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1、 食醋为什么会食醋为什么会有酸味有酸味?CHCH33COOHCOOH 这些水果为什这些水果为什么都有酸味么都有酸味?果果 酸酸 石灰水中含有的石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。等都是碱。NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液NaOHNaOH固体固体固体固体 “ “酸酸酸酸” ”一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在
2、微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。 “ “碱碱碱碱” ”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱10.1 常见的酸和碱酸碱指示剂酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化后的
3、颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸酸NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况无无无无 色色色色无无无无 色色色色变红色变
4、红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色紫紫紫紫 色色色色酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液 酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液？NHNHNH4 44NONONO3 33溶液溶液溶液溶液溶液溶液NaNaNa2 22COCOCO3 33溶液溶液溶液溶液溶液溶液酸酸溶溶液液酸酸性性溶溶液液 归归归归 纳纳纳纳 与与与与 分分分分 析析析析能跟酸或碱的溶液起作用能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变红一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂 （简称指示剂）（简称指示剂）测定溶液酸碱性测定
5、溶液酸碱性、紫色石蕊溶液、紫色石蕊溶液 遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液、无色酚酞溶液、无色酚酞溶液、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。检验酸碱溶液的操作步骤：检验酸碱溶液的操作步骤： 取样取样 滴加指示剂滴加指示剂 观察现象观察现象 得出结论得出结论答：将两种试剂各取少许于试答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则液是
6、盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。稀盐酸、氢氧化钠溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现者滴入
7、几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。红色，则说明该溶液为碱性溶液。 归归归归 纳纳纳纳 与与与与 分分分分 析析析析 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试溶液，能把它们一次性区分开的试剂是剂是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 铁片铁片 C. 石蕊试液石蕊试液 D. 二氧化碳气体二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸、蒸馏水、馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：来？（提示：HCl
8、 + NaOH NaCl + H2O）中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液酸酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 四、几种常见的酸四、几种常见的酸四、几种常见的酸四、几种常见的酸 右列三瓶酸溶液中，右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？谁是盐酸？谁是硫酸？浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸工业盐酸工业盐酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味密密 度度无色无色；液体液体无色无色无色无色；粘稠粘稠粘稠粘稠、油状油状油状油状、液体液体液体液体黄色黄
9、色黄色黄色；液体液体液体液体有白雾有白雾有白雾有白雾出现出现出现出现无现象无现象有白雾有白雾有白雾有白雾出现出现出现出现有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性气味气味气味气味无气味无气味有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性气味气味气味气味1.191.19g/mLg/mLg/mLg/mL1.841.84g/mLg/mLg/mLg/mL1.171.17g/mLg/mLg/mLg/mL白雾是什么？从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴中的水蒸气接触形成盐酸小液滴中的水蒸气接触形成盐酸小
10、液滴中的水蒸气接触形成盐酸小液滴用用 途途盐盐 酸酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有人体胃液中有盐酸盐酸，可帮助消化。，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。，在实验室中常用它做干燥剂。 四、几种常见的酸四、几种常见的酸四、几种常见的酸四、几种常见的酸（2）腐蚀性：腐
11、蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含皮肤（由含C、H、O等元素等元素 的化合物组成）里的水分，的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）生成黑色的炭。（脱水性）浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1）吸水性：）吸水性：能吸收空气及其他物质中的能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀（物理性质）水分，使硫酸变稀（物理性质）(2).浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字写字用小木棍蘸少量弄硫酸用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色由黄色变成黑
12、色变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成黑色并变成黑色 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分
13、数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论讨论浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的错错误误操操作作水的密度较小水的密度较小,浮浮在浓硫酸上面在浓硫酸上面,溶溶解时放出的热会使解时放出的热会使水立水立刻沸腾刻沸腾,使硫酸液使硫酸液滴向四周飞溅滴向四周飞溅,这这是非常危险的是非常危险的.正确稀释浓硫酸的方法正确稀释浓硫酸的方法浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的正正确确操操作作在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时时,一定要把浓一定要把浓硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里慢注入水里,并并不断搅拌不断搅拌.切不切不可将水倒进浓可将水倒进浓硫酸里硫酸里.在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把
14、_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不断并不断_。切不可将切不可将_倒进倒进_.注意注意：浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水酸酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即应立即用大量水用大量水冲洗冲洗,然后涂上然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液溶液.注意注意：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？浓硫酸的操作？为什么？答：应该采取同样的操作。虽然稀硫酸没有强腐蚀答：应该采取同样的操作。虽然稀硫酸没有强腐蚀性，但因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓性，但因为稀硫酸中的水会慢慢蒸
15、发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。酸的通性酸的通性 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论结论:变红变红 变红变红 不变色不变色 不变色不变色 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 酸溶液能与某些金属反应酸溶液能与某些金属反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl =MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4
16、+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 活泼金属活泼金属 + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气 注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。反应时不生成氢气而是生成水。 （H前）前） （主要指盐酸和稀硫酸）（主要指盐酸和稀硫酸） 现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈 +盐酸盐酸铁锈铁锈 +硫酸硫酸Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O铁锈逐
17、渐溶解而铁锈逐渐溶解而被除去，溶液被除去，溶液由由无色无色变为黄色。变为黄色。同上。同上。Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色无色)(氯化铁，黄色氯化铁，黄色)(无色无色)(硫酸硫酸铁，铁，黄色黄色)33263+3+3+3-2-1+3Fe+H2SO4=FeSO4+H2(硫酸亚铁，浅绿色硫酸亚铁，浅绿色)+2 -2对比铁的化合价：对比铁的化合价：3.酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应结论结论:金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水(3)氧化铜与稀硫酸的反应氧化铜与稀硫酸的反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色粉末黑色粉末 无色溶
18、液无色溶液 蓝色溶液蓝色溶液 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式：化学方程式： (4)氧化铜与盐酸反应氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式：化学方程式： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末黑色粉末 无色溶液无色溶液 蓝色溶液蓝色溶液 金属氧化物酸金属氧化物酸盐水盐水 盐酸、硫酸的性质比较盐酸、硫酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸物理物理性质性质无色无色 气味的液体气味的液体,有有 ,在空气中在空气中形成形成 .无无色色 味味的的 状状液体
19、液体,有强有强 性、性、 性，性，溶于水中溶于水中 热热.化化学学性性质质指示指示剂剂1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属金属氧化氧化物物Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O红红红红无无无无刺激性刺激性挥发性挥发性白雾白雾无无吸水吸水油油腐蚀腐蚀放放1.能使指示剂变色能使指示剂变色2.酸酸+金属金属=盐盐+氢气气3.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水酸能
20、使石蕊变红酸能使石蕊变红, 碱碱 能使酚酞变色。能使酚酞变色。条件：条件：(1)金属指排在金属指排在H前面的活泼金属前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O总结：总结：酸的通性酸的通性酸的酸的分类分类、命名、命名酸酸按氢原子的个数分按氢原子的个数分一元酸（一元酸（HCl)二元二元酸酸(H2SO4)多元多元酸酸(H3PO4)按按酸酸性强弱分性强弱分强强酸酸(HCl、 H2SO4）弱弱酸（酸（H2CO3)按按是否含氧元素是否含氧元素分分无氧无氧酸酸(HCl）含氧含氧酸（酸
21、（H2CO3)第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱10.1 常见的酸和碱你去尝一个未成熟的柿子，会有你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？什么感觉？这是因为柿子里含有这是因为柿子里含有 物质物质碱性碱性食食用用碱碱性性食食品品时时会会感感到到涩涩味味，洗洗澡澡时时不不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。一什么是碱一什么是碱未成熟的柿子中存在碱性物质，家用未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。等物质都属于碱。到底什么是碱？到底什么是碱？碱碱的的涵涵义
22、义：碱碱是是解解离离时时产产生生的的阴阴离离子全部是子全部是OHOH的化合物的化合物。几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：常用的碱有：氢氧化钠氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钙、氢氧氢氧化钾化钾 KOH、氨水氨水NH3H2O 等。等。二、常见的碱二、常见的碱氢氧化钠氢氧化钠实实 验验现现 象象分分 析析观察颜色、状态观察颜色、状态放在表面皿上一放在表面皿上一会儿会儿将它放在水中并将它放在水中并用手触摸外壁用手触摸外壁白色固体白色固体表面潮湿溶解表面潮湿溶解易溶于水，易溶于水，手感觉发烫手感觉发烫吸收空气中的吸收空气中的水分而潮解水分而潮解溶解放热溶解放热潮解的概念潮解的概念: :1.1.几种常见的碱
23、几种常见的碱在空气中吸收水分表面溶解的现象。在空气中吸收水分表面溶解的现象。 NaOHNaOH有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名叫做叫做叫做叫做苛性钠、火碱苛性钠、火碱苛性钠、火碱苛性钠、火碱或或或或烧烧烧烧碱碱碱碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！注意！ 在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。服被它腐蚀。实验时最好戴防实验时最好戴防护眼镜。护眼镜。肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造
24、造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石灰水就是灰水就是灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。的水溶液。的水溶液。生石灰生石灰生石灰生石灰 CaOCaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙。产生大量的热产生大量的热产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全注意安全注意安全
25、氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称俗称俗称熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰或或或或消石灰消石灰消石灰消石灰。俗名：俗名：颜色、状态：颜色、状态：溶解性：溶解性：吸水性：吸水性：腐蚀性：腐蚀性：用途：用途：制取：制取：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰石灰水：石灰水：石灰水：石灰水：Ca(OH)2 +H+H+H+H20 0 0 0白色、固体白色、固体 微溶；溶解度随温度升高而微溶；溶解度随温度升高而减小减小 无无 较强较强 课本课本56页页CaCO3=CaO+CO2高温高温CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热放出大量热生石灰生石灰干燥剂干燥剂干燥剂干燥剂2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca(OH)2 碱
26、碱 的的 化化 学学 性性 质质碱与酸碱指示剂的作用碱与酸碱指示剂的作用：紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液变蓝变蓝变红变红变红变红变蓝变蓝结论：结论： 碱能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试碱能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红回忆检验回忆检验CO2的反应，写出化学方程式的反应，写出化学方程式: 。（3 3）碱）碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐H H2 2O OCa(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O二氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化硫Ca(OH)2 溶液溶液NaOH 溶液溶
27、液Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O2NaOH+SO2 Na2SO3 + H2OCa(OH)2+SO2 CaSO3 + H2O亚硫酸钠亚硫酸钠亚硫酸钙亚硫酸钙 结论：结论： 碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，而变质，所以都所以都必须密封保存必须密封保存。碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙vv氢氧化钠溶液与二氧化碳反应氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（碳酸钠）（碳酸钠）讨论：讨论：1.检验检
28、验CO2气体常用澄清的石灰水，能否用气体常用澄清的石灰水，能否用NaOH溶液？溶液？ 为什么？为什么？2.实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？ 在此过程中的质量如何变化？在此过程中的质量如何变化？ 应如何保存？应如何保存？ 不能不能必须密封保存必须密封保存必须密封保存必须密封保存因为因为NaOH和和CO2反应无明显现象反应无明显现象潮解，吸收水分；潮解，吸收水分；和和CO2反应变质反应变质增大增大1.能使指示剂变色2.碱+非非金属金属氧化物氧化物=盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H
29、2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色总结：碱的通性SO3 +2NaOH=Na2SO4+H2O不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？【思考思考】不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？ 十、酸碱溶液中的粒子十、酸碱溶液中的粒子十、酸碱溶液中的粒子十、酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质? ? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱
30、溶液为什么也具碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质? ?物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导电？电？电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导电？电？电？电？ HClH+ + ClH2SO4= 2H+ + SO42- NaOHNa+ + OH Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-HClHCl和和NaOHNaOH在水
31、中解离出离子在水中解离出离子溶液的导电性实验溶液的导电性实验 我明我明白酸白酸为何为何有相有相似性似性质了质了？我也明我也明白碱为白碱为何有相何有相似性质似性质了？了？我也知道什么是酸和碱了。我也知道什么是酸和碱了。复习巩固：复习巩固： ( (课本第课本第4 4题题) )1212在在某某些些食食品品的的包包装装袋袋内内，有有一一个个装装有有白白色色颗颗粒粒状状固固体体的的小小纸纸袋袋，上上面面写写着着“干干燥燥剂剂，主主要要成成分分为为生生石石灰灰”。为为什什么么生生石石灰灰能能做做干干燥燥剂剂？如如果果将将小小纸纸袋袋拿拿出出来来放放在在空空气气中中，经经过过一一段段时时间间后后，会会发发现
32、现纸纸袋袋内内的的白白色色颗颗粒粒粘粘在在一一起起成成为为块块状状。这这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。酸钙和水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 3 3、氢氢氧氧化化钠钠或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液不不能能敞敞口口放置，为什么？放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O 2 2、盛盛放放氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的试试剂剂
33、瓶瓶为为什什么么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2 2NaOH Na2SiO3H2O 证证明明氢氢氧氧化化钠钠与与二二氧氧化化碳碳反反应应的的实实验验图四图四图五图五实验及现象：实验及现象：取一铝罐（取一铝罐（或矿泉水或矿泉水瓶），瓶），让它充满二氧化碳，让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，再加入氢氧化钠溶液，将将铝罐（铝罐（或矿泉水瓶）或矿泉水瓶）封口封口并摇晃后，铝罐并摇晃后，铝罐（或矿泉或矿泉水瓶）水瓶）逐渐凹缩或逐渐凹缩或变瘪变瘪 。图二图二图一图一图三图三证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验红墨水被压入左端或集红墨水被压入左端或集气瓶气瓶 里里试管内液面上升，试管内液面上升，烧杯内液面下降烧杯内液面下降烧杯内的水流入锥形瓶中烧杯内的水流入锥形瓶中气球胀大气球胀大软塑料软塑料瓶变瘪瓶变瘪 烧瓶中形烧瓶中形成红色喷泉成红色喷泉 a瓶的瓶的长导管有长导管有气泡冒出，气泡冒出，而而b瓶的瓶的长导管没长导管没有气泡冒有气泡冒出，石灰出，石灰水不变浑水不变浑浊。浊。 解释：解释：在在中，中，CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的压强减小。，使容器里的压强减小。三、碱的三、碱的分类分类、命名、命名碱按水溶性分可溶性碱不溶性碱按氢氧根的个数分一元碱二元碱多元碱按碱性强弱分强碱弱减
