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1、二氧化硫的性质二氧化硫的性质主讲人：柴浩主讲人：柴浩硫硫 俗称硫磺，单质硫存在于火山山口附近或地壳俗称硫磺，单质硫存在于火山山口附近或地壳的岩层里，的岩层里，淡黄色晶体淡黄色晶体、硬硬、脆脆，不溶于水不溶于水，微溶微溶于酒精于酒精，易溶于二硫化碳易溶于二硫化碳(SC2)。S+O2 SO2点燃点燃化合态：化合态：FeS(硫铁矿硫铁矿) CuFeS2(黄铜矿黄铜矿) CaSO42H2O(石膏石膏) Na2SO410H2O(芒硝芒硝)一、二氧化硫一、二氧化硫1.物理性质：物理性质： 无色无色、有刺激性气味有刺激性气味的的有毒气体有毒气体，密度比空，密度比空气气小小，熔点低，熔点低易液化易液化，易溶于
2、水易溶于水。实验47把盖有胶塞、称有二氧化碳气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。又复色。二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水2.化学性质化学性质.与水反应与水反应SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸） 同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又同一条件下，既能向正反应方向进行，同
3、时又能向逆反应进行的反应。能向逆反应进行的反应。可逆反应：可逆反应：特点：反应不彻底，各物质同时存在。特点：反应不彻底，各物质同时存在。现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。又复色。酸性氧化物酸性氧化物2.化学性质化学性质与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应与碱反应 ： SO2（少量）（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）（过量）+NaOH=NaHSO3现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。又复色。漂白性漂白性暂时性暂
4、时性2.化学性质化学性质SO2+品红品红 无色物质无色物质化合化合分解分解.漂白性漂白性化合漂白化合漂白HClO、Na2O2、O2、H2O2氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭吸附漂白吸附漂白2.化学性质化学性质氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色SO2跟有色物质直接化合成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色漂白某些有色物质，使石蕊试液变红但不褪色2.化学性质化学性质0S被还原被还原+4S+6S被氧化被氧化【思考思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测测 SO2除具有以上
5、化学性质外，可能还具有哪些除具有以上化学性质外，可能还具有哪些性质？性质？还原性还原性氧化性氧化性2.化学性质化学性质.还原性还原性SO3+ CaO =CaSO4 2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂工业制硫酸工业制硫酸SO3 + H2O H2SO44 6无色固体无色固体三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O2.化学性质化学性质.弱氧化性弱氧化性SO2 还可被还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化等氧化SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr以毒攻毒以毒攻毒SO2 + 2H2S =
6、 2H2O + 3S一、二氧化硫的用途一、二氧化硫的用途 1、工业制硫酸；、工业制硫酸； 2、作为干果等食品的防腐剂；、作为干果等食品的防腐剂； 3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。 二氧化硫的功与过二氧化硫的功与过成因：成因：H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3煤炭的燃烧，汽车尾煤炭的燃烧，汽车尾气的排放。气的排放。？防治1 1、原煤进行脱硫处理；、原煤进行脱硫处理；2 2、尽量使用低硫燃料；、尽量使用低硫燃料
7、；3 3、工业废气排放前先脱硫；、工业废气排放前先脱硫；4 4、开发新能源。、开发新能源。酸雨的危害酸雨的危害1 1、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味、气无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水有毒、易溶于水2、化学性质化学性质（1 1）具有酸性氧化物的性质）具有酸性氧化物的性质（3 3）具有还原性）具有还原性（2 2）具有漂白性）具有漂白性二二氧氧化化硫硫 能能使使品红溶液褪色（用品红溶液褪色（用于于检验检验二氧化硫的存在）二氧化硫的存在）课堂小结课堂小结（4 4）具有氧化性）具有氧化性3、作用作用重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境
8、保护，防止酸雨危害环境！1.1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用 碱液吸收的是（碱液吸收的是（ ） A A. .CO CO B B. .COCO2 2 C C. .SOSO2 2 D.D.N N2 2C2. 2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） 少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高把工厂的烟囱加高 燃料脱硫燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源开发新能源 A A、 B B、 C C、 D D、 C4 4. .二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量 混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ） A A、和氯气单独通过时相同和氯气单独通过时相同 B B、和二氧化硫单独通过时相同和二氧化硫单独通过时相同 C C、是二者作用效果之和是二者作用效果之和 D D、失去、失去 3.3.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别COCO2 2和和SOSO2 2的方法是（的方法是（ ） A. A. 通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B.B.闻气味闻气味 C. C. 通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D.D.通入品红溶液中通入品红溶液中BDD
