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1、1高一化学必修高一化学必修2 2 期末复习期末复习20201111年年6 6月月12复习建议复习建议注重基础知识与基本技能的复注重基础知识与基本技能的复习和训练。习和训练。 化学用语的规范表达化学用语的规范表达：化学式、：化学式、化学方程式和离子方程式、电极反应化学方程式和离子方程式、电极反应方程式、原子结构示意图、有机物的方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。分子式、结构式、结构简式等的书写。23重视课本的阅读和使用。重视课本的阅读和使用。 课本上知识的描述、课本上知识的描述、实验现象实验现象的落实的落实、图像与图表、模型、课后习、图像与图表、模型、课后习题等。题
2、等。34阅读审题能力和语言表达能力的训练。阅读审题能力和语言表达能力的训练。综合度的训练。综合度的训练。4本次考试定位在模块终结性测试。本次考试定位在模块终结性测试。试题强调知识的应用和小综合，突试题强调知识的应用和小综合，突出对化学用语的考查。出对化学用语的考查。试题与化学与生活接轨。试题与化学与生活接轨。6化学必修化学必修2 2的三大主题的三大主题物质结构基础物质结构基础化学反应与能量化学反应与能量化学与可持续发展化学与可持续发展67一、物质结构基础知道原子组成及同位素的概念。知道原子序数、核电知道原子组成及同位素的概念。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。荷数、质子
3、数、中子数、质量数之间的关系。 能画出能画出1 11818号元素的原子结构示意图。以号元素的原子结构示意图。以1 1、2 2、3 3周周期为例，了解核外电子排布；期为例，了解核外电子排布；知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。规律。认识化学键的涵义；知道离子键、共价键的形成认识化学键的涵义；知道离子键、共价键的形成能用电子式表示简单离子化合物和共价化合物的结构能用电子式表示简单离子化合物和共价化合物的结构及其形成过程。及其形成过程。了解有机物中碳原子的成键特点。了解有机物中碳原子的成键特点。81.原子与离子结构原子的组成及表示方法原子
4、的组成及表示方法Z ZA AX X Z ZA AX Xm m+ + Z ZA AX Xn n- -几种数之间的关系（原子序数、核电荷几种数之间的关系（原子序数、核电荷数、数、质子数、中子数、质子数、中子数、核外电子数、核外电子数、质质量数量数、离子电荷数等）、离子电荷数等）原子与离子结构示意图原子与离子结构示意图( (前前1818号元素）号元素）：书写、辨认，区分原子、离子，重点：氮、氧、氟、书写、辨认，区分原子、离子，重点：氮、氧、氟、钠、镁、硅、硫、氯钠、镁、硅、硫、氯主族简单粒子半径比较规律主族简单粒子半径比较规律同位素的概念同位素的概念9原子结构：原子结构：核内质子数核外电子数核内质子
5、数核外电子数原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子：核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核外电子数核内质子数电荷数阳离子：核外电子数核内质子数电荷数阴离子：核外电子数核内质子数电荷数阴离子：核外电子数核内质子数电荷数质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）103 32 2HeHe可以作为核聚变材料。下列关可以作为核聚变材料。下列关于于3 32 2HeHe的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是A A质子数为质子数为 2 2 B B电子数为电子数为 3 3C C中子数为中子数为 2 2 D D质量数为质量数为 2 2典型例题典型例题粒子数之粒子数之间的关系间的关系
6、11粒子半径的比较规律粒子半径的比较规律：1 1、相同元素的原子和离子：、相同元素的原子和离子： 原子半径阳离子半径原子半径阳离子半径 原子半径阴离子半径原子半径阴离子半径如：半径如：半径NaNaNaNa+ + ClClClCl- -2 2、相同主族的原子，随着原子序数的增加，原子半相同主族的原子，随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。径或离子半径增大。如：半径如：半径LiLiNaNaK KRbRbCsCs F FClClBrBrI I3 3、同周期的主族元素原子，随着原子序数的增加，同周期的主族元素原子，随着原子序数的增加，原子半径减小。原子半径减小。如：半径如：半径NaNaMgMgA
7、lAlSiSiP PS SClCl4 4、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。半径越小。如：半径如：半径NaNa+ +MgMg2+2+ S S2-2-ClCl- -12与与氖氖原原子子的的核核外外电电子子排排布布相相同同的的离离子子跟跟与与氩氩原原子子的的核核外外电电子子排排布布相相同同的的离离子形成的化合物为（子形成的化合物为（ ）AMgBr2BNa2SCCCl4DKCl电子层结构、化合物分类电子层结构、化合物分类典型例题典型例题13A和和B是是短短周周期期的的两两种种元元素素，它它们们的的离离子子A2和和B3+具具有有相相同同的的核
8、核外外电电子子层层结结构构。下列说法中正确的是下列说法中正确的是A原子半径：原子半径：A BB原子序数：原子序数：B AC元素所在周期序数元素所在周期序数 A BD离子半径：离子半径：B A 电子层结构电子层结构周期表的位置周期表的位置典型例题典型例题14下下列列粒粒子子中中，与与OH具具有有相相同同质质子子数数和和电电子子数数的的是是（ ）；与与Na+具具有有相相同同质质子子数和电子数的是（数和电子数的是（ ）。）。AMg2+BNH4+CFDCl10电子的粒子：电子的粒子：NeHFH2ONH3CH4FO2N3OHNa+Mg2+Al3+NH4+H3O+1 1、计算、计算2 2、技巧、技巧粒子的
9、数目粒子的数目典型例题典型例题152.化学键离子键与共价键离子键与共价键离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物电子式的书写判断电子式的书写判断16化学键与化合物的关系有离子键的化合物一定是离子化合物有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非极性键。极性键。共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。有共价键的化合物不一定是共价化合物。有共价键的化合物不一定是共价化合物。 判断判断H2、Cl2、H2O、NH3、CO2、HCl、NaCl、NaOH、MgO、Na2CO3所含化学键种
10、类所含化学键种类17必须掌握的电子式单质：单质：H2、Cl2、N2、共价化合物：共价化合物：HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4、CO2、（H2O2、HClO）离子化合物：离子化合物：NaCl、MgBr2、K2S、NaOH、（Na2O2、NH4Cl）判断、书写判断、书写18下下列列物物质质中中，既既含含有有离离子子键键又又含含有有共价键的是共价键的是ACH4BNaOHCSO2DH2O典型例题典型例题化合物与化学键的判断化合物与化学键的判断19下列化学用语书写正确的是下列化学用语书写正确的是 A A氮分子的电子式氮分子的电子式 NN B B镁原子的原子结构示意图镁原子的原子结构示意图C C质
11、量数是质量数是1616的氧原子的氧原子 816O D D乙醇的结构简式乙醇的结构简式 C2H5OH典型例题典型例题基本化学用语基本化学用语203.元素周期律周期表的结构（周期、族）；元素的位置周期表的结构（周期、族）；元素的位置与结构的关系与结构的关系以第三周期为例，了解周期表中同一周期以第三周期为例，了解周期表中同一周期元素的性质的递变规律与原子结构的关系元素的性质的递变规律与原子结构的关系以以A A和和 A A族为例，了解同主族元素性族为例，了解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。质的递变规律与原子结构的关系。知道金属、非金属在周期表中的位置及其知道金属、非金属在周期表中的位置及其性
12、质的递变规律。性质的递变规律。211234567在上表中填写：在上表中填写：1、族的序数、族的序数 2、稀有气体的原子序数、稀有气体的原子序数 3、前、前18号元素的符号号元素的符号4、镧系元素和锕系元素的位置、镧系元素和锕系元素的位置 5、金属与非金属的分界线、金属与非金属的分界线元素周期表中所含元素种类最多的周期（前三位）依次是：元素周期表中所含元素种类最多的周期（前三位）依次是： 元素周期表中所含元素种类最多的族（前三位）依次是：元素周期表中所含元素种类最多的族（前三位）依次是： 22元素周期律的具体体现同一周期或同一主族中：原子半径的变化元素化合价变化元素金属性、非金属性的变化金属单质
13、还原性、非金属单质氧化性的变化最高价氧化物的水化物的碱性、酸性的变化气态氢化物的稳定性23元素金属性的判断金属与水或酸置金属与水或酸置换出氢的难易换出氢的难易最高价氧化物水最高价氧化物水化物的碱性化物的碱性元素非金属性的判断非金属单质与氢非金属单质与氢气化合的难易气化合的难易最高价含氧酸的最高价含氧酸的酸性酸性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性24元素金属性强弱的比较同周期元素，从左到右金属性减弱同周期元素，从左到右金属性减弱同主族元素，从上到下金属性增强同主族元素，从上到下金属性增强单质与水的反应剧烈程度单质与水的反应剧烈程度单质与酸的反应剧烈程度单质与酸的反应剧烈程度最高价氧化物的水化物
14、的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属活动性顺序金属活动性顺序单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应在原电池中，作负极的金属性强在原电池中，作负极的金属性强25元素非金属性强弱的比较同周期元素，从左到右非金属性增强同周期元素，从左到右非金属性增强同主族元素，从上到下非金属性减弱同主族元素，从上到下非金属性减弱单质与氢气的反应难易程度单质与氢气的反应难易程度. .气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱非金属活动性顺序非金属活动性顺序非金属间的置换反应非金属间的置换反应26元素周期律的应用（重点）元素周期律的应用（重点）(1)“
15、(1)“位，构，性位，构，性”三者之间的关系三者之间的关系 (2)(2)预测新元素及其性质预测新元素及其性质27一一、根根据据元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置，判判断断相关性质。相关性质。下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ）A原子半径：原子半径：ClMgCaB酸性：酸性：H2SiO3H2CO3HNO3C稳定性：稳定性：HFNH3CH4 D碱性：碱性：Be(OH)2LiOHKOHE非金属性：非金属性：SiPSCl F金属性：金属性：LiNaKCl2Br2I2 H最高正价：最高正价：NaAlSiClI金属性金属性:NaMgAl J稳定性稳定性:H2SH2SeHClK酸性酸性:H3PO3
16、H2SO4HClO4 L原子半径原子半径:MgNaH提高题目的综合度提高题目的综合度位置的重要性位置的重要性28二、未知物性质的预测。二、未知物性质的预测。下列有关碱金属铷下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱氢氧化铷是弱碱 碘不可能具有的性质是（碘不可能具有的性质是（ ）A碘单质在通常状况下是固体碘单质在通常状况下是固体BHIO4比比HBrO4酸性强酸性强
17、CHI不如不如HCl稳定稳定 DI2易溶于苯易溶于苯既要考虑相似性，既要考虑相似性，也要考虑递变性也要考虑递变性29随着卤素原子序数递增，下列说法随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是正确的是A A单质的熔、沸点逐渐降低单质的熔、沸点逐渐降低 B B单质的氧化性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强C C阴离子的还原性逐渐增强阴离子的还原性逐渐增强 D D气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强知识再现与简单应用知识再现与简单应用典型例题典型例题30短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W在元素周期表中的位置如下在元素周期表中的位置如下图所示，若图所示，若W W原子最外层电子数是其内层
18、电子总数原子最外层电子数是其内层电子总数的的3/53/5。下列说法中，正确的是。下列说法中，正确的是A AX X只有一种氧化物只有一种氧化物 B B气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性Z ZW W C C原子半径由大到小排列顺序原子半径由大到小排列顺序Z ZY YX XD D元素元素X X是自然界中形成化合物种类最多的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素XYZW元素推断与综合应用元素推断与综合应用典型例题典型例题31X X、Y Y为短周期元素，为短周期元素，X X位于位于IAIA族，族，X X与与Y Y可形成化可形成化合物合物X X2 2Y Y，下列说法正确的是，下列说法正确的是A AX X
19、的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y Y的原子半径的原子半径B BX X与与Y Y的简单离子不可能具有相同的电子的简单离子不可能具有相同的电子 层结构层结构C C两元素形成的化合物中，原子个数比不两元素形成的化合物中，原子个数比不 可能为可能为1111D DX X2 2Y Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物典型例题典型例题元素推断与综合应用元素推断与综合应用32二、化学反应与能量化学键与能量变化的关系化学键与能量变化的关系化学能与热能的相互转化化学能与热能的相互转化化学能与电能的相互转化化学能与电能的相互转化化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度33
20、1.1.化学能与热能化学能与热能化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成和形成. .化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小物和生成物的总能量的相对大小化学反应基本特征之一：化学反应的过程中总是化学反应基本特征之一：化学反应的过程中总是伴随着伴随着能量能量变化，通常表现为热量变化变化，通常表现为热量变化34常见的放热反应：常见的放热反应： A.A.所有燃烧反应；所有燃烧反应； B.B.中和反应；中和反应； C.C.大多数化合反应；大多数化合反应； D.D.活泼金属跟水或酸反
21、应活泼金属跟水或酸反应 E. E.物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化常见的吸热反应：常见的吸热反应： A.大多数分解反应；大多数分解反应；c. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。中和热：中和热：酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1molH2O（液态）（液态）时所释放的热量。时所释放的热量。35下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是A A化学反应中的能量变化通常表现为热量化学反应中的能量变化通常表现为热量 的变化的变化 B B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C C化学键的断裂和形成是化学反应中能量化学键的断裂和形成是化学
22、反应中能量 变化的主要原因变化的主要原因D D反应物和生成物总能量的相对大小决定反应物和生成物总能量的相对大小决定 化学反应放出还是吸收能量化学反应放出还是吸收能量典型例题典型例题36“西气东输西气东输”中的中的“气气”指天然气，其主要成指天然气，其主要成分的化学式是分的化学式是 ，结构式是结构式是_。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出右图所示，从图中可以读出E1E1 E2E2（填（填“”或或“”），该反应），该反应_ _ （填（填“放出放出”或或“吸收吸收”）能量。）能量。 典型例题典型例题图像图像372.2.化学能与电能化学能与电能
23、原电池的构成原电池的构成原电池正负极的判断原电池正负极的判断原电池原电池简单简单电极反应式的书写电极反应式的书写38下列关于右图所示原电池装置的下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是叙述中，正确的是A A铜片是负极铜片是负极B B铜片质量逐渐减少铜片质量逐渐减少C C电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片D D氢离子在铜片表面被还原氢离子在铜片表面被还原典型例题典型例题39原电池是一种将原电池是一种将 能转化为能转化为 能能的装置。右图所示的原电池装置中，锌的装置。右图所示的原电池装置中，锌片发生片发生 （填（填“氧化氧化”或或“还还原原”）反应。铜片上能够观察到的现象）反应。
24、铜片上能够观察到的现象是是 ，该电极反应式是，该电极反应式是 。典型例题典型例题403.化学反应速率1 1、定义：、定义： 通常是用单位时间内反应物浓度通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。的减小或生成物浓度的增加来表示。2、单位：单位：mol（Ls）或或molLs，mol（Lmin）或或molL1min13、表示方法：、表示方法：v=c/t41vAavBbvDdvEe=用不同物质表示用不同物质表示V V，数值不同，但表示的数值不同，但表示的意义相同，都表示同一个反应的速率。意义相同，都表示同一个反应的速率。4 4、化学反应速率之比、化学反应速率之比= =化学计量数之比化
25、学计量数之比即：在反应即：在反应aA+bBaA+bB dD+eEdD+eE中，中，42化学反应速率的计算反应反应4NH3（气）气）+5O2（气）气）=4NO（气）气）+6H2O（气）气）在在2 2L L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，1 1minmin后，后，NHNH3 3减少了减少了0.120.12molmol，则平均每秒则平均每秒钟浓度变化正确的是（钟浓度变化正确的是（ ）A、NO：0.001molL-1B、H2O：0.002molL-1C、NH3：0.002molL-1D、O2：0.00125molL-1434.化学平衡化学平衡状态的建立和标志正反应速率和逆反应速率相等各组成成分的浓
26、度保持不变44平衡状态的判断平衡状态的判断工业生产硫酸过程中的一步反应是工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。如如果果该该反反应应在在密密闭闭容容器器内内进进行行，能能说说明明该该反反应应达达到到化化学学平平衡状态的是衡状态的是A ASOSO2 2 完全转化为完全转化为SOSO3 3 B B消耗消耗2 mol SO2 mol SO2 2的同时生成的同时生成2 mol SO2 mol SO3 3C CSOSO2 2、O O2 2与与SOSO3 3 的物质的量之比为的物质的量之比为212 212 D D SOSO2 2、 O O2 2与与 SOSO3 3的的 浓浓
27、 度度 不不 再再 随随 时时 间间 变变 化化典型例题典型例题45在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ，下列说法中，能说，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是明这一反应已经达到化学平衡状态的是A A生成生成C C的速率与的速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B BA A、B B、C C的浓度相等的浓度相等C C单位时间生成单位时间生成 n mol An mol A，同时生成，同时生成 3n mol B3n mol BD DA A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为 1 3 21 3 2
28、平衡状态的判断平衡状态的判断典型例题典型例题46化学平衡状态的判断v平衡态达到的标准：平衡态达到的标准：mAmA+ + nBnB xCxC + + yDyD1 1、直接：直接：V V正正= =V V逆逆 化学键断裂化学键断裂= =化学键生成化学键生成各组分浓度保持不变各组分浓度保持不变 2 2、间接：、间接： （相关物理量恒定不变）（相关物理量恒定不变）压强压强体系颜色体系颜色混合气体的平均分子量混合气体的平均分子量密度密度选修标准选修标准必修要求必修要求47三、化学与可持续发展三、化学与可持续发展常见有机物的结构、性质及用途常见有机物的结构、性质及用途自然资源的综合利用自然资源的综合利用48
29、1.常见有机物的性质常见有机物的性质有机化学的基本概念（烃、烃的衍生物、同系有机化学的基本概念（烃、烃的衍生物、同系物、同分异构体、官能团等）物、同分异构体、官能团等）有机化学基本反应类型（取代反应、加成反应有机化学基本反应类型（取代反应、加成反应等）等）常见常见5 5种有机物的性质（甲烷、乙烯、苯、乙种有机物的性质（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸）醇、乙酸）糖类、油脂、蛋白质的性质糖类、油脂、蛋白质的性质合成材料的应用合成材料的应用49下列各组物质中，互称为同分异构体的是下列各组物质中，互称为同分异构体的是A水与冰水与冰 BO2与与O3C D典型例题典型例题概念概念50下列物质中，在一定条件下能
30、发生取下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是高锰酸钾溶液褪色的是A A乙烷乙烷 B B甲烷甲烷 C C苯苯 D D乙烯乙烯 典型例题典型例题性质性质51下列反应中，属于加成反应的是下列反应中，属于加成反应的是典型例题典型例题有机反应类型有机反应类型52下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是A A汽油是有固定沸点的纯净物汽油是有固定沸点的纯净物B B煤是由有机物和无机物组成的复杂煤是由有机物和无机物组成的复杂 混合物混合物C C聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子 化合物化合物D D油脂是
31、高级脂肪酸与甘油生成的酯油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯典型例题典型例题53山梨酸山梨酸( (CH3CH=CHCH=CHCOOH) )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是梨酸性质的叙述中，不正确的是A A可与钠反应可与钠反应 B B可与碳酸钠溶液反应可与碳酸钠溶液反应C C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D D可生成高分子化合物可生成高分子化合物官能团的性质官能团的性质典型例题典型例题542.自然资源的综合利用自然资源的综合利用金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用 加热分解法；加热分解法； 加热还原法；
32、加热还原法； 电解法电解法海水资源的利用海水资源的利用 水资源的利用：海水淡化、水资源的利用：海水淡化、 化学资源的利用：制盐、提溴、制镁、海带化学资源的利用：制盐、提溴、制镁、海带提碘等提碘等55元素化合物知识的综合应用元素化合物知识的综合应用整合元素化合物知识（小综合）整合元素化合物知识（小综合）化学实验与性质的整合化学实验与性质的整合周期律理论与性质的整合周期律理论与性质的整合氧化还原知识的应用氧化还原知识的应用56物质的分离提纯物质的分离提纯蒸馏蒸馏与化学与化学1 1的联系的联系57某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行了如下实验。某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行了如下实验。将刷
33、净剪碎后的海带用酒精润湿，灼烧至完全变成灰将刷净剪碎后的海带用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬；烬；将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；煮沸后过滤；在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入3% 3% H2O2溶液；溶液；向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素。说明海带中含有碘元素。（1 1）步骤）步骤中灼烧时使用的仪器是中灼烧时使用的仪器是 （填序（填序号）。号）。 a a试管试管 b b坩埚坩埚 c c烧杯烧杯 （2 2）步骤）步骤中中“搅拌、煮沸搅拌、煮沸”
34、的目的是的目的是 。（3 3）步骤）步骤中加入中加入3% 3% H2O2溶液的作用是溶液的作用是 。（4 4）步骤）步骤中所滴加的溶液甲是中所滴加的溶液甲是 溶液。溶液。典型例题典型例题58物质的分离提纯物质的分离提纯与化学与化学1 1的联系的联系59从实验学化学从实验学化学体验科学研究，学习以实验为基础的实体验科学研究，学习以实验为基础的实证研究方法。证研究方法。物质的检验、分离、提纯和溶液配制。物质的检验、分离、提纯和溶液配制。实验安全实验安全完成实验、记录现象数据，完成实验报完成实验、记录现象数据，完成实验报告。告。实验方案设计、条件控制、数据处理实验方案设计、条件控制、数据处理5960
35、60实验的功能实验的功能从实验学化学从实验学化学学习化学的方法和手段学习化学的方法和手段在元素化合物学习中是研究物质性质的基本方法。在元素化合物学习中是研究物质性质的基本方法。在概念理论学习中帮助建立概念、形成理论。在概念理论学习中帮助建立概念、形成理论。化学实验已经与化学其它版块融合在一起化学实验已经与化学其它版块融合在一起6161化学物质研究的一般程序化学物质研究的一般程序获得物质获得物质物质的分离提纯、物质的分离提纯、制备制备 。研究物质研究物质物质的结构与性质物质的结构与性质（实验实证或实验探究）（实验实证或实验探究）62学生分组实验教学要求学生分组实验教学要求本模块至少应安排以下内容
36、作为学生分组本模块至少应安排以下内容作为学生分组实验：实验：1碱金属元素性质的递变碱金属元素性质的递变2卤族元素性质的递变卤族元素性质的递变3第第3周期元素性质的递变周期元素性质的递变4化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化5影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素6乙醇的主要化学性质乙醇的主要化学性质7乙酸的主要化学性质乙酸的主要化学性质63证明金属活泼性的实验（递变）证明金属活泼性的实验（递变）P6P6证明非金属活泼性的实验（递变）证明非金属活泼性的实验（递变）P8P8第三周期性质的递变第三周期性质的递变P15P15化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化 P33 P33 原电池实验
37、（工作原理）原电池实验（工作原理）P40P40影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素P48P48有机物甲烷有机物甲烷P61P61乙烯的性质乙烯的性质P67P67苯的性质苯的性质P69P69乙醇乙醇P73P73乙酸乙酸P75P75基本营养物质基本营养物质P79P79金属冶炼金属冶炼P89P89海带中的碘提取海带中的碘提取P91P91实验（学生实验）实验（学生实验）64制备实验制备实验乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备铝热法炼铁铝热法炼铁海带中提碘（综合实验）海带中提碘（综合实验）64反应原理、装置原理、操作原理反应原理、装置原理、操作原理65某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。某同学用
38、如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时，试管甲中的导管实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是不伸入液面下的原因是 。 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是_（填序号）。（填序号）。a漏斗漏斗 b分液漏斗分液漏斗 c长颈漏斗长颈漏斗 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是其主要原因是 （结合化学方程（结合化学方程式回答）。式回答）。典型例题典型例题66性质实验性
39、质实验同周期、同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变有机物的性质有机物的性质67典型例题典型例题某同学设计并进行实验，探究元素某同学设计并进行实验，探究元素金属性递变规律，请将金属性递变规律，请将实验报告补充完整。实验报告补充完整。实验步骤实验步骤实验现象实验现象1将一小块将一小块的单质放入滴有酚酞溶液的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中的冷水中_ ，发出嘶嘶响声，逐渐，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色消失，溶液变成红色2将少量冷水注入盛有打磨过的将少量冷水注入盛有打磨过的的单的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾加热至沸腾加热后加热后 3将
40、将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过盐酸加入盛有打磨过的的的单质的试管中的单质的试管中剧烈反应，迅速产生大量无色气泡剧烈反应，迅速产生大量无色气泡4将将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过盐酸加入盛有打磨过的的_的试管中的试管中反应缓慢，一段时间后，产生无色反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡气泡结论：结论： （用元素符号结合文字说明）（用元素符号结合文字说明）68形成概念理论的实验形成概念理论的实验化学反应中的吸热和放热化学反应中的吸热和放热原电池原理原电池原理影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素69707172实验中的条件控制实验中的条件控制影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变甲烷与氯气的反应甲烷与氯气的反应葡萄糖的特征反应葡萄糖的特征反应蔗糖水解产物的检验蔗糖水解产物的检验73离子检验离子检验Na+、K+、Fe3+、Al3+、NH4+Cl-、SO42-、CO32-73
