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1、课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算(3(3课时）课时）第五单元第五单元 化学方程式化学方程式复习巩固v1、根据化学方程式计算的正确解题步骤：、根据化学方程式计算的正确解题步骤：v步骤步骤（1）设设未知数（未知数不带单位）v（2）正确写写出化学方程式v（3）找找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量v（4）列列出比例v（5）求解解，简明地写出答答案v2、化学方程式计算的三个要领、三个关键和、化学方程式计算的三个要领、三个关键和三个注意事项。三个注意事项。v三个要领：三个要领：步骤要完整；步骤要完整；格式要规范；格式要规范；得数要准确。得数要准确。v三个关键：三个关
2、键：准确书写化学式；准确书写化学式； 化学方程化学方程式要配平；式要配平； 准确计算相对分子质量。准确计算相对分子质量。v三个事项：三个事项：单位要统一；单位要统一；用纯量进行计用纯量进行计算（纯净物的质量算（纯净物的质量=不纯物质的质量不纯物质的质量纯度）；纯度）； v若是体积要换算成质量（质量若是体积要换算成质量（质量=体积体积密度）密度）。【知识点知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算四、有关隐含量的化学方程式计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。算的已知量。例例5、100克稀硫酸溶液与克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完
3、全克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？反应可产生多少克的氢气？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）解析：解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的克（是不纯物的量）；锌的质量为量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。完全反应，所以可根据锌的质量来计算。解：设解：设Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 232.5克克 X 6532.5克克2X=解得：解得：X=1克克可产生的氢气的质
4、量为可产生的氢气的质量为X答答:可产生氢气的质量为可产生氢气的质量为1克克.例例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为体物质的质量为21.0克。试问：克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？克？解析：解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解完了。反应前后固体的质量减少了完了。反应前后固体的质量减少了30.6
5、g-21.0g=9.6g，该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。混合物中氯酸钾的质量。2KClO3=2KCl + 3O2MnO2 解：解：根据题意，可知生成氧气的质量为根据题意，可知生成氧气的质量为mO2=30.6g-21.0g=9.6g245 96X 9.6g- = -X=24.5g 则原混合物中二氧化锰的质量为则原混合物中二氧化锰的质量为mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g答：答：设原混合物中氯酸钾的质量为设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCl + 3O2245 96X 9.6gMnO2【堂上训练堂上训练】6、把、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好克稀硫酸溶液中，恰好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是106.8g。（1）求生成的氢气质量是多少克。）求生成的氢气质量是多少克。（2）求锌片中含锌的质量分数是多少。）求锌片中含锌的质量分数是多少。
