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1、东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课第四章第四章 滴定分析法概论滴定分析法概论主要内容：主要内容：滴定分析法的过程和特点滴定分析法的过程和特点标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定滴定分析中的计算滴定分析中的计算东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课第一节第一节 滴定分析法的过程和特点滴定分析法的过程和特点 一一 、 过程过程1.1.滴定滴定东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课v2. 2. 化学计量点（化学计量点（sp)sp)A与与B按化学计量关系恰好反应完全按化学计量关系恰好反应完全3. 滴定终点（滴定终点
2、（ep)指示剂变色点指示剂变色点4. 终点误差终点误差 （滴定误差）（滴定误差）终点与化学计量点不一致引起的误差终点与化学计量点不一致引起的误差东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课二、特点二、特点 1 主要用于组分含量在主要用于组分含量在1%以上物质的测以上物质的测定。（常量组分）定。（常量组分） 2 准确度高（相对误差准确度高（相对误差0.1%） 3 操作简单、快捷操作简单、快捷 4 使用的仪器简单、价廉使用的仪器简单、价廉 5 应用广泛，应用广泛， 方法成熟方法成熟东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课三、三、 滴定分析法对滴定反应的要求滴定分析法对滴定反应的要求
3、1.被测物质与标准溶液之间有被测物质与标准溶液之间有确定的化学确定的化学计量关系计量关系2.反应能定量完成（反应能定量完成（99.9%），（定量依），（定量依据）据）3.反应速度要快。反应速度要快。4.要有简便可行的方法确定终点。要有简便可行的方法确定终点。东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课 四、四、 滴滴 定定 方方 式式1. 直接滴定法直接滴定法 直接用标准溶液对试样进行滴定。直接用标准溶液对试样进行滴定。 滴定反应要符合滴定反应要符合滴定分析法对滴定反应的要求滴定分析法对滴定反应的要求2. 返滴定法返滴定法 先加入一定量且过量的标准溶液，待其与被测先加入一定量且过量的标准
4、溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一滴定剂滴定剩余的物质反应完全后，再用另一滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量。标准溶液，从而计算被测物质的量。东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课第二节第二节 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法一一 物质的量浓度物质的量浓度单位体积溶液中单位体积溶液中含含溶质溶质B B的物质的量。的物质的量。CB cB: mol L-1, nB : moL mB: g, MB : g moL-1东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课二二 滴定度滴定度 每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g
5、 g或或mg)mg)。 符号符号T TB/AB/A， 单位，单位，g/mLg/mL 或或 mg/mg/mLmL. .例例: 1.00mLH2SO4标准溶液恰能与标准溶液恰能与0.04000g NaOH完全反应，则此完全反应，则此H2SO4溶液对溶液对NaOH的的滴定度为：滴定度为：东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课如采用该溶液滴定某烧碱溶液，用去如采用该溶液滴定某烧碱溶液，用去H2SO4溶液溶液22.00mL，则试样中，则试样中NaOH的质量为的质量为东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课例如：例如：滴定度还可以用每毫升标准溶液相当于被测滴定度还可以用每毫升标准溶液
6、相当于被测组分的质量分数（组分的质量分数（% %）来表示。）来表示。则表明固定试样为某一质量时，滴定中每消则表明固定试样为某一质量时，滴定中每消耗耗1.00mLH2SO4标准溶液，可中和试样中标准溶液，可中和试样中2.69%的的NaOH。东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课第三节第三节 标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定一一、 直接配制法直接配制法1 1 在分析天平上准确称取一定质量的某物在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶解于适量水后定量转入容量瓶中，质，溶解于适量水后定量转入容量瓶中，然后稀释、定容并摇匀。然后稀释、定容并摇匀。2 2 基准物质：能用于直接配制标准溶
7、液的基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂。化学试剂。 东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课要求：要求： 实际组成与物质的化学式完全符合实际组成与物质的化学式完全符合 纯度高纯度高 试剂稳定试剂稳定 试剂的摩尔质量大试剂的摩尔质量大（常用的基准物质见书中（常用的基准物质见书中7979）东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课二二 间接配制法间接配制法 先配制成近似所需浓度的溶液，然后利用先配制成近似所需浓度的溶液，然后利用该物质与基准物质或另一种标准溶液之间该物质与基准物质或另一种标准溶液之间的反应来确定其准确浓度，这一过程也称的反应来确定其准确浓度，这一过程也称为
8、为标定标定。 例如：配制例如：配制NaOHNaOH 标准溶液标准溶液 用用邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾标定标定 常用常用0.1000mol/L0.1000mol/L东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课标定时注意的事项：标定时注意的事项： 1 1 平行测定平行测定 2 2 减小测量误差减小测量误差 （基准物质的量不应（基准物质的量不应太少，滴定时消耗标准溶液的体积也不太少，滴定时消耗标准溶液的体积也不应太少）应太少） 3 3 量器校正量器校正 4 4 标定后的溶液应妥善保管标定后的溶液应妥善保管东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课第四节第四节 滴定分析中的计算滴定分析
9、中的计算一一、 滴定分析计算的依据和常用公式滴定分析计算的依据和常用公式A的物质的量的物质的量nA为：为：nA =(a/b)nB东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课由此可以得出两个公式由此可以得出两个公式东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课 滴定时，标准溶液的体积通常是滴定时，标准溶液的体积通常是mL，化成化成L要除以要除以1000基本运算公式基本运算公式东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课1.1.标准溶液的配制、稀释和增浓标准溶液的配制、稀释和增浓例：现有例：现有4800 mL 0.0982 mol L-1H2SO4溶液，欲使其浓度增至溶液，欲使其浓
10、度增至0.1000 mol L-1，问，问应加入应加入0.5000 mol L-1H2SO4多少毫升？多少毫升？ 东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课解：解：H2SO4浓度有三个：稀浓度有三个：稀0.0982, 浓浓0.5000, 新配新配0.1000 mol L-1 设应加入设应加入0.5000 mol L-1H2SO4溶液为溶液为VmL，根据溶液增浓前后物质的量相等的原则：，根据溶液增浓前后物质的量相等的原则： n稀稀 + n浓浓 = n新配新配0.09824800 + 0.5000V = 0.1000(4800 + V) V = 21.60 mL东 北 师 范 大 学 分
11、析 化 学 精 品 课二二 、标定溶液浓度的计算、标定溶液浓度的计算东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课例：用例：用NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O O标定标定HClHCl溶液的浓度，溶液的浓度，称取称取0.4086g0.4086g硼砂，滴定至终点时消耗硼砂，滴定至终点时消耗HClHCl溶溶液液25.20mL25.20mL，计算，计算HClHCl溶液的浓度。溶液的浓度。东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课三、三、 物质的量浓度与滴定度之间的换算物质的量浓度与滴定度之间的换算式中：式中：B为标
12、准溶液（滴定剂），为标准溶液（滴定剂），A为被测物为被测物质，质，mA的单位为的单位为g，VB的单位为的单位为mL东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课v例例. 若若THCl/NaOH = 0.004000g mL-1，试计，试计算此标准溶液的浓度。算此标准溶液的浓度。 v解：解：THCl/NaOH = 0.004000 g mL-1， v 1mL HCl = 0.004000 g NaOH v MNaOH = 40.00 g mol-1， 东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课vcNaOH = 0.1000 mol L
13、-1v因为因为 HCl与与NaOH反应时，反应时，a = b = 1v所以所以 cHCl = 0.1000 mol L-1东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课四、被测物质的质量和质量分数的计算四、被测物质的质量和质量分数的计算基本公式：基本公式：A表示待测物质，表示待测物质，B表示标准溶液中的溶质表示标准溶液中的溶质东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课v例例4-4 称取称取Na2CO3样品样品0.4909 g溶于水，溶于水，用用0.5050 mol L-1 HCl标准溶液滴定，终标准溶液滴定，终点时消耗点时消耗HCl溶液溶液18.32 mL。v求样品中求样品中Na2CO3的百分含量。的百分含量。v解：解： ms = 0.4909 g, cHCl = 0.5050 mol L-1东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课 VHCl = 18.32 mL东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课
