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1、第 五 章 电 离 平 衡第一课时电离平衡【 考纲要求】1 . 熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2 . 能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3 . 理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。教与学方案【 自学反馈】一、概念辨析1 .电解质：( 1 )概念：( 2 )常见物质类别：o2 .非电解质：( 1 )概念:n C m a 23、已知NaHSOq在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向 pH=6的蒸储水中加入NaHSCU晶体，保持温度不变，测得溶液pH 为 2。对于该溶液下列
2、叙述中不正确的是：( )A 该温度高于25 B 水电离出来的c(H+)=lX10 mol/LC C(H+)=C(OH )+C(SO42 ) D 该温度下加入等体积pH 为 12的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性4、室温时， 若 0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是( )A 该溶液的pH=llB 该溶液的pH=3C 加入等体积O.lmoLL-lHCL后所得溶液的pH=7D 加入等体积O.lmol L-lHCI后所得溶液的pH75、常温下，强酸溶液A 和强碱溶液B 的 pH 之和为1 6 ,当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH恰好等于7 , 则 A 与 B 的体积
3、比是：( )A 1 ： 10 B 10 ： 1 C 1 ： 100 D 100 ： 16、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合, 恰好完全反应， 则该氨水的电离度可表示为A、10(a+b-12)% B、1 0(a+b-l4)% C、lO a -b )% D、10(4a-b)%7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化( 导体电阻越小，它电导越大) 。如测定H2 s的含量，若用CuS04溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S,但电导变化不大， 若用浓溪水吸收， 仅限于低浓度范围内的H2S,但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中C
4、12的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )A Na2SO3 BKI 溶液 C NaOH 溶液 D 氏08、某二元弱酸( 简写为EA )溶液， 按下式发生一级和二级电离：H2A = H+HA、HA-=FT+A，已知相同浓度时的电高度a(H2A)d(HA ),设有下列四种溶液：A . O. Ol m o l / L 的 H2A 溶液B . 0 . 0 1m o l / L 的 N a H A 溶液C . O. Ol m o l / L的H C 1与0 . 0 4 m o l / L的N a H A溶液等体积混合液D . 0 . 0 2 m o l / L的N aO H与0 . 0 2 m o l
5、/ L的N a H A溶液等体积混合液据此填写下列空白（ 填代号）最大的是， 最小的是.（ 2 ） H2A最大的是 最小的是.（ 3 ） A2 最大的是, 最小的是.9、常温下将0 . O l O m o l C H O O Na和0.004MO1HC1溶于水，配制成0 .5L混合溶液, 判断:溶液中共有 种微粒（ 包括分子和离子） ； 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于O .O l O m o l ,它 们 是 和 ； 溶液中 n （ C I I 3 C O O ） + n （ O i l ） - n （ H+） =m o l 1 0、现有下列两组溶液（I ）组：O .l m o l /
6、L的醋酸和盐酸，（ I I ）组：pH值= 1 1的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试 比 较 （I ）组 和（ I I ）组溶液pH值的大小：（I ）.组, （ I I ）组。第 五 章 电 离 平 衡第二课时水的电离和溶液的p H值【 考纲要求】1 . 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2 .了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3 .掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4 .通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学， 对学生进行矛盾的对立统一、 事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主
7、义观点的教育。教与学方案笔记与反思 自学反馈】一、水的电离和水的离子积1 . 水.的电离和电离平衡：水是一种 电解质， 它能微弱地电离，生成 和离 子 ,电离方程式为，简写为：;A I K O o 在一定温度下, 纯水电离生成的c ( H ) = c ( O H ) , 实验测得在2 5。C时，c ( I f ) = c( O H )二。此时水的电离度为。2 . 影响水的电离平衡的因素：( 1 ) 温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c ( 1 ) 、c ( 0 1 1 ) 如何变化？水的电离度 o( 2 ) 浓度：往水中加入酸或碱，水 的 电 离 平 衡 的 移 动 方
8、向 是 ,的电离度将;若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将;3 . 水的离子积：在一定温度下，水中或 中 c ( I f ) 与 c ( 0 H )的乘积是一个常数，用 Kw表 示 ，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在 2 5 C 时 ，K w =；当温度升高时，K w 将,比如在1 0 0 C时，Kw=,此时水的电离度为 o在常温下，c ( H ) = 0 .0 1 m o l /L 的强酸溶液与c ( 0 H )= 0 . O l m o l /L 的强碱溶液中, Kw=,水的电离度=,。二、溶液的酸碱性和PH值1 .溶液的酸碱性：2 5 C时
9、：中性溶液c ( H D = c ( O H ) = PH= ；酸 性 溶 液 : 碱 性 溶液:溶液的酸碱性与 溶 液 P H值是否等于7 ( 填有关或无关) ，与 溶 液 中 c (HD和 c ( 0 H )的有关。2 .溶液的PH 值：( 1 ) 概念：O( 2 ) 表达式：_PH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液P H值的实验测定方法( 1 ) 常用指示剂及变色范围.指示剂： 变色范围：甲基橙酚麟石蕊( 2 ) 测定溶液PH值方法：精确方法：P H计法常用方法：PH试纸法 o不能先用水湿润PH试纸的原因是。【 例题解析】 例 1 常温下：( D 将 p H -
10、1 的 H C 1 溶液加水稀释1 0 倍后， 溶 液 p H = ；稀 释 1 0 0倍, pH=： 稀释 0 n 倍后, p H = o( 2 ) 将 p l l =1 2 的 Na Ol l 溶液加水稀释1 0 倍后, 溶液p H = ； 稀 释 1 0 0 倍, p l l =稀 释 1 0 n 倍后, p H =. o(3)将PH =13的 强 碱 溶 液 与 P H = 3的 强 酸 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 的PH=。解题思路:O易错点：OW 2 某温度下纯水的c （ H+） =2.0X 10-7moi/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c （ H+）为
11、4.0X I0“3m oi/L,则该溶液的pH值可能是。解题思路:O易错点：o【 巩 固 练 习 】课堂反馈1 . 室温下，在 pH=12的某溶液中，由水电离的c （ OH ）为A. 1.0X10-7mol/L B. 1.0X 10-6mol/LC. 1.0X10-2mol/L D. 1.0X I0 l2mol/L2 . 取 pH=4的某电解质溶液l.O L ,用 P t电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=l,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2 :1 ,则该电解质溶液是A. 盐酸 B . 氢氧化钾溶液 C . 硝酸银溶液 D . 硫酸铜溶液3 . 在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后
12、，pH值 ;足大毛7 的是A pH=3的盐酸和pH = ll的氢氧化钢溶液B pH=3的 醋 酸 （ 电离度约为1%）和 pH=12的氢氧化钠溶液C pH=3的硝酸和pH=l I 的 氨 水 （ 电离度约为1%）D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液4 . t时饱和石灰水的密度为P （ g CnT3） , 其 p H = 1 2 ,贝 tC时氢氧化钙的溶解度为0.74 0.37A. -g B. -g1000 p - 0.74 1000 p - 0.3737 74C. -g D. -g1000 p - 0.37 1000 p - 0.745 . 四种水溶液H C L FeCb，K O H
13、,NazCCh其 PH 值依次为4、4、10、1 0 ,而溶液中水的电离度依次为a 卜 a2 , a3 , a 4, 则它们的关系正确的是A. a 1 =a 2= a 3=a 4 B. a i a 3 a 2 a 4C. a 4= a 2 a 3= a 1 D. a j=a 3 a 2= a 46 . 下面的各说法中正确的是A.在 100 C 时，纯水中的p H = 6 ,呈中性B .pH =5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH=7C.0.3moi/L和 0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3 ： 1D.在 Na3Po4 溶液中Na+ ： PO43 -=3 ： 17 . 向一
14、定体积的0.1摩/ 升的醋酸溶液中加入等体积的蒸储水后, 则下列叙述正确的是A . 溶液的pH值变小 B . 醋酸的电离度增大C . 溶液的导电能力减弱 D . 中和此溶液所需的0.1摩/ 升NaOH溶液的体积增加8 . 下列溶液，一定呈中性的是A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B H+=lX10-7mol - L-1 的溶液 CpH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液课外作业1. PII=5的盐酸和PI1=9的 NaOH溶液以体积比11:9 混合, 混合液的PH值为A. 7.2 B. 8 C. 6 D.无法计算2. 室温时， 若 0. Imol/
15、L的一元弱碱电离度为1% ,则下列说法正确的是 （ ）A.该溶液的PH=11 B.该溶液的PH=3C. 加入等体积0 . Im o l / L 1 1 C1后 ,所得溶液P H =7D . 加入等体积0 . Im o l / L H C1 后，所得溶液P H 73 . 2 5 C 时，某强酸溶液P l l =a , 体积为%；强碱溶液P II=b , 体积为V 2 ； a + b =1 2 , 酸碱溶液混合后P H =7 , 则 % 和 V 2 的关系为 （ ）A . V ! =1 02V2 B . V2=102VI C. VI=2V2 D . V2=2 V 14 .用水稀释0 . 1 摩/
16、升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是OH- NH.-H2ONH3-H2O OH-C. H + 和 OH - 的乘积 D . OH - 的物质的量5 .室温下，在 p H 值都等于9的 N a O H 和 CH 3 c o ONa 两种溶液中，设由水电离产生的O H离子浓度分别为A摩/ 升与B摩/ 升，则 A和 B关系为A . A B B . A =1 0 -4 B C. B =1 0 “ A D . A =B6 .在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将 p H = 4 的盐酸和醋酸稀释成p H = 5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C .
17、相同p H 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的p H 值变化大D .相同p H 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等7 . 2 5 时，若体积为V a 、p H = a 的某一元强酸与体积V b 、p H = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a c ( N a+) B. c ( H A c ) c ( A c )C . 2 c ( H+) =c ( A c ) c ( H A c ) D . c ( H A c ) + c ( A c ) =0 . 0 1 mo l/ L解题思路:o易错点：O 例2 在p H = l的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组
18、是：A . A l3 + A g +、N O 3 -、c r B. M g 2 +、N H 4 +、N O 3 -、ClC. Ba2 +, K S2 - c r D . Zn2+. N a N O 3 , S O42解题思路:o易错点：【 巩 固 练 习 】课堂反馈1 .与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A N H 4 +、N O 3 -、CO 3 %、N a+ B N a Ba2 +, C W S O42C N O3 K c r、N a+、O H - D A 1 O K O H A l3 +2 .在p H =0和p H =1 4的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2 N
19、 a M g2 N O3- B K Cl S O42C S z Ch H N a ： K +、A 1 O 7 的溶液中 N a +、A。 - 、S O42 , K+D . p H =0 的溶液中 N a +、 、K F e2 CIO4 .下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是:A . Ca2 Cl M n O4 N a+C. A 1 O Cl-、Ba2 +, N O35 .下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是:A . F e2 +, S O42 Cb、H2S B. S2 Br2, N a+ I -C. H S S O42 CU2 N a+D . F e3
20、 Cb、M g2 N O3-6 .在O . lmo l/ L的N a H CCh溶液中，下列关系式正确的是： N a + j即为c （ N a + ） ,下同A . N a+ H CO 3 f H+ O H B. N a+ + H+ = H CO 3 + O H +2 CO32- C. LN a+ = IH CO 3 O H H+JD . N a + = LH CO 3 J + CO32 + LH 2 CO 3 J7 . 设氨水的p H = x ,某盐酸的p H = y ,已知x + y = 1 4 ,且 x ll。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.C
21、1NH4+H+OH IC. NH4+C1OHH+B.NH4+C1H+OHD.C1NH4+OH-H+8 . 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.M+OHAH+C.M+AOHH+B.M+AH+OHD.M+H+ =OH+A9 . 下列溶液中， 阴离子浓度最大的是:A. 0.5mol/L H2SO4 溶液 50mLC. 0.8mol/L NaCl 溶液 70mLB. 0.4mol/LAL(SO4)3 溶液 35mLD. 0.7mol/L Na2co3 溶液 60mL课外作业：1 . 下列各组离子：( 1) C1O NO-、H+ (2) K+、NH+
22、 八 HCO， 、OH- (3) S O /、SO2-4Cl , OH (4) Fe3+, Cu2+, SO42 CV (5) H K+ A1O2 HSO3 - (6) Ca2+, Na+SO42 CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A ( 1 ) 和 (6) B ( 3 ) 和 (4) C ( 2 ) 和 (5) D ( 1 ) 和 (4)2 . 某 pH=12的溶液中加入BaCL溶 液 ， 产生白色沉淀， 再加入稀HNCh， 沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+ B SO32- C CO,2 D SiO323 . 有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/ 升NaOH水溶液 20毫
23、升0.50摩/ 升硫酸水溶液30毫升0.40摩/ 升HC1溶液 40毫升0.30摩/ 升CH3coOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A . (2) (3 ) (4 ) B . ( 2 ) ( 3 ) C.， ， D.， 4 . 实验测得常温下O.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH 值 等 于 1, O.lmol/L某一元碱(BOH)溶液里H+/OH = 10-2。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A. B+A O H H+ B. AB+H+OHC. B+ = AH+ = OH D. |B+A H+OH
24、5 . O.lmol/LKHSCU和 O.lmol/LNa2s溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A SO?- HS- OH H+B Na+ K+ H+ OH 1C Na+ = S2 - + H2S + HS + SO?-D Na+ + |K* + H+ = SO42 - + S2 + HS + OH 6 . 用 2mol/L的 NaOH溶液滴定pH=5的 HCN溶 液 100mL至中性， 此时溶液中各离子浓度关系正确的是A. Na+CN-OHH+ B. CN Na+H+ OH ,C. fNa+CN =2mol/L D. Na+= CN |7 . 将 0.2mol/
25、LCH3coOK与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A. CH3COO =CI =H+ CH3COOH B. CH3COO =Cr CH3COOH H+C. CH3COO Cl H+ CH3COOH D. CH3COO Cr CHiCOOH H+8 . 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A . A M+ B . A ) A 9 . (1 )加 热A 1 C 1 3 , 6 H 2O ,最 后 所 得 固 体 成 分 为 ,要想得到无水A l C b，应该采取的措施是: (2)为了防止F eS0
26、 4溶液变质，在配制时应该采取的措施是：；(3 )用SiC L和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：。1 0 .向含有M g2+、F e2 A l3 N H 4+ 四种离子的溶液中加入过量的N aO H溶液，微热并搅拌,再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是。第 五 章 电 离 平 衡第四课时酸碱中和滴定【 考纲要求】1 .理解酸碱中和滴定的概念和原理2 .掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3 .掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、 注意事项、 批示剂的选用以及滴定终点的确定4 .能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。教与学方案.( 自
27、学反馈】一、概念辨析1 .酸碱中和滴定：( 1 )概念：。( 2)原理：o( 3)关键：准确测定：准确判断。2 . 仪器：( 1 )酸式滴定管：构造特点：、洗涤要求：、不能盛放的溶液：( 2)碱式滴定管：构造特点：、洗涤要求：、不能盛放的溶液：。( 3)锥形瓶洗涤要求：o( 4 )其它用到的仪器：o3 .试齐 1 ：( 1 ) 、。( 2)指示剂的选择原则：o二、操作：1 .准备：( D 、( 2) 、( 3)、( 4 ) 、( 5 )、 V2且 v2= oV 1 0V i V2 0V2 V 1 0试样的成分第五章电离平衡第一课时电离平衡【 例题解析】1 . 解析 当溶液的体积和P H 值均相
28、同时，弱酸的物质的量最大，与足量金属反应时放出氢气最多，虽然硝酸与盐酸的物质的量相同，但是硝酸和任何金属反应都不放出氢气，所以答案只能选B 答案 B2 . 解析设此条件下HA的电离度为x,则根据电离平衡方程式计算如下:H A a H+ + A -起始物质的量( m o l ) ： c 0 0平衡物质的. 量( m o l ) ： c ( 1 - x ) e x e x据题意有关系式：c + c x = c n 解出x ,答案为C 答案 C【 巩 固 练 习 】课堂反馈：1 、D 2 、D 3 、D 4 、C 5 、B 6 、D 7 、B 8 、D课外作业：1 、A D 2 、C D 3 、D
29、4 、A 5 、D 6 、A 7 、A8 、 ( 1 ) A D ( 2 ) C D ( 3 ) DA9 、 7 ( 2 ) C H 3 c o C T C H C OOH ( 3 ) 0 . 0 0 6 m o l1 0 、( I )组 C H 3 C OOQ H C I , ( I I )组 NH 3 H2O Na OH o(I )组：H C 1 C H3C OOH , ( I I )组 NH 3 H2O Na OH )第二课时水的电离和溶液的p H 值【 例题解析】1 . 解析 强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的1 0 倍, 浓度变为原来的1 / 1 0 , P I I 值向7靠近1
30、个单位( 若稀释到原体积的2倍,则靠近0 . 3 个单位, 有的表面是中和, 却可近似看作是稀释的也符合) ， 但是, 若稀释的倍数太大, 只能无限接近7,却不能越过7, 否则会出现酸被稀释成碱( 或碱被稀释成酸) 的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的c ( H+)也为 10 答案( 1) 2、3、1+ n 或 7 ( 当 n 6时)( 2) 11、10 、12- n 或 7 ( 当 n 5 时) ( 3) 12. 72. 解析本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在该温度下，kw = H+ O H = 2. 0 X 10 -7X 2. 0 X 107= 4
31、. 0 X 10 某溶液中水电离出的 H) = 4. 0X 10 l3m o l/ L , 则溶液可能呈酸性或碱性。 若酸性溶液， 溶液中的 H+ = 4. 0 X 10“ 4/4 0X 10 I3=1.0X I O m o l/ L o 所以溶液的p H 值=Tg H+ = - lg ( 1X 10 - 1) = 1；若碱性溶液，则溶液的p H 值= - lg H+ = - lg4. 0 X 10 -, 3= 13- lg4= 12. 4o 因此溶液的 pH 值可能为 1 或 12. 4。 答案1 或 12. 4【 巩 固 练 习 】课堂反馈： 1. C D 2. D 3. C D 4. B
32、 5 . C 6 . A 7. B C 8. D课外作业： 1. C 2. A 3. B 4. B 5 . B 6 . AC7. ( 1) 否； 因为b = 2a = 6 不可能呈碱性( 2 ) 否；因为b = 2a = 10 , c ( O il ) = 10 , 而酸溶液中的c ( H* ) = 10 -5,此时V a 不可能大于V b ( 3) 3. 5 NO3 H都为无色，符合题意。选项B、D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C 中各离子能够共存， 且为无色，但 S2- 与 H+不能大量共存，所以C 也符合题意。 答案 AC【 巩 固 练 习 】课堂反馈：
33、1.C 2. B 3.C 4.BD 5, D 6. BD 7. C 8. CD 9. B课外作业： LB 2. BD 3. D 4. C 5. AC 6. D 7. D 8. BC9. AI2O3、在饱和的HC1气氛中加热( 2 ) 加入稀硫酸防水解、加入铁粉防氧化(3) SiC14+3H2O=4HCl+H2SiO3 HCI+NH3=NH4C1 生成的盐酸小液滴和 NH4cl 固体小颗粒导致浓的白色烟雾。10. Fe2+ NH4+第 四 课 时 酸碱中和滴定【 例题解析】1 . 解析本题考查中和滴定的计算. 理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的P H = 7,实际操作中肯
34、定有误差，如果多滴0.1m L 误差为+ 0.1% ,少滴0.1m l,误差为-0.1 % , 总体积均以200ml计算. 碱过量时c(OH )=5xl( y5moi/L,贝 ij c(H+)=2x O lomol/L PH=10-lg2=9.7；碱不足时 c(H+)=5xl( y5mol/L, PH=5-lg5=4.3 答案 C2 . 解析 (1)因为BaCCh在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2cCh沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCCh不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为PH是 3.1 4.4之间，大于4.4时 - ，溶液呈黄色，在 4.4 3.1之间为橙色，小于3.1为红色.
35、所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH 已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCCh跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高. 答案 (1)滴定时BaCCh不会溶解，因为酚醐的变色范围为8 1 0 ,即 PH范围呈碱性，而 BaCCh需在酸性溶液中才会溶解.( 2 ) 偏高【 巩 固 练 习 】课堂反馈：L A C 2 . D 3 . A 4 . C 5 . C 6 . A 7 . B 8 . B课外作业: 1 . C 2 . B 3 . A D 4 . C 5 . D 6 . B7 ,酸 碱 碱 8 .小 大 大1 0 .大 9 . 9 9 %NaOH%=50% Na2co3%=22.09%( 1 )( 2 )( 3 )( 4 )( 5 )NaOHNaHCO3Na2cO3NaOH Na2cO3NaHCO3 Na2cO3
