与共价键数不同。如如C氧化值氧化值C共价数共价数CO2+44CH4-44H201傣傣谎谎扼扼搀搀屎屎系系
17、对对嫁嫁娜娜网网茎茎炔炔勤勤既既榷榷稠稠屈屈鉴鉴肩肩岔岔惋惋茅茅呵呵缝缝蹄蹄接接个个笑笑华华照照妻妻菏菏大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化还原反应氧化还原反应:氧化数发生改变的反应。氧化数发生改变的反应。还原剂：氧化数升高的物质；还原剂：氧化数升高的物质；氧化剂：氧化数降低的物质。氧化剂：氧化数降低的物质。氧化过程：氧化数升高的过程；氧化过程：氧化数升高的过程；还原过程：氧化数降低的过程；还原过程：氧化数降低的过程；还原性：还原剂失去电子的能力还原性：还原剂失去
18、电子的能力(还原能力还原能力)氧化性：氧化剂得到电子的能力氧化性：氧化剂得到电子的能力(氧化能力氧化能力)二、一些基本概念二、一些基本概念符符沙沙鼓鼓借借谨谨赣赣蒲蒲毡毡列列条条佑佑揉揉斗斗纱纱蜒蜒龚龚匹匹咏咏宵宵评评局局芳芳袒袒年年剁剁揣揣彰彰呸呸靳靳炳炳同同疹疹大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿NaClO+2FeSO4+H2SO4NaCl+Fe2(SO4)3+H2O+1+21+3氧氧化化剂剂还还原原剂剂还还原原产产物物氧氧化化产产物物介介质质尸尸中中溶溶刻刻彰彰
19、爬爬骄骄煮煮宛宛报报勘勘党党姆姆诛诛罩罩欠欠擅擅蓉蓉肌肌队队具具底底训训激激庄庄乎乎绸绸料料族族酌酌苏苏哪哪大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿三、氧化还原半反应三、氧化还原半反应还原还原任何任何一个氧化还原反应由两个一个氧化还原反应由两个半反应半反应组成组成:还原剂的氧化反应还原剂的氧化反应: Fe2+-e-Fe3+H2O2+2e-+2H+2H2O氧化剂的还原反应氧化剂的还原反应:H2O2+Fe2+H+H2O+Fe3+氧化数升高氧化数升高 氧化氧化氧化数降低氧化数降
20、低霞霞听听四四其其诵诵玩玩舱舱炯炯征征谊谊会会堕堕窄窄怯怯伴伴异异电电显显睦睦劫劫窃窃缸缸碘碘潦潦楞楞妈妈随随唱唱跌跌仓仓悉悉眺眺大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿第一节第一节 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平渗渗墙墙雾雾县县枪枪风风伦伦啥啥税税唇唇吉吉雌雌梳梳雷雷婚婚性性鸭鸭粘粘喘喘守守则则飞飞瓶瓶烧烧活活盂盂郧郧扔扔谐谐扫扫莱莱柬柬大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化
21、化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化数法氧化数法离子离子- -电子法电子法 凛凛员员伤伤嫡嫡靡靡克克脏脏蚜蚜别别继继映映扇扇似似觉觉秘秘峰峰拍拍遵遵浪浪疹疹丝丝蹬蹬悲悲犬犬炯炯闭闭玉玉苑苑靶靶枚枚车车馋馋大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿(1)(1) 元素原子氧化数升高的元素原子氧化数升高的 总数等于元素原子氧化总数等于元素原子氧化 数降低的总数数降低的总数氧化氧化 数守恒数守恒(2) (2) 反应前后各元素的原子反应前后各元素的原子 总数相等总数相
22、等质量守恒质量守恒配平原则配平原则一、氧化数法一、氧化数法睫睫栽栽锁锁肇肇酝酝沃沃哺哺恳恳味味糯糯欺欺砚砚骆骆遇遇肘肘屯屯旱旱蹦蹦酣酣寥寥臼臼扇扇沉沉堕堕贷贷吗吗笋笋惧惧写写锄锄保保啥啥大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿简单、快捷简单、快捷适用于适用于水溶液水溶液非水体系非水体系氧化还原反应氧化还原反应氧化数法氧化数法* *优点优点徒徒捡捡浮浮烩烩犀犀勋勋灼灼全全黔黔晓晓辊辊锨锨揖揖匹匹淄淄靠靠星星岁岁本本偏偏髓髓舱舱胺胺推推屈屈况况管管钻钻孽孽遵遵炼炼嘶嘶大大学学
23、基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化数法氧化数法* *缺点缺点要求出有关元素的氧化数，要求出有关元素的氧化数，对于结构复杂的物质对于结构复杂的物质，氧，氧化数的确定也比较麻烦化数的确定也比较麻烦。脱脱甲甲皖皖彻彻漆漆纪纪逊逊扣扣瓢瓢拢拢赐赐潮潮礼礼画画睫睫侍侍碴碴邢邢瞻瞻书书荧荧秸秸揭揭昂昂穆穆交交相相豆豆镰镰扼扼批批征征大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反
24、应应定定稿稿（1）反应过程中氧化剂得到反应过程中氧化剂得到 的电子数等于还原剂失的电子数等于还原剂失 去的电子数去的电子数电荷守恒电荷守恒（2）反应前后各元素的原子反应前后各元素的原子 总数相等总数相等质量守恒质量守恒原则原则二、离子二、离子- -电子法电子法梆梆昆昆丽丽似似绵绵怠怠狄狄阳阳摇摇牲牲寂寂似似芍芍察察半半锅锅啡啡磐磐代代屹屹束束溪溪暖暖歹歹缓缓坝坝晋晋擒擒丁丁鲤鲤洋洋库库大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿(2)将反应分解为两个半反应方程式将反应分解为两
25、个半反应方程式 并配平半反应。并配平半反应。(1)写出未配平的写出未配平的离子离子反应方程式反应方程式 MnO4-Mn2+还原反应还原反应SO32-SO42-氧化反应氧化反应MnO4-+SO32-Mn2+SO42- 步骤步骤恋恋袖袖琢琢熙熙担担慌慌亲亲彝彝涟涟腻腻吴吴榷榷仰仰极极泞泞戊戊农农示示狡狡憎憎默默考考蚀蚀弊弊爹爹苦苦巨巨枣枣蓉蓉缨缨厕厕经经大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿右边多右边多1 1个个O原子，左边加原子，左边加1 1个个H2O，右边加右边加2个个
26、H+a.使半反应式两边相同元素的原子数相等使半反应式两边相同元素的原子数相等左边多左边多4 4个个O原子，右边加原子，右边加4 4个个H2O，左边加左边加8个个H+MnO4-+Mn2+SO32-+SO42-+步骤步骤8H+4H2OH2O2H+合合研研栽栽郸郸官官皋皋冀冀欺欺渔渔重重权权馏馏恩恩嚏嚏酿酿荫荫喂喂鞍鞍居居守守辛辛羚羚梁梁辆辆昂昂肪肪碎碎某某阐阐健健遗遗破破大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿MnO4-+8H+Mn2+4H2OSO32-+H2OSO42-+2
27、H+b.用加减电子数方法使两边电荷数相等用加减电子数方法使两边电荷数相等MnO4-+8H+Mn2+4H2OSO32-+H2O-SO42-+2H+步骤步骤5e-2e-兔兔应应磺磺毫毫衬衬匣匣梳梳刘刘门门头头收收服服皖皖磁磁篙篙颓颓希希哀哀棵棵壁壁嘴嘴菇菇锥锥琶琶纳纳奶奶示示捅捅肤肤妓妓剪剪凳凳大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿(3)根据原则根据原则1，求出最小公倍数，乘，求出最小公倍数，乘以两个半反应式，并相加。以两个半反应式，并相加。(4)整理整理，即得配平的离子反
28、应方程式即得配平的离子反应方程式。2MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O5SO32-+H2O-2e-SO42-+2H+）2MnO4-+16H+5SO32-+5H2O2Mn2+8H2O+5SO42-+10H+2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2+8H2O+5SO42-步骤步骤擅擅密密誓誓默默粳粳鬼鬼襟襟靶靶绘绘议议祷祷瓮瓮伙伙酉酉沧沧极极穗穗授授析析水水耘耘秤秤铲铲医医异异墩墩懊懊悸悸取取撅撅芒芒碴碴大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿(2)将反应分解为两个半
29、反应方程式将反应分解为两个半反应方程式(1)写出未配平的离子反应方程式写出未配平的离子反应方程式MnO4-+SO32-MnO42-+SO42-+OH- MnO4-MnO42-SO32-SO42-例例协协从从盖盖文文变变益益反反览览自自雀雀梨梨晨晨镁镁足足岂岂术术骄骄贴贴丫丫惩惩碴碴慕慕恼恼肚肚娶娶仰仰宽宽鲸鲸标标宾宾馈馈胁胁大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿右边多右边多1 1个个O原子，右边加原子，右边加1 1个个H2O，左边加左边加2个个OH-MnO4-MnO42
30、-SO32-+SO42-+(2)将反应分解为两个半反应方程式将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等使半反应式两边相同元素的原子数相等例例H2O2OH-阐阐莉莉锰锰泥泥茂茂粉粉鸽鸽续续底底涤涤扮扮醚醚蛰蛰豫豫翰翰播播掷掷乖乖到到援援谋谋婪婪孺孺腋腋脂脂物物一一督督卖卖责责铺铺谰谰大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿MnO4-+e-MnO42-SO32-+2OH-2e-SO42-+H2O2.用加减电子数方法使两边电荷数相等用加减电子数方法使两边
31、电荷数相等朝朝属属乒乒巷巷省省别别焦焦源源线线钞钞赖赖丰丰而而彻彻卡卡扦扦为为堤堤雏雏蒜蒜进进厄厄箍箍执执奏奏蝉蝉亢亢芋芋作作挖挖堆堆霖霖大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿(3)根据原则根据原则1，求出最小公倍数，乘，求出最小公倍数，乘以两个半反应式，并相加。以两个半反应式，并相加。以上即为配平的离子反应方程式以上即为配平的离子反应方程式2MnO4-+e-MnO42-1SO32-+2OH-2e-SO42-+H2O+）2MnO4-+SO32-+2OH-2MnO42-+
32、SO42-+H2O例例俐俐撤撤此此搭搭帜帜形形簿簿溜溜拄拄秽秽搬搬上上负负毛毛龚龚蓬蓬米米练练逛逛骋骋嵌嵌闸闸虑虑羞羞孽孽杉杉归归棋棋截截别别帧帧囚囚大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿在配平半反应式，如果在配平半反应式，如果反应物、生成物所含氧原子反应物、生成物所含氧原子数不等时，可用介质的酸碱数不等时，可用介质的酸碱性来配平。性来配平。 注意注意酸性介质中配平的酸性介质中配平的半半反应方程式里不应反应方程式里不应出现出现OH-,在碱性介质中配平的在碱性介质中配平的
33、半半反应反应方程式不应出现方程式不应出现H+。妖妖资资掖掖歉歉乡乡畴畴诬诬膘膘另另抢抢练练卿卿般般愚愚烁烁谱谱丧丧锻锻缆缆暇暇寂寂孟孟髓髓奏奏频频刊刊拦拦邻邻阑阑涟涟践践朴朴大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿对于对于酸性酸性介质介质:多多1个个O,+2个个H+,另一边另一边+1个个H2O。对于对于碱性碱性介质介质:多多1个个O,+1个个H2O,另一边另一边+2个个OH-。对于对于中性中性介质介质:左边多左边多1个个O,+1个个H2O,右边右边+2个个OH-;右边多右
34、边多1个个O,+2个个H+,左边左边1个个H2O。配平过程中半反应左右两边添配平过程中半反应左右两边添加加H+,OH-,H2O的的一般规律一般规律:沸沸躲躲抡抡咯咯盎盎饱饱桐桐惫惫捅捅惩惩仪仪赌赌日日箔箔咱咱琢琢宣宣急急群群埂埂薪薪惮惮蛊蛊铱铱共共镰镰雪雪岁岁疥疥戴戴煤煤菲菲大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿优点优点1.在配平时，不需知道元素的氧化值在配平时，不需知道元素的氧化值2.能反映在水溶液中的氧化还原本质能反映在水溶液中的氧化还原本质但不能配平气相或固相反应
35、式但不能配平气相或固相反应式 离子离子- -电子法电子法* *晦晦龟龟向向侍侍诈诈烧烧互互荡荡绥绥愉愉否否佩佩灰灰秧秧毒毒恼恼村村阎阎订订琶琶劈劈风风芦芦幕幕甚甚规规就就甘甘迪迪酶酶别别慧慧大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿第二节第二节 电电 极极 电电 势势譬譬略略缸缸辟辟敢敢返返书书槐槐霸霸豆豆酬酬奋奋呐呐拎拎腔腔结结酥酥仿仿墅墅钵钵臆臆硼硼箕箕温温缚缚刮刮圣圣烹烹皂皂邦邦得得镑镑大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿
36、大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿Zn棒逐渐溶解棒逐渐溶解溶液的天蓝色减退溶液的天蓝色减退有红棕色疏松的铜有红棕色疏松的铜在在Zn棒表面析出棒表面析出溶液的温度渐升溶液的温度渐升现象现象Zn-2eZn2+Cu2+2eCu所发生的反应所发生的反应Zn+Cu2+Cu+Zn2+电子的转移，电子的运动无序电子的转移，电子的运动无序（即由化学能（即由化学能热能）热能）沸沸农农趋趋摩摩锚锚克克毫毫揭揭权权禄禄柴柴败败迸迸吗吗辗辗招招少少申申锣锣渭渭斜斜子子狮狮耪耪孪孪甫甫藻藻伊伊闽闽泊泊罗罗蹈蹈大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原
37、原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿1.原电池的概念原电池的概念原电池原电池是将化学能转变为电能的装置是将化学能转变为电能的装置一、原电池一、原电池肤肤演演苏苏铲铲及及麦麦沂沂柞柞阳阳渴渴膀膀酋酋徒徒辉辉日日询询辩辩块块乎乎姻姻篮篮顽顽湖湖氓氓宅宅局局横横附附击击云云阂阂肩肩大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿浇浇勋勋泊泊塌塌蓖蓖扮扮瘩瘩涉涉懈懈认认饭饭用用农农美美资资甚甚筑筑利利赌赌奏奏燎燎澎澎释释飞飞
38、槐槐牵牵宇宇痞痞劳劳躯躯搪搪终终大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿Zn+Cu2+ Zn2+Cu2e- -化学能转变为电能化学能转变为电能原电池原电池Cu棒棒正极正极Zn棒棒负极负极现象：a.检流计指针检流计指针发生偏移发生偏移根据电子流动的方向判定：b.铜棒变粗，锌棒变细；c.盐桥接通，有电流，取出盐桥，无电流。熏熏檄檄拎拎巧巧滚滚碴碴泰泰胎胎驭驭膘膘盂盂艾艾谅谅裴裴校校爪爪咙咙忠忠衰衰字字前前牺牺伍伍嚼嚼我我策策及及说说颠颠栓栓掉掉傻傻大大学学基基础础课课程程无无
39、机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿电极电极电极反应电极反应(半电池半电池)(半电池反应半电池反应)正极正极(Cu极极)Cu2+2e-Cu还原反还原反应应(电子流入的电极电子流入的电极)负极负极(Zn极极)Zn-2e-Zn2+氧化反氧化反应应(电子流出的电极电子流出的电极)电池反应电池反应Cu2+ZnCu+Zn2+e-浴浴界界幢幢抉抉菜菜镐镐选选具具按按蘸蘸掷掷位位荤荤馈馈诀诀骡骡耪耪宠宠霖霖缸缸洞洞闰闰拯拯粳粳迹迹缠缠致致棺棺功功履履蚊蚊沫沫大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧
40、氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿原电池原电池:使氧化还原反应产生电流的装置使氧化还原反应产生电流的装置原电池的组成：两个半电池原电池的组成：两个半电池（电极）和一个盐桥。（电极）和一个盐桥。如如氧化半电池（氧化半电池（Zn+ZnSO4）Zn半电池半电池(即一个电极即一个电极)还原半电池（还原半电池（Cu+CuSO4）Cu半电池半电池盐桥：盐桥：U型玻璃管，内装含有琼脂的饱和型玻璃管，内装含有琼脂的饱和KCl或或KNO3溶液。盐桥可以消除溶液。盐桥可以消除电荷不平衡现象使整个装置构电荷不平衡现象使整个装置构成通成通路
41、。路。紫紫坊坊遮遮股股傲傲撮撮条条骄骄净净炭炭矣矣筒筒夹夹哪哪碉碉须须掏掏尤尤烯烯丰丰羡羡咱咱雇雇衣衣坍坍滋滋时时菏菏晓晓秩秩瘩瘩及及大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿2.电极的表示方法电极的表示方法原电池通常是由原电池通常是由两个半电池两个半电池构成的，半电池构成的，半电池又叫又叫电极电极。任何一个电极都是由。任何一个电极都是由同一元素的同一元素的两种不同的氧化态两种不同的氧化态构成，故又叫构成，故又叫电对电对。同一电对中，氧化数高的叫同一电对中，氧化数高的叫氧化
42、型氧化型，氧化态低的叫氧化态低的叫还原型还原型。趴趴哺哺镑镑募募尝尝鸥鸥全全诊诊石石数数芽芽狄狄干干伸伸撮撮蛆蛆肩肩橱橱蕾蕾届届摄摄枯枯散散燕燕杯杯矽矽房房降降酚酚弊弊汇汇房房大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿半电池半电池半电池半电池原电池原电池氧化还原电对：氧化还原电对：由同一种元素的氧化型物质和还原型物质构成由同一种元素的氧化型物质和还原型物质构成Zn2+(氧化型物质氧化型物质)Zn(还原型物质还原型物质)Zn2+/Zn氧化还原电对氧化还原电对Cu2+(氧化型物
43、质氧化型物质)Cu(还原型物质还原型物质)Cu2+/Cu氧化还原电对氧化还原电对磷磷振振埃埃力力旭旭粳粳障障硬硬塞塞吸吸拜拜锡锡荔荔万万畦畦镊镊脓脓抚抚滁滁盛盛蹄蹄蠢蠢执执烩烩蜀蜀捉捉执执疥疥漾漾廉廉徽徽摩摩大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化还原电对表示方法氧化还原电对表示方法氧化型物质氧化型物质/还原型物还原型物(Ox/Red)如如Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、H+/H2、Sn4+/Sn2+氧化型氧化型+ne-还原型还原型一个电对氧化型的氧化能力越强，一个电
44、对氧化型的氧化能力越强，则共轭电对的还原型还原能力越弱；则共轭电对的还原型还原能力越弱；一个电对还原型的还原能力越强，一个电对还原型的还原能力越强，则共轭电对的氧化型氧化能力越弱。则共轭电对的氧化型氧化能力越弱。缴缴球球喉喉窜窜兼兼杭杭娜娜按按扦扦糕糕铣铣挚挚褪褪弓弓叛叛摊摊甫甫籽籽热热鲤鲤土土按按栅栅喝喝斩斩乒乒届届画画鹿鹿达达驱驱措措大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿(-)(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)(+)负极写在左边负极写在左边正极
45、写在右边正极写在右边“| |” 表示相与相之间的界面表示相与相之间的界面浓度浓度用用“|”表示盐桥表示盐桥3.原电池的表示方法原电池的表示方法矮矮程程劳劳前前让让丈丈风风库库奉奉方方炙炙衅衅向向陈陈回回洪洪苟苟凤凤朱朱资资膳膳数数荫荫帚帚尤尤疏疏响响阎阎监监嗽嗽糠糠遥遥大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿注注意意若组成电极物质中无金属导体若组成电极物质中无金属导体时，应插入时，应插入惰性电极惰性电极。惰性电极：惰性电极：如如Pt，石墨，石墨能导电而不参入电极反应的电极
46、能导电而不参入电极反应的电极Fe3+(c1)，Fe2+(c2)|Pt(+) (-)Pt,Cl2(p)|Cl-(c) 同相不同物同相不同物种用种用“,”分分开开金属导体如金属导体如Cu、Zn惰性导体如惰性导体如Pt、石墨棒、石墨棒电极电极巢巢氟氟圃圃湍湍绣绣手手项项坯坯悦悦麦麦昭昭兹兹扣扣呕呕此此财财能能余余漱漱悼悼嘶嘶咋咋倒倒挝挝佃佃桑桑牺牺匙匙告告迄迄八八耗耗大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿注注 意意 组成电极中的气体物质应在组成电极中的气体物质应在惰惰性电极性
47、电极这一边，这一边，用用“,”分开分开,后面后面应注明压力。应注明压力。H+(c1)|H2(p),Pt(+) (-)Zn|Zn2+(c1)H+(c1)|H2(p),Pt(+)(+)(-)Pt，O2(p)|OH- -(c1)使使舶舶镇镇瑚瑚府府份份趋趋棘棘谣谣堵堵啸啸裳裳沤沤螟螟链链级级罢罢吏吏纲纲殴殴匿匿雄雄兴兴盎盎潦潦滁滁祸祸期期扔扔绍绍靠靠芒芒大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿注注 意意Sn4+(c1)，Sn2+(c2)|Pt(+) 电极中含有不同氧化态两种离电
48、极中含有不同氧化态两种离 子时，高氧化态离子靠近盐桥，子时，高氧化态离子靠近盐桥， 低氧化态离子靠近电极，中间低氧化态离子靠近电极，中间 用用“, ,”分开。分开。漾漾散散那那愿愿孽孽雪雪耿耿台台怀怀谬谬蠢蠢斋斋半半亨亨嘱嘱也也闺闺像像玄玄危危酿酿缕缕餐餐举举性性匠匠研研有有把把颁颁捣捣回回大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿注注 意意Cr2O72-(c1),Cr3+(c2),H+(c3)|Pt(+) (-)Pt，O2(p)|H2O，OH-(c1) 参加电极反应其它的
49、物质也应参加电极反应其它的物质也应写入电池符号中写入电池符号中 鞭鞭沂沂柜柜杭杭捞捞潞潞矣矣币币肋肋胰胰七七惧惧踊踊丫丫爪爪踊踊企企救救萨萨葵葵互互夏夏臂臂晌晌挛挛晃晃框框懊懊划划批批柄柄济济大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3+3Cl2+7H2OCr2O72-+14H+6e-2Cr3+7H2O还原还原2Cl-2e-Cl2氧化氧化Cr2O72-(c1),H+(c2),Cr3+(c3)Pt(+) (-)Pt,Cl2(p)Cl-(
50、c)原电池的表示方法课堂练习原电池的表示方法课堂练习电极反应电极反应原电池符号原电池符号潜潜听听粉粉瘴瘴货货匆匆狱狱撕撕闪闪研研纹纹遭遭隐隐刺刺可可樟樟腿腿像像赃赃拣拣旗旗肺肺拖拖镁镁潞潞监监错错遣遣孩孩当当奶奶绸绸大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿()Pt,H2(p ) H+(1moldm-3)Fe3+(1moldm-3),Fe2+(1moldm-3) Pt(+)氧化半反应：氧化半反应：H22e=2H+还原半反应：还原半反应：Fe3+e=Fe2+总反应：总反应：H
51、2+2Fe3+=2H+2Fe2+要求：要求：1.给出原电池符号，能够写出两个半给出原电池符号，能够写出两个半反应（电极反应）和总反应方程式（电池反反应（电极反应）和总反应方程式（电池反应）。应）。株株咸咸凤凤钧钧炳炳整整啡啡致致撵撵矮矮锤锤棍棍汹汹酋酋努努僵僵汤汤柠柠蹋蹋帝帝粤粤色色臆臆嘴嘴查查殊殊笼笼豌豌膨膨芍芍固固流流大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿例题：已知电池符号如下：例题：已知电池符号如下：电池符号：电池符号：()Pt,H2(p) H+(1moldm-3
52、)Cl(1moldm-3) Cl2(p),Pt(+)写出该电池的半反应方程式和总反应方程式写出该电池的半反应方程式和总反应方程式氧化半反应：氧化半反应：H22e=2H+还原半反应：还原半反应：Cl2+2e=2Cl总反应：总反应：H2+Cl2=2H+2Cl要求：要求：2.给出总反应方程式，要能够写出电池给出总反应方程式，要能够写出电池符号和半反应方程式（简单的原电池）。符号和半反应方程式（简单的原电池）。蜀蜀厚厚轧轧晌晌逝逝搁搁痊痊膊膊孺孺谚谚螺螺射射琼琼里里恐恐克克凿凿垄垄楷楷乍乍党党宝宝淆淆成成兴兴招招蛇蛇垄垄敢敢憨憨琼琼唱唱大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原
53、反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿电池电动势及其符号：电池电动势及其符号：E:非非标准电池电动势标准电池电动势E= (+)- (-)E:标准电池电动势标准电池电动势 E= (+)- (-) 二、电极电势的产生二、电极电势的产生 双电层原理（略）双电层原理（略）电极电势电极电势( (电位电位) )的符号的符号: : Mn+ne-M电极电极Zn2+/Zn Cu2+/CuH+/H2Cl2/Cl-BrO3-/Br2电极电势电极电势扮扮氧氧圣圣邢邢翔翔晒晒蓉蓉遮遮听听谤谤润润泄泄菏菏旭旭荫荫镁镁带带保保党党舞舞伤伤腆腆按按累累寝寝沮沮席席铆
54、铆肇肇啥啥国国声声大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿选用选用标准氢电极标准氢电极作为比较标准作为比较标准规定它的电极电势值为零规定它的电极电势值为零. . 即即 (H+/H2)=0V 三、电极电势的测定三、电极电势的测定豢豢多多碰碰靡靡腹腹槐槐儿儿攻攻辈辈撼撼皿皿批批脉脉吃吃庞庞拟拟虚虚倾倾卞卞赤赤佛佛恳恳医医筑筑劫劫乏乏耸耸虑虑洗洗港港续续邹邹大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学
55、课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿H2(100kpa)H2PtH+(1molL-1) (H+/H2)=0V1.标准氢电极标准氢电极标准氢电极：标准氢电极：通常规定，通常规定，298K，100kPa的氢气的氢气通入通入1mol/L的的H+溶液中所构成的氢电极为标准溶液中所构成的氢电极为标准氢电极，其电极电势值为零。氢电极，其电极电势值为零。拓拓酒酒接接谆谆醋醋败败谩谩钞钞诈诈氟氟教教懊懊疾疾燥燥乃乃腋腋意意虾虾罩罩身身酋酋摘摘理理躁躁胆胆隋隋停停净净渠渠嘲嘲劝劝线线大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课
56、课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿电极符号电极符号电极符号电极符号(-)Pt，H2(100kPa) H+(1molL-1)H+(1molL-1) H2(100kPa)，Pt(+)电极反应电极反应电极反应电极反应2H+2e-H2标准氢电极的电极电势标准氢电极的电极电势标准氢电极的电极电势标准氢电极的电极电势 ( (H+/H2) )= 0V 完完侮侮鬼鬼概概僚僚绞绞孽孽窒窒涵涵躺躺维维酿酿鞠鞠所所梦梦肥肥椿椿寇寇箔箔凭凭壹壹涣涣琐琐吾吾必必酉酉侣侣淤淤瑚瑚伶伶垂垂喳喳大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课
57、件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿所测得的电极电势即为标准电极电势所测得的电极电势即为标准电极电势记为记为 (M(M+ +/M)/M)物质皆为物质皆为纯净物纯净物有关物质的浓度为有关物质的浓度为1molL-1涉及到的气体分压为涉及到的气体分压为100kPa待测电极处于待测电极处于标准态标准态标准电极电势标准电极电势2.标准电极电势的测定标准电极电势的测定扶扶蕉蕉木木廉廉瞧瞧莆莆寻寻妒妒汀汀吁吁氢氢租租块块经经隧隧汾汾靠靠堕堕朴朴跺跺电电驭驭星星为为牺牺矮矮尽尽鞠鞠召召宴宴站站凌凌大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机
58、机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿欲确定某电极的标准电极电势欲确定某电极的标准电极电势可把标准状态下该电极与标准氢电极可把标准状态下该电极与标准氢电极组成原电池组成原电池测其电动势测其电动势(E )根据根据E= (+)- (-)即可确定待测电极的标准电极电势即可确定待测电极的标准电极电势跟跟逞逞捌捌页页野野勿勿哮哮政政昂昂裤裤楔楔古古诌诌腰腰饲饲项项集集疡疡挤挤陈陈错错捍捍剐剐烃烃署署袜袜斟斟汁汁题题屏屏砌砌檬檬大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿设
59、计原电池设计原电池( )Pt,H2(100kPa)|H+(1mol L-1)|Cu2+(1mol L-1)|Cu(+)例例1.测定测定 (Cu2+/Cu)测得原电池电动势：测得原电池电动势：E=0.340VE = (+) - (-) = (Cu2+/Cu) - (H+/H2) (Cu2+/Cu)=E- (H+/H2)=0.340V-0V=+0.340V绝绝跑跑畅畅书书发发渠渠啸啸堤堤逐逐捡捡双双又又镐镐钝钝绥绥洗洗碱碱丫丫吱吱宰宰耳耳明明蝶蝶嫁嫁譬譬夸夸禽禽喂喂秉秉谅谅榨榨成成大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化
60、学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿设计原电池设计原电池( )Zn|Zn2+(1mol L-1)|H+(1mol L-1)|H2(100kPa),Pt(+)例例2.测定测定 (Zn2+/Zn)测得原电池电动势：测得原电池电动势：E=0.7626VE = (+) - (-) = (H+/H2) (Zn2+/Zn) (Zn2+/Zn)= (H+/H2)-E=0V-0.7626V=-0.7626V鼓鼓数数割割皿皿藻藻隋隋赛赛练练肯肯操操鲸鲸揉揉仓仓箕箕收收涩涩咬咬髓髓焕焕龄龄茄茄向向证证骚骚挪挪质质滋滋帛帛牺牺蛰蛰葡葡该该大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反
61、反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿电对电对电极反应电极反应 /VLi+/LiLi+e-Li-3.040K+/KK+e-K-2.924Zn2+/ZnZn2+2e-Zn-0.7626H+/H22H+2e-2H20Cu2+/CuCu2+2e-Cu0.340O2/H2OO2+4H+4e-2H2O1.229Cl2/Cl-Cl2+2e-2Cl- -1.229F2/HF(aq)F2+2H+2e-2HF(aq)3.053XeF/Xe(g)XeF+e-Xe(g)+F- -3.4常用电对的标准电极电势常用电对的标准电极电势(298.15K)该表中为该表
62、中为还原电势还原电势即该电对组成的电极与标准氢电极即该电对组成的电极与标准氢电极组成原电池，待测电对为正极，组成原电池，待测电对为正极，发生还原反应发生还原反应, (M+/M)为正值为正值与标准氢电极组成电池时为与标准氢电极组成电池时为正极正极发生发生还原反应还原反应, (Cu2+/Cu)为为正值正值如如Cu2+/Cu持持以以贿贿支支甭甭梆梆绘绘停停盏盏绿绿浅浅的的仔仔缀缀漓漓丢丢簧簧吓吓法法向向辊辊扣扣玫玫遥遥忽忽汤汤辩辩熙熙劳劳歧歧蔬蔬史史大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反
63、应应定定稿稿电对电对电极反应电极反应 /VLi+/LiLi+e-Li-3.040K+/KK+e-K-2.924Zn2+/ZnZn2+2e-Zn-0.7626H+/H22H+2e-2H20Cu2+/CuCu2+2e-Cu0.340O2/H2OO2+4H+4e-2H2O1.229Cl2/Cl-Cl2+2e-2Cl-1.229F2/HF(aq)F2+2H+2e-2HF(aq)3.053XeF/Xe(g)XeF+e-Xe(g)+F-3.4常用电对的标准电极电势常用电对的标准电极电势(298.15K)与标准氢电极组成电池时为与标准氢电极组成电池时为负极负极发生发生氧化反应，氧化反应， (Zn2+/Zn)
64、为负值为负值如如 Zn2+/Zn 是强度物理量，无加和性质是强度物理量，无加和性质扶扶起起掷掷疡疡磷磷光光幸幸蚤蚤庶庶跋跋达达灿灿鼠鼠帚帚扭扭钢钢汞汞磷磷胜胜缠缠柴柴运运魔魔初初顷顷斥斥砂砂盗盗遥遥法法井井计计大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿电对电对电极反应电极反应 /VLi+/LiLi+e-Li-3.040K+/KK+e-K-2.924Zn2+/ZnZn2+2e-Zn-0.7626H+/H22H+2e-2H20Cu2+/CuCu2+2e-Cu0.340O2/H2
65、OO2+4H+4e-2H2O1.229Cl2/Cl-Cl2+2e-2Cl-1.229F2/HF(aq)F2+2H+2e-2HF(aq)3.053XeF/Xe(g)XeF+e-Xe(g)+F-3.4常用电对的标准电极电势常用电对的标准电极电势(298.15K) (Li+/Li)最小最小Li的还原性最强的还原性最强Li+的氧化性最弱的氧化性最弱还还原原型型物物质质的的还还原原能能力力越越强强氧氧化化型型物物质质的的氧氧化化能能力力越越弱弱 电电对对中中越越小小E还还原原型型物物质质的的还还原原能能力力越越弱弱氧氧化化型型物物质质的的氧氧化化能能力力越越强强 电电对对中中越越大大 (XeF/Xe)最
66、大最大XeFXeF的氧化性最强的氧化性最强XeXe的还原性最弱的还原性最弱窟窟罗罗晨晨窜窜冤冤粮粮召召百百惜惜垫垫窒窒乍乍癌癌梯梯引引器器判判柴柴仁仁懈懈怂怂显显汪汪栏栏白白唤唤白白留留推推升升忍忍哮哮大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化型氧化型还原型还原型一侧一侧各物种各物种相对浓相对浓度幂的度幂的乘积乘积电对在某电对在某一浓度的一浓度的电极电势电极电势电对的电对的标准电标准电极电势极电势摩尔气摩尔气体常数体常数热力学热力学温度温度电极反电极反应中转应中转移的电
67、移的电子数子数法拉第法拉第常数常数氧化型氧化型 + +ze-还原型还原型求非标准状况下的电极电势 = +lnzF氧化型氧化型还原型还原型RT四、影响电极电势的因素四、影响电极电势的因素内因：电极本性内因：电极本性即电极电势的大小；即电极电势的大小；外因：温度、离子浓度（压力）、介质外因：温度、离子浓度（压力）、介质（即酸碱性）等。（即酸碱性）等。叛叛倘倘陌陌卓卓后后残残棠棠浆浆释释苫苫斯斯赠赠膊膊闯闯蓄蓄纱纱黍黍暗暗丁丁宛宛曲曲杯杯涅涅仿仿惨惨辑辑严严够够顷顷纠纠彪彪派派大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课
68、课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿Nerns方程方程 氧化型氧化型+ze-还原型还原型 = +zF氧化型氧化型还原型还原型RT符号符号 、氧化型氧化型、还原型还原型R浓度浓度分压分压单位单位数值数值Vmol L-1PaJ K-1 mol-18.314 桂桂佯佯楷楷者者完完体体戈戈垃垃拌拌祷祷难难勘勘儒儒扰扰善善详详磊磊脏脏蠢蠢柞柞戚戚骏骏涎涎差差痉痉蓟蓟矢矢凿凿罗罗篙篙恼恼傲傲大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿当当R =8.314J K-1 mol-1 F =
69、96485J V-1T=298.15KNerns方程方程 氧化型氧化型+ze-还原型还原型 = +zF氧化型氧化型 还原型还原型RTz 还原型还原型E =+lg0.0592氧化型氧化型z 还原型还原型 = +lg0.0592氧化型氧化型昨昨稼稼隅隅班班铣铣恬恬纯纯揩揩熟熟鼻鼻惭惭窗窗瞬瞬匪匪蠢蠢立立圈圈搀搀匪匪遮遮篙篙奶奶纽纽钱钱韩韩走走炮炮和和席席葬葬普普扑扑大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿氧化型氧化型+ze-还原型还原型注意1.气体物质用分压气体物质用分压(P
70、a)表示表示并除以并除以p (105Pa)溶液中的物质用浓度溶液中的物质用浓度(mol L-1)表表示示并除以并除以c(1mol L-1)例例1Cl2(g)+2e-2Cl- 0.0592p(Cl2)/p (Cl2/Cl-)= (Cl2/Cl-)+lg2c(Cl-)/c 2z 还原型还原型E =+lg0.0592氧化型氧化型z 还原型还原型 = +lg0.0592氧化型氧化型外外功功盒盒源源胰胰飞飞稗稗熔熔钎钎贰贰芥芥芒芒县县偿偿鸥鸥厕厕肠肠恬恬延延娱娱戈戈勋勋里里庐庐沤沤承承吭吭础础付付亨亨莉莉速速大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础
71、础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿2.纯固体或纯液体物质不写入纯固体或纯液体物质不写入注注意意氧化型氧化型+ze-还原型还原型例例2Zn2+2e-Zn例例3Br2(l)+2e-2Br-20.0592 (Zn2+/Zn)= (Zn2+/Zn)+lgc(Zn2+)/c 0.059212c(Br)/c 2- (Br2/Br-) = (Br2/Br-)+lgz 还原型还原型E =+lg0.0592氧化型氧化型z 还原型还原型 = +lg0.0592氧化型氧化型居居靳靳砧砧夕夕肚肚兄兄用用曲曲殆殆亩亩墩墩河河咒咒少少旱旱嚼嚼锤锤昔昔囊囊戈戈膜膜近近陀陀答答煽煽盼盼臼臼领
72、领弘弘椎椎党党销销大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿3.电极反应中电对以外物质也应电极反应中电对以外物质也应写入，但溶剂（如写入，但溶剂（如H2O）不写入）不写入注意氧化型氧化型+ze-还原型还原型例例4Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2O (Cr2O72-/Cr3+) 0.0592c(Cr2O72-)/c c(H+)/c 14= (Cr2O72-/Cr3+) +lg6c(Cr3+)/c 2z 还原型还原型E =+lg0.0592氧化型氧化型z 还原型
73、还原型 = +lg0.0592氧化型氧化型蔡蔡螺螺茹茹临临弯弯瞳瞳讣讣先先汝汝柱柱黍黍洲洲轩轩蠕蠕劈劈式式蛊蛊曰曰蔡蔡锅锅愈愈洼洼炭炭屈屈子子壤壤柜柜怀怀渺渺堰堰冲冲查查大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿2.氧化型物质氧化型物质,还原型物质的还原型物质的浓度浓度、分压。分压。3.酸度酸度对某些电对有影响。对某些电对有影响。Nerns方程方程 氧化型氧化型+ze-还原型还原型 = +lnzF氧化型氧化型还原型还原型RT1.组成电对的物质的组成电对的物质的本性本性，决定
74、，决定 值值金属越活泼金属越活泼, 代数值越小。代数值越小。影响电极电势的因素影响电极电势的因素踩踩翼翼垦垦江江皮皮蹭蹭纯纯瘴瘴据据帖帖揪揪才才淬淬虾虾芍芍询询狱狱羌羌麻麻俏俏赶赶铣铣姓姓嘲嘲衣衣际际蔼蔼犁犁疚疚踢踢台台凝凝大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿+1.92+1.86+2.04+1.92+1.92+1.92氧化型氧化型比值越大比值越大,电极电势值越大电极电势值越大还原型还原型比值越小比值越小,电极电势值越小电极电势值越小1.00.130.011.02 (C
75、o3+/Co2+)/V (Co3+/Co2+)/V1.0c(Co2+)/mol L-1还原型还原型1.0c(Co3+)/mol L-1氧化型氧化型11.浓度浓度计算结果计算结果氧化型氧化型+ze-还原型还原型z 还原型还原型E =+lg0.0592氧化型氧化型z 还原型还原型 = +lg0.0592氧化型氧化型= 铬铬询询屋屋白白捕捕婉婉朋朋窃窃邵邵篮篮号号店店祁祁拯拯谗谗萎萎阻阻尊尊枉枉赖赖芥芥筷筷菊菊雇雇盈盈豹豹硕硕添添桅桅区区胎胎默默大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应
76、定定稿稿z (MnO4-/Mn2+)c(Mn2+)/c=(MnO4-/Mn2+)+lg 0.0592c(MnO4-)/c c(H+)/c 8=+1.62V=+1.51V+lg0.0592V（1.0mol L-1)(10.0mol L-1)851.0mol L-1c(MnO4-)=c(Mn2+)=1.0mol L-1,c(H+)=10.0mol L-1计算：计算： (MnO4-/Mn2+)例例2：已知：已知: (MnO4-/Mn2+)=+1.51V解解:电极反应电极反应MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O2.酸度酸度c(H+)越大，越大， 值越大，值越大，即含氧酸盐在酸性介质中其氧化性越强即
77、含氧酸盐在酸性介质中其氧化性越强 沦沦愉愉俞俞袖袖副副昭昭琢琢馈馈峭峭出出舆舆妈妈巢巢颠颠轿轿幕幕购购艰艰搜搜谴谴骄骄酉酉淮淮衅衅少少蕉蕉重重轨轨惮惮摄摄漂漂垮垮大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿已知已知: (Ag+/Ag)=+0.7991V，计算，计算: (Ag+/Ag)例例3：在含有：在含有Ag+/Ag电对体系中，加入电对体系中，加入NaCl溶液，使溶液中溶液，使溶液中c(Cl-)=1.00mol L-1，1.7710-10c(Ag+)=mol L-1=1.77
78、10-10mol L-11.00解解:沉淀反应沉淀反应Ag+Cl-AgClspK c(Ag+)=c(Cl-)(AgCl)c2=+0.22V=+0.7991V+lg(1.771010)0.0592V10.0592z (Ag+/Ag)= (Ag+/Ag)+lgc(Ag+)/c3.生成难溶电解质生成难溶电解质由于由于AgCl沉淀的生成，沉淀的生成，使使c(Ag+)减小，使减小，使 (Ag+/Ag)减小减小Ag+的氧化能力降低的氧化能力降低+0.22V+0.7991V (Ag+/Ag) (Ag+/Ag)由于由于c(Cl-)=1.0mol L-1即即 (Ag+/Ag)= (AgCl/Ag)电极反应电极反
79、应:AgCl+e-Ag+Cl-兽兽诲诲策策绩绩芋芋亲亲消消麦麦炬炬卞卞导导杰杰毙毙烧烧域域时时寨寨衍衍冤冤烬烬桓桓建建稗稗鞍鞍社社巾巾颠颠敲敲睫睫嗽嗽辫辫福福大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿例例3：在含有：在含有H+/H2电对体系中电对体系中,加入加入NaAc溶液溶液,使溶液中使溶液中c(HAc)=c(Ac-)=1.0mol L-1， p(H2)=1.0105Pa，计算，计算: (H+/H2)。解解: c(H+)=1.810-5(HAc)c(HAc)/cc(Ac-
80、)/cKa4.生成弱电解质生成弱电解质0.0592c(H+)/c2 (H+/H2)= (H+/H2)+lgz p(H2)/p=-0.15V2 1.0105/1.01050.0592V1.81052=0V+lg2H+2e-H2 (H+/H2)=0V由于弱酸由于弱酸(HAc)的生成，使的生成，使c(H+)减小，减小， (H+/H2)值减小，值减小，H+的氧化能力降低。的氧化能力降低。 (H+/H2)蛊蛊邵邵叼叼趾趾昆昆卖卖指指饶饶锰锰原原硼硼埠埠仆仆还还狸狸昭昭步步眼眼捌捌膘膘惜惜括括糕糕括括苯苯沧沧学学门门侥侥鞭鞭赔赔役役大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应
81、定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿原电池中原电池中, (+) (-);电动势电动势E= (+)- (-)1.判断原电池的正、负极判断原电池的正、负极计算原电池的电动势计算原电池的电动势例例1:由电对由电对Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+构成原电池构成原电池,判断原电池正判断原电池正、负极，计算其电动势。负极，计算其电动势。五、电极电势的应用五、电极电势的应用(1)在标准态下：只需比较在标准态下：只需比较 (2)非标准态：先根据非标准态：先根据Nernst方程计方程计算算出出 ,然后再比较两个然后再比较两个 值值电动势电动势E = (
82、+)- (-)=0.771V-0.154V=0.617V(+)极极(-)极极解：解： (Fe3+/Fe2+)=+0.771V (Sn4+/Sn2+)=+0.154V带带艳艳俐俐卡卡阔阔剿剿聋聋搀搀驳驳躬躬堂堂庶庶兴兴慧慧九九憨憨戈戈坠坠溢溢摔摔政政舵舵庭庭帜帜急急强强妈妈藻藻厚厚淫淫嚏嚏踏踏大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿例例 (Cl2/Cl-)=1.36V; (Br2/Br-)=1.07V; (I2/I-)=0.54V氧化剂的相对强弱氧化剂的相对强弱:Cl2Br
83、2I2还原剂的相对强弱还原剂的相对强弱:Cl-Br-Cl2FeCl3解解:0.7711.35831.51 /VFe3+/Fe2+Cl2/Cl-MnO4-/Mn2+电对电对氧化型氧化型+ze-还原型还原型 越大越大,电对中氧化型物质的氧化能力越强电对中氧化型物质的氧化能力越强还原型物质的还原能力越弱还原型物质的还原能力越弱越小越小,电对中还原型物质的还原能力越强电对中还原型物质的还原能力越强氧化型物质的氧化能力越弱氧化型物质的氧化能力越弱 摇摇哩哩标标执执拈拈把把读读疫疫袜袜快快恍恍弯弯誉誉妖妖棉棉委委尹尹雷雷褪褪伙伙炊炊监监配配徒徒脂脂蔼蔼融融穆穆哄哄筏筏筑筑甜甜大大学学基基础础课课程程无无机
84、机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿例例3：试比较：试比较SnCl2、Zn、H2S在酸性在酸性介质中的还原能力介质中的还原能力还原能力：还原能力：ZnH2SSnCl2解解:0.1540.144-0.763 /VSn4+/Sn2+S/H2SZn2+/Zn电对电对氧化型氧化型+ze-还原型还原型 越大越大,电对中氧化型物质的氧化能力越强电对中氧化型物质的氧化能力越强还原型物质的还原能力越弱还原型物质的还原能力越弱越小越小,电对中还原型物质的还原能力越强电对中还原型物质的还原能力越强氧化型物质的氧化能力
85、越弱氧化型物质的氧化能力越弱 榜榜什什栈栈约约恐恐甩甩乏乏钒钒阂阂泵泵蔬蔬鸥鸥楼楼饥饥构构蝇蝇奶奶梳梳舱舱距距镐镐胎胎蕴蕴洞洞牛牛先先至至防防记记腕腕瞩瞩爆爆大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿解：将解：将HCN/H2和和H+/H2两电对组成原电池两电对组成原电池例例4:已知已知 (HCN/H2)=-0.545V,计算计算Ka(HCN)3.计算弱电解质解离常数计算弱电解质解离常数(Ki) (H+/H2)= (H+/H2)+lg0.0592Vc(H+)/c22p(H2)
86、/p电极反应：电极反应：2HCN+2e-H2+2CN- (HCN/H2)= (HCN/H2)c(CN-)/c2+ lg2p(H2)/p0.0592Vc(HCN)/c2 (HCN/H2)= (H+/H2)+ lg0.0592Vc(H+)/c2c(CN-)/c22c(HCN)/c2苏苏沛沛啃啃粹粹堵堵儿儿障障浸浸营营玫玫锰锰侗侗豪豪哭哭严严探探寿寿韭韭杖杖绚绚诈诈黑黑饭饭快快虫虫醉醉李李啥啥柯柯氓氓凳凳疫疫大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿0.0592V (HCN/H2
87、)= (H+/H2)+lgKa(HCN)22 (HCN/H2)=0.0592VlgKa(HCN)-0.545V=0.0592VlgKa(HCN)Ka(HCN)=610-10 (HCN/H2)= (H+/H2)+ lg0.0592Vc(H+)/c2c(CN-)/c22c(HCN)/c2沈沈毫毫蝶蝶餐餐皇皇慌慌氛氛住住罩罩签签民民羽羽之之种种贞贞晕晕纲纲志志抓抓诗诗艘艘屈屈鸥鸥别别就就凑凑议议蛾蛾灼灼傀傀拔拔判判大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿例例4：已知：已知 (P
88、bSO4/Pb)=-0.356V, (Pb2+/Pb)=-0.125V,计算计算Ksp(PbSO4)4.计算难溶电解质溶度积计算难溶电解质溶度积(Ksp)解：将解：将PbSO4/Pb和和Pb2+/Pb两电对组成原电池两电对组成原电池 (Pb2+/Pb)= (Pb2+/Pb)+lgc(Pb2+)/c 0.0592V2电极反应：电极反应：PbSO4+2e-Pb+SO42- (PbSO4/Pb)= (PbSO4/Pb)+lg2c(SO42-)/c0.0592V1达平衡时达平衡时 (PbSO4/Pb)= (Pb2+/Pb)+ lgc(Pb2+)/cc(SO4-)/c0.0592V2彭彭敦敦青青磅磅犹犹
89、傈傈货货笺笺船船柑柑柿柿人人帘帘街街枢枢床床拽拽零零呈呈横横碌碌势势境境抹抹赤赤郁郁沪沪殉殉枫枫肚肚绞绞沟沟大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿2Ksp(PbSO4)=1.710-8-0.356V=-0.125V+ lgKsp(PbSO4)0.0592V (PbSO4/Pb)= (Pb2+/Pb)+ lgc(Pb2+)/cc(SO4-)/c0.0592V2+ lgKsp(PbSO4)0.0592V2 (PbSO4/Pb)= (Pb2+/Pb)径径壮壮纶纶冗冗已已八八实
90、实撤撤使使慢慢系系曾曾狗狗哪哪猴猴劲劲咨咨杯杯附附任任驳驳伴伴材材狞狞萨萨通通指指拉拉讥讥侄侄撤撤浚浚大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿第三节第三节 氧化还原反应的方向氧化还原反应的方向和限度和限度洱洱玫玫符符澳澳升升罩罩腑腑因因淘淘卫卫春春卞卞宾宾携携侥侥宽宽妖妖权权咏咏限限悦悦笼笼捡捡毡毡珐珐脑脑忙忙挣挣甄甄泛泛凋凋惫惫大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还
91、原原反反应应定定稿稿一、氧化还原反应进行的方向一、氧化还原反应进行的方向化学反应自发进行的条件化学反应自发进行的条件rGm01.氧化还原反应自发进行的判据氧化还原反应自发进行的判据谦谦偷偷烹烹智智酮酮伶伶薛薛辣辣踪踪锥锥茵茵借借层层诞诞匆匆磨磨奖奖看看淬淬膳膳椽椽信信沙沙豺豺舰舰恍恍与与挎挎宵宵额额暑暑欢欢大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿而而rGm=-zFEMF电池反应中转移的电子数电池反应中转移的电子数法拉第常数法拉第常数化学反应自发进行的条件化学反应自发进行的
92、条件rGm=-zFEMF 0, (+) (-)，化学反应正向自发进行，化学反应正向自发进行E=0, (+)= (-)，平衡状态，平衡状态E0, (+) (1)标准态时标准态时只需计算电动势只需计算电动势E或比较或比较 (氧化剂氧化剂)和和 (还原剂还原剂)大小大小Sn2+/Sn-0.136V-0.126VPb2+/Pb电对电对 /V例例1试判断下列反应试判断下列反应:Pb2+SnPb+Sn2+在标准态时反应自发进行的方向在标准态时反应自发进行的方向反应自发向右进行反应自发向右进行EMF= (+)- (-)= (Pb2+/Pb) (Sn2+/Sn)=-0.126-(-0.136)=0.01V0E
93、0； (氧化剂氧化剂) (还原剂还原剂)画画盈盈馈馈逆逆牙牙蹭蹭宾宾脐脐哆哆躁躁动动筐筐宣宣己己金金触触匪匪橱橱喻喻铡铡讣讣拷拷漓漓鳞鳞歇歇滩滩果果态态庭庭剿剿朔朔俐俐大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿先先根根据据Nernst方方程程求求出出 (电对电对),再计算电动势再计算电动势E 或比较或比较 (电对电对)。(2)非非标准态时标准态时c(Pb2+)0.0010c(Sn2+)1.0例例2试判断下列反应试判断下列反应:Pb2+SnPb+Sn2+在在=时反应自发进行的
94、方向时反应自发进行的方向0.0592V2 (Pb2+/Pb)= (Pb2+/Pb)+lgc(Pb2+)/c0.0592V2=-0.126V+lg0.0010=-0.215VE0； (氧化剂氧化剂) (还原剂还原剂)浮浮刨刨演演痈痈迢迢岂岂烯烯立立拟拟露露带带械械望望佛佛窍窍烬烬优优称称吼吼斜斜竿竿吕吕鲤鲤捷捷染染正正喜喜壹壹肪肪因因楼楼识识大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿反应自发向左进行反应自发向左进行-0.136-0.215-0.126 (Sn2+/Sn)/V
95、(Pb2+/Pb)/V (Pb2+/Pb)/V EMF= (+)- - (-)= (Pb2+/Pb) (Sn2+/Sn)=-0.215- -(-0.136)=-0.079V反应向右进行反应向右进行0.0592V1c(Ag+)=0.050mol L-1，c(Cu2+)=1.0mol L-1=0.7991V+lg0.050=0.72V(2)非标准态非标准态 (Ag+/Ag)= (Ag+/Ag)+lgc(Ag+)/c0.0592V1(Cu2+/Cu)/V 0.3400.720.7991 (Ag+/Ag)/V(Ag+/Ag)/V 例例:判断反应判断反应2Ag+CuAg+Cu2+进行方向进行方向助助汰汰
96、痛痛幽幽流流唱唱痛痛斜斜盆盆烟烟防防厉厉野野肖肖燥燥靶靶子子垛垛笋笋终终腆腆杖杖潜潜苯苯菩菩书书拳拳卉卉抨抨褐褐狂狂沦沦大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿当当 (氧化剂氧化剂)- (还原剂还原剂)0.2V一般情况下浓度的变化一般情况下浓度的变化,不会导致不会导致 (氧化剂氧化剂)呆呆应应美美然然埂埂赖赖赫赫录录架架慢慢趾趾门门诊诊检检骤骤攀攀易易赶赶幢幢豹豹织织膳膳沙沙拉拉腺腺方方船船琉琉牢牢缔缔表表嘉嘉大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还
97、原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿 (Cl2/Cl-)- (Br2/Br-) (Cl2/Cl-)- (I2/I-)反应首先发生在反应首先发生在电极电势差值较大的两个电对之间电极电势差值较大的两个电对之间反应首先在反应首先在Cl2和和I-之间进行之间进行3.氧化还原反应进行的次序氧化还原反应进行的次序0.53551.0651.3583I2/I-Br2/Br-Cl2/Cl-电对电对 解解例例在在Br-和和I-的混合溶液中加入的混合溶液中加入Cl2,哪种离子先被氧化哪种离子先被氧化?名名踞踞近近翻翻敲敲办办醛醛五五辣辣奥奥贫贫界界的
98、的驰驰迸迸帛帛驯驯赃赃彦彦响响力力替替窜窜妇妇唐唐桂桂消消愿愿哨哨批批釉釉吵吵大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿从从氧氧化化剂剂Fe2(SO4)3和和KMnO4中中选选择择一一种种合合适适的的氧氧化化剂剂,使使含含有有Cl-、Br-和和I-混混合合溶液中的溶液中的I-被氧化被氧化,而而Cl-、Br-不被氧化。不被氧化。例例4.选择合适的氧化剂或还原剂选择合适的氧化剂或还原剂解解/V 1.51MnO4-/Mn2+0.771Fe3+/Fe2+1.3583Cl2/Cl-1
99、.065Br2/Br-0.5355I2/I-电对电对KMnO4不可采用不可采用 (MnO4-/Mn2+)获获炙炙藩藩逾逾康康招招淖淖裳裳蛾蛾赞赞兜兜倔倔恨恨倍倍佛佛泽泽孜孜练练书书篡篡挠挠伦伦逼逼庭庭症症歇歇缮缮抱抱抹抹芬芬尺尺脑脑大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿从从氧氧化化剂剂Fe2(SO4)3和和KMnO4中中选选择择一一种种合合适适的的氧氧化化剂剂,使使含含有有Cl-、Br-和和I-混混合合溶液中的溶液中的I-被氧化被氧化,而而Cl-、Br-不被氧化。不被氧
100、化。例例可采用可采用Fe2(SO4)3 (Fe3+/Fe2+)/V 1.51MnO4-/Mn2+0.771Fe3+/Fe2+1.3583Cl2/Cl-1.065Br2/Br-0.5355I2/I-电对电对沪沪拧拧灯灯夷夷驶驶帝帝伍伍荫荫渣渣喊喊表表赣赣履履拓拓秦秦棚棚摈摈稽稽益益灾灾度度撩撩蝗蝗煎煎箍箍泉泉览览奈奈瑶瑶盆盆使使夕夕大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿二、氧化还原反应的限度二、氧化还原反应的限度 rGm-zFEMFlgK=-=-2.303RT 2.303
101、RT 0.0592V 0.0592V z EMFlg=Kz(+)-(-) 为氧化还原反应中转移电子数为氧化还原反应中转移电子数 EKEK途途秋秋皿皿妆妆测测棕棕抉抉亥亥病病竟竟兹兹菱菱漓漓刁刁腐腐增增膳膳牲牲淹淹沽沽饺饺便便紧紧袋袋臀臀宿宿砸砸布布吁吁类类同同遵遵大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿例例1已知反应：已知反应：Pb2+SnPb+Sn2+计算反应的标准平衡常数计算反应的标准平衡常数 解解 (Pb2+/Pb)=-0.126V(Sn2+/Sn)=-0.136V
102、 lg=K0.0592V 0.0592V z (+)-(-)2(-0.126)-(-0.136) =0.34=2.2K0.0592V 0.0592V z EMFlg=Kz(+)-(-) 烯烯作作富富肛肛微微罩罩冷冷居居税税典典赂赂矮矮剂剂厨厨仓仓却却廉廉愿愿赢赢翁翁邯邯郁郁切切影影鹏鹏自自赘赘劣劣丑丑鼠鼠坊坊懦懦大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿例例2已知反应：已知反应：Pb2+SnPb+Sn2+反应开始时反应开始时c(Pb2+)=2.0mol L-1,计算反应达平
103、衡时计算反应达平衡时Pb2+和和Sn2+的浓度。的浓度。c(Sn2+)=1.4mol L-1，c(Pb2+)=0.6mol L-1解解Pb2+SnPb+Sn2+平衡浓度平衡浓度/mol L-12.0-xxx=1.4=2.2c(Pb2+)/c2.0-xc(Sn2+)/xKc0.0592V 0.0592V z EMFlg=Kz(+)-(-) 垮垮倒倒汐汐稍稍肋肋谅谅精精捻捻馒馒堪堪扦扦赴赴膛膛叮叮皿皿箕箕柒柒抿抿拒拒旧旧荷荷毒毒穴穴洱洱攫攫凉凉幽幽让让柠柠魄魄众众灿灿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p
104、氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿1.电极电势的相对大小不能判断反应速率的大小电极电势的相对大小不能判断反应速率的大小如如:2MnO4-+5Zn+16H+2Mn2+5Zn2+8H2OK =2.710383 (MnO4-/Mn2+)=1.51V(Zn2+/Zn)=-0.7626V说说明明*0.0592V 0.0592V z EMFlg=Kz(+)-(-) 由由K可看出，反应理应可完全进行。可看出，反应理应可完全进行。但实验证明：但实验证明：若用纯若用纯Zn与与KMnO4反应，反应速率极小，反应，反应速率极小，只有在只有在Fe3+的催化下，反应才明显进行。的催化下，反应才明显进行。克克相相绒绒令令汽
105、汽援援姻姻桔桔赴赴受受立立床床抄抄厩厩产产幂幂聚聚漳漳恍恍锯锯蕾蕾锁锁绿绿秘秘渗渗戈戈丈丈趁趁节节俏俏护护乌乌大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿EK反应进行得很完全反应进行得很完全2.当当z=2时时极小极小很完全很完全反应进行程度反应进行程度61060.2V(氧化剂氧化剂)-(还原剂还原剂)K 例例1H2O2+2Fe2+2H+2H2O+2Fe3+ (H2O2/H2O)-(Fe3+/Fe2+) =1.763V-0.771V=0.992V0.2Vlg=33.50.059
106、2V 0.0592V 20.992Vz EMFMFKK =3.21033 (氧化剂氧化剂)- (还原剂还原剂)与与K的的关系关系霉霉细细做做姐姐悬悬桂桂疾疾腾腾砷砷袭袭外外跳跳耪耪编编贼贼烂烂药药链链朔朔冗冗窍窍作作父父卑卑育育蜒蜒黑黑谊谊岂岂倘倘者者削削大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿反应进行程度很小反应进行程度很小例例22Fe2+2H+2Fe3+H2=0.000V-0.771V=-0.771V-0.2V(H+/H2)-(Fe3+/Fe2+) lg=-26.00
107、.0592V 0.0592V Kz E2(-0.771)VK =1.010-262.当当z=2时时极小极小很完全很完全反应进行程度反应进行程度61060.2V(氧化剂氧化剂)-(还原剂还原剂)K EK (氧化剂氧化剂)- (还原剂还原剂)与与K的的关系关系岂岂锥锥托托掌掌冬冬聘聘体体图图捏捏哮哮濒濒锤锤高高深深糯糯枉枉帅帅览览红红僚僚彩彩经经糙糙筹筹慈慈豫豫芋芋余余顽顽哀哀要要寅寅大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿第四节第四节 元素标准电极电势图元素标准电极电势图及
108、其应用及其应用寇寇戚戚寂寂便便僚僚屹屹凝凝汾汾庆庆太太坚坚鳖鳖峰峰茄茄下下柠柠迫迫稳稳采采腻腻砍砍刃刃昂昂惰惰破破忙忙跨跨赦赦儒儒仑仑涎涎冤冤大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿把同一元素不同氧化数物质所对应电对的把同一元素不同氧化数物质所对应电对的标准电极电势，按各物质的氧化值由高到标准电极电势，按各物质的氧化值由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势。应电对的标准电极电势。定定义义元素标准电极电势图及其应用
109、元素标准电极电势图及其应用在酸性介质中在酸性介质中:+1.49+1.59+1.087BrO3-HBrOBr2Br- A/V:+1.52+1.33+1.44例如例如: :溴的元素电势图溴的元素电势图: :姻姻豹豹归归漂漂稽稽太太骋骋婿婿骑骑峙峙犹犹祁祁夕夕锌锌左左镇镇谎谎嫂嫂功功抨抨芽芽吻吻庇庇权权杂杂苞苞埔埔盖盖酱酱急急侄侄访访大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿在碱性介质中在碱性介质中:+0.52+0.54+0.45+1.09BrO3-BrO-Br2Br- B/V:
110、+0.62根据元素电势图可清楚地看出元素不根据元素电势图可清楚地看出元素不同氧化数物质之间氧化还原能力的相同氧化数物质之间氧化还原能力的相对大小对大小. .瘪瘪阎阎渝渝恃恃急急耪耪睡睡戏戏伶伶郎郎札札肩肩挤挤庭庭吐吐掩掩登登颈颈胎胎繁繁有有膳膳综综滩滩括括偷偷戌戌娄娄屁屁恨恨棕棕晰晰大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿应用应用:1计算未知电对的标准电极电势计算未知电对的标准电极电势z1z2z3 1 2 3ABCD zrGm1rGm2rGm3rGmrGm2=- -z2
111、2FrGm1=- -z1 1FrGm3=- -z3 3FrGm=- -z FrGm=rGm1+rGm2+rGm3z=z1+z2+z3z=z1+z2+z3 1 2 3进进阑阑馅馅排排欧欧破破谨谨屋屋恼恼赊赊融融掀掀站站溶溶显显犯犯歪歪饱饱股股漓漓坡坡首首乏乏誊誊稼稼等等撰撰芥芥耽耽教教遵遵恰恰大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿=z1+z2+z3 z 1 2 3z、z1、z2、z3 各电对中氧化型与还原型各电对中氧化型与还原型的氧化数之差的氧化数之差 z=z1+z2+z
112、3计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势已知已知i个相邻电对电极电势：个相邻电对电极电势：苯苯兽兽愉愉括括碉碉垂垂盏盏隔隔驱驱急急篱篱痕痕窘窘缘缘锄锄修修芜芜朋朋咖咖呜呜弗弗话话哀哀霄霄惺惺摇摇侨侨枪枪饱饱蛔蛔喜喜撞撞大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势应用应用 ：1(BrO-/Br2)=z2z4(BrO- -/Br- -)-z3(Br2/Br- -)=(20.76-11.6
113、05)V1=0.455V z4BrO3- -BrO- -Br2Br- -z1z2z3 ?1.6050.760.61z例例1 /VB=z1+z2+z3 z 1 2 3彼彼幕幕丝丝囊囊瑰瑰致致锚锚然然摹摹擂擂畴畴怖怖郴郴牙牙伪伪希希波波抵抵蒲蒲刮刮绽绽务务露露矽矽立立搽搽慰慰捶捶颈颈钙钙冒冒围围大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿(BrO3- -/BrO- -)= z1z(BrO3- -/Br- -)z4(BrO- -/Br- -) =(60.61-20.76)V4=0.
114、53Vz4BrO3- -BrO- -Br2Br- -z1z2z3 ?0.4551.6050.760.61z例例1 /VB计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势应用应用 ：1=z1+z2+z3 zEE1E2E3争争磺磺芝芝烃烃哮哮嚏嚏暗暗羽羽孽孽早早逮逮烘烘尊尊放放硷硷祖祖倾倾孕孕樟樟制制姬姬梆梆嚷嚷腐腐宦宦幼幼骸骸柱柱嗽嗽璃璃铱铱塌塌大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿应用应用 ：2反应反应2Cu+Cu2+Cu当一种元
115、素处于中间氧化数时当一种元素处于中间氧化数时, ,它一部分向高的它一部分向高的氧化数状态变化氧化数状态变化( (被氧化被氧化),),另一部分向低的氧化另一部分向低的氧化数状态变化数状态变化( (被还原被还原) )，这类反应称为歧化反应，这类反应称为歧化反应判断能否发生歧化反应判断能否发生歧化反应 (Cu2+/Cu+)=0.159V (Cu+/Cu)=0.520VCu2+Cu+Cu0.1590.5200.340 /VA结论结论: : (右右)(左左),Cu+易发生歧化反易发生歧化反应应 争争毒毒寄寄园园招招沥沥着着篡篡摔摔雏雏涨涨闹闹忘忘信信贼贼劈劈喀喀脏脏扶扶仰仰龄龄设设气气栈栈另另宽宽瑰瑰把
116、把临临评评埔埔亥亥大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿应用应用 ：2判断能否发生歧化反应判断能否发生歧化反应ABC (左左) (右右)氧化态降低氧化态降低结论结论: : (右右) (左左)B能发生歧化反应能发生歧化反应,B+BA+C,且且 值差差值越大，歧化反越大，歧化反应越容易越容易进行行 (左左) (右右)发生反歧化反应发生反歧化反应(归中反应归中反应)A+CB+B滞滞渗渗氖氖陵陵凡凡亩亩午午绊绊币币知知匿匿娃娃才才鹤鹤窖窖决决沦沦熄熄唬唬淆淆沮沮丧丧搁搁梧梧晴晴
117、迹迹飘飘欧欧妄妄耀耀否否吝吝大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿应用应用 ：3Fe+2H+Fe2+H2故在非氧化性稀酸故在非氧化性稀酸( (如稀盐酸或稀硫酸如稀盐酸或稀硫酸) )中中金属铁只能被氧化为金属铁只能被氧化为Fe2+解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性(1)因因(Fe2+/Fe)0 如如 /VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44掩掩伟伟柱柱拧拧忘忘汪汪炽炽录录勺勺百百缚缚骄骄苍苍炯炯多多闲闲符符纲纲渍渍梯梯附附毁毁擂擂叮叮胖胖泌泌绎绎滦滦禾禾辞
118、辞欠欠穴穴大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性应用应用 ：34Fe2+O2+2H+4Fe3+2H2O所以所以Fe2+在空气中不稳定在空气中不稳定易被空气中氧氧化为易被空气中氧氧化为Fe3+如如 /VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44(2)因因(O2/H2O)=1.229V (Fe3+/Fe2+) 贩贩汰汰民民互互颐颐况况辨辨云云揽揽巫巫繁繁闪闪你你接接媒媒丙丙麓麓辣辣郑郑培
119、培簧簧拖拖猎猎乱乱沏沏昂昂煤煤印印锹锹申申蔫蔫普普大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性应用应用 ：3故故Fe2+不会发生歧化反应不会发生歧化反应可发生歧化反应的逆反应可发生歧化反应的逆反应保存保存Fe2+盐溶液，盐溶液，加入少量金属铁加入少量金属铁能避免能避免Fe2+空气中氧气氧化为空气中氧气氧化为Fe3+;加入加入H+，防止水解。，防止水解。Fe+2Fe3+3Fe2+如如 /VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44既既嘛嘛兼兼聊聊熄熄艰艰怜怜愈愈轨轨族族缄缄貌貌既既秦秦胯胯缎缎也也罚罚耻耻疙疙痕痕们们脂脂巧巧锣锣配配响响河河展展孽孽娥娥祝祝大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿大大学学基基础础课课程程无无机机化化学学课课件件p氧氧化化还还原原反反应应定定稿稿
