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1、离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件1.三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津点迷津饮用万安溪安乐泉水、终饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？丹妙药呢？2.1.离子反应：离子反应：电解质在溶液中发生的反应电解质在溶液中发生的反应即在溶液中有即在溶液中有离子参加离子参加的反应。的反应。【定义】3.现象：现象：
2、实验实验1：没有发生反应没有发生反应实验实验2：有白色沉淀生成有白色沉淀生成我们来分析一下这两个实验我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因产生不同现象的原因结论：结论：实质：实质：SO42-+Ba2+=BaSO4实验实验2发生的反应为：发生的反应为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4用实际参加反应的离子符号表示离子反应的用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子式子 -离子方程式离子方程式【定义】【定义】怎样正确书写离子方程式？怎样正确书写离子方程式？6.2.离子方程式的书写离子方程式的书写以以NaCl和和AgNO3反应反应为例为例 正确书写化学方程式正确书写化学方程式AgN
3、O3 + NaCl = AgCl + NaNO3 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3- 删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子Cl-+Ag+=AgCl 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）小结：离子方程式的书写步骤小结：离子方程式的书写步骤1.1.写化学方程式写化学方程式2.2.把易溶于水把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，易电离的
4、物质写成离子形式，其他物质写化学式。其他物质写化学式。3.3.删去两边没有参加反应的离子删去两边没有参加反应的离子4.4.检查方程式两边各检查方程式两边各元素原子个数元素原子个数和和电荷总数电荷总数是否守恒是否守恒【写】【拆】【拆】【删【删】【查】【查】8. 可拆物质（易溶易电离）可拆物质（易溶易电离）强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等；等；可溶性的盐：可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。钾、钠、铵盐；硝酸盐等。9.不可拆的物质不可拆的物质单质、单质、气体、气体、氧化物氧化物弱酸：弱酸：HFHF、H
5、H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3，CHCH3 3COOHCOOH等。等。中强酸视为弱酸。中强酸视为弱酸。弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Mg(OH)2Mg(OH)2等等. .弱电解质：弱电解质：难溶性酸碱盐难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等等H2O 不可拆物质不可拆物质10. 注意：注意：微溶物微溶物 生成物，都不可拆生成物，都不可拆反应物反应物若为稀溶液，可拆若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆若为悬浊液或固体，不可拆如如Ca(OH)2Ca(OH)2若为石灰水，拆成若为石灰水，拆成Ca2+Ca2+和和OH-OH-若为石灰
6、乳或悬浊液，不拆若为石灰乳或悬浊液，不拆NaNa2 2COCO3 3溶液与澄清石灰水反应溶液与澄清石灰水反应Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3注意：注意： 一定要拆：可溶性强电解质；一定要拆：可溶性强电解质； 一定不拆：单质、氧化物、难溶物、挥一定不拆：单质、氧化物、难溶物、挥 发性物质、难电离物质不能拆成离子；发性物质、难电离物质不能拆成离子； 对微溶物的处理：对微溶物的处理：若微溶物是若微溶物是生成物生成物，则不拆，加，则不拆，加；若微溶物是若微溶物是反应物反应物，则：，则： 若为澄清溶液，则拆成
7、离子；若为澄清溶液，则拆成离子； 若为浊液，则不能拆。若为浊液，则不能拆。资料卡片资料卡片: :一些物质的溶解性一些物质的溶解性OHOH- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+ +溶、溶、挥挥溶溶溶、溶、挥挥NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微溶解性口诀溶解性口诀钾钠铵钾钠铵硝硝溶；溶；硫酸硫酸除钡铅除钡铅；盐酸除银汞；盐酸除银汞；碳酸只有钾钠铵溶碳酸只有钾钠铵溶14.（2 2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：例：NaHCONaHCO
8、3 3溶溶液和稀盐酸反应：液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开如是强酸的酸式酸根，要拆开如KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反反应应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4（1 1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。即：即：2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固) CaCl2+2NH3+2H2O15.练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把
9、下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=
10、3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O离子反应离子反应第二课时思考与交流思考与交流写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O反应实质相同反应实质相同酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：HOH=H2O 这一离子方程式表示的是：
11、这一离子方程式表示的是： 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水18.练习练习: :完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 3.离子方程式的意义：离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的具体离子方程式不仅可表示一定物质间的具体的化学反应，而且可表示的化学反应，而且可表示所有同一类型所有同一类型的离子的离子反应。反应。 19. 实验实验2 233实实 验验现现 象象1 1、向试管中加、向试管中加2mL 2mL 的的CuSOC
12、uSO4 4 溶溶液和液和2mL 2mL 的的NaOH NaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液管里滴入几滴酚酞溶液, ,再用滴再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸管向试管里慢慢滴入盐酸, ,至溶至溶液恰好变色液恰好变色. .3 3、向试管中加、向试管中加2mL Na2mL Na2 2COCO3 3 溶溶液和液和2mL HCl2mL HCl溶液溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀 红色消失红色消失有气泡产生有气泡产生20.离子反应离子反应 ( (电解质在溶液相互交换离子电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀生成沉淀( (难溶物质难溶物质) )（1）Cu
13、SO42NaOHCu(OH)22NaCl生成气体生成气体( (挥发性物质挥发性物质) )（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2生成水生成水(难电离物质难电离物质即即弱电解质弱电解质) （2）NaOHHClNaClH2O21.4.复分解反应型离子反应发生的条件复分解反应型离子反应发生的条件生成水（难电离物质）生成水（难电离物质）实质实质是：是：使溶液中某些离子减少。使溶液中某些离子减少。Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ + = H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质
14、）生成气体（挥发性物质）只要具备上述条件之一，离子反应就能发生只要具备上述条件之一，离子反应就能发生22.学习离子反应有很大的用途学习离子反应有很大的用途1.1.检验某些离子的存在检验某些离子的存在2.2.用于混合物的分离用于混合物的分离3.3.清除水中的污染物清除水中的污染物4.4.离子共存问题离子共存问题5.5.有关除杂质的问题有关除杂质的问题23.练习一练习一下列能发生离子反应的是下列能发生离子反应的是A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaI溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 C
15、a(NO3)2溶液混合溶液混合24.练习二：写出下列反应的离子方程式：练习二：写出下列反应的离子方程式：1 1、COCO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液COCO2 2 + 2OH+ 2OH- - = CO= CO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 225.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-把下列化学方程式改写成离
16、子方程式：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O课堂练习三课堂练习三26.判断正误的原则：（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：）符号是否正确，如：“=”，“ ”，等。等。（4）是否漏掉离子反应，如）是否漏掉离子反应，如H2SO4和和Ba(OH)2的反应，不能用的反应，不能用H+OH-=H2O。（5）是否遵
17、守质量守恒和电荷守恒规律。）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。27.练习题1.下列离子方程式错误的是： （ ）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB28.2、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（ ）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2
18、+ 2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 AD29.(1)(1)(1)(1)生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不能大量共存. . 如：如：AgAg+ +与与_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+与与_等；等； CaCa2+2+与与_ _ _ _等。等。三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存 离子之间离子之间离子之间离子之间不能反应不能反应不能反应不能反应
19、OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-30.生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水31.1)与酸不能大量共存的离子OH和和CH3COO、
20、F、ClO、HCO3， CO32、S2、HS、SO32、 HCO3等弱酸的阴离子等弱酸的阴离子2)与碱不能大量共存的离子H+和和Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+等弱碱的等弱碱的阳离子。阳离子。小结3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如如SO42与与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32与与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+与与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO4332.例例：下下列列各各组组中
21、中的的离离子子，能能在在溶溶液液中中大大量共存的是：（量共存的是：（ ）A KA K+ +，H H+ +，SOSO4 42-2-，CHCH3 3COOCOO， B B、NaNa+ +、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C C、NaNa+ +、H H+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- D D、NaNa+ +、CuCu2+2+、ClCl- -、SOSO4 42-2-D33.4 4）注意附加的隐含条件：）注意附加的隐含条件：有色离子：有色离子：MnOMnO4 4 ( (紫红色紫红色) )、FeFe3 3 ( (黄色黄色) )、FeFe2+ 2+ ( (浅绿色浅
22、绿色) )、 CuCu2 2( (蓝色蓝色) ) 2.2.由于发生氧化还原反应，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存离子不能大量共存 氧化性离子氧化性离子( (如如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等）等）与还原性离子与还原性离子(如如S2-、I-、Fe2+、SO32-等等)不能大量共存。不能大量共存。34.例例：在在强强酸酸性性溶溶液液中中能能大大量量共共存存，并并且且溶溶液液为为无无色色透透明的是（明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3C35
23、.例例：某某溶溶液液中中可可能能存存在在下下列列阴阴离离子子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种中的一种或几种(1)当当溶溶液液中中存存在在大大量量H+时时， 不不能能在在溶溶液液中中大大量量存在。存在。(2)当当溶溶液液中中存存在在大大量量Ag+时时， 不不能能在在溶溶液液中大量存在。中大量存在。(3)当当向向溶溶液液中中加加入入Ba(NO3)2溶溶液液，能能生生成成白白色色沉沉淀淀，则则原原溶溶液液存存在在的的离离子子是是 ，为为进进一一步步确确定定溶溶液液中中存在哪种离子，可继续向溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加加入入 通通过过观观察察 再再作作出出进进一一步步的的判判断。
24、断。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶液溶液沉淀是否消失沉淀是否消失36.例例在在pH=1的的某某无无色色溶溶液液中中能能大大量量共共存存的的离离子组是（子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A37.1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 CO CO3 32 2、H
25、H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 Cl Cl、 OH OHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 Ba Ba2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下下列列离离子子在在水水溶溶液液中中，无无色色且且能能大大量量共共存存的的是是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K
26、K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 38.3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是能大量共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl4 4、下下列列离离子子在在能能使使酚酚酞酞变变红红色色的的溶溶液液中中能能大大量共存的是量共存的是A A、AgAg、 Na Na 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、 CO CO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+ +、 Cl Cl 、SOSO4 42 2 D D、K K+ +、NaNa、ClCl、 CO CO3 32 2 H+OH-39.
