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1、20112011届化学高考热点复习届化学高考热点复习选择题部分选择题部分考点一：考点一：离子共存问题和离子方程式正误判断离子共存问题和离子方程式正误判断离子共存问题考点分析：离子共存问题考点分析：(1)(1)不能在酸性溶液中大量共存的离子：不能在酸性溶液中大量共存的离子： OHOH- -、S S2 2O O3 32-2- 、弱酸根、弱酸根(2)(2)不能在碱性溶液中大量共存的离子：不能在碱性溶液中大量共存的离子：H H+ +、弱碱阳离子、弱碱阳离子(3)(3)相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存：相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存： COCO3 32-2-、SiOSiO3 3
2、2-2-、POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-、SOSO3 32- 2- 、S S2-2-常见常见离子中除离子中除K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +外都难溶，外都难溶，AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、CaSOCaSO4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶微溶(4)(4)因氧化还原反应不能大量共存的离子：因氧化还原反应不能大量共存的离子： 在酸性条件下在酸性条件下ClOClO- -、NONO3 3- -与与I I- -、FeFe2+2+、S S2-2-、SOSO3 32-2-， ClOClO- -、 MnOMnO4 4- -与与I I- -
3、、FeFe2+2+、S S2-2-、SOSO3 32-2-，FeFe3+3+与与I I- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-考点二：考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断离子共存问题和离子方程式正误判断离子共存问题考点分析：离子共存问题考点分析：(5)能相互结合形成络合物的不能大量共存的离子：能相互结合形成络合物的不能大量共存的离子：SCN-、与、与Fe3+、Ag+与与NH3H2O(6)因双水解不能大量共存的离子：因双水解不能大量共存的离子：Al3+、Fe3+与与HCO3-、CO32-，AlO2-、SiO32-与能水解的阳离子，与能水解的阳离子，NH4+与与AlO2-、SiO32-考
4、点二：考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断离子共存问题和离子方程式正误判断离子共存问题考点中题干所给的限制条件：离子共存问题考点中题干所给的限制条件：(1)颜色限制：颜色限制：(2)溶液的酸碱性限制：下列溶液的酸碱性限制：下列3种说法暗示溶液既可能是种说法暗示溶液既可能是酸性也可能是碱性。酸性也可能是碱性。25时由水电离出的时由水电离出的c(H+)或或c(OH-)小于小于10-7molL-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液可能呈酸性也可能呈碱性(溶液由某种酸或碱溶液由某种酸或碱)，因为酸或碱的溶解都能抑制水的电离。因为酸或碱的溶解都能抑制水的电离。25时由水电离出的时由水电离出的c(H+
5、)或或c(OH-)大于大于10-7molL-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，由盐类水解造成。，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，由盐类水解造成。考点二：考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断离子共存问题和离子方程式正误判断离子共存问题考点中题干所给的限制条件：离子共存问题考点中题干所给的限制条件：(2)溶液的酸碱性限制：下列溶液的酸碱性限制：下列3种说法暗示溶液既可能是种说法暗示溶液既可能是酸性也可能是碱性。酸性也可能是碱性。常温下与铝粉作用产生常温下与铝粉作用产生H2，溶液可能呈酸性也可能，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。呈酸性时不能同时存在呈碱性。呈酸性时不能同时存在NO3-，否则与铝粉作用，否则
6、与铝粉作用产生的就不是产生的就不是H2例题下列条件下，可能大量共存的离子组是下列条件下，可能大量共存的离子组是()A.常温下水电离出来的常温下水电离出来的H+浓度为浓度为110-10molL-1的的溶液中：溶液中：AlO2-、CO32-、K+B.加入足量加入足量Na2O2后的溶液中：后的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO32-C.在含有在含有Fe3+、Cl-的溶液中：的溶液中：CO32-、I-、NH4+、Mg2+D.在含有在含有KNO3和和NaHSO4的溶液中：的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-、Br-A练习1下列各组离子一定能大量共存的是（下列各组离子一定能大量共存的是（）A
7、.含有大量含有大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB.使酚酞试液变红的溶液中：使酚酞试液变红的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C.在在c(H+)=1013molL-1的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D.在与铝反应能够产生氢气的溶液中：在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3B考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断离子方程式正误判断考点分析：离子方程式正误判断考点分析：(1)(1)在离子方程式中该写成离子形式的物质必须同时具备在离子方程式中该写成离子形式的物质必须同时具备两个性质：两个性质：强电解质；强电解质；易溶于
8、水。因此单质、非电易溶于水。因此单质、非电解质、弱电解质解质、弱电解质( (如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐和水如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐和水) )、沉淀、气体都写成分子式。沉淀、气体都写成分子式。(2)(2)判断离子方程式的正误时，可从易查易判的方面查起，判断离子方程式的正误时，可从易查易判的方面查起，如配平如配平( (原子平、电荷平等原子平、电荷平等) )，形式，形式( (分子式或离子式分子式或离子式) )、生成物价态是否符合事实等，然后再查比较复杂的方面，生成物价态是否符合事实等，然后再查比较复杂的方面，或者按题目提示自己写出正确的离子方程式再对比原式。或者按题目提示自己写出正确的离子方程
9、式再对比原式。考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断离子方程式正误判断考点分析：离子方程式正误判断考点分析：(3)(3)有的离子反应与加入的反应物间相对物质的量比例有有的离子反应与加入的反应物间相对物质的量比例有关，要注意关，要注意“足量足量”、“少量少量”、“过量过量”等条件。有等条件。有的离子反应有先后顺序，如还原性强的还原剂先被氧化、的离子反应有先后顺序，如还原性强的还原剂先被氧化、氧化性强的氧化剂先被还原、生成物溶解度最小的沉淀氧化性强的氧化剂先被还原、生成物溶解度最小的沉淀反应优先发生等，遇到这些情况时若反应物不足量则要反应优先发生等，遇到这些情况时若反应物不足量则要注意按反应顺序
10、计算该反应物在各步反应的实际用量。注意按反应顺序计算该反应物在各步反应的实际用量。(4)(4)注意注意“ ”、“”、“”等符号的应用。如单等符号的应用。如单独一种离子的水解反应一般可逆，不用气体或沉淀符号；独一种离子的水解反应一般可逆，不用气体或沉淀符号；但某些双水解则不可逆，生成物要用但某些双水解则不可逆，生成物要用“”或或“”例题下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3H2OC.
11、在溴化亚铁溶液中加入少量氯水：在溴化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+D.单质铜与浓硝酸反应：单质铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2OC下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢铵溶液中加入足量碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH稀溶液：稀溶液：NH4+OH-=NH3+H2OB.Na2S溶液水解溶液水解：S2+2H2OH2S+2OHC.用用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体：溶液制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体胶体)+3H+D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：用惰性电极电解硫酸铜溶液：2OH-+Cu2+O2+Cu+H2O
12、练习1C下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢镁溶液中加入足量碳酸氢镁溶液中加入足量NaOH稀溶液：稀溶液：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2OB.在澄清的石灰水中通入足量的在澄清的石灰水中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCO3-C.在水中加入过氧化钠：在水中加入过氧化钠：H2O+O22-=O2+2OH-D.乙醛与银氨溶液反应：乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O练习2B考点二：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律阿伏加德罗常数考点分析：阿伏加德罗常数考点分析：(1)(1)物质的聚集状态：物质的聚集
13、状态：SOSO3 3、H H2 2O O、CClCCl4 4、5 5碳以上烃碳以上烃(2)(2)分子组成和结构：分子组成和结构：原子数、化学键数、分子数原子数、化学键数、分子数(3)(3)同位素：同位素：中子数、电子数、质子数、摩尔质量中子数、电子数、质子数、摩尔质量(4)(4)氧化还原反应及电化学：氧化还原反应及电化学：电子转移数目电子转移数目(5)(5)水解和电离：水解和电离：分子数、离子数分子数、离子数(6)(6)标准状况：标准状况：常温常压下常温常压下(7)(7)物质的存在形式：物质的存在形式：离子化合物、胶体中的微粒数离子化合物、胶体中的微粒数例题NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正
14、确的是为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，常温常压下，18g重水重水(D2O)所含的电子数约为所含的电子数约为10NAB.室温下，室温下，1molCO2中含有的共用电子对数为中含有的共用电子对数为2NAC.标准状况下，标准状况下，22.4L甲苯所含有的分子数为甲苯所含有的分子数为NAD.标准状况下，标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为约为aNA/22.4D练习1下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A1molC10H20分子中共价键总数一定为分子中共价键总数一定为29NAB标准状况下，标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为三氧化硫
15、含分子数为NAC常温下常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数电子数0.1NAD练习2NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）AAl2(SO4)3溶液中溶液中Al3+与与SO42-的浓度比等于的浓度比等于2：3B13.6gKHSO4晶体中含有晶体中含有SO42-数约为数约为0.1NAC在常温下，在常温下，3.2gO2和和O3混合气体中含有混合气体中含有0.2NA个原子个原子D在常温下，在常温下，2.24LN2和和H
16、2混合气体中含有的分子数混合气体中含有的分子数大于大于0.1NAC考点二：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律考点分析：阿伏加德罗定律考点分析：(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子何气体都含有相同数目的分子(对混合气体也适用，如相同对混合气体也适用，如相同状况下状况下1升空气和升空气和1升氧气所含分子数相同升氧气所含分子数相同)。(2)同温同压下任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，同温同压下任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即即(3)恒温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量恒温
17、、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即之比，即(4)同温同压下，任何气体的密度比同温同压下，任何气体的密度比(1升气体质量比升气体质量比)等于它等于它们的式量比，即们的式量比，即例题一定温度下，气体的体积、物质的量、压强之间有一定温度下，气体的体积、物质的量、压强之间有一定的关系。下列有关结论正确的是一定的关系。下列有关结论正确的是()A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比B.同温同体积的两种气体，密度之比等于摩尔质量之比同温同体积的两种气体，密度之比等于摩尔质量之比C.标况下，把标况下，把1molNO和和1molO2混合
18、后体积为混合后体积为44.8LD.恒温、恒容下，恒温、恒容下，N2、H2(体积比为体积比为1：3)混合气充分反混合气充分反应，反应前后气体密度不变，压强为应，反应前后气体密度不变，压强为2：1B练习1(2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别在三个密闭容器中分别充入充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是从大到小的顺序是()A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)D考
19、点三：考点三：化学平衡化学平衡化学平衡考点分析：化学平衡考点分析：(1)(1)速率速率计算、表示方法计算、表示方法( (注意体积注意体积) )影响因素影响因素理论解释理论解释( (碰撞理论、过渡态理论碰撞理论、过渡态理论) )速率控制的应用速率控制的应用(2)化学平衡化学平衡平衡状态的判断平衡状态的判断化学平衡的影响因素化学平衡的影响因素化学平衡移动原理化学平衡移动原理化学平衡计算化学平衡计算(3)化学反应速率及化学平衡图象化学反应速率及化学平衡图象(4)化学平衡常数化学平衡常数表达式书写表达式书写影响因素，变化判断影响因素，变化判断平衡常数计算平衡常数计算平衡常数应用平衡常数应用考点四：离子
20、浓度大小比较离子浓度大小比较考点分析：离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类通常有不等式关系和等式的正误判断两类(1)(1)不等式关系不等式关系电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考察所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考察多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个浓度大小时要掌握两个“量量”的问题：的问题：其一，水解或次级电离程度都比较小，使产生的新离子其一，水解或次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度
21、比保留下来的旧离子浓度比保留下来的旧离子( (酸式根酸式根) )浓度要小；浓度要小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势( (常见例常见例外有外有HSOHSO3 3- -和和H H2 2POPO4 4- -) )，使，使c(OHc(OH- -)c(Hc(H+ +) )。考点五：离子浓度大小比较离子浓度大小比较考点分析：离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类通常有不等式关系和等式的正误判断两类(1)(1)不等式关系不等式关系弱酸和它的盐等浓度共存时，酸根离子的浓度是变大弱酸和它的盐等浓度共存时，酸根离子的浓度是变大还是变小要
22、根据的电离和盐的水解何者程度大才能判断还是变小要根据的电离和盐的水解何者程度大才能判断( (通常是以电离为主通常是以电离为主) )。考点五：离子浓度大小比较离子浓度大小比较考点分析：离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类通常有不等式关系和等式的正误判断两类(2) (2) 等式关系等式关系从电荷平衡、物料平衡和质子守恒三方面考虑。从电荷平衡、物料平衡和质子守恒三方面考虑。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如如NaHCONaHCO3 3溶
23、液中，推出：溶液中，推出：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=C(OH)=C(OH- -)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-) )考点五：离子浓度大小比较离子浓度大小比较考点分析：离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类通常有不等式关系和等式的正误判断两类(2) (2) 等式关系等式关系物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化转化成其它离子或分子等，但离子或分子中会发生变化转化成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的，所
24、以会存在某种特定元素的原子的总数是不会改变的，所以会存在选定关系。选定关系。( (这种元素不可能是氧或氢元素这种元素不可能是氧或氢元素) )如如NaHCONaHCO3 3溶液中，溶液中，n(Na+):n(Cn(Na+):n(C)=1:1,)=1:1,推出：推出：c(Nac(Na+ +) =C(H) =C(H2 2COCO3 3)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-) )。考点五：离子浓度大小比较离子浓度大小比较考点分析：离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类通常有不等式关系和等式的正误判断两类(2) (2) 等式关系等式关系质子守
25、恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)(H+)的物质的量应相等。如的物质的量应相等。如NaHCONaHCO3 3溶液中，溶液中，H H3 3O O+ +和和H H2 2COCO3 3为为得到质子后的产物，得到质子后的产物，COCO3 32-2-和和OHOH- -为失去质子后的产物，故为失去质子后的产物，故有以下关系：有以下关系：c(Hc(H3 3O O+ +)+ C(H)+ C(H2 2COCO3 3)=c(OH)=c(OH- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-) )。例题下列表述正确的是下列表述正确的是()A0.1molL1NaN
26、O2溶液中：溶液中：c(Na)c(NO2)c(OH-)B0.1molL1Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)C浓度均为浓度均为0.1molL1的的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种溶液的三种溶液的pH大小顺序：大小顺序：pH(NaOH)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)D0.1molL1Na2CO3溶液中：溶液中：2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)C考点三：氧化还原反应氧化还原反应考点分析：(1)概念间联系：还原剂-失电子-化合价升高-被氧化-转化成氧化产物；氧化剂-得电子-化合价降低-被还原-转化
27、成还原产物。考点三：氧化还原反应氧化还原反应考点分析：(2)判断物质氧化性或还原性强弱的方法I.根据所含元素所处的化合价及与稳定化合价之间的关系，或根据各种规律、信息判断 II.氧化性、还原性强弱判断的常用方法根据化学反应方程式判断；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物根据元素周期表中的位置判断：同主族、同周期、对角线根据元素金属活动顺序性判断KNaMgAlZnFe (H)CuHgAgPtAu根据与同一种反应物反应产生同种产物的反应条件判断：考点三：氧化还原反应氧化还原反应考点分析：(2)判断物质氧化性或还原性强弱的方法II.氧化性、还原性强弱判断的常用方法根据金属性和非金属性强弱判
28、断根据原电池原理和电解原理判断原电池：还原性：负极正极；电解池：阳离子先得析出者氧化性强，阴离子先失者还原性强根据原子得失电子的能量变化判断吸热多者还原性弱，放热多者氧化性强根据同元素所处化合价高低判断根据与同物质反应后元素的化合价高低判断 考点三：氧化还原反应氧化还原反应考点分析：(3)氧化还原反应规律氧化还原反应强弱律氧化还原反应先后律同元素氧化还原反应不交叉规律 (4)氧化还原反应方程式的配平：电子得失法，化合价升降法。(5)氧化还原反应的计算技巧：电子得失守恒例题(2004年北京理综12题) 从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7
29、Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂C考点七：物质结构和元素周期表物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律原子结构：质子数+中子数=质量数原子、离子中电子数与质子数的关系同位素核外电子排布元素周期律的含义、本质原因练习1 (2007年高考上海化学卷，24)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe
30、2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O 酸性； 氧化性0.6 用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮练习2C1.92g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体中含有NO、NO2和N2O4，刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入氧
31、气为( ) A0.24g B0.36g C0.48g D0.72g（2005江苏7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2练习3A现有下列三个氧化还原反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2=3
32、H2O。(1)若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，要除去I-而不减少其它离子，合适试剂是 。 A.FeCl2 B.FeCl3 C.Cl2 D.KClO3 E.HCl练习4B现有下列三个氧化还原反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2=3H2O。(2)在强酸性溶液中，将ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四种离子混合，充分反应后：若溶液中有I-剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ；若Fe3+剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ；若ClO3-剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ；练习4Fe2+
33、Fe3+、ClO3-Fe3+I-Fe2+或ClO3-Fe2+、I-考点四:化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化考点分析：1.化学反应中的反应热(焓变)(1)反应放热、吸热的判断及常见放热、吸热反应(2)热化学方程式的书写准确注明物质状态：s、l、g、aq反应热与反应系数的关系及正逆反应反应热之间的关系反应热的正确书写：“+”“-”号、单位(3)盖斯定律的应用及反在应热的计算热化学方程式的合理叠加H在进行运算时，一定要注意数值与符号的双重运算。例题1（09年四川理综年四川理综9改编）改编）25，101kPa时，强酸与强碱时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为的稀溶液发生中和反应的中和热
34、为57.3kJ/mol，辛烷，辛烷的燃烧热为的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确。下列热化学方程式书写正确的是的是()A.2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(aq)H=-57.3kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJ/molC.C8H18(I)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2OH=-2759kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=-5518kJ/molB例题2(09年山东理综年山东理综
35、28)已知：已知：O2(g)=O2+(g)+eH1=1175.7kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g)H2=-771.1kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)H3=482.2kJmol-1则反应则反应O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的的H=_kJmol-1。-77.6练习1（09年上海化学年上海化学19改编）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反改编）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：均为正值）：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H=-Q2有关上
36、述反应的叙述正确的是有关上述反应的叙述正确的是()A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C.生成生成1molHCl气体时放出气体时放出Q1热量热量D.1molHBr(g)具有的能量小于具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量）具有的能量A练习2（09年宁夏理综年宁夏理综28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应反应过程的能量变化如图所示。已知过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为氧化为1molSO3的的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：请回答下列问题：（1）图中）图中A、C分别表示分别表示、，E的大小对该反应的反应热有的
37、大小对该反应的反应热有无影响？无影响？。该反应通常用。该反应通常用V2O5作催化剂，加作催化剂，加V2O5会会使图中使图中B点升高还是降低？点升高还是降低？，理由是理由是；无无反应物能量反应物能量 生成物能量生成物能量 降低降低因为催化剂改变了反应因为催化剂改变了反应的历程使活化能的历程使活化能E降低降低练习2（09年宁夏理综年宁夏理综28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应反应过程的能量变化如图所示。已知过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为氧化为1molSO3的的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：请回答下列问题：（2）图中）图中H=kJmol-1；（3）V
38、2O5的催化循环机理可的催化循环机理可能为：能为：V2O5氧化氧化SO2时，自身时，自身被还原为四价钒化合物；四价被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式该催化循环机理的化学方程式；-198SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5练习2（09年宁夏理综年宁夏理综28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应反应过程的能量变化如图所示。已知过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为氧化为1molSO3的的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：请回答下列问题：（5）已知单质硫的燃烧热为）已知单质
39、硫的燃烧热为296kJmol-1，计算由计算由S(s)生成生成3molSO3(g)的的H（要求计算过程）（要求计算过程）S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-296kJmol-1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H2=-99kJmol-13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)H=3(H1+H2)=-1185kJmol-1 考点四:化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断原电池由组成电极的材料判断：一般是金属活泼性较强的金属为负极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极；根据电流方向
40、或电子流向或电子流向判断，电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。根据原电池内离子的移动判断，在原电池的电解质溶液中，一般阳离子移向正极，阴离子移向负极。考点四:化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断原电池根据原电池两极发生的变化判断，负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。根据现象判断，溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极一般是正极。若两极都是惰性电极(如燃料电池)，则可以通过反应类型来分析：如碱性甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+
41、6H2O，则甲醇一极为负极。 考点四:化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断电解池根据电源的正、负极判断根据电子流向或电流流向判断根据电解池内离子的移动方向判断根据电解池两极发生的变化判断根据反应现象判断考点四:化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断(3)电极反应式书写原电池判断正负极 (可利用方程式判断) 写出电极反应变价反应物和相应产物 根据电荷守恒，结合电解质(溶液)判断添加微 粒种类及数目 根
42、据原子守恒，确定其余物质。电解池判断阳极是否活泼金属电极排列离子放电顺序考点四:化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断(3)电极反应式书写(4)电解规律(及放电顺序)放电顺序电解规律无氧酸及其不活泼金属盐含氧酸、含氧酸的活泼金属盐、强碱无氧酸的活泼金属盐含氧酸的不活泼金属盐溶液pH、离子浓度变化考点四:化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断(3)电极反应式书写(4)电解规律(及放电顺序)(5)有关计算
43、：电子得失守恒与物质的量结合产物的物质的量、体积、质量等溶液的pH计算(6)电化学腐蚀影响因素:成因、浓度(电解质)、温度快慢判断：电解引发原电池引发化学腐蚀有保护(7)电化学工业应用精炼铜、电解饱和食盐水、工业冶炼铝、电镀例题1（09山东）山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶干电池应用广泛，其电解质溶液是液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。混合溶液。（1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是。电池工作时，电子。电池工作时，电子流向流向（填（填“正极正极”或或“负极负极”）。）。（2）若）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质Cu2+，会加，会加速某电极的腐蚀
44、其主要原因是速某电极的腐蚀其主要原因是。欲除去。欲除去Cu2+,最最好选用下列试剂中的好选用下列试剂中的（填代号）。（填代号）。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过若电解电路中通过2mol电子，电子，MnO2的理论产量为的理论产量为。bZn(或锌) 正极正极 锌与还原出来的锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 2H+2e-=H2 87g 例题2(09江苏江苏)以葡萄糖为燃料的微生物以葡
45、萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的关于该电池的叙述正确的()A该电池能够在高温下工作该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224H C放电过程中，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生氧气，理论上能生成标准状况下气体成标准状况下气体22.4/6L B Cu2OH2。下列说法正确的是( )A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极直接流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol
46、Cu2O生成练习1ACu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2O LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Lie 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：( )Li2Li0.35NiO2练习2D图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中
47、氢氧化钠质量分数a与b的大小_;氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。练习3a%小于b%Cl2H2氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。练习3分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ; 负极： ;O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解
48、池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。练习3燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也可）的浓度；降低能耗（其他合理答案也可） 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 。考点七：物质结构和元素周期表物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法金属性与酸性或水反应产生氢气的难易程度最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱非金属性与氢气反应
49、的难易程度和氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱考点七：物质结构和元素周期表物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径同周期、同主族、同电子层结构微粒半径(4)氢化物酸性、稳定性、还原性同主族、同周期(5)最高价氧化物对应水化物的酸碱性同主族、同周期考点七：物质结构和元素周期表物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径(6)元素周期表结构族、周期，族序数与纵行数的半径、周期序数
50、与横行数的关系(7)位、构、性关系根据结构确定在元素周期表中的位置根据在元素周期表中的位置推测元素性质考点七：物质结构和元素周期表物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径(6)元素周期表结构(7)位、构、性关系(8)化学键化学键(离子键、共价键)概念电子式、结构式与性质的关系考点七：物质结构和元素周期表物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径(6)元素周期表结构(7)位、构、性关系(8
51、)化学键(9)氢键、分子间作用力影响因素、与性质的关系(10)晶体结构与性质考点七：物质结构和元素周期表物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径(10)晶体结构与性质晶体类型的判断熔点大小的判断例题（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质
52、完全相同B例题（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素 B.B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子D例题（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZ B 氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D 原子及离子半径：ZYXB练习1（09江苏卷8）X、Y、
53、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径 依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸C练习2（09广东化学11） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中X的金属性最强B原子半径
54、XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B练习3(09重庆卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O练习3(09重庆卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ；Z分子的结
55、构呈 ； A的化学式是 。 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。 三角锥形AlNS + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O 练习4（09福建卷23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T在元素周期表中的位置_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化
56、学方程式为_.第三周期第IIIA族弱于2H2O2 2H2O + O2 练习4（09福建卷23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.NaNO2 练习4（09福建卷23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主
57、族序数相等，请回答下列问题：（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)(3a 4b)KJ/mol 考点八：电解质溶液电解质溶液考点分析：(1)电离平衡(2)溶液的酸碱性(3)盐类水解(4)中和滴定(5)沉淀溶解平衡考点九：有机物结构及性质有机物结构及性质考点分析：(1)官能团书写(2)表示方法：键线式(3)有机物性质(4)反应条件(5)反应类型(6)有机物间的相互转化考点十：有机物同分异构体的书写有机物同
58、分异构体书写考点分析：(1)类别碳链异构位置异构官能团异构(2)书写方法-有序书写先写碳链异构：链由长到短，支链由整到散，位置由 心到边位置异构：在碳链异构基础上改变位置官能团异构：烯烃与环烷烃炔烃与二烯烃苯环与二炔烃醇与醚酚与芳香醇、芳香醚醛与酮羧酸与酯葡萄糖与果糖蔗糖与麦芽糖、纤维二糖氨基酸与硝基化合物例题1写出与HOOCCH2CHCHCOOH官能团种类和数目都相同的所有同分异构体 (CH3)2CHCOOH 有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式 。例题2分子式为C10H14O，且符合下列条件的可能结构 。(1)苯环上只含有两个相邻的取代基；(2)分子中含有羟基练习分子式为C10H15N，且符合下列条件的可能结构 。(1)苯环上只含有两个相邻的取代基；(2)分子中含有氨基；(3)分子中含有两个甲基。例题3符合下列条件的 的同分异构体有 种。为1,4二取代苯；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中含有 结构的基团考点十一：化学实验化学实验考点分析：(1)常见仪器及及用途 (2)基本操作(3)物质分离(4)物鉴定检验(5)实验方案的设计(6)实验方案的评价考点十二：化学与STSE化学与STSE考点分析：(1)化学与生活(2)化学与社会(3)化学与科技(4)化学与环境(5)化学与能源
