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1、 第第19讲讲 反应热的计算反应热的计算考点考点1 盖斯定律在反应热计算中的应用盖斯定律在反应热计算中的应用 1盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。2间接测量某些难以控制的化学反应的热效应的另一种方法是总方程式法：将已知热效应的化学方程式通过“加减”换算成所要求热效应的化学方程式，将DH看做热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。例例1 (2011海南卷海南卷)已知：2Zn(s)+O2(g)=2
2、ZnO(s)DH=-701.0 kJ mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)DH=-181.6 kJ mol-1则 反 应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的 DH为 ( ) A+519.4 kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D-519.4 kJmol-1C 【解析】 利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以DH= (-701.0 kJmol-1+181.6 kJmol-1)=-259.7 kJ mol-1。考点考点2 反应热的计算反
3、应热的计算1运用盖斯定律解题的常用方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为DH；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为DH1、DH2、DH3。如下图所示：则有：DH=DH1+DH2+DH3。(2)加合法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式。2应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“-”号必须随之改变。【例2】已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
4、DH1=-176 kJ mol-1NH3(g)NH3(aq) DH2=-35.1 kJ mol-1HCl(g)HCl(aq) DH3=-72.3 kJ mol-1NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)DH4=-52.3 kJ mol-1NH4Cl(s) NH4Cl(aq)DH5则第个反应方程式中的DH5为(单位为kJ mol-1)()液态水液态水液态水 A+16.3 B-16.3 C+335.7 D-335.7A【解析】 方法1：(加合法)以NH4Cl(s)为始点，以NH4Cl(aq)为终点，把中间过程中的物质都通过方程式合并法给约去把方程式反 过 来 ， 与 、 、 相 加 即
5、可 ：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1=+16.3 kJmol-1。【解析】 由上图也很容易得出：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1。方法2：图解法： 涉及热化学方程式叠加时，若用到原反应的逆反应，DH也要变号；计量系数改变，DH也要随着改变。1.对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)DH=Q kJ/mol的理解正确的是( )A反应热DH不变可以作为该反应已达平衡的标志BDH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量CDH不随反应温度的改变而改变DDH的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物，生成1
6、 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量D2.(2011北京卷北京卷)25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)DH1=-414 kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)DH2=-511 kJ/mol下列说法正确的是( )A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)DH=-317 kJ/molD 【解析】 Na2O是由Na+和O2-构成的，二者的个数比是21。Na2
7、O2是由Na+和O构成的，二者的个数比也是21，选项A不正确；由化合价变化可知生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知2-即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) DH=-317 kJ/mol，因此选项D正确。C(石墨)+O2(g)=CO2(g)DH=-a kJ mol-1；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)DH=-b kJ mol-1则a与b的关系为( ) Aab
8、Ba0；则下列两个反应中：4.在常温常压下，已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)DH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)DH22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)DH3则DH3与DH1和DH2间的关系正确的是( )ADH3= (DH1+DH2) BDH3=DH2-DH1CDH3=2(DH2+DH1) DDH3= (DH2-DH1)D5. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知每摩尔单质碳完全燃烧
9、生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热DH为( ) A-y kJ/mol B-(10x-y)kJ/mol C-(5x-0.5y)kJ/mol D+(10x-y)kJ/molC 【解析】 3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽时，产物为CO和CO2的混合物。设燃烧生成CO2、CO的碳的物质的量分别为x、y，则有0.2mol碳与O2生成CO放出的热量为(x-0.1y)kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热DH=-(x-0.1y)5 kJ/mol=-(5x-0.5y)kJ/mol，故选C。6. 在同温同压下，下列各组反应均为放热反应，则ab(a、
10、b均大于零)的是( )AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)DH=-a kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) DH=-b kJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g) DH=-a kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-b kJ/molCC(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-a kJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g) DH=-b kJ/molDNaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)DH=-a kJ/molBa(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)DH=-b kJ/molD_。7.由 金 红 石 (TiO2)制 取 单 质 Ti， 涉 及 的 步 骤 为TiO2TiCl4 。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molTiO2 2Cl2(g)=TiCl4(s) O2(g)H 141 kJ/mol则：(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= _。(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为-80 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)DH=-221 kJmol-1
