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1、 1-2 化学化学计量在量在实验中的中的应用用人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度1、什么叫溶液？、什么叫溶液？ 一种或几种物一种或几种物质分散到另一种物分散到另一种物质里形成均一的、里形成均一的、稳定的混合物，叫做定的混合物，叫做溶液。溶液。2、如何表示溶、如何表示溶质的含量？的含量？ =m(溶溶质)m(溶液溶液)100%10的的NaCl溶液是指溶液是指:100克克NaCl溶液含溶溶液含溶质10g人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度浓度在日常生活中的度在日常生活中的应用用人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓
2、度人教版高中化学必修物质量浓度酒精度酒精度4.3%(V/ V)4.3%(V/ V)人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度（一）物（一）物质的量的量浓度度CB = nBV（aq）三、物三、物质的量在化学的量在化学实验中的中的应用用1、什么是物、什么是物质的量的量浓度？其符号及常用度？其符号及常用 单位是什么？位是什么？2、物、物质的量的量浓度的数学表达式是什么？度的数学表达式是什么？1、定、定义：以：以单位体位体积溶液里所含溶溶液里所含溶质B的的 物物质的量来表示溶液的量来表示溶液组成的物理量，叫成的物理量，叫 做溶做溶质
3、B的物的物质的量的量浓度。度。符号符号c，单位：位： mol / L 溶溶质的物的物质的量的量溶液的体溶液的体积人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度试一一试：18.4mol/ L的的H2SO4 含含义：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物的物质的量的量为1818.4mol.4mol0.3 mol/ L的的CuSO4溶液含溶液含义：1 L1 L溶液中含溶液中含CuSOCuSO4 4的物的物质的量的量为 0.3 0.3molmol 溶溶质质质量量？ g g质量量 48 g48 g 溶于水，配成溶于水，配成1L1L溶液溶液人教版高中化学必修物质量浓度人教版高
4、中化学必修物质量浓度判断真假判断真假A、将将1molNaCl溶于溶于1L水中，水中，则C=1mol/L; ( ） B、若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则 C=1mol/L； ( )；注意：注意：1L是溶液的体是溶液的体积，不是水的体，不是水的体积。x 从一定从一定浓度的溶液中取出部分其度的溶液中取出部分其浓度不度不变人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度 nNNAmVcBN, n, m, V, cB之之间的相互的相互转化化VmVmMMNAVVn= CB VNNAVVmmM=人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度3、计 算
5、基本量的基本量的换算算溶液中溶溶液中溶质微粒数目的微粒数目的计算算质量分数与物量分数与物质的量的量浓度的度的换算算5溶液稀溶液稀释与与浓缩6两种不同两种不同浓度溶液混合度溶液混合7化学反化学反应中中计算算气体溶于水的气体溶于水的计算算人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物
6、质的量浓度为0.2mol/L。基本量的基本量的换算算人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度1、用、用5molNaOH配成配成500mL溶液，其溶液，其浓度度为mol/L.将将40gNaOH配成配成2L溶液，其物溶液，其物质的量的量浓度
7、度为_mol/L。2、从、从1L1mol/LNaCl溶液中，分溶液中，分别取出取出100mL、10mL和和1mL溶液，它溶液，它们的物的物质的量的量浓度是否相等？所含溶度是否相等？所含溶质各是多少克？各是多少克？10.课堂堂练习人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度2溶液中溶溶液中溶质微粒数目的微粒数目的计算算 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶溶液，含溶质的物的物质的量的量为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。 22.40810241.20410242. 在在1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+ 个个。人教版高中化学必修物质量浓度人教
8、版高中化学必修物质量浓度3 3、与、与100 mL0.1 mol/L (NH100 mL0.1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+ + 离子离子浓度相同的是度相同的是 A A10 mL 1 mol/L (NH10 mL 1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L (NH200 mL0.05 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L N
9、H200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考：（D）人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度3溶溶质的的质量分数与物量分数与物质的量的量浓度的度的换算算 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g) 摩摩尔质量（量（g/mol)密度（密度（g/mL)人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：解：设有有1000ml1000ml硝酸溶液，硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（H
10、NO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：答：该硝酸中硝酸中HNO3的物的物质的量的量浓度度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶的溶质的的质量分数量分数为：解：解：设有有1L NaOH溶液，溶液，则m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gm(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH
11、(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：答：该溶液溶溶液溶质的的质量分数量分数为7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度 溶溶质的的质量分数与物量分数与物质的量的量浓度的度的换算算W(溶溶质)=m(溶溶质)m(溶液溶液)(溶溶质)=n(溶溶质)v(溶液溶液)W(溶溶质) 与与(溶溶质)如何如何进行行换算呢？算呢
12、？W=C M液液C =液液W M若若的密度的密度为g/cm3，公式，公式变为：W=C M1000液液C =1000液液W M人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度例例、标准状况下，将准状况下，将448L NH3 配成配成1L 溶液，溶液，得到密度得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物的氨水。求此氨水的物质的量的量浓度度? ?用用质量分数表示量分数表示为多少多少? ?解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g答：答：-。m (氨水氨水) = 0.9 g/cm3 1000m
13、L = 900g C(氨水氨水) = 20 mol 1L=20 mol/L w(NH3) = 37. 8% 340g 900g100%4.气体溶气体溶质溶于水的溶于水的计算算人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度5.有关溶液稀有关溶液稀释和和浓缩的的计算算 思路：稀思路：稀释溶液前后溶溶液前后溶质的物的物质的量相等的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后溶溶液配制稀溶液前后溶质的量不的量不变 C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度 例、将例、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀的硫酸溶液加水稀释到到0
14、.5mol/L，其体，其体积为多少毫升？多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度例、从例、从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分蔗糖溶液中分别取出取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物，取出的溶液中蔗糖的物质的的量量浓度及物度及物质的量各是多少？的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001溶溶质的的物物物物质质的量的量的量的量不同。不同。一种溶液，取用体一种溶液，取
15、用体积不同，不同，物物物物质质的量的量的量的量浓浓度度度度是不是不变结论:人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度6.6.有关两种不同有关两种不同浓度溶液混合的度溶液混合的计算算 C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶混合前后溶质的物的物质的量的量总和不和不变）人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度例例：2 mol/L的的盐酸酸溶溶液液200mL和和4 mol/L的的盐酸溶液酸溶液100mL混合混合（假定混合后液体体（假定混合后液体体积不不变）。）。求混合后溶液中求混合后溶液中盐酸的物酸的物质的量的量
16、浓度。度。人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度 2、37%37%的的浓盐酸的密度酸的密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3, ,求求500ml500ml此此盐酸的物酸的物质的量的量浓度度. .若用若用HClHCl气体气体配制，需配制，需标准状况下多少升的准状况下多少升的HClHCl气体？气体？ 作作业：1、要配制、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。固体多少克。3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度度为1.8g/mL的的浓硫酸（硫酸（98%硫酸）多少毫
17、升硫酸）多少毫升？4、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag， 求求C（SO42-） 若从其中取出若从其中取出0.1Vml并稀并稀释至至Vml，则此此时溶液中的溶液中的C（SO42-）为？第第4 4题目目 V V可看作可看作X X人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度理理 解解 化化 学学 方方 程程 式式 中中 各各 物物 质 的的 化化 学学 计 量量 数数 之之 比比 等等 于于 各各 物物 质 的的 物物 质 的的 量量 之之 比。比。H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)化学化学计量数量数(V )112：各物各物质的分子数的分子数(
18、N)之比之比扩大大NA倍倍1： 1：2NANA2NA：物物质的量的量(n)之比之比112：相相 同同 条条 件件 下下气体体气体体积(V )比比112：7.有关溶液反有关溶液反应的的计算算 人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O【例例1】完全中完全中 和和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的需多少摩的 HNO3？其其质量是多量是多 少克？少克？解：解： 答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其其质量量为31.5gn(NaOH)n
19、(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩摩尔质量量为63 g/molm(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g因因为所以所以人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度n( CaCO3) =m(CaCO3)M (CaCO3)=分析思路：求出参加反分析思路：求出参加反应CaCO3物物质的量，再根据化的量，再根据化学方程式中的化学学方程式中的化学计量数，求量数，求题目所求目所求。 【例例 2 】实验室用室用60g含含 CaCO3 80的大理石与足量的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反酸完全反应(杂质不不参参加反加反应)求：求：参加反参加反应浓盐酸的
20、体酸的体积。生成生成CO2的体的体积(标况下况下)。解：解：CaCO3摩摩尔质量量为100 g/mol (CaCO3)60 g 80100 g/mol= 0.48 mol人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度1molV HCL(aq) =2 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反答：参加反应浓盐酸体酸体积为0.08L，生成生成CO2的体的体积在在标况下况下10.75 L。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O12mol/LV HCl(aq) 112mol/L=0.08 L22.4 LV (CO2)V(CO2)=0
21、.48mol22.4 L1mol=10.752 L人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度 【练习 1】 实验室里用室里用MnO2和和浓盐酸酸制取制取Cl2 。 若有若有8.7 g MnO2 完全反完全反应，则被被MnO2氧化的氧化的Cl物物质的量的量为多少摩？多少摩？生成生成Cl2在在标准状况下体准状况下体积为多少升？多少升？解：解：1 moln (HCl)2mol8.7 g87 g/molx答：被氧化的答：被氧化的Cl 为0.2mol，生成，生成 2.24L氯气。气。 MnO2 + 4HCl(被氧化的是被氧化的是2HCl)=MnCl2 + Cl2 +2H2O设被氧化被氧化C
22、l为 n ，生成，生成Cl2的体的体积在在标况下况下为 xn (HCl) = 0.2mol22.4L/molx =2.24 Ln(HCl)=2mol0.1mol1molx=0.1mol22.4L/mol人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度 【练习2】 5 mol H2SO4和和和和Zn完全反完全反应，能生成，能生成多少多少 g H2？这些些H2标准状况下体准状况下体积为多少升？多少升？解：解：1 mol1mol : 5mol = 1mol : x 设能生成的能生成的氢氢气的物气的物质质的量的量为为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 mol5 molxx
23、= 5molm (H2) = 5mol2g/mol = 10g 答：能生成答：能生成 10g H2 ，标况下体况下体积为112 LV(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度【练习3】在在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 moln(AgCl) 110.1moln (AgCl) =0.1mol答：能生成答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。 NaCl AgNO3 = AgCl +
24、 NaNO3解：解：m (AgCl) = 0.1mol143.5g/mol = 14.35 g人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度 nNNAmVcBN, n, m, V, cB之之间的相互的相互转化化VmVmMMNAVVn= CB VNNAVVmmM=人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度小结：一、物一、物质的量的量浓度度 二、有关物二、有关物质的量的量浓度的度的计算算1.基本量的基本量的换算算2在物在物质的量的量浓度溶液中溶度溶液中溶质微粒数目的微粒数目的计算算3溶液中溶溶液中溶质的的质量分数与物量分数与物质的量的量浓度的度的换算算 4.有关溶液稀有关溶
25、液稀释和和浓缩的的计算算5. 有关溶液反有关溶液反应的的计算算6、有关两种不同、有关两种不同浓度溶液混合的度溶液混合的计算算人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度1、计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g2、称量：3、溶解：优点1.配制简单。2.溶液的质量溶质的质量.缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。（二）一定物（二）一定物质的量的量浓度的溶液配制度的溶液配制如何配制如何配制100g10%NaCl 溶液？溶液？计算算 称量称量 、量取量取 溶解溶解 装瓶（装瓶（贴标签）人教版高中化学必修物质量
26、浓度人教版高中化学必修物质量浓度交流与讨论：简述大致步骤，分析实验成功的关键.方案：计算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量无法求如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度找新的切入点？控制溶液体积为100mL如何控制？称取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？烧杯口径大，溶液体积不精确选用容量瓶人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度容容积温度温度人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度容量瓶的规格常用的有： 50ml.100ml.250ml.500ml.1000
27、ml配配制制溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶进进行行配配液液人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度容量瓶的使用容量瓶的使用2. 特点：特点：容量瓶上容量瓶上标有温度和容有温度和容积 容量瓶上有刻容量瓶上有刻线而无刻度而无刻度1. 用途：用来配制一定体用途：用来配制一定体积准确准确浓度的溶液度的溶液4. 注意事注意事项：使用前要：使用前要检查是否漏水是否漏水 不能溶解、稀不能溶解、稀释、存放溶液、存放溶液、进行反行反应3.3.规格格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml加水加水倒立倒立观察察瓶塞旋瓶塞旋转
28、180oC倒立倒立观察察人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度容量瓶的使用：1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2. 特点：容量瓶上标有温度和容积. 容量瓶上只有一条刻度线.3. 用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液.4. 注意事项：使用前要检查是否漏水.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.不能长期存放溶液或进行化学反应.人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀方案改方案改进：完善配制完善配制0.1L0.1L含含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液的方案的溶液的方案. .人教版高中化学必修物质
29、量浓度人教版高中化学必修物质量浓度配制好的溶液应装入细口瓶保存备用；标签上应该如何表示该溶液的组成？质量百分数NaCl1.0mol/L？物质的量浓度：c溶质=n溶质/V溶液人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度u物质的量浓度：1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组分的物理量。4.单位：mol/L3.表达式：cB=nB/V溶液2.符号：cB人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度在操作中有哪些注意事项?学生实验:准确配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度2、实验步步骤
30、配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的的质量量m=5.85g(5.9g)2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯中用适量蒸杯中用适量蒸馏水溶解水溶解 5.9冷却冷却人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度2、实验步步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的的质量量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯中用适量蒸杯中用适量蒸馏水溶解并冷却水溶解并冷却 4）转移移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 人教版高中
31、化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度2、实验步步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的的质量量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯中用适量蒸杯中用适量蒸馏水溶解并冷却水溶解并冷却 4）转移移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗）洗涤用少量蒸用少量蒸馏水洗水洗涤23次次人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度2、实验步步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的的质量量m=5.9g2
32、)称量称量3)溶解溶解在在烧杯中用适量蒸杯中用适量蒸馏水溶解并冷却水溶解并冷却 4)转移移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5)洗洗涤用少量蒸用少量蒸馏水洗水洗涤23次晃次晃动6)定容定容人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度)定容定容向容量瓶中加入蒸向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度水，在距离刻度12cm时，改用胶，改用胶头滴管滴加蒸滴管滴加蒸馏水至刻度水至刻度线。视线平平视刻度刻度线相切。相切。n俯俯视V液液偏小，偏小，c偏高偏高n仰仰视V液液偏大，偏大，c偏低偏低人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度2、实验步步骤 配制配
33、制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的的质量量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯中用适量蒸杯中用适量蒸馏水溶解并冷却水溶解并冷却 4)转移移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5) 洗洗涤用少量蒸用少量蒸馏水洗水洗涤23次晃次晃动6)定容定容12cm用胶用胶头滴管至刻度滴管至刻度线水平相切水平相切7) 摇匀匀人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度) ) 摇匀匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质
34、量浓度小小结：溶液的配制都需要哪些：溶液的配制都需要哪些仪器器托托盘天平天平、量筒、量筒、烧杯、杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（容量瓶（标容容积）、）、胶胶头滴管。滴管。人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度问题讨论：2、用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶 头滴管马上吸走，这样做会不会引起误差？1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引起误差吗？3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度误差分析：差分析：（）（）
35、 n n（）（）根据上述公式推断根据上述公式推断实验过程中，分析程中，分析实验过程中哪些操作会引起程中哪些操作会引起m m（）（）或的或的变化，化，如果可以使其如果可以使其变化，化，则对（）（）造成造成误差差m(B)M(B)V人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度1 1）称量）称量时左左盘高高, ,右右盘低低2 2）称量）称量时称量物放在右称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左放在左盘、称量、称量产生生误差差）量筒量取液体）量筒量取液体药品品时仰仰视读数数）量筒量取液体）量筒量取液体药品品时俯俯视读数数人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度、溶解、溶解、转移、
36、洗移、洗涤产生生误差差6 6）未洗）未洗涤溶解用的玻璃棒和溶解用的玻璃棒和烧杯杯7 7）洗）洗涤液未液未转入容量瓶中而倒入入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解）溶解过程中有少量液体程中有少量液体溅出出烧杯杯人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变、定容、定容误差差未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容?人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度误差分析差分析总结： 总原原则: CB=nB/V溶
37、液溶液溶溶质: 1.量多量多 CB 偏高偏高 2.量少量少 CB 偏低偏低溶液体溶液体积: 1.量多量多 CB 偏低偏低 2.量少量少 CB 偏高偏高人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？讨论：溶液体积改变，物质的量不变C1V1=C2V2稀释定律人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度1容量瓶上容量瓶上标有：有：温度温度 浓度度 容量容量 压强 刻度刻度线 酸式或碱式六酸式或碱式六项中的（中的（ ）A B C D 2.2.用用 已已 准准 确确 称称 量量 的的 1.06gNa1.06
38、gNa2 2COCO3 3固固 体体 配配 制制 0.100molL0.100molL- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的，所需要的仪器器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶胶头滴管滴管 已已 准准 确确 称量称量课堂堂练习人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度B、D课堂堂练习3、下列、下列说法正确的是：法正确的是：A将将1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物物质的量的量浓度度为1mol/L。B将将2molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶溶液，所得溶液的
39、物液，所得溶液的物质的量的量浓度度为2mol/L。C在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取溶液中取出出100mL,则取出溶液的取出溶液的浓度度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物的物质的量的量浓度度为1mol/L。( )人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度4)、配制、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必程所必须的操作，的操作，按操作先后按操作先后顺序序编号，号，为（ ）1.用适量蒸用适量蒸馏水洗水洗涤烧杯杯23次，洗次，洗涤液也注入液也注入容量瓶，使混合均匀。容量瓶，使混合均匀。2.用胶用胶头滴管滴加蒸滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度水使溶液凹液面与刻度相切。相切。3.在托在托盘天平上先称取天平上先称取洁净干燥干燥烧杯的杯的质量后量后称取（称取（ ）g NaOH .4.将容量瓶瓶塞盖将容量瓶瓶塞盖紧，反复，反复摇匀。匀。5.向向烧杯中加适量蒸杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒水，用玻璃棒搅拌，使拌，使其溶解，并使其恢复室温。其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶容量瓶。 35612410004人教版高中化学必修物质量浓度人教版高中化学必修物质量浓度
