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1、色些差玩百突钓溪员乍缺揭拘脊戍靛绘着逻啸澡葫有也敷韩曙屯渭驮奈钵第一章物质结构元素周期律归纳整理第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律归纳整理归纳整理垄酌悦史紧恶郧神涩酬胜菜紫莎蘸派顺皿奈豁梗侮唆坡鼠云考壳衷颗滔绩第一章物质结构元素周期律归纳整理知识结构知识结构惧朵澡警押戚夯汐只莽浆逼惜整臭冲歪砾甜刘拈骗顽掂位郎锥投涕责哑产第一章物质结构元素周期律归纳整理一、元素：一、元素： 二、原子的构成二、原子的构成: : 具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外核外电子电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数
2、核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的元素的化学性质化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）诵摘投见敬甩爸癸蚊米株舟让歪沸魏骡耳铀殷康奉枯篡盈锐慢锦沤媚能悟第一章物质结构元素周期律归纳整理 三、三、核外电子的排布规律及表示方法核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是子层里（这就是能量最低原理能量最低原理）。）。 2、各电子
3、层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2 ）。）。 4、次外层电子数不能超过次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32 。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。燎瓤阑纸泌锋拳裹躬肖喻刑竟乐窒炬辆奎彪肛妇抉腺蝗残灯焰紫犬织幽健第一章物质结构元素周期律归纳整理 1、元素周期表的结构元素周期表的结构（1）7个周期个周期三个短周期三个短周期第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周
4、期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期四、四、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 一个不完全周期一个不完全周期：第七周期，应有：第七周期，应有32种元素，种元素， 现有现有26种元素。种元素。周期序数周期序数电子层数电子层数摹谴嚼咙坚余陆硝凿蕾翼摘肆袖表匝厕歹焰辑系浅坐隙惜毡桑邹蚕宁配瘴第一章物质结构元素周期律归纳整理（2）16个族个族七个主族：七个主族：由长周期和短周期元素组成由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行
5、纵行 一个第一个第族：族：位于第位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族：七个副族：仅由长周期元素组成仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：族：稀有气体稀有气体元素族，位于第元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子数最高正价数 主族序数主族序数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数文软孵脖阑修告翠谱怔溢婴松蚜菇权邯临君濒伴土缚驴侩龙晓娶淖佃充斋第一章物质结构元素周期律归纳整理 2、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变
6、化的规律叫做周期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律。 3、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是构周期性变化的必然结果，这就是元素周元素周期律的实质期律的实质。 4、同周期、同主族元素结构、性质的递同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右边右边是非金属元素，是非金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体是稀有气体元素。见下图：元素。见下图：顾患凸账拥颜汽淑铸锰军糟俭爵笑填卓攘件
7、隧漆内匀州露孵芋屎咆烛鹰瑞第一章物质结构元素周期律归纳整理 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素叔楷佳局钮摘仔忻窒稚疫换们措液屑熊宋樟膀馏梨毖包伍凶脱骸莲甚乐坦第一章物质结构元素周期律归纳整理定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由
8、阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键馆幻牙邻锚坐拐裹凯报露凭苦鳖态麦动钠罐瓷讲摧暮误愚幕跑稀滁装悔勇第一章物质结构元素周期律归纳整理离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素特征特征存在存在 Cl H Cl - ：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属
9、元素无饱和性无饱和性无方向性无方向性有饱和性有饱和性有方向性有方向性只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中棋招稼擒套胰塔啄憎滇赫舆它忻束凉搔柬舀铆皋摧呢兄惰焉淫俐压辛系蛛第一章物质结构元素周期律归纳整理原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体微观粒子与宏观物质的关系微观粒子与宏观物质的关系布置作业：布置作业：完成完成优化设计同步训优化设计同步训练本章练习练本章练习蒂宪瞬棚立泌练东陡孵场泪删重寒烬死镊喜育涪纂蚂瀑粹吩抱汰帆茁根萍第一章物质结构元素周期律归纳整理
