《高中化学第3章1水溶液第1课时水的电离溶液的酸碱性鲁科版ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第3章1水溶液第1课时水的电离溶液的酸碱性鲁科版ppt课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1节水溶液节水溶液第第1课时水的电离、溶液的酸碱性课时水的电离、溶液的酸碱性水的电离水的电离溶液的酸碱性溶液的酸碱性本节知识目录学习探究学习探究目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测探究点三探究点三 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH值值探究点一探究点一 水的电离水的电离探究点二探究点二 电解质在水溶液中的存在形电解质在水溶液中的存在形态态 学习目标定位熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与响，能正确书写水的离子积常数表达式，
2、知道溶液酸碱性与pH的关系。的关系。学习重难点：学习重难点：影响电离平衡因素因素水的离子积常数影响电离平衡因素因素水的离子积常数。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新KH2I2/HI2向右向右 增大增大 向左向左 不变不变 不不 不变不变 知知识识归归纳纳2. 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率大；完全，反应物转化率大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率小。值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率小。.知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新
3、推陈方可知新熔融熔融 水溶液水溶液导电导电 疑难解析疑难解析疑难解析疑难解析学习探究探究点一探究点一 ：水的电离水的电离 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究H2OH2O H3OOHH2OHOHKwHOH1.0107molL11.01010molL1在在25 时时 55.6 mol 纯水中只有纯水中只有1107 mol H2O电离，电离前电离，电离前后后H2O的物质的量几乎不变，的物质的量几乎不变，因此因此H2O可视为常数，可视为常数，K电离电离也也为一常数。为一常数。所以所以K电离电离 H2O必然也为常数，必然也为常数，用用Kw表示表示,即即Kw= K电离电离 H2O 学习探究基
4、础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究右移右移 左移左移 左移左移 右移右移 增大增大 减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 中性中性 酸性酸性 碱性碱性 碱性碱性 增大增大 不变不变 不变不变 不变不变 知知识识点点拨拨水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒夏特列原理，所以按照夏特列原理，所以按照勒勒夏特列原理分析。夏特列原理分析。归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的加入了活泼金属，可与水电离产
5、生的H直接发生置换反应，产生直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。，使水的电离平衡向右移动。1水的离子积常数水的离子积常数KwH OH(1)Kw只与温度有关，温度升高，只与温度有关，温度升高，Kw增大。增大。(2)常温时，常温时，Kw1.01014 mol2L-2，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。(3)不同溶液中，不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水电离出的可能不同，但任何溶液中由水电离出的H与与OH总是相等的。总是相等的。2外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促
6、进水的电离，因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，H、OH都都增大，水仍呈中性。增大，水仍呈中性。(2)外加酸外加酸(或碱或碱)，水中，水中H或或OH增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。不变。题目解析题目解析题目解析题目解析活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究IKw仅仅是温度的函仅仅是温度的函数数,与浓度无关与浓度无关 二者关系是：二者关系是：KwK电离电离 H2OC 学习探究探究点二探究点二 ：电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究产生气
7、泡且较快产生气泡且较快 产生气泡且较慢产生气泡且较慢 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中与盐酸反应速率大，表明盐酸中H较大较大不相同不相同 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中中H不相同不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比比CH3COOH电离程度大。电离程度大。 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：。填写下表：归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)分类依据：分类依据：根据
8、电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质 和弱电解质。和弱电解质。强电解质与弱电解质：强电解质与弱电解质：(3)弱电解质：弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。是在水溶液中只有部分电离的电解质。(2)强电解质：强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究I活学活用活学活用题目解析题目解析题目解析题目解析判断强、弱电
9、解质的根本判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。力的强弱无关。强极性的共强极性的共价化合物如价化合物如HCl为强电解为强电解质质如：如：BaSO4难溶但是强难溶但是强电解质电解质有些强电解质熔化时不有些强电解质熔化时不能电离，如能电离，如H2SO4等，等，电解质导电是有条件的，电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有离子所带的电荷浓度有关关 D 学习探究探究点三探究点三 ：溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH 基础自学落实基
10、础自学落实重点互动探究重点互动探究 任意条件下任意条件下学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究定义：定义：pH是是c(H+)的负对数，其表达式是的负对数，其表达式是pH=-lgH+。(2)pH与溶液酸碱性的关系：与溶液酸碱性的关系：(1)定义：定义：2. 溶液的溶液的pH(3)pH的取值范围为的取值范围为014，即只适用于，即只适用于H1 molL1或或OH1 molL1的电解的电解质溶液，当质溶液，当H或或OH1 molL1时，直接用时，直接用H或或OH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。H+pH酸性越强酸性越强碱性越强碱性越强学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重
11、点互动探究3.溶液酸碱性的测定方法溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法酸碱指示剂法(只能测定溶液的只能测定溶液的pH范围范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：。常见酸碱指示剂的变色范围：(2)利用利用pH试纸测定：试纸测定： 使用的正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，使用的正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用利用pH计测定：计测定： 仪器仪器pH计可精确测定试液的计可精确测定试液的pH(读至小数点后读至小数点后2位位)。归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互
12、动探究重点互动探究用用H、OH的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断(1)在在25 的溶液中：的溶液中：pHOHHOHH7溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈中性溶液呈碱性溶液呈碱性题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究利用利用pH值和值和H+判断酸判断酸碱性时要考虑温度，只碱性时要考虑温度，只有在有在25时时,pH=7和和H+=110-7molL-1的溶的溶液呈中性。液呈中性。C 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结题
13、目解析题目解析题目解析题目解析自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐34弱电解质电离要用可逆号弱电解质电离要用可逆号任何溶液都有水，有水就电离生成任何溶液都有水，有水就电离生成H+和和OH-B 题目解析题目解析题目解析题目解析检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择1234B 应为小于应为小于石蕊的变红色，则该溶液为酸性石蕊的变红色，则该溶液为酸性与温度有关，在大于与温度有关，在大于100 时则不时则不一定一定题目解析题目解析题目解析题目解析检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12348109 molL12107 molL1检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择1234本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
