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1、高三化学第二轮复习高三化学第二轮复习高三化学第二轮复习高三化学第二轮复习泉州七中泉州七中 郑木炎郑木炎 第二课时第二课时考点考点1 .1 .理解离子键的形成理解离子键的形成, ,能根据离子化合物的结构特能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。征解释其物理性质。考点考点2 2. . . .了解金属键的含义了解金属键的含义了解金属键的含义了解金属键的含义, , , ,能用金属键理论解释金属的一能用金属键理论解释金属的一能用金属键理论解释金属的一能用金属键理论解释金属的一些物理性质。些物理性质。些物理性质。些物理性质。考点考点3.3.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型 键和键和键和键和 键键
2、键键, , , ,能用键能、键能用键能、键能用键能、键能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。子的稳定性等）。子的稳定性等）。子的稳定性等）。考点考点考点考点4.4.4.4.了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征, , , ,能描述金刚石、二氧化硅等能描述金刚石、二氧化硅等能描述金刚石、二氧化硅等能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。原子晶体的结构与性质的关系。原子晶体的结构与
3、性质的关系。原子晶体的结构与性质的关系。 第一课时复习内容第一课时复习内容巩固练习巩固练习1.1.下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ） A. NHA. NH3 3、COCO、COCO2 2都是极性分子都是极性分子B. CHB. CH4 4、CClCCl4 4都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子C. HFC. HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2.2.下列物质熔沸点下列物质熔沸点的的高低比较错误的是高低比较错误的是( )( )A.NaMgAl B.NaClM
4、gClA.NaMgAl B.NaClMgCl2 2AlCl 二氧化硅二氧化硅 硅硅 D.SiOD.SiO2 2CsClCClCsClCCl4 43.3.3.3.下列下列下列下列分子中既含有分子中既含有 键又含有键又含有 键，既含有极性键又含有非键，既含有极性键又含有非极性键的是（极性键的是（ ）A.COA.COA.COA.CO2 2 2 2 B.N B.N B.N B.N2 2 2 2 C.H C.H C.H C.H2 2 2 2O O O O2 2 2 2 D.C D.C D.C D.C2 2 2 2H H H H2 2 2 2BBD配合物的概念配合物的概念 由由提供提供孤电子对的孤电子对的
5、配位体配位体与与接受接受孤电子孤电子对的对的中心原子中心原子以以配位键配位键结合形成的化合物结合形成的化合物称为配合物，又称络合物称为配合物，又称络合物形成条件形成条件(1(1) )中心原子中心原子( (或离子或离子) )必须存在空轨道必须存在空轨道(2)(2)配位体具有提供孤电子对的原子配位体具有提供孤电子对的原子考点考点5 5：了解简单配合物的成键情况：了解简单配合物的成键情况配配位位体体中中心心原原子子配配位位数数 Cu (NH3 )4 SO4内界内界外界外界配合物的组成配合物的组成配配配配 合合合合 物物物物配配位位原原子子1、内界内界：一般加一般加 表示表示（1）中心原子中心原子(
6、(或离子或离子) 提供空轨道，接受孤电子对提供空轨道，接受孤电子对 的的 原子（或离子）原子（或离子）常见的有：常见的有： 过渡元素阳离子或原子，如过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni、Fe 少数主族元素阳离子，如少数主族元素阳离子，如Al3+ 一些非金属元素，如一些非金属元素，如Si、I（3）配位数配位数 直接与中心原子相连的配位原子个数。直接与中心原子相连的配位原子个数。 一般为一般为2、4、6、8，最常见为，最常见为4、6（2）配位体配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子。指配合物中与中心原子结合的离子或分子。常见的有：阴离子，如常见的有：阴
7、离子，如X-（卤素离子）、（卤素离子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子，如中性分子，如H2O、NH3、CO、 配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连的原子，主要是非金属元素的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。、卤素等原子。2、外界外界： 除内界以外的部分。除内界以外的部分。只有内界，而无外界的配合物只有内界，而无外界的配合物Fe(CO)5 Cu(NH3)4PtCl4(1)(1)配合物整体配合物整体( (包括内界和外界包括内界和外界) )应显电中性；应显电中性；配离子的电荷数配离子的电荷数= =中心离子和配位体总电
8、荷的代数和。中心离子和配位体总电荷的代数和。(4(4) )对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键 结合结合, ,在水溶液中较易电离。在水溶液中较易电离。请写出请写出Co(NH3)5ClCl2的电离方程式的电离方程式(3)(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。中性分子。如如Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOH K K4 4Fe(CN)Fe(CN)6 6 Ni(CO) Ni(CO)4
9、 4(2)(2)一个中心原子一个中心原子( (离子离子) )可同时结合多种配位体。可同时结合多种配位体。如如Co(NHCo(NH3 3) )5 5ClClClCl2 21 1下列微粒含有配位键的是（下列微粒含有配位键的是（ ）H H3 3O O+ + CH CH3 3COOCOO- - NH NH4 4Cl Cu(NHCl Cu(NH3 3) )4 4SOSO4 4 CH CH3 3CHCH2 2OH NHOH NH3 3A B C D A B C D 2.气态氯化铝（气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如化合物，分子中原子间成键的关系如右图所
10、示，请将图中你认为是配位建右图所示，请将图中你认为是配位建 的斜线上加上箭头的斜线上加上箭头3 3Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4可形成两种钴的配合物可形成两种钴的配合物. .已知两种配合物的已知两种配合物的分子式分别为分子式分别为Co(NHCo(NH3 3) )5 5Br SOBr SO4 4 和和Co (SOCo (SO4 4) (NH) (NH3 3) )5 5 Br Br， 若在第一种配合物的溶液中加入若在第一种配合物的溶液中加入BaClBaCl2 2 溶液时，现象是溶液时，现象是 ；若在第二种配合物的溶液中加入；若在第二种配合物的溶液中加入BaClBaCl
11、2 2溶液时，现象是溶液时，现象是 ，若加入，若加入 AgNOAgNO3 3溶液时，现象是溶液时，现象是 . 产生白色沉淀产生白色沉淀 无明显现象无明显现象 产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀 C考点考点6：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（道类型（sp,sp2,sp3），能用杂化轨道理论），能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。解释常见的简单分子或离子的空间结构。杂化轨道理论的要点杂化轨道理论的要点（1）原子形成分子时，先杂化后成键）原子形成分子时，先杂化后成键（2）同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化）同一原子中不同类型、能量相近的原子
12、轨道参与杂化（3）杂化前后原子轨道数不变）杂化前后原子轨道数不变（4）杂化后形成的杂化轨道的能量相同）杂化后形成的杂化轨道的能量相同（5）杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变）杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变（6）杂化轨道参与形成）杂化轨道参与形成键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成形成键键杂化轨道理论杂化轨道理论 1931年鲍林提出杂化轨道理论，成功地解释了年鲍林提出杂化轨道理论，成功地解释了甲烷分子的空间构型。甲烷分子的空间构型。sp3sp2杂化轨道杂化轨道 一个一个s轨道与两个轨道与两个p轨道杂化，得三个轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，杂化轨道，三个杂
13、化轨道在空间分布是在三个杂化轨道在空间分布是在同一平面同一平面上，互成上，互成120。如如如如BFBF3 3 B B的电子构型的电子构型的电子构型的电子构型:1s:1s2 22s2s2 22p2p1 12s2p2s2psp2杂化轨道杂化轨道激发激发杂化杂化在在F原子原子与硼原子与硼原子之间形成之间形成了了3个等价个等价的的键：键： 两个碳原子上都有一个与两个碳原子上都有一个与骨架平面垂直的未杂化的骨架平面垂直的未杂化的p轨道，轨道，它们互相平行，彼此肩并肩重叠形成它们互相平行，彼此肩并肩重叠形成键：键：sp2杂化轨道杂化轨道如如如如CHCH2 2= = CHCH2 2 C C的电子构型的电子构
14、型的电子构型的电子构型:1s:1s2 22s2s2 22p2p2 22s2p2s2psp2杂化轨道杂化轨道激发激发杂化杂化sp杂化轨道杂化轨道 一个一个s轨道与一个轨道与一个p轨道杂化后，得两个轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，杂化轨道，杂化轨道的空间取向为杂化轨道的空间取向为直线型直线型，夹角为，夹角为180 。如如如如BeClBeCl2 2、BeFBeF2 2 BeBe的电子构型的电子构型的电子构型的电子构型:1s:1s2 22s2s2 22s2p2s2psp激发激发杂化杂化2pCO2sp杂化轨道杂化轨道如如如如 CHCHCHCH 、COCO2 2 C C的电子构型的电子构型的电子构型的电子
15、构型:1s:1s2 22s2s2 22p2p2 22s2p2s2psp杂化轨道杂化轨道激发激发杂化杂化物物 质质 中心原中心原子的价子的价层电子层电子对数对数中心原中心原子的杂子的杂化类型化类型 分子（离子）分子（离子）的空间构型的空间构型 键键 角角 极性分子极性分子或非极性或非极性分子分子CH4 、 CCl4 H2O、SCl2NH3、PCl3 BF3、SO3 BeCl2 、CO2 SO42-、NH4+ -SO32- -CO32-、NO3- - HCHO sp3 sp3 sp3 sp2spsp3 sp3 sp2sp2正四面体正四面体 V型型 三角锥形三角锥形 平面正三角形平面正三角形 直线型
16、直线型 正四面体正四面体 三角锥形三角锥形 平面正三角形平面正三角形 平面三角形平面三角形 10928 小于小于10928 小于小于10928 120 180 10928 小于小于10928 120 OCH大于大于120HCH小于小于120 非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子444443233课堂练习课堂练习4. 在乙烯分子中有在乙烯分子中有5个个键、一个键、一个键，它们分别是（键，它们分别是（ ） A.sp2杂化轨道形成杂化轨道形成键、未杂化的键、未杂化的2p轨道形成轨道形成键键B.sp2杂化轨道形成杂化轨道形成键、未
17、杂化的键、未杂化的2p轨道形成轨道形成键键C.C-H之间是之间是sp2形成的形成的键，键，C-C之间是未参加杂化的之间是未参加杂化的2p轨道形成轨道形成的的键键D.C-C之间是之间是sp2形成的形成的键，键，C-H之间是未参加杂化的之间是未参加杂化的2p轨道形成轨道形成的的键键5.下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（ ）A.PClA.PCl3 3分子是三角锥形，这是因为分子是三角锥形，这是因为PClPCl3 3中的中的P P原子以原子以spsp2 2杂化的结果杂化的结果B.sp3杂化轨道是由杂化轨道是由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道混合形成的轨道混合形成的4个个sp3杂化轨杂化轨道道C.凡中心原子采取凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体杂化的分子，其几何构型都是四面体D.AB3的分子空间构型必为平面三角形的分子空间构型必为平面三角形6 6、下列分子中与、下列分子中与SOSO2 2分子的结构最相似的是分子的结构最相似的是( )( ) A H A H2 2O B COO B CO2 2 C O C O3 3 D BeCl D BeCl2 2ABC
