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1、课题1 质量守恒定律 第一课时第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律什么是化学变化？什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成，化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。等现象。提出问题： 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大 参加化学反应的各物质的质量总和（ ）反应后生
2、成的各物质的质量总和 大于大于小于小于等于等于 实验一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察实验现象）点燃白磷，观察实验现象（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却冷却)（5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化剧烈燃烧，放热，产生大量白剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）烟（气球先膨胀后缩小） 质量不变质量不变 总质量总质量=1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定天平平衡、质量相等天平平衡、质量相等实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）总质量总质量=质量守恒定律的定义质量守恒定律的定义 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（宏观描述p94 ） 为什么物质在发生化学变化前后，各为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？物质的质量总和相等呢？分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚
4、集成H2O2H2O 质量守恒定律的解释（p95） 化学反应前后： 六个不变：原子的种类， 原子的个数， 原子的质量， 元素的种类， 元素的质量， 参加反应的物质质量总和 与生成新物质质量的总和 质量守恒定律的解释（p95） 化学反应前后： 两个一定变：分子的种类， 物质的种类 两个可能变：分子个数， 物质中元素的化合价 实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定 （1）将盛有盐酸的小试管放入装有）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中碳酸钠粉末的烧杯中 （2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （3）将试管内的溶液倒入烧杯）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧
5、杯中试管仍留在烧杯中), 使二者反应使二者反应,观察实验现象观察实验现象（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生天平指针向右偏，失去平衡天平指针向右偏，失去平衡1、2、总质量总质量=总质量总质量= 3 3、HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2（原因？ 如何改进实验装置？）质量守恒定律的应用1、蜡烛的燃烧 （火柴的燃烧、 酒精的燃烧）2、镁条的燃烧（P93）（生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大 ）3、加热铜丝，观察是否保持平衡随堂
6、练习: 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?9.63、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（ )A.碳、氢元素B.碳、氧元素C.氧、氢元素D.碳、氧、氢元素 A课堂小结 1 1、通过实验探究从宏观角度得出并验、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律；证了质量守恒定律； 2 2、用分子和原子的有关知识从微观角、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因；度分析了质量守恒的原因； 3 3、应用质量守恒定律解决生活中遇到、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。的问题。 在2400 多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”今日作业1、完成实验报告册： 质量守恒定律的研究2、完成学习评价手册： 质量守恒定律（一）
