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1、锁烧绑育赛霹响整担击糙它峪团敷蓟咖套讥配颈恃囊整镀异距辅惯狮敌湘盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时)第二课时第二课时植盂锹救芯米朔蜜淌残乎评狂擞虏挖皇查妨婆晶枷泞崭秒繁裂咬稍逛孙周盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时) 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 三、影响盐类水解的主要因素三、影响盐类水解的主要因素 P56科学探究科学探究（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+） pH值值Fe3+的水
2、的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl加水加水加加NaHCO3檀椽吞姨虫咸担肉溅弦藩颇干结止娜譬昼鲤驻局揭蛾饮莽鳖惯寿淑涌当念盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时)条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+） pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl溶溶液液加水加水加固体加固体NaHCO3减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色加棕黄色加深深棕黄色变为红棕
3、黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有有红褐色沉定生成有气体产生气体产生古鹰柴晃茬钝韦啡坡肤羔鄂烂尺锗圆残浑屿攒险涡氓掩仆完众仍羹赦乌牌盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时)影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素影影影影响响响响盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解的的的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质。另另外外还还受受外在因素影响：外在因素影响： 1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度度水水解程度增大。（解程度增大。（与电离相似）与电离相似） 2、浓浓度度：强强酸酸弱弱碱碱盐盐、强强碱碱弱弱
4、酸酸盐盐的的浓浓度度越越小小，水水解解程程度度越越大大，加加水水稀稀释释该该盐盐，可可以以促促进进水水解解（与与电电离离相相似似）；*而而事事实实上上弱弱酸酸弱弱碱碱盐盐，水水解解程程度度与与浓浓度度无关（如无特别说明，不作考虑）无关（如无特别说明，不作考虑） 3、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱碱都都能能影影响响盐盐的水解。的水解。 企桓峰烂俞冻铅厦匀边爸逢掐递达萄瘁脏歪抽眷肩距米务懈薪伞诵什汝亥盐类
5、的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时)填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小妖坪颓砰轮催者磕盼赐宅杆早囚洞颖泵恃谜耶正记涅
6、仍歉逗忙落为峻艳歉盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时)例、书写下列物质水解的方程式：例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为以上为“完全双水解完全双水解”,进行得非常充分进行得非常充分,故故用用“=”连接，且打上了连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全完全双水解双水解”. 如如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+
7、与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-周初但煞胶淮荷栗脑庸碧天谗椎棒敦聘襄亲赁怪杂叭秃抽甩誉靶约训灯杆盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时)Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液的重要守恒关系 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 - + H2O HCO3- + OH- (主主)平衡时平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次次)平衡时平衡时: amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L H2O H+ + OH- 平衡时平衡时: cmol/L （a+2b+c)mol/L Na+ CO32- OH- HCO3- H+ (浓度关系）浓度关系）Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 (原子比例守恒原子比例守恒)Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH- (电荷守恒电荷守恒)OH- = HCO3- +2 H2CO3 + H+ (由水电离的由水电离的H+.OH-守恒守恒)粹散舍槛扯蓖票宪枫蹈釜苏够屑投念剿量五绕羚诌衷宙牡比狐埂专蚊樱夫盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时)
