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1、宣城市第二中学宣城市第二中学专题复习一专题复习一 元素化合物工业流程题元素化合物工业流程题2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一 考试说明考试说明2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习1了解常见金属（如了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）的活动顺序。等）的活动顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。4了解常见非金属单质（如了解常见非金属单质（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性质及应用。等）及其重要化合物的主要性质及应用。5了
2、解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。影响。6以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用。7了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循了解在化工生产中遵循“绿色化学绿色化学”思想的重要性。思想的重要性。专题一专题一 题型解析题型解析2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一工业流程题工业流程题 将工业生产过程中的主要将工业生产过程中的主要操作步骤操作步骤或或
3、物质转换物质转换用用框图形式框图形式表示出来根据流程中表示出来根据流程中涉及的涉及的化学知识化学知识进行进行设问设问，从而形成与工，从而形成与工业生产紧密联系的试题。业生产紧密联系的试题。原料原料无机矿物无机矿物 原料原料预处理预处理2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一工业流程题主线工业流程题主线核心核心化学反应化学反应目标目标合成产品合成产品反应条件反应条件控制控制产品产品分离提纯分离提纯循环利用循环利用主线主产品主线主产品 分支副产品分支副产品 回头为循环回头为循环（1）提高卤块酸溶的浸出率措施有）提高卤块酸溶的浸出率措施有 （任答一条）（任答一条）（2）“氧化氧化”一
4、步中发生反应的离子方程式为：一步中发生反应的离子方程式为： 。（3）“调节调节pH”一步应调节溶液的一步应调节溶液的pH9.8，其目的，其目的 是：是： 。将卤块粉碎将卤块粉碎 适当增大盐酸的浓度适当增大盐酸的浓度 适当升高温度适当升高温度 ClO-2H2Fe2 2Fe3 Cl-H2O 使使Fe3、Mn2等杂质离子生成氢氧化物沉淀等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免除去，且尽量避免Mg2转化为沉淀转化为沉淀 。轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块的化工产品，以卤块(主要成分为主要成分为MgCl2，含，含Fe2、
5、Fe3、Mn2等杂质等杂质)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：预处理预处理分离提纯分离提纯获得产品获得产品实验目的实验目的2人一组讨论该工业流程物质转化关系和目的，人一组讨论该工业流程物质转化关系和目的，汇报讨论结果。汇报讨论结果。2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一流程框图流程框图解析设问解析设问（4）“热解热解”一步温度控制在一步温度控制在75左右，其原因是：左右，其原因是： 。（5）从）从“过滤过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有质主要有 （填化学式）。（填化学式）。 物质物质开始沉淀开
6、始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1注：注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，沉淀呈絮状，不易从溶液不易从溶液中除去。中除去。 温度太低，反应速率慢，温度太高温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解会分解 NaCl、NH4Cl 2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一（6）检验轻质碳酸镁完全洗净的方法是：）检验轻质碳酸镁完全洗净的方法是： 。（7）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O，则，则“热解热解”一步发生反应一步发生反应的离子
7、方程式为：的离子方程式为： 。 取最后一次滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，取最后一次滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则没有洗净溶液，若出现白色沉淀，则没有洗净 2Mg24HCO32H2O = MgCO3Mg(OH)23H2O3CO2 2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一1.不仔细审题，误将离子方程式写成化学方程不仔细审题，误将离子方程式写成化学方程式。式。2.不会根据元素价态和氧化还原反应规律判断不会根据元素价态和氧化还原反应规律判断生成物。生成物。4.不能完整写出滤液中能回收的物质。不能完整写出滤液中能回收的物质。3.不
8、能分析流程中各步转化及操作的用途。不能分析流程中各步转化及操作的用途。2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一典型错误总结分析典型错误总结分析可增大反应物接触面积，加快反应速率，提可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。高原料利用率。 研磨、粉碎、喷洒：研磨、粉碎、喷洒： 溶解：溶解：水溶、酸溶、碱溶、水浸、酸浸等，使物质水溶、酸溶、碱溶、水浸、酸浸等，使物质溶解，反应更快更充分。溶解，反应更快更充分。使物质在高温下氧化、分解。使物质在高温下氧化、分解。 灼烧、焙烧、煅烧：灼烧、焙烧、煅烧：2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一核心考点核心考点（1
9、）预处理阶段）预处理阶段控制溶液的酸碱性，使其中金属离子形成氢控制溶液的酸碱性，使其中金属离子形成氢氧化物沉淀。氧化物沉淀。 调节调节pH的物质一般要求：能与的物质一般要求：能与H+反应，使溶反应，使溶液液pH增大；不引入新杂质。增大；不引入新杂质。 调节溶液调节溶液pH除杂：除杂： 控制温度：控制温度： 降温：降温：防止物质在温度较高时溶解或分解，防止物质在温度较高时溶解或分解，或促进平衡向某个方向移动。或促进平衡向某个方向移动。 （2）分离提纯阶段）分离提纯阶段加热：加热：加速溶解、加快反应速率或促进平衡加速溶解、加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。向某个方向移动。2015届高考化学二轮
10、复习届高考化学二轮复习专题一专题一 检验沉淀完全洗净的方法：检验沉淀完全洗净的方法：（3）获得产品阶段）获得产品阶段 洗涤洗涤(冰水、乙醇等冰水、乙醇等)：加热蒸发时的气体氛围抑制水解：加热蒸发时的气体氛围抑制水解：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤时的溶洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤时的溶解。解。 蒸发结晶获得某些物质时要抑制离子水解：如从溶液蒸发结晶获得某些物质时要抑制离子水解：如从溶液中蒸发结晶中蒸发结晶FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在等溶质时，应在HCl气氛中加热气氛中加热 。 如：如：Cl-、SO42-、NH4+等离子的检验。等离子的检验。（4）物质的
11、循环利用：）物质的循环利用：尾气处理、废渣废液处理。尾气处理、废渣废液处理。提高原料的利用率，降低生产成本。提高原料的利用率，降低生产成本。（5）绿色化学，保护环境：）绿色化学，保护环境：2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为：与稀硫酸反应的离子方程式为： 。（2）加入）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程氧化时，发生反应的化学方程式为：式为： 。（3）滤渣）滤渣2的成分是的成分是 （填化学式）。（填化学式）。 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
12、以还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿菱镁矿(主要成分为主要成分为MgCO3，含少量，含少量FeCO3 )为为原料制备高纯氧化镁实验流程如下：原料制备高纯氧化镁实验流程如下：2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一预处理预处理分离提纯分离提纯获得产品获得产品利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。或收集。（4）煅烧过程存在以下反应：）煅烧过程存在以下反应：2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一 D中收集的气体可以是中收集的气体可以是 (填化学式填化学式)。 B中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是 (填字母填字母)。 a. NaOH 溶液溶液 b. Na2CO3 溶液溶液 c. 稀硝酸稀硝酸 d. KMnO4溶液溶液 A中得到的淡黄色固体与热的中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反溶液反应，产物中元素最高价态为应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的，写出该反应的离子方程式：离子方程式： 。2015届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一
