第三课时盐类水解的应用

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时 盐类水解的应用盐类水解的应用第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡罗翠云罗翠云灰混粪，粪混灰，灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分！灰粪相混损肥分！农民施肥农民施肥 温故而知新温故而知新 盐类水解的规律盐类水解的规律有有_才水解；无才水解；无_不水解；不水解；越越_越水解；都越水解；都双水解；双水解；谁谁_显谁性；同显谁性；同_显中性；显中性；越越_越水解；越越水解；越_越水解。越水解。弱弱强强弱弱弱弱强强弱弱热热稀稀【第一组第一组】盐类水解知识有哪些重要的应用？盐类水解知识有哪些重要的应用？ 1、生产、生活中的应用、生产、生活中的应用

2、2、化学实验中的应用、化学实验中的应用3、科学研究中的应用、科学研究中的应用一、生产、生活中的应用一、生产、生活中的应用 在某些乡村，农民利用明矾处在某些乡村，农民利用明矾处理天然水，请查询明矾理天然水，请查询明矾如何净水？除此之外，如何净水？除此之外，它在我们的生活中还有它在我们的生活中还有何作用？何作用？ 【第二组第二组】1、明矾：、明矾：KAl(SO4)212H2O净水净水胶体有较强的吸附性，可吸附杂质。胶体有较强的吸附性，可吸附杂质。Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+同理，同理，FeCl3、Fe2(SO4)3等也可净水。等也可净水。人们发现，用苏打去除油污效人们发现，用

3、苏打去除油污效果好！是何原理？果好！是何原理？提示提示碱性条件下有利于油污的去除！碱性条件下有利于油污的去除！夏天苏打的去污效果比冬天要好，夏天苏打的去污效果比冬天要好，又是何原理？又是何原理？CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要）主要）升温，促进水解，升温，促进水解，c(OH-)增大，碱增大，碱性增强，去污力增强。性增强，去污力增强。2、苏打：、苏打：Na2CO3洗涤去油污洗涤去油污农业农业谚语谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分损肥分”思考：思考：为什么会为什么会损肥分损肥分?相互促进，强烈水解相互促进，强烈水解CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要）主

4、要）提示提示草木灰：草木灰：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性铵态氮肥：铵盐，水解呈酸性铵态氮肥：铵盐，水解呈酸性NH4+H2ONH3H2O+H+，生生成成大大量量NH3H2O，进进一一步步分分解解成成NH3逸出，逸出，从而降低从而降低了氮肥的肥效了氮肥的肥效。3、草木灰、草木灰不宜与铵态氮肥不宜与铵态氮肥混合施用混合施用2009年年2月月9日日20时时27分，央视新址在建的附属分，央视新址在建的附属文化中心工地，因业主单文化中心工地，因业主单位执意燃放位执意燃放A类烟花发生类烟花发生火灾，燃烧了近火灾，燃烧了近6小时。小时。施救过程中，施救过程中，消防队大量使用消防队大量使用了高压水枪和化了

5、高压水枪和化学泡沫灭火剂来学泡沫灭火剂来灭火！灭火！泡沫灭火器里装的是什么药品？泡沫灭火器里装的是什么药品？它们接触为什么可以灭火？它们接触为什么可以灭火？【第三组第三组】AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+ 3H+ 3H+ +HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH- -相互促进，强烈水解相互促进，强烈水解Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2药品：药品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液4、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理双水解双水解Al(OH)3形成沉淀，形成沉淀，H2CO3分解

6、为分解为CO2，总反应为：，总反应为：灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入塑料筒里面放入什么药品？什么药品？外外(铁铁)筒筒放入什么药品？放入什么药品？药品：药品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液 为什么不用溶解度较大的为什么不用溶解度较大的Na2CO3 代替代替NaHCO3? 原因：原因：产生等量产生等量COCO2 2时时 ， Na2CO3消耗消耗Al2(SO4)3多，多，且生成且生成CO2的速率慢。的速率慢。 Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO22Al3+ +3CO32-+3H2O2Al(OH)3+ 3CO2讨论：讨论：1、引起浑浊的物质是什么？、引起浑浊的

7、物质是什么？2、这物质从何而来？、这物质从何而来？3、为什么用热水配制会产生浑浊？、为什么用热水配制会产生浑浊？（1）配制和保存易配制和保存易水解的盐溶液水解的盐溶液用用热水热水配制配制FeClFeCl3 3溶液溶液, ,发现溶液出现浑浊！发现溶液出现浑浊！热水：热水：升温促进升温促进水解水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2 2、化学实验中的应用化学实验中的应用Fe(OH)3思考：思考：怎样怎样配制配制澄清的澄清的FeClFeCl3 3溶液溶液？巩固：巩固：用热水用热水配制配制CuSO4溶液溶液时，溶液溶液时， 同样会产生浑浊，所以同样会产生浑浊，所以小结：小结：配制易水解配制易水解的

8、强酸弱碱盐溶液的强酸弱碱盐溶液时，应时，应加少量加少量的的_配制配制CuSO4溶液溶液，要先加，要先加少量的少量的_对应酸对应酸为防止出现浑浊，应为防止出现浑浊，应加少量的加少量的_稀盐酸稀盐酸配制弱酸强碱盐溶液时，应加少量配制弱酸强碱盐溶液时，应加少量_对应碱对应碱稀稀H2SO4FeCl2：加少量加少量_和和_Na2S：加少量：加少量_加相应的酸或碱抑制水解！加相应的酸或碱抑制水解！稀盐酸稀盐酸铁粉铁粉NaOH思考思考:(1)(1)Na2CO3溶液可以盛放在玻璃试剂瓶溶液可以盛放在玻璃试剂瓶里，但不能同时使用玻璃塞，为什么？里，但不能同时使用玻璃塞，为什么？ (2) (2)NHNH4 4F

9、F溶液能否用玻璃瓶盛装？溶液能否用玻璃瓶盛装？CO32-水解生成水解生成OH-，能与，能与SiO2反应生反应生成成NaSiO3，使瓶塞与瓶颈粘结。，使瓶塞与瓶颈粘结。F-水解生成水解生成HF，腐蚀玻璃。，腐蚀玻璃。（2 2）加热蒸干可水解的盐溶液）加热蒸干可水解的盐溶液 思考：思考：把把FeClFeCl3 3溶液加热蒸溶液加热蒸干并灼烧，最干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？后得到的固体产物是什么，为什么？ (3)灼烧：灼烧：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热加热促进水解促进水解HCl挥发挥发 由于由于H H2 2SOSO4 4是高沸

10、点酸，不易挥发，加是高沸点酸，不易挥发，加热最终只把水蒸去，因此热最终只把水蒸去，因此, ,仍得仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O思考：思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸干溶液加热蒸干并灼烧并灼烧得得 到固体产物是什么？到固体产物是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4小结：小结：加热蒸发盐溶液析出固体加热蒸发盐溶液析出固体1、能析出该盐晶体：、能析出该盐晶体：，如：，如：NaCl或或,如如:Al2(SO4)32、不能析出该盐晶体：、不能析出该盐晶体：，如：，如：FeCl3或或，如：

11、，如：NaHCO3不水解、不分解的盐不水解、不分解的盐能水解、但生成的酸不挥发的盐能水解、但生成的酸不挥发的盐能水解、生成的酸有挥发性的盐能水解、生成的酸有挥发性的盐受热易分解的盐受热易分解的盐可表示如下：可表示如下： TiCl4+ (x+2) H2O (过量过量) TiO2H2O + 4 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热制备时加入大量的水，同时加热(为什么？为什么？)， TiO2H2O经焙烧得经焙烧得TiO2 。3、科学研究中的应用、科学研究中的应用促进水解趋于完全！促进水解趋于完全！阅读：阅读：P58制备纳米材料：用制备纳米材料：用TiCl4制备制备TiO2类似的方法也可用来制备类似

12、的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。等。混施化肥混施化肥其他应用其他应用制备纳制备纳米材料米材料明矾净水明矾净水苏打苏打去油污去油污泡沫泡沫灭火器灭火器试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用趋利避害！趋利避害！作作 业业1、完成专题三练习卷第三课时、完成专题三练习卷第三课时2、预习下节新课、预习下节新课1 1、盐碱地、盐碱地( (含较多含较多NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3）不利于不利于作物生长，用离子方程式表示产生碱性的作物生长，用离子方程式表示产生碱性的原因原因_ _ _, , 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，施用适

13、量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式表示其反应原理的离子方程式_ _ _. .CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2+CO32-=CaCO3学以致用学以致用2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4CAl2O3Na2CO3K2MnO4+MnO23、下列溶液加入金属镁可以产生、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是的是()A.CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClOACNH4+H2ONH3H2

14、O+H+NH3H2O=NH3+H2OMg+2H+=Mg2+H2总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H24、为了除去、为了除去MgCl2的酸性溶液中的的酸性溶液中的Fe3+，可在加，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的热条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（盐酸，这种试剂是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3DMgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2消耗消耗H+，使平衡向右移动，生成的，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热条件下发生聚沉，从而将在加热条件下发生聚沉，从而将Fe3+除去。除去。Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3“焊药焊药” ( (ZnCl2、NH4Cl) ) 金属金属焊接时常用于除去金属表面焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，的氧化膜，分析原因。分析原因。