《山东省青岛第九中学2024-2025学年高二上学期10月考试++化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛第九中学2024-2025学年高二上学期10月考试++化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青岛九中2024-2025学年度第一学期10月考试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56一、单选题1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能2下列有关说法正确的是A恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态B，则C室温下，反应不能自发进行，说明该反应的D一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，CO2浓
2、度增大3有关下列装置说法错误的是A利用装置可比较Zn和Cu的金属性 B利用装置电解饱和溶液可制取C利用装置可电解精炼银 D装置为牺牲阳极保护法4新型H2O2液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是A电极a为负极，发生氧化反应B放电时，负极区溶液pH减小C正极电极反应式D若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接PbO2电极5一定温度下，和在恒容密闭容器中发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是Ax=2B前10 min内的平均反应速率V(D)=0.3 molL1min1C该温度时，反应的平衡常数K=6.75 molL1D平衡时保持
3、温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动6下列说法正确的是A一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的二分之一BC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，
4、Q2不等于Q17以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是A电极a连接电源负极B加入Y的目的是补充C电解总反应式为D催化阶段反应产物物质的量之比82023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示： 向密闭容器中通入物质的量比为的CO2和H2混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数，在下的、在下的如图所示：下列说法错误的是A在250、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10B图像中A点和B
5、点达到了相同的平衡状态C在210、下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态D保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高CO2的平衡转化率9下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液B图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应C图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e= 2H2O10下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气，增大压强2NO2N2O4颜色变浅增大压强，平衡正向移动B向两只试管中均
6、加入5mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一只试管中加入1mL 2mol/L的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1mL唾液，观察现象对比蓝色褪色的时间不同催化剂对化学反应速率的影响不同C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2N2O4的D向和的混合溶液中，加入固体血红色溶液变浅增大的浓度，平衡逆向移动二、不定项选择题11下列实验装置和操作能达到实验目的的是选项实验目的实验装置和操作A在铁上镀锌B根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响C验证牺牲阳极保护法D证明与的反应是有限度的122023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧
7、储罐溶液体积均为。下列说法正确的是 A放电时，电流从a电极经外电路流向b电极B放电时，a极的电极反应为C充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区D充电时，当浓度变化，交换膜交换0.3NA个13在一定体积下，O3(g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法错误的是A根据图像可知：B的平衡转化率：历程I=历程IIC形成键时释放的能量为D该历程中速率最快步骤的热化学方程式：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) H=(E5E4)kJ/mol14一种合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列错误的是 AN2生成NH
8、3过程中包含多步还原反应B过程和过程中能量的变化值相同C增大N2浓度，有利于提高H2的转化率D有大量氨分子吸附在催化剂表面会降低化学反应速率15八钼酸铵可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是Aa连接电源正极B生成的反应为C电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小D双极膜附近的OH移向左侧三、非选择题16随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或CO2来生产甲醇。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：第一步： 第二步： 与反应生成和的热化学方程式为 。若第一步为慢反应，下列示意图
9、中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。ABCD(2)气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：则 (填“”“”或“=”)。(3)某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。固体电解质采用 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。正极的电极反应式为 。(4)利用可再生能源电还原CO2制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为 ，当制得时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为 。17(13分)铝及其化合物在生成生活中有广泛应用一定温度下，3AlCl(g)AlCl3(s)+2Al(s)。在密闭容器中投入足量的AlCl(g)，一定温度下发
10、生上述反应，达到平衡后P(AlCl)=a kPa，保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列说法错误的是 (填字母)A. 气体压强保持不变时达到平衡的状态 B. 第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大C. 达到第二次平衡时，P(AlCl)=a kPa D. 第一次平衡到第二次平衡时，n(AlCl3)保持不变氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业制备AlN的反应原理为Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g) H0。向2L恒容密闭容器中充入足量的Al2O3(s)、C(s)、2molN2(g)，只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分
11、数与温度、压强的关系如图所示：X代表 (填“温度”或“压强”)，判断依据是。Y1 Y2(填“”、“”或“=”)M点对应的条件下，平衡常数为 mol2L2(用分数表示)(2)CO2催化加氢，CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。图中表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的H 0(“大于”或“小于”)。根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数(列出计算式。以分压表示，分压总压物质的量分数)。18(10分)科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电
12、镀、精炼和海水淡化的装置如下。(1) A电极的电极反应式为 。(2)乙装置用来模拟电解精炼和电镀。若用于粗铜的精炼，装置中电极C是 (填“粗铜”或“纯铜”)。若用于电镀金属银，则电镀液宜用 溶液，镀件是 (填“C”或“D”)。镀铬时由CrO42放电产生铬镀层的电极反应式为 。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。离子Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL-193608320011001600012001
13、18淡化过程中在 室中易形成水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)产生淡水的出水口为 (选填“e”、“f”、“j”)。(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。则Na2Cr2O7在 (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为 。19(12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：. . . 回答下列问题：(1) 。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 mol，CO为b mol，此时H2(g)的浓度为 molL-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为 。(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=其中纵坐标表示CO2平衡转
