《高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题2 基本理论 第6讲 化学反应与能量课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题2 基本理论 第6讲 化学反应与能量课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲化学反应与能量1了了解解化化学学反反应中中能能量量转化化的的原原因因，能能说出出常常见的能量的能量转化形式。化形式。2了了解解化化学学能能与与热能能的的相相互互转化化。了了解解吸吸热反反应、放放热反反应、反、反应热等概念。等概念。3了了解解热化化学学方方程程式式的的含含义，能能用用盖盖斯斯定定律律进行行有关反有关反应热的的简单计算。算。4了了解解能能源源是是人人类生生存存和和社社会会发展展的的重重要要基基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学在解决能源危机中的重要作用。高考调研高考调研明确考向明确考向考纲要求考纲要求1(双双选)2016海海南南高高考考)由由反反应物物X转化化为
2、Y和和Z的的能量能量变化如化如图所示。下列所示。下列说法正确的是法正确的是真题导航真题导航A由由XY反反应的的H=E5E2B由由XZ反反应的的H0C降低降低压强强有利于提高有利于提高Y的的产率率D升高温度有利于提高升高温度有利于提高Z的的产率率解解析析A根根据据化化学学反反应应的的实实质质，由由XY反反应应的的H=E3E2，错错误误；B.由由图图像像可可知知，反反应应物物的的总总能能量量高高于于生生成成物物的的总总能能量量，该该反反应应为为放放热热反反应应，即即由由XZ反反应应的的H0，正正确确；C.根根据据化化学学反反应应2X(g)=3Y(g)，该该反反应应是是气气体体体体积积增增加加的的可
3、可逆逆反反应应，降降低低压压强强，平平衡衡正正向向移移动动，有有利利于于提提高高Y的的产产率率，正正确确；D.由由B分分析析可可知知，该该反反应应为为放放热热反反应应，升升高高温温度度，平平衡衡逆逆向向移移动动，Z的的产产率降低，错误。率降低，错误。答案答案BC2(2016海海南南高高考考)油油酸酸甘甘油油酯(相相对分分子子质量量884)在体内代在体内代谢时可可发生如下反生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已已知知燃燃烧1 kg该化化合合物物释放放出出热量量3.8104 kJ。油油酸甘油酸甘油酯的燃的燃烧热H为A3.8104 kJmol1B3.8
4、104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol1答案答案D3(2016全全国国卷卷)联氨氨(又又称称联肼，N2H4，无无色色液液体体)是是一一种种应用用广广泛泛的的化化工工原原料料，可可用用作作火火箭箭燃燃料料。已已知：知：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l) N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4上述反上述反应热效效应之之间的关系式的关系式为H4=_。解解析析 根根据据盖盖斯斯定定律律，22即即得得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)4H2O
5、(g)的的H4，所所以以反反应应热效应之间的关系式为热效应之间的关系式为H4=H32H2H1。答案答案2H32H2H1 已知反已知反应中相关的化学中相关的化学键键能数据如下：能数据如下：由由此此计算算H1=_kJmol1；已已知知H2=58 kJmol1，则H3=_kJmol1。化学化学键HHCOC OHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413答案答案99411两种角度理解反应热两种角度理解反应热 (1)从从微微观的的角角度度说，是是旧旧化化学学键断断裂裂吸吸收收的的热量量与与新新化化学学键形形成成放放出出的的热量量的的差差值，在在下下图中中：a旧旧化化学学键断断裂裂吸吸收
6、收的的热量量；b新新化化学学键形形成成放放出出的的热量；量；c反反应热。考点一反应热热化学方程式的书写与考点一反应热热化学方程式的书写与判断判断核心精讲核心精讲典题演练典题演练突破必备突破必备(2)从从宏宏观的的角角度度说，是是反反应物物自自身身的的能能量量与与生生成成物物的的能能量量差差值，在在上上图中中：a活活化化能能；b活活化化分分子子结合成生成物所合成生成物所释放的能量；放的能量； c c反反应热。2. 书写热化学方程式的书写热化学方程式的“六个六个”注意注意(1)注意注意H的符号和的符号和单位位若若为放放热反反应，H为“”；若若为吸吸热反反应，H为“”。H的的单位位为kJmol1。(
7、2)注意反注意反应热的的测定条件定条件书写写热化化学学方方程程式式时应注注明明H的的测定定条条件件(温温度度、压强强)，但但绝大大多多数数的的H是是在在25 、101 kPa下下测定定的的，此此时可不注明温度和可不注明温度和压强强。(3)注意注意热化学方程式中的化学化学方程式中的化学计量数量数热化化学学方方程程式式中中各各物物质化化学学式式前前面面的的化化学学计量量数数仅表表示示该物物质的的物物质的的量量，并并不不表表示示物物质的的分分子子数数或或原原子子数，因此化学数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物注意物质的聚集状的聚集状态反反应物物和和生
8、生成成物物的的聚聚集集状状态不不同同，反反应热H不不同同。因因此此，必必须注注明明物物质的的聚聚集集状状态才才能能完完整整地地体体现出出热化化学学方方程程式式的的意意义。气气体体用用“g”，液液体体用用“l”，固固体体用用“s”，溶溶液液用用“aq”。热化化学学方方程程式式中中不不用用“”和和“”。 (5)注意注意H的数的数值与符号与符号热化化学学方方程程式式中中的的H的的值应是是表表示示反反应已已完完成成的的热量量变化化。由由于于H与与反反应完完成成的的物物质的的量量有有关关，所所以以热化化学学方方程程式式中中化化学学式式前前面面的的化化学学计量量数数必必须与与H相相对应，如如果果化化学学计
9、量量数数加加倍倍，则H也也要要加加倍倍。逆逆反反应的反的反应热与正反与正反应的反的反应热数数值相等，但符号相反。相等，但符号相反。(6)注意燃注意燃烧热和中和和中和热1(2016浦浦东东模模拟拟)由由N2O和和NO反反应生生成成N2和和NO2的能量的能量变化如化如图所示。下列所示。下列说法法错误的是的是典题冲关典题冲关题组一化学反一化学反应与能量的与能量的图像分析像分析A使用催化使用催化剂可以降低可以降低过渡渡态的能量的能量B反反应物能量之和大于生成物能量之和物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H=139 kJmol1D反反应物的物的键能能总和大于生成物
10、的和大于生成物的键能能总和和解解析析A催催化化剂剂可可以以降降低低活活化化能能，降降低低过过渡渡态态的的能能量量，故故A正正确确； B根根据据图图像像可可知知，此此反反应应的的反反应应物物的的总总能能量量大大于于生生成成物物的的总总能能量量，故故B正正确确；C.根根据据图图像像可可知知，此此反反应应放放热热139 kJ，故故热热化化学学方方程程式式为为：N2(g)NO2(g)=N2O(g)NO(g)H=139 kJmol1，故故C正正确确；D.H=反反应应物物的的键键能能总总和和生生成成物物的的键键能能总总和和，N2(g)NO2(g)=N2O(g)NO(g)H=139 kJmol1，故，故D错
11、误。错误。答案答案D2(2016西西安安模模拟拟)反反应ABC分分两两步步进行行：ABX，XC，反反应过程程中中能能量量变化化如如图所所示示，E1表表示示反反应ABX的的活活化化能能。下下列列有有关关叙叙述述正正确的是确的是AE2表示反表示反应XC的活化能的活化能BX是反是反应ABC的催化的催化剂C反反应ABC的的H0D加入催化加入催化剂可改可改变反反应ABC的的焓变解解析析反反应应XC的的活活化化能能小小于于E2，A错错误误；由由可可知知，X是是反反应应ABC的的中中间间产产物物，B错错误误；反反应应物物A和和B的的总总能能量量大大于于生生成成物物C的的总总能能量量，所所以以反反应应ABC是
12、是放放热热反反应应，即即H0，C正正确确；加加入入催催化化剂剂可可以以加加快快反反应应速速率率，但但反反应应物物和和生生成成物物具具有有的的总总能能量量不不变，则反应的焓变不改变，变，则反应的焓变不改变，D错误。错误。答案答案C3. 实验测得得，101 kPa时，1 mol H2完完全全燃燃烧生生成成液液态水水，放放出出285.8 kJ的的热量量；1 mol CH4完完全全燃燃烧生生成成液液态水水和和CO2，放放出出890.3 kJ的的热量量。下下列列热化化学学方方程程式式的的书写正确的是写正确的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890.3 kJmol1CH4(g)2O
13、2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890.3 kJmol1题组二二热化学方程式的正化学方程式的正误判断判断CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=890.3 kJmol12H2(g)2O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol1A仅有仅有B仅有仅有C仅有仅有 D全都符合要求全都符合要求解解析析甲甲烷烷的的燃燃烧烧为为放放热热反反应应，HH2。(3)同一反同一反应物状物状态不同不同时，如，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，则H1H2。(4)两个有两个有联系的反系的反应相比相比较时，如，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1
14、/2O2(g)=CO(g)H2。比比较方方法法：利利用用反反应(包包括括H1)乘乘以以某某计量量数数减减去去反反应(包包括括H2)乘乘以以某某计量量数数，即即得得出出H3=H1某某计量量数数H2某某计量量数数，根根据据H3大大于于0或或小小于于0进行比行比较。典题冲关典题冲关题组一盖斯定律在一盖斯定律在热化学方程式化学方程式书写、反写、反应热计算中算中 的的应用用解解析析将将题题给给三三个个热热化化学学方方程程式式分分别别标标号号为为、，根根据据盖盖斯斯定定律律，由由可可得得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，则有，则有H=H1H
15、2H3。答案答案H1H2H32(2015山山东东高高考考)贮氢合合金金ThNi5可可催催化化由由CO、H2合合成成CH4的的反反应，温温度度为T时，该反反应的的热化化学学方方程程式式为_。已知温度。已知温度为T时：CH4(g)2H2O=CO2(g)4H2(g)H1=165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2=41 kJmol1解解析析 由由题题意意确确定定目目标标方方程程式式为为：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)。根根据据已已知知方方程程式式，结结合合盖盖斯斯 定定 律律 式式 即即 可可 得得 出出 所所 求求 方方 程程 式式 ： CO(g)3H
16、2(g)=CH4(g)H2O(g)H=206 kJmol1。答案答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H=206 kJmol1方法技巧方法技巧利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的三步曲三步曲3 已已 知知 C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H=a kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H=220 kJmol1，HH、O=O和和OH键的的键能能分分别为436、496和和462 kJmol1，则a为A332B118C350 D130题组二考二考查反反应热的的计算与比算与比较解解析析 根根据据题题意意有有C(s)H
17、2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H=220 kJmol1。根根据据盖盖斯斯定定律律2得得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=(2202a)kJmol1，496243622462=(2202a)，a=130，D正确。正确。答案答案D4(2016汕头模拟汕头模拟)已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反下列关于上述反应焓变的判
18、断正确的是的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1=H2H3 DH3=H4H5解解析析C与与O2生生成成CO2的的反反应应是是放放热热反反应应，H10，CO与与O2生生成成CO2的的反反应应是是放放热热反反应应，H30，铁铁与与氧氧气气的的反反应应是是放放热热反反应应，H40，A、B项项错错误误；前前两两个个方方程程式式相相减减得得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3=H1H2，即即 H1=H2 H3， C项项 正正 确确 ； 由由 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和和 6CO(g) 2Fe2O3(s)= 6CO2(g)4Fe(s) 2H5相相加加，得得2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)H3=(H42H5)/3，D项错误。项错误。答案答案C
