专题二氧化还原反应与离子反应

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1、专题二氧化还原反应与离子反应考点简析n n1 1、氧氧化化还还原原反反应应基基本本概概念念的的理理解解及及判判断断，化化学学反反应应是是否否属属于于氧氧化化还还原原反反应应的的判判断断，有有关关氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的书书写写（配配平平），氧氧化化剂剂、还还原原剂剂强强弱弱比比较较，电电子子转转移移数数目目、方向分析、计算等。方向分析、计算等。n n2 2、离离子子反反应应方方程程式式的的正正确确书书写写及及正正误误判判断断，离子是否共存的判断及分析。离子是否共存的判断及分析。专题点金一、 氧化还原反应 1 1、氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质：有有电电子子的的转转移移（得

2、得失失或偏移）或偏移） 2 2、氧氧化化还还原原反反应应的的特特征征：反反应应前前后后有有元元素素化化合合价的升降价的升降 3 3、氧化还原反应中的四对基本概念及相互关系、氧化还原反应中的四对基本概念及相互关系 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 氧化性氧化性氧化性氧化性 被还原被还原被还原被还原 还原产物还原产物还原产物还原产物 （同种元素的高价态）（同种元素的高价态）（同种元素的高价态）（同种元素的高价态） （同种元素的低价态）（同种元素的低价态）（同种元素的低价态）（同种元素的低价态） 还原剂还原剂还原剂还原剂 还原性还原性还原性还原性 被氧化被氧化被氧化被氧化 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物（

3、同种元素的低价态）（同种元素的低价态）（同种元素的低价态）（同种元素的低价态）（同种元素的高价态）（同种元素的高价态）（同种元素的高价态）（同种元素的高价态） 具有具有反应中反应中+ +nene- -生成生成具有具有反应中反应中- -nene- -生成生成升失氧、降得还升失氧、降得还二、常见氧化剂、还原剂氧化剂：氧化剂：氧化剂：氧化剂：（1 1 1 1）非金属性较强的单质，如：）非金属性较强的单质，如：）非金属性较强的单质，如：）非金属性较强的单质，如：F F F F2 2 2 2、O O O O2 2 2 2、ClClClCl2 2 2 2、BrBrBrBr2 2 2 2、I I I I2

4、2 2 2、O O O O3 3 3 3；（2 2 2 2）有有有有变变变变价价价价的的的的元元元元素素素素的的的的高高高高价价价价态态态态化化化化合合合合物物物物，如如如如：KMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4、KClOKClOKClOKClO3 3 3 3、浓浓浓浓H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、 FeFeFeFe3+3+3+3+；（3 3 3 3）H H H H+ + + +及金属阳离子及金属阳离子及金属阳离子及金属阳离子（4 4 4 4）其其其其它它它它化化化化合合合合物物物物，如如如如：HClOHClOHC

5、lOHClO、MnOMnOMnOMnO2 2 2 2、NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2、H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2、NONONONO2 2 2 2、新新新新制制制制Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2、 Ag(NHAg(NHAg(NHAg(NH3 3 3 3) ) ) )2 2 2 2+ + + + 等。等。等。等。还原剂：还原剂：还原剂：还原剂：（1 1）金属单质；）金属单质；）金属单质；）金属单质； （2 2 2 2）某些非金属，如：）某些非金属，如：）某些非金属，如：）某些非金属，如：H H H H2 2

6、2 2、C C C C、SiSiSiSi等等等等（3 3 3 3）有变价的元素的低价态化合物，如：浓）有变价的元素的低价态化合物，如：浓）有变价的元素的低价态化合物，如：浓）有变价的元素的低价态化合物，如：浓HClHClHClHCl 、HIHIHIHI、H H H H2 2 2 2S S S S、NHNHNHNH3 3 3 3等；等；等；等；（4 4 4 4）其它化合物，如：）其它化合物，如：）其它化合物，如：）其它化合物，如： COCOCOCO、SOSOSOSO2 2 2 2、 FeFeFeFe2+2+2+2+等等等等 三、外界条件对氧化还原反应的影响（1 1 1 1）浓度的影响）浓度的影响

7、）浓度的影响）浓度的影响 浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。 如：氧化性如：氧化性如：氧化性如：氧化性 浓浓浓浓H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 稀稀稀稀H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 还原性还原性还原性还原性 浓浓浓浓HClHClHClHCl 稀稀稀稀HClHClHClHCl（2 2 2 2）温度的影响温度的影响温度的影响温度的影响 温度越高，物质的性质（氧化性、还原性）越强。温度越高，物质的性质（

8、氧化性、还原性）越强。温度越高，物质的性质（氧化性、还原性）越强。温度越高，物质的性质（氧化性、还原性）越强。 如如如如：CuCuCuCu与与与与浓浓浓浓H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4的的的的反反反反应应应应，常常常常温温温温下下下下几几几几乎乎乎乎不不不不发发发发生生生生，加加加加 热时较快发生热时较快发生热时较快发生热时较快发生。（3 3 3 3）酸碱性的影响）酸碱性的影响）酸碱性的影响）酸碱性的影响 许多离子的氧化、还原能力都与酸碱性相关。许多离子的氧化、还原能力都与酸碱性相关。许多离子的氧化、还原能力都与酸碱性相关。许多离子的氧化、还原能力都与酸碱性相关。

9、如如如如：NONONONO3 3 3 3- - - -在在在在酸酸酸酸性性性性条条条条件件件件下下下下才才才才能能能能表表表表现现现现氧氧氧氧化化化化性性性性；MnOMnOMnOMnO4 4 4 4- - - -的的的的氧氧氧氧化能力在酸性环境中最强。化能力在酸性环境中最强。化能力在酸性环境中最强。化能力在酸性环境中最强。四、氧化还原反应方程式的配平配平遵循的原则配平遵循的原则（1 1）质量守恒；）质量守恒； （2 2）得失电子守恒；）得失电子守恒；（3 3）电荷守恒（离子反应）。）电荷守恒（离子反应）。常用的配平的方法常用的配平的方法 化合价升降法、电子转移法。化合价升降法、电子转移法。2.

10、2.下下列列四四组组物物质质间间的的氧氧化化还还原原反反应应，其其中中与与其其它三个反应不同的是它三个反应不同的是 A AClCl2 2+H+H2 2O BO BNONO2 2+ H+ H2 2O O C CF F2 2+ H+ H2 2O DO DNaNa2 2O O2 2+ H+ H2 2O O C C1.配平下列方程式配平下列方程式3.3.3.3.（99 99 99 99 广广广广东东东东、河河河河南南南南）针针针针对对对对以以以以下下下下ADADADAD四四四四个个个个涉涉涉涉及及及及H H H H2 2 2 2O O O O的的的的反反反反应应应应（未配平），填写空白：（未配平），填

11、写空白：（未配平），填写空白：（未配平），填写空白： A A A ANaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2+ + + +HClHClHClHClHHHH2 2 2 2O O O O2 2 2 2+ + + +NaClNaClNaClNaCl B B B BAgAgAgAg2 2 2 2O+HO+HO+HO+H2 2 2 2O O O O2 2 2 2Ag+OAg+OAg+OAg+O2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O O O O C C C CH H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2HHHH2 2 2 2O+ OO+ OO+ OO+ O2 2 2

12、2 D D D DH H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2+Cr+Cr+Cr+Cr2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4) ) ) )3 3 3 3+KOHK+KOHK+KOHK+KOHK2 2 2 2CrOCrOCrOCrO4 4 4 4+K+K+K+K2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+H+H+H+H2 2 2 2O O O O（1 1 1 1）H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2仅体现氧化性的反应是（填代号）仅体现氧化性的反应是（填代号）仅体现氧化性的反应是（填代号）仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反，该反，该反，该反应配平

13、的化学方程式为应配平的化学方程式为应配平的化学方程式为应配平的化学方程式为方程式方程式方程式方程式为为 （2 2 2 2）H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2既既既既能能能能体体体体现现现现氧氧氧氧化化化化性性性性又又又又能能能能体体体体现现现现还还还还原原原原性性性性的的的的反反反反应应应应是是是是（填填填填代号）代号）代号）代号） 。（3 3 3 3）H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2体体体体现现现现弱弱弱弱酸酸酸酸性性性性的的的的反反反反应应应应是是是是（填填填填代代代代号号号号） ，其其其其理理理理由由由由为为为为 。D D3H3H2 2O O

14、2 2+Cr+Cr2 2(SO(SO4 4) )3 3+10KOH=2K+10KOH=2K2 2CrOCrO4 4+3K+3K2 2SOSO4 4+8H+8H2 2O OC CA A该反应可看作为强酸制取弱酸的反应该反应可看作为强酸制取弱酸的反应（1 1 1 1）根据元素在周期表中的位置判断）根据元素在周期表中的位置判断）根据元素在周期表中的位置判断）根据元素在周期表中的位置判断 同同同同周周周周期期期期：元元元元素素素素自自自自左左左左至至至至右右右右氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力递递递递增增增增，还还还还原原原原能力递减；能力递减；能力递减；能力递减； 同同同同主主主主族族族族：元元元元

15、素素素素自自自自上上上上而而而而下下下下氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力递递递递减减减减，还还还还原原原原能力递增。能力递增。能力递增。能力递增。五、物质的氧化性、还原性强弱的判断比较（2 2）根据单质活动顺序来判断）根据单质活动顺序来判断 金金属属：依依金金属属活活动动顺顺序序表表，从从左左至至右右，单单质质还还原原性性递递减减，离离子子的的氧氧化化性性递递增增（FeFe3+3+例外）。例外）。 非非金金属属： 依依F F2 2、O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、S S的的顺顺序序，从从左左至至右右，单单质质氧氧化化性性递递减减，离离子子的还原性递增的还原性递增。

16、（3 3）根据元素所处的化合价态来判断）根据元素所处的化合价态来判断 一般来说，对含同种元素不同价态的物一般来说，对含同种元素不同价态的物质，其氧化性、还原性强弱如下：质，其氧化性、还原性强弱如下： 氧化性：氧化性：高价态高价态 低价态，低价态， 如如 HNOHNO3 3HNOHNO2 2、 浓浓H H2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3； 还原性：还原性：低价态低价态 高价态，如高价态，如HNOHNO2 2 HNO HNO3 3等。等。 但要注意一些特殊情况，如氧化性：但要注意一些特殊情况，如氧化性：HClOHClO HClO HClO4 4， H H2 2SOSO3 3 稀稀H H

17、2 2SOSO4 4。（4 4）根据氧化还原反应的规律来判断）根据氧化还原反应的规律来判断 （5 5）由反应条件难易和反应剧烈程度判断）由反应条件难易和反应剧烈程度判断 氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物不同氧化剂与同一还原剂反应时，反不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，反应越剧烈，氧化性越强；应条件越易，反应越剧烈，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，反应越剧烈，还原性越强。应条件越易，反应越剧烈，还原性越强。（6 6）根据组成原电池时的正负极判断根据组成原电池时的正负极判

18、断较较活活泼泼金金属属失失电电子子作作负负极极，较较不不活活泼泼金属（或非金属）作正极金属（或非金属）作正极。 （7 7）根根据据电电解解质质溶溶液液在在通通电电时时析析出出单单质质的先后顺序判断的先后顺序判断金金属属：在在阴阴极极，较较不不活活泼泼金金属属的的阳阳离子先得电子形成单质而析出；离子先得电子形成单质而析出；非非金金属属：在在阳阳极极，较较不不活活泼泼非非金金属属的阴离子先失电子形成单质而析出的阴离子先失电子形成单质而析出。讨论一：物质氧化性、还原性强弱比较的应用（1 1）比比较较某某氧氧化化还还原原反反应应中中物物质质的的氧氧化化性、还原性的相对强弱性、还原性的相对强弱（2 2）

19、判断一个氧化还原反应能否发生）判断一个氧化还原反应能否发生（3 3）选择恰当物质参与特定的化学反应）选择恰当物质参与特定的化学反应（4 4）书写正确的氧化还原反应方程式）书写正确的氧化还原反应方程式例例例例1 1 1 1：根据反应式（根据反应式（根据反应式（根据反应式（1 1 1 1）2 2 2 2FeFeFeFe3+3+3+3+2I+2I+2I+2I- - - -=2Fe=2Fe=2Fe=2Fe2+2+2+2+I+I+I+I2 2 2 2、（2 2 2 2）BrBrBrBr2 2 2 2+2Fe+2Fe+2Fe+2Fe2+2+2+2+=2Br=2Br=2Br=2Br- - - -+2Fe+2

20、Fe+2Fe+2Fe3+3+3+3+，可判断离子的还原性从强可判断离子的还原性从强可判断离子的还原性从强可判断离子的还原性从强到弱的顺序是到弱的顺序是到弱的顺序是到弱的顺序是 A A A ABrBrBrBr- - - -、FeFeFeFe2+2+2+2+、I I I I- - - - B B B BI I I I- - - -、FeFeFeFe2+2+2+2+、BrBrBrBr- - - - C C C CBrBrBrBr- - - -、I I I I- - - -、FeFeFeFe2+2+2+2+ D D D DFeFeFeFe2+2+2+2+、I I I I- - - -、BrBrBrBr

21、- - - - 答案：答案：答案：答案：B B B B1 1X X、Y Y、Z Z、M M代代表表四四种种金金属属元元素素。金金属属X X和和Z Z用用导导线线连连接接放放入入稀稀硫硫酸酸中中时时，X X溶溶解解，Z Z极极上上有有氢氢气气放放出出；若若电电解解Y Y2+2+和和Z Z2+2+离离子子共共存存的的溶溶液液时时，Y Y先先析析出出；又又知知M M2+2+离离子子的的氧氧化化性性强强于于Y Y2+2+离离子子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A AXZYM BXZYM BXYZM XYZM C CMZXY DMZXY DXZMYXZMYA

22、A2.2.（03 03 全全国国重重高高模模拟拟）在在一一定定条条件件下下还还原原性性顺顺序序为为：ClCl- -BrBr- -FeFe2+2+II- -SOSO2 2，由由此此判判断断下下列反应必然发生的是列反应必然发生的是 2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = 2FeO = 2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+4H+4H+ + I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = 2IO = 2I- -+SO+SO4 42-2-+4H+4H+ + 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+2I+2I- - 2Br 2Br- -+4H+4H

23、+ +SO+SO4 42-2- = SO = SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O O A A B B C C D DA A3 3 3 3（1 1 1 1）1986198619861986年年年年，化化化化学学学学上上上上第第第第一一一一次次次次用用用用非非非非电电电电解解解解法法法法制制制制得得得得氟氟氟氟气气气气，试配平该反应的化学方程式：试配平该反应的化学方程式：试配平该反应的化学方程式：试配平该反应的化学方程式： K K K K2 2 2 2MnFMnFMnFMnF6 6 6 6+ SbF+ SbF+ SbF+ SbF5 5 5 5 KSbF KSbF KSbF KSbF6

24、 6 6 6+ MnF+ MnF+ MnF+ MnF3 3 3 3+ F+ F+ F+ F2 2 2 2 反反反反应应中中中中_元素被元素被元素被元素被还还原。原。原。原。（2 2 2 2）氰氰氰氰( ( ( (CN)CN)CN)CN)2 2 2 2、硫硫硫硫氰氰氰氰( ( ( (SCN)SCN)SCN)SCN)2 2 2 2的的的的化化化化学学学学性性性性质质质质和和和和卤卤卤卤素素素素( ( ( (X X X X2 2 2 2) ) ) )类类类类似，化学上称拟卤素。似，化学上称拟卤素。似，化学上称拟卤素。似，化学上称拟卤素。如如如如：(SCN)SCN)SCN)SCN)2 2 2 2+H+

25、H+H+H2 2 2 2O O O O HSCN+HSCNOHSCN+HSCNOHSCN+HSCNOHSCN+HSCNO，它它它它们们们们阴阴阴阴离离离离子子子子的的的的还还还还原性强弱为：原性强弱为：原性强弱为：原性强弱为：ClClClCl- - - -BrBrBrBr- - - -SCNSCNSCNSCN- - - -IIII- - - - ，试写出以下反应式：试写出以下反应式：试写出以下反应式：试写出以下反应式： ( ( ( (CN)CN)CN)CN)2 2 2 2与与与与KOHKOHKOHKOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式 NaBrN

26、aBrNaBrNaBr与与与与KSCNKSCNKSCNKSCN的混合物中加入的混合物中加入的混合物中加入的混合物中加入( ( ( (CN)CN)CN)CN)2 2 2 2的离子方程式的离子方程式的离子方程式的离子方程式 2 4 4 2 12 4 4 2 1MnMn（或或锰）(CN)(CN)2 2 + 2KOH = KCN + KCNO + H+ 2KOH = KCN + KCNO + H2 2O O 2SCN2SCN- - + (CN) + (CN)2 2 = 2CN = 2CN- - + (SCN) + (SCN)2 2讨论二：得失电子守恒的应用（1 1）配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反

27、应方程式（2 2）确定氧化剂、还原剂、氧化产物、确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学式或某元素的化合价还原产物的化学式或某元素的化合价（3 3）根据氧化还原反应的有关计算）根据氧化还原反应的有关计算 例例例例2 2 2 2：已知在酸性溶液中，下列物质氧化已知在酸性溶液中，下列物质氧化已知在酸性溶液中，下列物质氧化已知在酸性溶液中，下列物质氧化KIKIKIKI时，自身时，自身时，自身时，自身发生如下变化：发生如下变化：发生如下变化：发生如下变化： FeFeFeFe3+3+3+3+ Fe Fe Fe Fe2+2+2+2+ MnO MnO MnO MnO4 4 4 4- - - - Mn M

28、n Mn Mn2+2+2+2+ Cl Cl Cl Cl2 2 2 2 ClClClCl- - - - HNO HNO HNO HNO2 2 2 2 NONONONO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足够的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足够的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足够的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足够的KIKIKIKI，得得得得到到到到I I I I2 2 2 2最多的是最多的是最多的是最多的是A A A AFeFeFeFe3+ 3+ 3+ 3+ B B B BMnOMnOMnOMnO4 4 4 4- - - - C C C CClClClCl2 2 2 2 D D D D

29、HNOHNOHNOHNO2 2 2 2 分分分分析析析析点点点点拨拨拨拨：1 1 1 1molmolmolmol上上上上述述述述各各各各氧氧氧氧化化化化剂剂剂剂分分分分别别别别可可可可得得得得电电电电子子子子 1 1 1 1molmolmolmol、5mol5mol5mol5mol、2mol2mol2mol2mol、1mol1mol1mol1mol，根根根根据据据据得得得得失失失失电电电电子子子子总总总总数数数数相相相相等等等等的的的的原原原原则则则则，依依依依次次次次可可可可得得得得I I I I2 2 2 2的的的的物物物物质质质质的的的的量量量量分分分分别别别别为为为为0.50.50.5

30、0.5molmolmolmol、2.5mol2.5mol2.5mol2.5mol、1mol1mol1mol1mol、0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol。 答案：答案：答案：答案：B B B B1 1 1 1一一定定条条件件下下硝硝酸酸铵铵受受热热分分解解的的未未配配平平的的化化学学方程式为：方程式为： NHNH4 4NONO3 3 HNO HNO3 3 + N + N2 2 + H + H2 2O O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A A5:3 B5:3 B5:4 5:4 C C1:1 D1:1 D3:53:5A A3.(03 3.

31、(03 海淀模拟）对于反应海淀模拟）对于反应K K2 2CrCr2 2O O7 7 + + HCl HCl KCl KCl+ CrCl+ CrCl3 3+ Cl+ Cl2 2+H+H2 2O O若若有有0.10.1mol mol K K2 2CrCr2 2O O7 7参参加加反反应应，下下列列说说法法中中正确的是正确的是A A参加反应的参加反应的HClHCl为为0.70.7molmolB B其转移电子其转移电子6mol6molC C参加反应参加反应的的HClHCl为为1.41.4molmolD D氧化产物为氧化产物为0.30.3molmolCDCD 5 5 5 5（00 00 00 00 上海

32、）上海）上海）上海）KClOKClOKClOKClO3 3 3 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： _ _ _ _ KClOKClOKClOKClO3 3 3 3+ + + +_ _ _ _ HClHClHClHCl( ( ( (浓浓) ) ) ) _ _ _ _ KClKClKClKCl+ + + + _ _ _ _ ClOClOClOClO2 2

33、 2 2+ + + + _ _ _ _ ClClClCl2 2 2 2+ + + + _（1 1 1 1）请请完成完成完成完成该该化学方程式并配平（未知物的化学式和化学化学方程式并配平（未知物的化学式和化学化学方程式并配平（未知物的化学式和化学化学方程式并配平（未知物的化学式和化学计计量量量量数填入划数填入划数填入划数填入划线线上）。上）。上）。上）。 （2 2 2 2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ _ _ _ _（填写编号，多选倒扣）（填写编号，多选倒扣）（填写编号，多选倒扣）（填写编号，多选倒扣

34、） 只有只有只有只有还还原性原性原性原性 还还原性和酸性原性和酸性原性和酸性原性和酸性 只有氧化性只有氧化性只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性氧化性和酸性氧化性和酸性 （3 3 3 3）产产生生生生0.10.10.10.1mol Clmol Clmol Clmol Cl2 2 2 2，则转则转移的移的移的移的电电子的物子的物子的物子的物质质的量的量的量的量为为 molmolmolmol。 ClOClOClOClO2 2 2 2具具具具有有有有很很很很强强强强的的的的氧氧氧氧化化化化性性性性。因因因因此此此此，常常常常被被被被用用用用作作作作消消消消毒毒毒毒剂剂剂剂，其其其其消消消消

35、毒毒毒毒的的的的效率（以单位质量得到的电子数表示）是效率（以单位质量得到的电子数表示）是效率（以单位质量得到的电子数表示）是效率（以单位质量得到的电子数表示）是ClClClCl2 2 2 2的的的的 倍。倍。倍。倍。 2 2 4 4 2 2 2 2 1 1 2H2H2 2O O 0.20.22.632.63二、离子反应方程式二、离子反应方程式1 1、离子方程式的意义：离子方程式的意义： 离子方程式反映了化学反应的实质，离子方程式反映了化学反应的实质，它不仅表示物质间某个反应，而且表示了它不仅表示物质间某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。所有同一类型的离子反应。 H H+ + + + O

36、HOH- - = = H H2 2O O 可可表表示示哪哪些些物物质质间间的化学反应？的化学反应？想一想想一想 2 2、离子方程式的正确书写离子方程式的正确书写（1 1）离子方程式的书写步骤：）离子方程式的书写步骤： 写写写出正确的化学反应方程式写出正确的化学反应方程式 改改将将等等式式两两边边的的可可溶溶性性强强电电解解质质改写成离子改写成离子 删删删去等式两边相同的离子删去等式两边相同的离子 查查检查等式两边元素原子个数是检查等式两边元素原子个数是否相等（质量守恒），离子所带电荷是否相等（质量守恒），离子所带电荷是否相等（电荷守恒），是氧化否相等（电荷守恒），是氧化还原反还原反应的还应检测

37、得失电子数是否相等（得应的还应检测得失电子数是否相等（得失电子守恒）。失电子守恒）。 写出下列反应的离子方程式 大理石溶于稀醋酸：大理石溶于稀醋酸： FeSFeS溶于稀硫酸：溶于稀硫酸： 氨气通入氯化铜溶液：氨气通入氯化铜溶液： 过氧化钠溶于水：过氧化钠溶于水：CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O OFeSFeS+2H+2H+ +=Fe+H=Fe+H2 2SS2NH2NH3 3+Cu+Cu2+2+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+ +2

38、Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2练一练练一练（2）书写离子方程式中的常见问题分析A A书写不存在的化学反应书写不存在的化学反应如：铁与稀硫酸反应如：铁与稀硫酸反应 2 2Fe+6HFe+6H+ + =2Fe =2Fe3+3+3H+3H2 2 化学反应原理错误化学反应原理错误 正确书写：正确书写：Fe + 2HFe + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ +H +H2 2B B书书写写当当前前条条件件下下不不能能发发生生的的反反应应 如：硝酸钠溶液与碘化钾溶液反应如：硝酸钠溶液与碘化钾溶液反应 NONO3 3- -+6

39、I+6I- -+4H+4H2 2O =2NO+3IO =2NO+3I2 2+8OH+8OH- - 正确书写：应加少量酸反应正确书写：应加少量酸反应 2 2NONO3 3- -+6I+6I- -+8H+8H+ +=2NO+3I=2NO+3I2 2+4H+4H2 2O OC未按实际参加反应的物质组成配比书写 如：氢氧化钡与硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正确书写：正确书写：BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O D D氧氧化化还还原原反反应应未未遵遵从从氧氧化化剂剂的的氧氧化化性

40、性 大大于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性，还还原原剂剂的的还还原原性大于还原产物的还原性原则性大于还原产物的还原性原则 如：如：2 2BrBr- -+4H+4H+ +SO+SO4 42-2-= SO= SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O O正确书写：正确书写：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2BrO=2Br- -+4H+4H+ +SO+SO4 42-2- E未按实际反应用量书写 如：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 正确书写：正确书写： AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3F F

41、 F F未按反应的先后顺序书写未按反应的先后顺序书写 如：如：FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 2Br 2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- - 正确书写：正确书写： ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 将固体与固体、固体与液体（非水溶液）、固体与气体以及气体与气体之间的化学反应写成离子方程式 例例如如：固固体体NHNH4 4ClCl与与固固体体Ca(OH)Ca(OH)2 2混混合合加加热热反反应应 、金金属属与与浓浓硫硫酸酸反反应应等等反反应应不不能写离子方程式。能写离子方程式。 离

42、离子子方方程程式式只只能能表表示示在在水水溶溶液液中中进进行行的的离离子子反反应应，因因此此非非离离子子反反应应或或非非水水溶溶液液中中进进行行的的离离子子反反应应是是不不能能用用离离子子方方程程式式表表示示的。的。将非电解质、弱电解质或不溶性物质写成离子或直接用化学式表示可溶性强电解质如：如：如：如： 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中二氧化碳通入氢氧化钠溶液中二氧化碳通入氢氧化钠溶液中二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C C C C4+4+4+4+2O+2O+2O+2O2-2-2-2-+2OH+2OH+2OH+2OH- - - -=CO=CO=CO=CO3 3 3 32-2-2-2-+H+H+H+H2

43、2 2 2O O O O 氯气通入水中氯气通入水中氯气通入水中氯气通入水中 ClClClCl2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O=2HO=2HO=2HO=2H+ + + + + + +ClClClCl- - - -+ + + +ClOClOClOClO- - - - 碳酸钙中加入稀盐酸碳酸钙中加入稀盐酸碳酸钙中加入稀盐酸碳酸钙中加入稀盐酸 COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-+2H+2H+2H+2H+ + + += CO= CO= CO= CO2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O O O O 正确书写：正确书写：正确书写：正确书写： COCOCOCO2 2 2 2

44、+2OH+2OH+2OH+2OH- - - -=CO=CO=CO=CO3 3 3 32-2-2-2-+H+H+H+H2 2 2 2O O O O 正确书写：正确书写： ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ + +ClCl- -+ +HClOHClO 正确书写：正确书写： CaCOCaCO3 3+2H+2H+ += Ca= Ca2+2+ +CO +CO2 2+H+H2 2O O遇到酸式盐怎么办？ 只只有有强强酸酸的的酸酸式式根根如如HSOHSO4 4- -可可以以拆拆成成H H+ +SO+SO4 42-2-，弱弱酸酸的的酸酸式式根根如如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H

45、SHS- -等均不能拆成等均不能拆成H H+ +和酸根阴离子和酸根阴离子。NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4+Na+Na+Na+Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3：NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3+ + + +NaOHNaOHNaOHNaOH：NaHSONaHSONaHSONaHSO3 3 3 3+NaHCO+NaHCO+NaHCO+NaHCO3 3 3 3： NaHSNaHSNaHSNaHS+NaHSO+NaHSO+NaHSO+NaHSO4 4 4 4： 2H2H+ + CO+ CO3 32- 2- = CO= CO2 2+H+H2 2

46、O OHCOHCO3 3- -+ OH+ OH- - = H= H2 2O+COO+CO3 32-2-HSOHSO3 3- -+HCO+HCO3 3- -= = COCO2 2+SO+SO3 32-2-+H+H2 2O OHSHS- -+ + H H+ + = H = H2 2S S 问题问题方程式未能满足质量、电荷、得失电子的守恒关系COCO2 2+OH+OH- -=HCO=HCO3 3- -+H+H2 2O O Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+ 电荷守恒吗？电荷守恒吗？得失电子数呢得失电子数呢？ 正确书写：正确书写： COCO2 2+OH+OH- -=HCO=HCO3

47、3- - 正确书写：正确书写： Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+质量守质量守恒吗？恒吗？ 漏写一种产物 如：氢氧化钡与硫酸铜反应如：氢氧化钡与硫酸铜反应 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 正确书写：正确书写： BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42- 2- =BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2（3 3）离子方程式书写正误判断方法）离子方程式书写正误判断方法 一看反应原理是否正确一看反应原理是否正确 二看化学式拆写是否正确二看化学式拆写是否正确 三看是否满足三个守恒关系三看是否满

48、足三个守恒关系 四看有无漏写其它反应情况四看有无漏写其它反应情况点题剖析 例例1 1：（03 03 全国理综）下列反应的离子方程式正全国理综）下列反应的离子方程式正确的是确的是 A A铝片跟氢氧化钠溶液反应：铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al + 2OHAl + 2OH- - = AlO = AlO2 2- - + H + H2 2B B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4C C碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应： CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH = CaCOOH =

49、 Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2D D铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应： Cu+NOCu+NO3 3- -+4H+4H+ + = Cu = Cu2+2+NO+2H+NO+2H2 2O O 分分分分析析析析点点点点拨拨拨拨：A A A A中中中中电电电电荷荷荷荷不不不不守守守守恒恒恒恒，B B B B中中中中漏漏漏漏掉掉掉掉了了了了Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)2 2 2 2沉沉沉沉淀，淀，淀，淀，D D D D中等式两边的电荷以及得失电子数均不相等。中等式两边的电荷以及得失电子数均不相等。中等式两边的电荷以及得失电子数

50、均不相等。中等式两边的电荷以及得失电子数均不相等。答案：答案：答案：答案：C C C C考题精练考题精练1 1 1 1（04040404 江江江江苏苏苏苏）下下下下列列列列反反反反应应应应的的的的离离离离子子子子方方方方程程程程式式式式书书书书写写写写正正正正确确确确的是的是的是的是 A A A A硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 AlAlAlAl3+3+3+3+30H+30H+30H+30H- - - - Al(OH) Al(OH) Al(OH) Al(OH)3 3 3 3 B B B B电解饱和食盐水电解饱和食盐水电解饱和食盐

51、水电解饱和食盐水 2 2 2 2ClClClCl- - - - +2H+2H+2H+2H2 2 2 2O HO HO HO H2 2 2 2+C1+C1+C1+C12 2 2 2+20H+20H+20H+20H- - - - C C C C碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3+2H+2H+2H+2H+ + + + Ca Ca Ca Ca2+2+2+2+CO+CO+CO+CO2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2O O O O D D D D硫硫硫硫酸酸酸酸亚亚亚亚铁铁铁铁溶溶溶溶液液液液中中中中加加加加入

52、入入入用用用用硫硫硫硫酸酸酸酸酸酸酸酸化化化化的的的的过过过过氧氧氧氧化化化化氢氢氢氢溶液溶液溶液溶液 FeFeFeFe2+2+2+2+2H+2H+2H+2H+ + + +H+H+H+H2 2 2 2O O O O2 2 2 2 Fe Fe Fe Fe3+3+3+3+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O电解电解BCBC2 2下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A A向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气 FeFe2+2+ + Cl + Cl2 2 = Fe = Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -B B三氯化铁溶液跟过量氨水反应三氯化铁溶液跟过量氨水反应

53、FeFe3+ 3+ + 3NH+ 3NH3 3HH2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +C C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 + 2H+ 2H+ + = Ca= Ca2+ 2+ + 2CO+ 2CO2 2+2H+2H2 2O OD D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2 2ClCl2 2 + 2OH + 2OH- - = 3Cl = 3Cl- - + + ClO ClO- - + H + H2 2O OB B讨论： 如何判断离子能否大量共存 判断依据：离子间能反应则不能共

54、存，不能反判断依据：离子间能反应则不能共存，不能反判断依据：离子间能反应则不能共存，不能反判断依据：离子间能反应则不能共存，不能反应，则共存。应，则共存。应，则共存。应，则共存。 一般可从下列三类反应分析：一般可从下列三类反应分析：（1 1）能否能否发生氧化生氧化还原原反应反应 （2）能否发生复分解反应能否发生复分解反应生成沉淀、生成沉淀、气体或弱电解质气体或弱电解质（3）能否发生双水解反应）能否发生双水解反应 注意: 题干中常会出现一些隐含条件，如：题干中常会出现一些隐含条件，如：“酸性条件下酸性条件下”、“碱性条件下碱性条件下”、“某某离子存在的溶液中离子存在的溶液中”、“能与铝反应产生能

55、与铝反应产生氢气的溶液中氢气的溶液中”“”“pH=1pH=1或或pH=11pH=11的溶液中的溶液中”“”“无色溶液中无色溶液中”等等。审题时应加以重等等。审题时应加以重视。视。点题剖析 例例1 1：下列各组离子，在强碱溶液中可以下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是大量共存的是A AI I- -、AlOAlO2 2- -、ClCl- -、COCO3 32-2- B BNaNa+ +、K K+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+C CBrBr- -、S S2-2-、ClCl- -、COCO3 32-2- D DSOSO3 32-2-、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H

56、COHCO3 3- - 分分分分析析析析点点点点拨拨拨拨：题题题题干干干干中中中中明明明明确确确确了了了了要要要要在在在在强强强强碱碱碱碱溶溶溶溶液液液液中中中中大大大大量量量量共共共共存存存存，所所所所以以以以解解解解题题题题时时时时可可可可将将将将OHOHOHOH- - - -加加加加在在在在每每每每一一一一组组组组离离离离子子子子中中中中再再再再进进进进行行行行分分分分析析析析判判判判断断断断，A A A A组组组组可可可可共共共共存存存存，B B B B组组组组中中中中NHNHNHNH4 4 4 4+ + + +不不不不能能能能与与与与OHOHOHOH- - - -共共共共存存存存，C

57、 C C C组组组组可可可可共共共共存存存存，D D D D组组组组中中中中HCOHCOHCOHCO3 3 3 3- - - -与与与与OHOHOHOH- - - -会会会会反反反反应应应应，不不不不能能能能共共共共存存存存。（另另另另也也也也可可可可先先先先按按按按各各各各组组组组情情情情况况况况进进进进行行行行判判判判断断断断排排排排除除除除，再再再再将将将将可可可可共共共共存存存存的的的的离离离离子子子子组组组组中中中中加加加加入入入入OHOHOHOH- - - -后后后后再再再再判断。）判断。）判断。）判断。） 答案：答案：答案：答案：ACACACAC考题精练考题精练1 1（99 99

58、 全国全国 ）下列各组离子在溶液中可以）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A ANaNa+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、SOSO4 42- 2- B BK K+ +、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- -、OHOH- - C CH H+ +、NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、SOSO4 42- 2- D DH H+ +、ClCl- -、CHCH3 3COOCOO- -、NONO3 3- -B B2 2（0202 上上海海）在在pH=1pH=1的的无无色色溶溶液液中中能能大量共存的离子组是大量共存的离子组是 A ANHNH4 4+ +、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl- - B BBaBa2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - C CAlAl3+3+、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl- - D DNaNa+ +、CaCa2+2+、ClCl- -、AlOAlO2 2- - A A