《人教版化学必修1：4.2富集在海水中的元素——氯共36张PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修1：4.2富集在海水中的元素——氯共36张PPT（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 1、掌握氯的原子结构特点。、掌握氯的原子结构特点。 2 2、了解氯气的物理性质。、了解氯气的物理性质。 3 3、掌握氯与金属和非金属的反应。、掌握氯与金属和非金属的反应。 4 4、掌握结构、掌握结构 性质性质 用途的思维方法用途的思维方法 5 5、掌握氯离子的检验方法。、掌握氯离子的检验方法。第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素- -氯氯 决定决定 决定决定 体现体现 体现体现 （一）氯原子结构特点（一）氯原子结构特点 典型非金属性典型非金属性Cl得得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气原子结构：原子结构： 172 8 7 强氧化性111 8 2 Cl
2、NaNaNa+典型的金属性典型的金属性强还原性强还原性 正因为正因为ClCl元素具有非常强的非金属性，决定了元素具有非常强的非金属性，决定了ClCl元元素在自然界中只能以化合态存在。素在自然界中只能以化合态存在。 氯气有毒氯气有毒想想一一想想怎样闻氯气怎样闻氯气（二）氯气的性质二）氯气的性质1.1.物理性质物理性质(1)(1)氯气是黄绿色氯气是黄绿色(2)(2)有刺激性气味，有毒的气体有刺激性气味，有毒的气体(3)(3)易液化易液化(4)(4)密度比空气大密度比空气大(5)(5)能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气体积氯气）向上排空气法收集向上排空气法收集不能用排水
3、法收集，可用排饱和食盐水法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集加压液化，贮存在钢瓶中加压液化，贮存在钢瓶中闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。进鼻孔。 注意注意: 这是闻各种气体气这是闻各种气体气味的方法。味的方法。现象现象钠与氯气的钠与氯气的反应反应剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，色，生成生成晶体晶体2Na + + Cl2 = 2NaCl点燃点燃白色白色黄黄(1)(1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应氯气与金属反应：可以和多种金属反应2.2.化学性质化学性质氯气与铜的氯气与铜的反应反应铜丝在氯
4、气里剧烈燃烧，产铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生生棕黄色棕黄色的烟，产物溶于水的烟，产物溶于水后，溶液呈后，溶液呈蓝绿色蓝绿色。Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃现象现象铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的2Fe + + 3 Cl2 = 2FeCl3点燃反应规律：生成高价金属的氯化物反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐棕褐烟烟H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃或光照或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。生。实验现象实验现象 一
5、定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生爆炸爆炸爆炸爆炸。? ?(2)(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应 2P+3Cl2 = 2PCl3 (在空气中形成白雾在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 = 2PCl5 (在空气中形成白烟在空气中形成白烟)(5) 与盐溶液反应：与盐溶液反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (溶液由浅绿色变成棕黄色溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I2 +2Cl (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝可使湿润的淀粉碘化钾试纸变
6、蓝) 燃烧：任何燃烧：任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应都化学反应都叫叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。本质是氧化还原反应。通过通过H H2 2在在ClCl2 2中燃烧的实验中燃烧的实验, ,你对燃你对燃烧的条件及其本质有什么新的认烧的条件及其本质有什么新的认识识? ?思考与思考与交流交流Cl2 H2O HCl HClO Cl2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂(3)(3)Cl2与水的反应与水的反应自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味水闻到的刺
7、激性气味就是余氯的气味为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？ 向无色透明的蒸馏水中持续通入氯气，过一会看到蒸向无色透明的蒸馏水中持续通入氯气，过一会看到蒸馏水变成浅黄绿色，得到氯水，为什么会有这样的变化馏水变成浅黄绿色，得到氯水，为什么会有这样的变化呢呢？次氯酸的性质次氯酸的性质：3.强氧化性强氧化性 漂白作用漂白作用1. .弱酸性弱酸性 2.不稳定易分解不稳定易分解光照光照 2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。可用做漂白剂。 酸性酸性：H2CO3 HClOHClO H+ + ClO氯水（氯气溶于水）成分的分析
8、氯水（氯气溶于水）成分的分析1 1、氯水呈黄绿色说明有：、氯水呈黄绿色说明有：2 2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：、加入碳酸钠溶液有气体说明有：3 3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：4 4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：5 5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：新制的氯水变血红色，说明有：Cl2H+HClOCl- 氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。Cl2液氯与
9、氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 、HClO,HClO,、H H2 2O O H H+ +,Cl,Cl,ClO,ClO分子分子：H H2 2O O 离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用, ,并盛放在棕色试
10、剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性久置氯水相当于稀盐酸久置氯水相当于稀盐酸想一想想一想根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理, ,推测氯气与推测氯气与NaOHNaOH、石灰水能否发生反应、石灰水能否发生反应? ?若反应若反应, ,写出写出反应方程式。反应方程式。(4)(4)氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液(84消毒液）消毒液）有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯
11、气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO原理：原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用的漂白作用都是因反应生成的都是因反应生成的HClO。(4)(4)氯气与碱反应氯气与碱反应1789年，英国化学家台奈特就是把年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰通入石灰乳中制成了漂白粉，将乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带的
12、漂白性从实验室带进了进了“寻常百姓家寻常百姓家”。 H2O2 、 Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质也是常见的有杀菌消毒漂白的物质 若你的周围不幸发生氯气泄漏事若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？处理？ 结论：用碱液吸收结论：用碱液吸收Cl22NaOH NaClNaClOH2O防毒原理防毒原理刘伯承元帅在淮海战役时写的刘伯承元帅在淮海战役时写的防毒歌防毒歌阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险
13、；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。想一想想一想二、氯离子（二、氯离子（ClCl- -) )的检验的检验有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl 2Ag 2Ag+ + + CO + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 Ag Ag2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag = 2Ag+ + + CO + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀，则可确溶液产生白色沉淀
14、，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入化，再滴入AgNOAgNO3 3溶液，若产生白溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有色沉淀，则被检液中含有ClCl- -。（2 2）方法和结论：）方法和结论：（1 1）试剂：）试剂： AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或在被检验的溶液中滴入或在被检验的溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶液，若产生白色沉溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有ClCl- -。小 结 ？舍
15、勒舍勒 (1742(17421786)1786)瑞典化学家瑞典化学家。阅读：阅读：P P82 82 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认17741774年舍勒发现氯气年舍勒发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,Chlorine,这个名称来自希腊这个名称来自希腊文，有文，有“绿色绿色”的意思。我国的意思。我国早年译文将其译成早年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。后改为氯气。在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实实验验装装置置制制法法原原理理氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物（三）氯气的实验室制法（三）氯气的实验室制法MnO
16、2+4HCl（浓）（浓）= = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 两个瓶中分别放有两个瓶中分别放有a a 、 b b两块有色两块有色布条，通入布条，通入ClCl2 2后请你分析哪一个瓶中后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？的有色布条会褪色？实验室制氯气的其它方法：实验室制氯气的其它方法：2KMnO2KMnO4 4+16HCl+16HCl( (浓浓) )=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2KClOKClO3 3+6HCl+6HCl（浓）（浓）= KCl+3H= KCl+3H2 2O+3ClO+3Cl2 2 工业上制氯气：电解饱和食盐
17、水法工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl + 2H2NaCl + 2H2 2O O2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 +H +H2 2练习请用双线桥法标出电子转移，并指练习请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂出氧化剂和还原剂电解电解课堂练习课堂练习1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.氯原子和氯离子的化学性质相同。氯原子和氯离子的化学性质相同。B.B.氯离子比氯原子多一个电子。氯离子比氯原子多一个电子。C.C.氯气有毒，氯离子也有毒。氯气有毒，氯离子也有毒。D.D.氯气和氯离子都呈黄绿色。氯气和氯离子都呈黄绿色。B课堂练习课堂练习2.2.下列氯化物
18、中，不能直接利用金属与下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（氯气反应得到的是（ ） A.A.氯化铁氯化铁 B. B.氯化铜氯化铜 C.C.氯化镁氯化镁 D. D.氯化亚铁氯化亚铁D课堂练习课堂练习3 3关于氯气的叙述中，下列正确的是（关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A A氯气是一种黄绿色、无毒的气体氯气是一种黄绿色、无毒的气体 B B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在离态存在C C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于氯气、液
19、氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物纯净物 D课堂练习课堂练习D4 4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A A燃烧一定是氧化还原反应燃烧一定是氧化还原反应 B B燃烧一定发光放热燃烧一定发光放热 C C燃烧一定是化学反应燃烧一定是化学反应 D D燃烧一定有氧气参与燃烧一定有氧气参与练习练习1 1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A A、ClCl2 2有毒，有毒，ClCl- -也有毒也有毒 B B、ClCl和和ClCl- -化学性质一样化学性质一样C C、 ClCl2 2和和ClCl- -都是黄绿色都是黄绿色 D D、液氯并非氯水、
20、液氯并非氯水练习练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：这一现象的原因可能有两种：（1）是）是_（2）是）是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发生中发生中和反应，使和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色D( (四四) )氯气的用途氯气的用途 阅读课本文阅读课本文, ,联系氯气的性质归纳联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项氯气的用途及使
21、用氯气的注意事项。阅读与思考阅读与思考杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等练习练习1 1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ） A A、氯离子、氯离子 B B、氯原子、氯原子 C C、氯分子、氯分子 D D、液氯、液氯3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： ( )( ) A A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B B、ClCl2 2有毒，有毒，ClCl- -也有毒也有毒 C C
22、、ClCl2 2和和ClCl- -都是黄绿色都是黄绿色 D D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuClCuCl2 22 2、氯气泄露通常可采取的防御办法是、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ ）人躲到低洼的地方去人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和多饮豆浆和牛奶牛奶用沾有肥皂水的软布蒙面用沾有肥皂水的软布蒙面用尿液浸泡衣物蒙面用尿液浸泡衣物蒙面A B C D A B C D BDD4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：取少量氯气：在反应中，消耗的在反应中，消耗的
23、HCl的物质的量与作还原的物质的量与作还原剂的剂的HCl的物质的量的比是：的物质的量的比是：A、 1 1 B、2 1C、4 1 D、1 2MnO2 +4HCl（浓）（浓）=MnCl2+2H2O + Cl25 5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句这句话对吗？为什么？话对吗？为什么？错误错误生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如盐中的一种，而许多盐如CuSOCuSO4 4、NaNONaNO2 2等等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。念，未
24、能分清盐与食盐的关系。小结：小结：1 1、新制备的氯水有哪些化学性质？、新制备的氯水有哪些化学性质？强氧化性、强氧化性、漂白、杀菌、消毒漂白、杀菌、消毒酸性酸性遇硝酸银有白色沉淀遇硝酸银有白色沉淀2 2、氯气与碱的反应：、氯气与碱的反应：制漂白粉、消毒液制漂白粉、消毒液吸收氯气、防止污染空气吸收氯气、防止污染空气三三、氯化化氢 1、物理性、物理性质：HCl是一种无色是一种无色,有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体,密密度大于同条件下的空气度大于同条件下的空气,熔沸点熔沸点较低低,极易溶于水。极易溶于水。 因为因为HClHCl极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实极易溶于水，所以可产生喷泉实验，
25、喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。象。氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性通性：与指示剂反应与指示剂反应 与较活泼金属反应与较活泼金属反应与金属氧化物反应与金属氧化物反应 与碱的中和反应与碱的中和反应与与某些某些盐反应盐反应可以完成喷泉实验的相关组合：可以完成喷泉实验的相关组合：NH3 -水：水： 水水 NH3溶解度为溶解度为1：700 HCl- 水：水： 水水 HCl溶解度为溶解度为1：500 CO2 -NaOH溶液溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO2- NaOH溶液溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Cl2- NaOH溶液溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NO2- 水水 水水 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）（不能充满） HCl制备原理：制备原理：H2SO4+2NaCl= Na2SO4+2HCl H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl强热强热强热强热
