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1、科学的方法科学的方法 + + 勤奋的劳动勤奋的劳动是我们成功的保证是我们成功的保证 ! ! 教师寄语教师寄语 http:/学习目标学习目标知识与技能：知识与技能：1.理解电解质的概念，离子反应发生的条件理解电解质的概念，离子反应发生的条件 2.2.学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验过程与方法：过程与方法： 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。通过实验探究分析影响离子反应的外界究能力。通过实验探究分析影响离子反应的外界条件。条件。情感态度价值观情感态度价值观： 有参与化学科技活动的热情，将化
2、学知识应用于有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。会和生活问题作出合理的判断。目目 录录 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离电离 2、电解质电解质 3、电离的表示方法电离的表示方法 二、二、离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 1、离子反应离子反应 2、离子方程式离子方程式 3、离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则 4、在溶液中进行复分解反应的条件在溶液中进行复分解反应的条件利用右图装置进行实验，利用右图装置进行实验，请你认真观察、
3、记录现请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。象并对现象做出解释。 探究实验1 现象现象现象现象1 1 1 1 在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体2 2 2 2 取出碳棒并擦净，插入盛有取出碳棒并擦净，插入盛有取出碳棒并擦净，插入盛有取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中纯水的烧杯中纯水的烧杯中纯水的烧杯中3 3 3 3 将氯化钠固体逐勺加入纯水将氯化钠固体逐勺加入纯水将氯化钠固体逐勺加入纯水将氯化钠固体逐勺加入纯水灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮氯化钠越多灯泡越亮实验实验物质物质 现象现
4、象 解释现解释现象象 形成规律形成规律纯水纯水纯水纯水氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠固体固体固体固体氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠加入水加入水加入水加入水灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡渐亮渐亮没有自由移动的离子没有自由移动的离子或离子的浓度太小或离子的浓度太小离子不能自由移动离子不能自由移动氯化钠溶于水后氯化钠溶于水后能离解成自由移能离解成自由移动的离子动的离子某些物质溶于某些物质溶于水离解成自由水离解成自由移动的离子后移动的离子后能导电。能导电。离子浓度越大，离子浓度越大，导电性越强。导电性越强。思考与总结思考与总结 1、电离、电离：物质溶于水后或受热熔化时，物质溶于水后或受热熔化时，离解成能
5、够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。但由于浓度太小，所以不能导电。氯化氢在水中的溶解和电离示意图氯化氢在水中的溶解和电离示意图 你还知道哪些物质像氯化氢一样你还知道哪些物质像氯化氢一样溶于水也能导电？溶于水也能导电？一、一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离目录目录2、电解质电解质在在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质常见的电解质： 酸：酸：HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4 、H H2
6、2COCO3 3 等；等； 碱碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等； 绝大多数盐：绝大多数盐：NaClNaCl、 BaBa（NONO3 3）2 2等。等。 水也是电解质水也是电解质。目录目录金属也能够导电，金属是电金属也能够导电，金属是电解质吗？解质吗？金属导电与电解质溶液导电金属导电与电解质溶液导电有什么不同？有什么不同？思考与交流思考与交流在在长长距距离离或或长长时时间间运运动动中中，身身体体大大量量出出汗汗，随随着着水水分分的的流流失失，也也失失去去很很多多盐盐分分，体体内内的的电电解解质质因因此此而而失失去去平平衡衡，因因此此运运动动后后要要喝喝电电解解质质饮饮料料。电电解解质质饮
7、饮料料又又称称矿矿物物质质饮饮料料或或运运动动饮饮料料，最最普普通通的的是是盐盐开开水水。饮饮料料中中除除了了水水外外还还包包括括钠钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。 电解质饮料、电解质与细胞活动电解质饮料、电解质与细胞活动身边的化学身边的化学练习练习: 判断下列物质中属于电解质的是判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SO3 BaSO4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgCl2 CaO 随堂练习随堂练习3 3、电离的表示方法、电离的表示方法电离方程式电离方程式 阅读教材第阅读教材第3030页页请分别书写下列各组物质的电离请分别书
8、写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。方程式，并从电离的角度认识酸。 1 1、硫酸、盐酸、硫酸、盐酸 2 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、硝酸钡、硫酸铜、硝酸钡1、H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + 2Cl-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ba(NO3)= Ba2+ +2NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物目录目录碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物的化
9、合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物思考与交流思考与交流请参考酸的定义，尝试从电请参考酸的定义，尝试从电离的角度给出碱和盐的定义离的角度给出碱和盐的定义下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ） A、Al2(SO4)3的电离方程式是的电离方程式是 Al2(SO4)3=Al3+SO42- B、Na2O的水溶液能导电是因为的水溶液能导电是因为Na2O在水中在水中 电离产生了自由移动的电离产生了自由移动的Na+和和O2- C、CaCO3在溶液中不能导电，因此在溶液中不能导电，因此CaCO3 不是电解质不是电解质D、在溶液中进行的复分解反应都
10、是离子反应。在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。 D随堂练习随堂练习二离子反应及其发生的条件二离子反应及其发生的条件实实 验验现现 象象. . . .向盛有向盛有向盛有向盛有mLmLmLmL CuSO CuSO CuSO CuSO4 4 4 4溶液溶液溶液溶液的试管里加入的试管里加入的试管里加入的试管里加入 mLmLmLmL稀稀稀稀NaClNaClNaClNaCl溶液溶液溶液溶液. . . .向盛有向盛有向盛有向盛有mLmLmLmL CuSO CuSO CuSO CuSO4 4 4 4溶液溶液溶液溶液的试管里加入的试管里加入的试管里加入的试管里加入 mLmLmLmL BaCl BaCl Ba
11、Cl BaCl2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 探究实验 目录目录NaCl = Na+Cl-CuSO4=Cu2+ SO42-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-该反应该反应的实质是的实质是SO42-和和Ba2+的反应，的反应， Cu2+ 和和Cl- 在在溶液中没有溶液中没有变化变化混合前混合前混合后混合后SO42-Cu2+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液混合反应溶液混合反应:1 1、离子反应、离子反应： 在水溶液中有离子参加的反应。在水溶液中有离子参
12、加的反应。如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。【讨论讨论】现现有有下下列列溶溶液液：盐盐酸酸、硫硫酸酸铜铜溶溶液液、碳碳酸酸钠钠溶溶液液、氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，可可两两两两间间发发生生反反应应的的有有哪哪些些？你你的的判判断断依依据据是是什什么么？其其反反应应的的实实质质又又是是什么？什么？ 目录目录2 2、离子反应方程式离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。3 3、离子方程式的书写规则、离子方程式的书写规则 把易溶于水易电离的物质写成离子形式把易溶于水易电离的物质写成离子形式把易溶于水易电离的
13、物质写成离子形式把易溶于水易电离的物质写成离子形式 如：强酸如：强酸如：强酸如：强酸 HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等；等；等； 强碱强碱强碱强碱 NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等；等；等；等； 绝大多数可溶性盐绝大多数可溶性盐绝大多数可溶性盐绝大多数可溶性盐 难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。 如：如：如：如： BaSOBaSO4 4、u u
14、、COCO2 2等等等等目录目录Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写写改改删删查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4离子方程式的检验离子方程式的检验 1 1、是否符合客观事实、是否符合客观事实 2 2、质量是否守恒、质量是否守恒 3 3、电荷是否守恒、电荷是否守恒 4 4、该拆的拆，不该拆的不拆、该拆的拆，不该拆的不拆。电解质电离及盐的溶解性电解质电离及盐的溶解性电离电离易电离易电离强酸强酸强碱强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI难电离难电离弱弱酸酸弱弱碱碱水水H H2 2COCO3 3、HC
15、lOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等NHNH3 3H H2 2O O 等等盐溶解性盐溶解性全部可溶全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物氯化物除除AgClAgCl外绝大部分可溶外绝大部分可溶硫酸盐硫酸盐除除BaSOBaSO4 4外（外（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4微溶）微溶）绝大部分可溶绝大部分可溶碳酸盐碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 探究实验探究实验 实实 验验离子方程式离子方程式硫酸与氢氧化钠溶液硫酸与氢氧化钠溶液硫
16、酸与氢氧化钠溶液硫酸与氢氧化钠溶液反应反应反应反应HH+ + + OH + OH- - = H= H2 2OO盐酸与澄清石灰水反盐酸与澄清石灰水反盐酸与澄清石灰水反盐酸与澄清石灰水反应应应应HH+ + + OH + OH- - = H= H2 2OO硝酸与氢氧化钡溶液硝酸与氢氧化钡溶液硝酸与氢氧化钡溶液硝酸与氢氧化钡溶液反应反应反应反应HH+ + + OH + OH- - = H = H2 2OO离子反应方程式表示同一类反应离子反应方程式表示同一类反应H+ + OH- = H2O表示强酸与强碱反应生成可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水溶性盐和水4 4、在溶液中进行的复分解反应的条件：、在溶液
17、中进行的复分解反应的条件： 探究实验探究实验 实实 验验现象及离子方程式现象及离子方程式向盛有向盛有向盛有向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液的试管溶液的试管溶液的试管溶液的试管里加入里加入里加入里加入2mLBaCl2mLBaCl2 2溶液溶液溶液溶液 SO SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 向盛有向盛有向盛有向盛有2mLNaOH2mLNaOH溶液的试管里溶液的试管里溶液的试管里溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴稀盐酸至溶液恰好变色为止稀盐酸至溶液恰好变色为止
18、稀盐酸至溶液恰好变色为止稀盐酸至溶液恰好变色为止HH+ + + OH + OH- - = H= H2 2OO向盛有向盛有向盛有向盛有2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管溶液的试管溶液的试管里加入里加入里加入里加入2mL2mL盐酸盐酸盐酸盐酸 酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀生成沉淀、放放出气体出气体或或生成难电离物质如水生成难电离物质如水等等。CO32-+2H+=H2O+CO2目录目录 离子共存：
19、离子之间不能发生化学反应离子共存：离子之间不能发生化学反应 1 1）与与H H+ +不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子 2 2）与与OHOH- -不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -等弱碱的阳离子等弱碱的阳离子 3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 2、判断离子共存的隐含条件、判断离子共存的隐含条件有
20、有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体有有OHOH- -碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在Fe3+:黄色，黄色，Fe2+:浅绿色浅绿色Cu2+:蓝色，蓝色，MnO4:紫红色紫红色1.(20071.(2007年广东年广东年广东年广东) )下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( )( ) A. A.向向向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加
21、稀盐酸： 2H 2H2Cl2ClBaBa2 22OH2OH = 2H= 2H2 2OOBaClBaCl2 2 B. B.往往往往FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入FeFe粉：粉：粉：粉： 2Fe 2Fe3 3Fe = 3FeFe = 3Fe2 2 C. C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca Ca2 22OH2OHCOCO2 2 = CaCO = CaCO3 3 HH2 2OO D. D.往往往往FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入CuCu粉
22、：粉：粉：粉： Fe Fe3 3Cu = FeCu = Fe2 2CuCu2 2随堂练习随堂练习2.(2007年海南年海南)能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3 OH = CO32 H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合：醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONaH = CH3COOHNa C.少量金属钠放入冷水中：少量金属钠放入冷水中： Na2H2O = Na2OHH2 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH = Cu(OH)2BaSO4 3 .(2007年海南年海南)在在pH = 1时，可大量共存时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是且形成无色溶液的一组离子或分子是( ) A.Ca2、CH3COOH、Br、Na B.NO3 、Fe3、Mg2、SO42 C.HClO、Ba2、Na 、Cl D.K、Cl、Al3、SO32-
