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1、初识元素周期律初识元素周期律面对刚刚收好的一堆衣服，如何面对刚刚收好的一堆衣服，如何叠整齐分门别类放入衣橱？叠整齐分门别类放入衣橱？1、按类别（裤子、外套、按类别（裤子、外套、T恤等）恤等）2、按归属（自己的，父母的，爷、按归属（自己的，父母的，爷 爷奶奶的等）爷奶奶的等）3、按季节（初、夏、秋、冬）、按季节（初、夏、秋、冬）4、按每天的着装（周一一套、按每天的着装（周一一套、 周二一套等）周二一套等）面对已发现的一系列元素，该如面对已发现的一系列元素，该如分类呢？分类呢？ 1829年已发现：年已发现：54种元素种元素 德贝莱纳的德贝莱纳的“三素组三素组”LiNaKCaSrBaPAsSbSSe
2、TeClBrI名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2 2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2 2HCl HCl稳定稳定 Br2 高温高温 H2+Br2 2HBr HBr较不稳定较不稳定500光照光照或点燃或点燃注：卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥注：卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸发性，除氢氟酸外都是强酸 卤素单质与卤素单质与H2反应反应I2 高温、持高温、持 H2+I2 2HI HI很不稳定很不稳定 续加热续加热 元素名称元素名
3、称 氧氧 （O O）硫硫 （S S）硒硒 （SeSe） 碲（碲（TeTe）氧化物氧化物与与H H2 2反应反应气态氢化物气态氢化物（H H2 2R R）热稳）热稳定性定性最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物（H H2 2RORO4 4）无无SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3点点 燃燃较高温度下化合较高温度下化合不直接化合不直接化合很稳定很稳定不稳定，加不稳定，加热分解热分解300300以上以上分解分解不稳定不稳定00即分解即分解无无H2SO4H2SeO4H2TeO4氧族元素的某些性质氧族元素的某些性质与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应LiNaK反应不如反应不如Na
4、剧烈，生成剧烈，生成Li2O反应更剧烈，生成复杂反应更剧烈，生成复杂KO2剧烈，生成剧烈，生成H2（浮）（浮）更剧烈，生成更剧烈，生成H2（浮）（浮）轻微爆炸，生成轻微爆炸，生成H2（浮）（浮）剧烈燃烧，生成剧烈燃烧，生成Na2O2碱金属元素的某些性质碱金属元素的某些性质将已发现元素按将已发现元素按照照原子量原子量大小进大小进行排列行排列门捷列夫（俄）门捷列夫（俄）发现发现“每隔每隔七七种种元素，便有一种元素，便有一种元素的性质与这元素的性质与这种元素相似种元素相似”提出提出“某元素及其化某元素及其化合物的形态和性质，合物的形态和性质，与元素的原子量数值与元素的原子量数值呈呈周期性周期性的关系
5、的关系”原子序数原子序数 当质子被发现之后，人们按照质子数（即当质子被发现之后，人们按照质子数（即核电荷数）由小到大的顺序给元素编号。核电荷数）由小到大的顺序给元素编号。对于原子而言：对于原子而言：原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=电子数电子数如：如：Na元素原子核内有元素原子核内有11个质子，其原子序数个质子，其原子序数 即为即为11探究活动一探究活动一 根据根据1-20号元素的原子半径大小，在直号元素的原子半径大小，在直 角坐标系中表示，并尝试寻找原子半径大小与角坐标系中表示，并尝试寻找原子半径大小与原子序数之间的变化关系（单位：原子序数之间的变化关系（单位：nm）元素元素
6、 半径半径元素元素 半径半径元素元素 半径半径元素元素 半径半径 H 0.041 C 0.077 Na 0.169 S 0.125 He 0.125 N 0.073 Mg 0.158 Cl 0.111 Li 0.127 O 0.069 Al 0.150 Ar 0.191 Be 0.092 F 0.064 Si 0.140 K 0.182 B 0.087 Ne 0.172 P 0.132 Ca 0.169原子半径的变化规律1、以稀有气体为界，、以稀有气体为界，39号元素原子半径依次号元素原子半径依次减小；减小；1117号元素半径依次减小。（课本号元素半径依次减小。（课本P34）2、稀有气体原子的
7、半径貌似比较特殊，会突增、稀有气体原子的半径貌似比较特殊，会突增3、原子半径变化呈现出、原子半径变化呈现出周期性周期性变化变化探究活动二探究活动二 根据根据1-18号元素的核外电子排布示意图，尝号元素的核外电子排布示意图，尝试寻找某些规律试寻找某些规律原子核外电子排布规律12号元素，号元素，1层电子，电子数层电子，电子数12，达到稳定结构；达到稳定结构；310号元素，号元素，2层电子，最外层电子数层电子，最外层电子数18，达到稳定结构；达到稳定结构；1118号元素，号元素，3层电子，最外层电子数层电子，最外层电子数18，达到稳定结构；达到稳定结构；每隔一定数目的元素，会重复出现原每隔一定数目的
8、元素，会重复出现原子最外层电子数从子最外层电子数从18个的情况：随个的情况：随着原子序数的递增，元素最外层电子着原子序数的递增，元素最外层电子数呈现数呈现周期性周期性变化变化直方图探究活动三探究活动三 根据根据1-20号元素核外电子排布，在直角号元素核外电子排布，在直角坐标系中表示坐标系中表示1-20号元素的主要化合价号元素的主要化合价 即：最高化合价和最低化合价即：最高化合价和最低化合价元素主要化合价的变化规律 1117号元素极大程度上重复着号元素极大程度上重复着39号元素所表现出来的变化规律，如号元素所表现出来的变化规律，如果继续研究果继续研究18号以后的元素，也会发现号以后的元素，也会发
9、现如此相同的变化规律如此相同的变化规律 元素的化合价随着原子序数的递元素的化合价随着原子序数的递增呈现出增呈现出周期性周期性的变化的变化根据探究活动，可以总结：根据探究活动，可以总结：1、元素的原子半径、元素的原子半径2、元素的主要化合价、元素的主要化合价随着随着原子序数的递增原子序数的递增而而呈周期性呈周期性变化的规律变化的规律 元素周期律元素周期律元素的性质元素的性质练习：练习：1、比较下列各组微粒的原子半径大小、比较下列各组微粒的原子半径大小 Na和和Li S和和Cl2、X元素的原子序数是元素的原子序数是9，下列哪一原子序，下列哪一原子序数的元素与数的元素与X具有相似的化学性质？具有相似的化学性质？ A、1 B、8 C、17 D、18
